2022年安徽省潜山市第二中学高三第三次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.关于下图所示各装置的叙述中，正确的是

A.装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+

C.装置②通电一段时间后石墨H电极附近溶液红褐色加深

D.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSCh溶液

2.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是

A.47.（xx第一中学2022模拟检测）87是丰度最高的钛原子的相对原子质量

B.钛原子的M层上共有10个电子

C.从价电子构型看，钛属于某主族元素

D.22为钛原子的质量数

3.某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目

的的是（）

A.灼烧海带:

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质:

*浓写》

c.制备C12,并将r氧化为12：

D.以淀粉为指示剂，用Na2s2。3标准溶液滴定:

4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.SO2>CaSOj.p?->CaSO4

B.Fe3O"s)?>Fe(s).—^2四JFe(NCh)3(aq)

iwjlim.

C.MgO(s)MgSO4(aq),Mg(s)

稀硫酸空气中灼烧

D.Fe—>FeSO4（aq）—Fe（OH）2>FeO

5.工业上电解NaHSCh溶液制备Na2s2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极（柏电极）电极反应式为2HSO「Ze'SzCh?

+2H+»下列说法正确的是（）

+

A.阴极电极反应式为Pb+HSO4--2e=PbSO4+H

B.阳极反应中S的化合价升高

c.S2（V-中既存在非极性键又存在极性键

D.可以用铜电极作阳极

6.下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）

A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的珀娟放在实验桌上冷却

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸储水稀释

C.读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数

D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度

7.下列反应可用离子方程式“H++OH--H2O”表示的是（）

A.H2s04溶液与Ba（OH）2溶液混合

B.NH4a溶液与KOH溶液混合

C.NH4HSO4溶液与少量NaOH

D.NaHCCh溶液与NaOH溶液混合

8.已知AG=lg；*：,电离度浸耨湍累:产XI。。%。常温下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加

O.lmoVLNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是()

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c(X)>c(H+)=c(OH)

C.V=10时，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

9.一定条件下，等物质的量的N2(g)和02(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)+02(g)^^2NO(g),曲线a

表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的

变化。叙述正确的是()

藐

•

w£一

针

4(c-CI)

A.温度T℃时，该反应的平衡常数

C,

B.温度T°C时，混合气体的密度不变即达到平衡状态

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

10.下列有关实验的图示及分析均正确的是()

选项实验目的实验图示实验分析

一

实验室用酸性高镒酸摇瓶时，使溶液向一个方向做圆运动，勿使

A3

钾溶液滴定草酸溶液1瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出

石油分储时接收储出为收集到不同沸点范围的储出物，需要不断

B

物2更换锥形瓶

产本中

测定锌与稀硫酸反应ik实验中需测定的物理量是反应时间和生成

C

生成氢气的速率氢气的体积

用四氯化碳萃取碘水充分震荡后静置，待溶液分层后，先把上层

D

中的碘液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出

A.AB.BC.CD.D

3+2+

11.已知有如下反应：®2Fe+2r=2Fe+l2②2Fe2++Br2=2Fe3++2B1③2Fe(CN)64-+L=2Fe(CN)63-+2广，试

判断氧化性强弱顺序正确的是()

3+3

A.Fe>Br2>l2>Fe(CN)6-

3+3

B.Br2>I2>Fe>Fe(CN)6

3+3

C.Br2>Fe>l2>Fe(CN)6

33+

D.Fe(CN)6>Fe>Br2>I2

12.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子

化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推

断正确的是()

原子序数

A.原子半径和离子半径均满足：YVZ

B.简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R

D.常温下，O.lmoH/i由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

13.（实验中学2022模拟检测）高铁酸钾（KzFeOO是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应:

2K2FeO4+16HCl-4KCl+2FeCh+8H2O+3QT，下列说法不正确的是

A.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q

+6+2

B.K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4^2K+Fe+4O-

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.反应中涉及的物质中有5种为电解质

14.在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是

A.电解饱和食盐水时，阳极得到CL和NaOH（aq）

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，ZM+向铜片附近迁移

C.电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D.原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

15.下列有关实验的说法不正确的是

A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率

D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙酸的混合蒸气解毒

16.氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说

法正确的是

--------------1负―/电黑|

a---------------b

LaSrMnO.Mg

含卜“机

计溶剂

1,MSF\

A.放电时，b是电源的正极

B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-

C.充电时，电极a接外电源的负极

D.可将含F-的有机溶液换成水溶液以增强导电性

17.下列有关实验操作的叙述不正确的是（）

A.中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动

B.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁

C.分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出

D.定容时，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水

18.常温下，将OZmol/LKMnO』酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmolHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA

B.当ImolKMnCh被还原时，强酸提供的H卡数目为NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为（）.001NA

