【化学】分散系及其分类课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

分散系及其分类分散系及其分类分散系及其分类1.分散系及其分类

（1)概念：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。例如，NaCl溶于水形成的溶液（NaCl分散在水中），植物油与水混合振荡后形成的乳浊液（植物油分散在水中），泥土与水混合搅拌后形成的悬浊液（泥土分散在水中），水蒸气扩散到空气中并经液化形成的水雾（水的小液滴分散在空气中），这些混合物均被称为分散系。分散系及其分类分散系及其分类1.分散系及其分类

（2）分散系组成：分散质：分散系中被分散成粒子的物质（可以是固体、液体、气体）。如上述分散系中的NaCl、植物油、泥土、水的小液滴都是分散质。分散剂：分散系中起容纳分散质作用的物质（可以是固体、液体、气体）。如上述分散系中的水、空气都是分散剂。分散系及其分类分散系及其分类2.分散系的组合方式及分类

（1）分散系的组合方式按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有9种组合方式。分散系及其分类分散系及其分类2.分散系的组合方式及分类

几种分散系有色玻璃杯烟水晶泡沫分散系及其分类分散系及其分类2.分散系的组合方式及分类

（2）常见的三种分散系根据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液。胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在1～100nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。分散系及其分类分散系及其分类3.溶液、胶体和浊液三种分散系的比较

类型特征溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径大小＜1nm1-100nm＞100nm＞100nm粒子结构分子、离子较多分子的集合体或大分子大量分子聚集成的颗粒大量分子聚集成的液滴分散系性质特点均一、透明多数均一、透明，较稳定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能-能否透过半透膜能不能不能-实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥水、石灰乳油水混合物鉴别方法胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液通过丁达尔效应鉴别分散系及其分类分散系及其分类3.溶液、胶体和浊液三种分散系的比较

半透膜半透膜具有比滤纸更小的孔隙，只有直径小于1nm的小分子、离子能够透过，常见的半透膜有动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜和玻璃纸等。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的操作称为渗析。分散系及其分类分散系及其分类3.溶液、胶体和浊液三种分散系的比较

常见的胶体常见的胶体有Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、淀粉胶体、有色玻璃、墨水等胶体的分类、制备与性质胶体的分类、制备与性质1.胶体的分类

（1）根据分散剂的状态分类：气溶胶：烟、云、雾液溶胶：豆浆、稀牛奶、墨水固溶胶：烟水晶、有色玻璃、玛瑙（2）根据胶体粒子的组成分类：粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉胶体胶体的分类、制备与性质胶体的分类、制备与性质2.Fe(OH)3胶体的制备

（1）实验原理：FeCl3+

3H2O

△

Fe(OH)3(胶体)

+

3HClFe(OH)3胶体的制备装置：（2）实验操作：取一个100mL小烧杯，加入40mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FcCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。胶体的分类、制备与性质胶体的分类、制备与性质2.Fe(OH)3胶体的制备

（3）注意事项：①实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子,易使Fe(OH)3

胶体粒子聚集成大颗粒,产生Fe(OH)3沉淀。②向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,而不是直接加热FeCl3饱和溶液,否则会直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体。③为了更有利于胶体的形成，制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，应用FeCl3饱和溶液，而不宜选用稀FeCl3溶液。

④当液体呈现红褐色时应立即停止加热，若长时间加热会破坏胶体，产生Fe(OH)3沉淀。⑤制备过程中不能用玻璃棒搅拌,否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒，最后形成沉淀。胶体的分类、制备与性质胶体的分类、制备与性质2.Fe(OH)3胶体的制备

注意：Fe(OH)3胶体制备的相关问题①书写制备Fe(OH)3胶体的化学方程式时，要注明"胶体"，不能用"↓"符号。②FeCl3溶液与NaOH溶液反应，得到的是Fe(OH)3沉淀，而不是Fe(OH)3胶体。③Fe(OH)3胶体中的1个胶体粒子不是1个Fe(OH)3分子（粒子直径＜1nm），而是很多个Fe(OH)3分子聚集在一起形成的粒子直径大小在1～100nm之间的集合体。胶体的分类、制备与性质胶体的分类、制备与性质3.胶体的性质--丁达尔效应

（1）概念：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的"通路"。这条光亮的"通路"是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）而形成的，叫做丁达尔效应。（2）日常生活中的丁达尔效应：丁达尔效应的应用区分胶体和溶液，溶液无丁达尔效应。胶体的分类、制备与性质胶体的分类、制备与性质3.胶体的性质--丁达尔效应

区分胶体和溶液△光束通过Fe(OH)3胶体时能形成光亮的"通路;□光束通过CuSO4溶液时不能形成光亮的"通路"。胶体的分类、制备与性质要点3胶体的性质及其应用1.胶体的其他性质（1）介稳性：①概念：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。胶体的分类、制备与性质要点3胶体的性质及其应用1.胶体的其他性质②胶体具有介稳性的两个原因

原因一：胶体粒子（胶粒）可以通过吸附带电离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，不至于使胶粒聚集成更大的颗粒而形成沉淀。胶粒带电是胶体具有介稳性的主要原因。原因二：胶体粒子在水分子的撞击作用下不停地做布朗运动，与重力作用平衡时便达到沉降平衡的状态。
胶体的分类、制备与性质要点3胶体的性质及其应用1.胶体的其他性质（2）电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。例如Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场的作用下，带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近红褐色逐渐加深。胶体的分类、制备与性质要点3胶体的性质及其应用1.胶体的其他性质（3）聚沉
①概念：胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。
②胶体聚沉的原理与方法
原理：中和胶粒所带的电荷或加快胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会可以使胶粒聚集而沉淀下来。胶体的分类、制备与性质要点3胶体的性质及其应用1.胶体的其他性质②胶体聚沉的原理与方法方法：①加入电解质向胶体中加入电解质溶液，加入的阳离子或阴离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷中和，从而使胶体粒子聚集成较大的颗粒，在重力作用下形成沉淀从分散剂中析出。如用豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入CaSO4(或其他电解质溶液)，豆浆中的胶体粒子所带的电荷被中和，胶体粒子很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）。
胶体的分类、制备与性质要点3胶体的性质及其应用1.胶体的其他性质②胶体聚沉的原理与方法②加入与胶体粒子带相反电荷的胶粒加入与胶体粒子带相反电荷的胶粒，也可以起到与加入电解质相同的作用，使胶体聚沉。如把Fe(OH)3胶体（胶粒带正电）加入硅酸胶体（胶粒带负电）中，两种胶体均会发生聚沉。

③加热胶体加热能使胶粒运动加剧，使胶粒对离子的吸附作用减弱，导致胶体聚沉。如长时间加热时，Fe(OH)3胶体就会发生聚沉形成红褐色的Fe(OH)3沉淀。胶体的分类、制备与性质要点3胶体的性质及其应用2.胶体性质的应用（1）卤水点豆腐：在热豆浆中加入卤水（电解质溶液），使豆浆发生聚沉，聚沉的同时带出大量的水，形成凝胶，即为豆腐。
（2）明矾净水：明矾[KAI(SO4)2·12H2O]溶于水后，与水发生反应生成Al(OH)3（胶体），Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水效果。胶体的分类、制备与性质要点3胶体的性质及其应用2.胶体性质的应用（3）"三角洲"的形成：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的电解质使胶体发生聚沉，长年累月在河流入海口形成三角洲。（4）墨水的使用：墨水实际上是胶体，不同墨水的胶体粒子可能带有不同的电荷，当胶体粒子所带电荷不同的两种墨水混合时，就会因电性中和而发生聚沉，使钢笔流水不畅或堵塞。胶体的分类、制备与性质要点3胶体的性质及其应用2.胶体性质的应用（5）血液有关的应用：血液也是一种胶体，不同血型的人不能相互输血，FeCl3溶液可以止血，都与胶体的聚沉有关。（6）静电除尘：冶金厂的大量烟尘分散在空气中形成胶体，可用高压电除去，这是利用了气溶胶的电泳性质。胶体的分类、制备与性质11.下列有关胶体的说法正确的是（

）A．Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电B．Fe(OH)3胶体就是一个一个Fe(OH)3组成的胶粒C．用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的泥沙D．根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体C胶体的分类、制备与性质12.石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于1~100nm的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，下列有关叙述正确的是（

）A．将形成一种不稳定的溶液B．石墨烯和金刚石属于碳的两种同位素C．可以用过滤的方式将石墨烯颗粒和蒸馏水分离D．该分散系能使光波发生散射，因此当光束通过时可观察到丁达尔效应D胶体的分类、制备与性质13.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（

）A．矿泉水、牛奶、豆浆B．碘酒、泥水、血液C．白糖水、食盐水、茶叶水D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆B胶体的分类、制备与性质14.下列说法错误的是（

）A．溶液和胶体的本质区别看是否有丁达尔效应B．Fe(OH)3胶体与浑浊的河水可归属于同一类别C．直径为1x10-8m的粒子形成的分散系一定属于胶体D．同种元素形成的物质不一定是纯净物A胶体的分类、制备与性质15.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3x10-9m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”，分子的说法正确的是（

）A．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液D．“钴酞菁”分子直径比Na+直径小A胶体的分类、制备与性质16.下列事实与胶体性质无关的是（

）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物D．用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”C胶体的分类、制备与性质17.（多选）分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是（

）A．分散质粒子直径：③>②>①B．分散系稳定性：③>②>①C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀AC胶体的分类、制备与性质18.下列说法正确的是