D.该反应释放CO2分子数目为一匕NA

22.4

19.（衡水中学2022模拟检测）测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②

容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的（）

A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③®®D.③④⑤⑦

20.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不无确的是（）

选项实验现象结论

向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCh原溶液中一定存在

A有白色沉淀生成

2

溶液SO4?-或SO3'

卤代燃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量

B产生白色沉淀Y中含有氯原子

稀硝酸，再滴入AgNCh溶液

碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体，通入苯酸性：硫酸〉碳酸〉苯

C出现白色浑浊

酚钠溶液中酚

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CC14,振荡、溶液分层，下层呈橙

DBr-还原性强于Cl-

静置红色

A.AB.BC.CD.D

21.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正

确的是（）

!?MCuO）

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：C（）而—―"（C）

CO,

!L,5「MCb)

B.Fe在CL中的燃烧产物：[；cCI，FeCbI'cCh〃(住)

FcClj

]f_mNaOH)

C.AlCb溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：A1(OH)3AI(OII),AlOf«(AICI3)

Al"AIO2,

[彳_成NH3描O)

D.氨水与SC)2反应后溶液中的铁盐：NH4HSO3NUHSO；(NH»)JSOJn(SOj)

(NUXSCb

22.一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序

数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,

W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是

A.原子半径：X>Y>W

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C.Z、W组成的化合物能与强碱反应

D.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)生物降解高分子材料F的合成路线如下，已知C是密度为1.16gTl的

煌。

H.OH-^rvL

1

催化剂催化剂一।~

一定条件

H—C—HH.

催化剂催化剂回

已知:

MlI

R

(1)下列说法正确的是。

A.A能使酸性KMnCh溶液或澳的CCL溶液褪色

B.等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同

C.E能和Na反应，也能和Na2cCh反应

D.B和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物

(2)C中含有的官能团名称是.

(3)由B和E合成F的化学方程式是.

(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3coOCCH2cH2co0CH3合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

H/

(5)的同分异构体中，分子中含1个四元碳环，但不含—o—o—键。结构简式是。

24、(12分)如图中A〜J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为

常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请

填写以下空白：

1r®

一■*S

HD

।一"1催化副i,△m

(1)A的化学式为一,C的电子式为_；

(2)写出下列反应的化学方程式：

D+G—H—；

F+J-B+C+I；

(3)2moiNazCh与足量C反应转移电子的物质的量为__mol；

(4)I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为一；

(5)容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G

的体积之比为一。

25、(12分)次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的

消毒剂和漂白剂。已知:

I.常温常压下，C12O为棕黄色气体，沸点为3.8C,42℃以上会分解生成Ch和02,C12O易溶于水并与水立即反

应生成HC1O«

D.将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中生成CLO气体，用水吸收。2。(不含C12)制得

次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

回答下列问题:

⑴装置D的作用为

(2)配平装置B中的反应__________:C12+Na2CO3+H2O=Cl2O+NaCl+NaHCO3o写出ChO的结构式为

(3)装置C中加入的试剂X为CC14,其作用是o

(4)各装置的连接顺序为A---TE。

(5)此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是。(答出1条即可)

⑹若装置B中生成的C12O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次

氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为g.

26、(10分)已知CuSCh溶液与K2c2。4溶液反应，产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体(只含有1个结晶水)，某实

验小组为确定该晶体的组成，设计实验步骤及操作如下:

已知：a.过程②：MnO4-被还原为Mi?+,CzCV■■被氧化为CO2

b.过程③：MnCh-在酸性条件下，加热能分解为。2,同时生成Mi?+

2+

c.过程④:2Cu+4r=2CuI；+I2

d.过程⑥：I2+2S2O32X2I-+S4O62-

(1)过程①加快溶解的方法是o

⑵配制lOOmLO.20moi[-iKMiiCh溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、:过程②和过程

⑥滴定时，滴定管应分别选用、(填“甲”或乙”)。

(3)完成过程②的离子反应方程式的配平：

22+

―MnO4+—C2O4+_H+===—Mn+―H2O+_COz?.