。①从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体②两种不同品牌的墨水混合属于化学变化③Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电④纳米材料粒子直径一般在1～100nm之间，因此纳米材料属于胶体⑤将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化⑥天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关⑤胶体的分类、制备与性质19.某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。(1)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是

(填序号)。a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液；c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；(2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为

。(3)证明有氢氧化铁胶体生成，可利用的胶体性质是

。(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________(填选项)。A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1~100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸aA.B.C.(5)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置是可用下列中的

(填选项)。FeCl3＋3H2O

△

Fe(OH)3(胶体)＋3HCl丁达尔效应AC胶体的分类、制备与性质20.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈透明的红褐色。已知：FeCl3＋3H2O

△

Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的

。(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是

。②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是

。③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果生成红褐色沉淀，原因是

。(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体,但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4,结果出现了一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是

。②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是

。丁达尔效应FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体太少自来水中含有电解质，胶体发生聚沉长时间加热使胶体发生聚沉电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体发生聚沉而产生沉淀2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O物质的转化05物质的转化物质的转化1.酸、碱、盐的性质

（1）酸的通性

①能与活泼金属反应，如

2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑;②能与碱性氧化物反应，如

2HCl+CaO=CaCl2+H2O;③能与碱反应，如

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;④能与某些盐反应，如

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O。物质的转化物质的转化1.酸、碱、盐的性质

（2）碱的通性

①能与酸性氧化物反应，如Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;②能与酸反应，如Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;③能与某些盐反应，如

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。物质的转化物质的转化1.酸、碱、盐的性质

（3）盐的性质能与某些酸、某些碱或某些盐发生复分解反应。例如，碳酸钠能与某些酸（HCI、H2SO4等）、某些碱[Ca(OH)2]或某些盐（CaCl2）等发生反应。物质的转化物质的转化1.酸、碱、盐的性质

归纳：酸、碱、盐的主要化学性质中涉及的反应类型①酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应。
②酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。
需要注意的是以上归纳仅限于初中化学学习的内容，在高中化学后续的课程中，我们还参学到一些化学反应并不符合以上两种反应类型，例如，Fe+2FeCl3=3FeCl2不是置反应，而是化合反应。物质的转化物质的转化1.酸、碱、盐的性质

划重点！！不同的酸、碱、盐分别具有相似的化学性质的原因不同的酸（或碱）在组成上具有相似性，从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H+，不同的碱溶液中都含有OH-，因此不同的酸（或碱）具有相似的化学性质。含有相同阳离子或阴离子的盐也具有相似的化学性质，如不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子，都能与强酸反应生成CO2。物质的转化物质的转化2.物质的转化

（1）转化关系图物质的转化物质的转化2.物质的转化

【注意】①上述转化关系并非包含所有反应，如CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O等。②上述转化关系表示的是一般的共性，但学习时还要关注特殊性。例如，金属＋酸→盐+氢气，但铜与盐酸就不反应。物质的转化物质的转化2.物质的转化

（2）物质转化的应用①化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化关系可以确定制取某类物质的可能方法，如由单质可以制取盐，且有多条途径∶物质的转化物质的转化2.物质的转化

（2）物质转化的应用②在实际生产中，通过物质的转化制取某种物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低、设备要求等因素，以选取最适当的方法。如NaOH可以通过Na2O和H2O反应制取，但Na2O来源少、成本高，故工业上通常用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH。物质的转化物质的转化归纳:对化学反应进行分类,能更好地理解各类物质的性质及其转化关系。

（1）化合反应金属+非金属：2Na+Cl2

点燃

2NaCl碱性氧化物+水：CaO+H2O=Ca(OH)2酸性氧化物+水：CO2+H2O

⇌H2CO3碱性氧化物+酸性氧化物：CaO+CO2=CaCO3（2）分解反应，如盐的分解：CaCO3

高温

CaO+CO2↑物质的转化物质的转化归纳:对化学反应进行分类,能更好地理解各类物质的性质及其转化关系。

（3）置换反应金属+酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑金属+盐：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（4）复分解反应酸+盐：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑碱+盐：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH酸+碱：HCl+NaOH=NaCl+H2O盐+盐：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3物质的转化21.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（

）A．Na2CO3

→

NaOH B．CuO

→

CuCl2C．Fe2O3

→

FeCl2

D．CO2

→

Na2CO3C物质的转化22.物质甲、乙、丙的转化关系如下图所示，“→”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略)，下列选项不能实现图示转化关系的是（

）

B选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBNaOHNaClNaNO3CCCOCO2DCa(OH)2CaCl2CaCO3物质的转化23.下列关于物质转化的关系不正确的是（

）A．金属单质＋氯气→高价金属氯化物B．酸性氧化物＋碱性氧化物→盐＋水C．难溶性碱→碱性氧化物＋水D．盐＋酸→新盐＋新酸B物质的转化24.分类是化学学习和研究的常用手段。下列说法正确的是（

）A．CuSO4·5H2O、冰水、