(4)过程③加热的目的是。

(5)过程⑥，应以作指示剂，若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则测定结果是(填“偏大”“偏

小”或“无影响”)

(6)已知两个滴定过程中消耗KMnCh和Na2s2O3的体积相等，据此推测该晶体为H2Oo

27、(12分)三苯甲醇()是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其

合成流程如图:

已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Bro

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

③相关物质的物理性质如下:

物质相对分子量沸点熔点溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2℃醇、乙醛等有机溶

剂

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3'C

醇、苯等有机溶剂

不溶于水，溶于乙

漠苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醛等有机溶

剂

苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水

请回答下列问题:

(1)合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是一，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时

常加入一小粒碘引发反应，推测L的作用是—。使用无水氯化钙主要是为避免发生一(用化学方程式表示)。

(2)制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯(0.09moD和15mL无水乙醛的

混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以一(答一点)。回流0.5h后，加入饱和氯化镀溶液，

有晶体析出。

(3)提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙醛、漠苯、苯甲酸乙酯和碱式溟化镁等杂质，可先通过一(填操作方法,

下同)除去有机杂质，得到固体17.(xx第一中学2022模拟检测)2g。再通过一纯化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得

熔点为164'C。

(4)本实验的产率是一(结果保留两位有效数字)。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是一。

28、(14分)华法林是常用的抗凝血药物。下面是利用Michael反应合成华法林的一种方法。

CHO-------------------

IYHCOCH,

①CH,COCH,.茗叉丙嗣――

IO%N«OH(Golg)

亚苫基丙朋③TEBA催化

OH

COCH.Michael反应

CtXOCHjCH,),

a)N”甲茉华法林

(2/

4.羟基乔豆索

回答下列问题:

CHO

(1)1s的名称是.o用银氨溶液检验其官能团的反应的化学方程式为.

(2)反应①~③中，属于加成反应的是.(填序号)。

(3)革叉丙酮的结构简式为

CH=CHCOCH,

(4)中官能团的名称为

(5)反应①除生成革叉丙酮外，可能生成另一种化合物。该化合具有以下特征：

a.化学式为Ci7Hl8。3；b.核磁共振氢谱有6组峰，且面积之比为1：1：1：2：2：2；

则该化合物的结构简式为。

COCH,

(6)夕)H有多种同分异构体，属于芳香族化合物且为酯的同分异构体数目为,其中不含“一CH3”的结构简

式为»

29、(10分)贮氢合金ThNis可催化由CO、山合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：①

①CH4(g)+2H2O(g)=CC)2(g)+4H2(g)AH=+165kJmoF1

1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-moF

③CO(g)+2H2(g)QCH,OH(g)

④CH30H(g)QHCHO(g)+H2(g)

(1)温度为TK时，催化由CO、出合成CW反应的热化学方程式为。

(2)已知温度为7K时CH4(g)+2H2O(g)=CC)2(g)+4H2(g)的活化能为485.2kJ/moI,则其逆反应的活化能为

kJ/moL

(3)TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和mo(g)发生上述反应②(已排除其他反应干扰)，测得

co(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：

时间/(min)0256910

x(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO为2m01,恒压容器容积10L,用H2O(g)表示该反应0-5分钟内的速率y(H2O(g))=。6分钟

时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为—

(4)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应④，若起始压强为101kPa,达到平衡转化率为50.

0%,则反应的平衡常数Kp=用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，忽略其它反应)。

(5)某温度下，将2moicO与5mol省的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应③。

经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6moh若保持体积不变，再充入2moicO和1.5molCH3OH,此时“正〉

―八口(填或"=")。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是一o

aCH3OH的质量不变b混合气体的平均相对分子质量不再改变

CV逆(CO)=2v正(H2)d混合气体密度不再发生改变

(6)已知400K、500K时水煤气变换中CO和H,分压随时间变化关系如下图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时

体系中的pHzO和PCO相等、PCO2和pH2相等；已知700K时CO(g)+H,O(g)=CO2(g)+凡(g)的K=l.31。

//min

400K时pH?随时间变化关系的曲线是500K时pCO随时间变化关系的曲线是.

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

A.该装置是原电池，由于Fe比Cu活泼，所以铁作负极，铜作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上Fe3+得

电子发生还原反应，电池总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,选项A错误；

B.该装置是原电池，铁作负极，负极上Fe失电子生成Fe2+,电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+,选项B错误；

c.氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷，所以氢氧化铁胶体粒子向负电荷较多的阴极移动，因此装置②中石墨n电极附近溶

液红褐色加深，选项C正确；

D.由电流方向判断a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时粗铜作阳极，所以c为粗铜，d为纯铜,

选项D错误；

答案选C。

2、B

【答案解析】

A.47.（xx第一中学2022模拟检测）87是元素的相对分子质量，故A错误；

B.钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故B正确；

C.最后填充3d电子，为副族元素，故C错误；

D.22为原子的原子序数，故D错误；

故答案为：B,

3、B

【答案解析】

A.灼烧需在用堪中进行，不能选烧杯，A项错误；

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B项正确；

C.制备CL,并将1-氧化为L,除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，C项错误；

D.Na2s2O3为强碱弱酸盐，因S2O32-的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时Na2s2O3应该放在碱式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

本题的易错点是D项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。如

高锯酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液

的水解来选择碱式滴定管。此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与碱式滴定管。

4、B

【答案解析】

A.二氧化硫不能与氯化钙反应，A项错误；

B.四氧化三铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，B

项正确；

C.电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，C项错误；

D.空气中灼烧氢氧化亚铁生成三氧化二铁，D项错误。

答案选B。

5、C

【答案解析】

A选项，阴极反应式为2H++2e-=lh,故A错误；

B选项，S的化合价仍为+6价，中间的两个O均为-1价，其他的O均为-2价，电解时阳极的HSO「中O失去电子，S

未变价，故B错误；

0、,0

C选项，Na2s2。8的结构为2-0为''0，°、5'°^+,由此结构可以判断SzOs?一中既存在氧氧非极性键，氧硫极性键，故

o'b

C正确；

D选项，阳极不能用铜电极作电极，铜作电极，阳极是铜失去电子，故D错误；

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

HSO「中硫已经是最高价了，硫的化合价不变，因此只有氧元素化合价升高。

6、C

【答案解析】

A.将盛试样的用堪放在实验桌上冷却，硫酸铜会吸收空气中的水蒸气，重新生成结晶水合物，从而使加热前后固体的

质量差减小，测定的结晶水含量偏低，A不合题意；

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸播水稀释，不影响待测液中溶质的物质的量，不产生误差，B不合

题意；

C.量筒的刻度是从下往上标注的，读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数，读出的数值偏高，C符合题意；

D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D不合题意。

故选C。

7、C

【答案解析】

A.H2sCh溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸钢沉淀和水，离子方程式为2H++SO4"+Ba2++2OH-=BaS()4I+2电0,故

A错误；

B.NH4cl溶液与KOH溶液混合，生成弱电解质一水合氨，离子方程式为NH4++OH-=NHyH2O,故B错误；

C.NH4HSO4溶液与少量NaOH反应，只有氢离子与氢氧根反应，离子方程式为H++OH-=H2O,故C正确；

2

D.NaHCCh溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：OIT+HCOj=CO3-+H2O,故D错误；

故答案为Co

8、C

【答案解析】

E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg；2)=8,则:=10=水的离子积Kw=c(H+)-c(OH-)=10」4,由此计算氢离

子浓度；

F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg。丫)=6,贝！Ic(H+)>c(OH)pH<7；

c(OH)

G点为AG=lgf^1=0,则c(H+)=c(OH)；

c(OH)

V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH-)>c(HX),

【题目详解】

A.F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lgMU-=6,则c(H+)>c(OH),pH<7,故A正确；

c(OH)

+++

B.G点溶液中AG=lg上史」-=o,则c(H)=c(OH),溶液中存在电荷守恒c(H)+c(Na)=c(OH)+c(X),故c(Na+)=c

c(OH)

(X)>c(H+)=c(OH),故B正确；

C.V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH-)>c(HX),故C错误；

D.E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg-^*=8,则；=10',水的离子积Kw=c(H+)-c(OH)=10弋

8

c()=J10XKw=10,mol/L，则电离度=I°=1%,故D正确；

vNO.lmol/L

故答案选：C»

【答案点睛】

溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)»

9、A

【答案解析】

M(g)+Q(g)f2MXg)

起始{mol/L)c00

A.、.

变化(mol/LXc。-c)(c0-Cj)2(c0-G)

平衡(mol/Dc}q2(c0-q)

故”《Co/)，故A正确；

q

B.反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，则密度p=节■不变，故B错误；

C.由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不

可能是由于催化剂影响的，故C错误；

D.由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热

反应，即AH>0,故D错误；

故答案为A.

10、A

【答案解析】

A.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作

合理，故A正确；

B.锥形瓶不能密封，难以接收储分，故B错误；

C.气体可从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，故C错误；

D.四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则分层后，先把下层液体从下口流出，再让上层液体从上

口倒出，故D错误；

故答案为Ao

11、C

【答案解析】

依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性Fe3+>L,由反应方程

式②得到氧化性Br2>Fe3+,由反应方程式③得到氧化性h>Fe(CN)卢，综合可得C项正确。

故选C.

12、B

【答案解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S,结合题图可知R为C；Y与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子

化合物，则Y为O,Z为Na；Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；X的原子半径、原子序数

最小，则X为H。

【题目详解】

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为OVNa,具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则

离子半径为O2->Na+,故A错误；

B.Y、T的简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键，则沸点HZO>H2S,元素非金属性越强，对应的简单氢

化物的热稳定性越强，则热稳定性H2O>H2S,故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2sO4>H2cO3,故C错误；

D.由H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物有NaHSCh和NaHSOs(MmolirNaHSCh溶液的pH>LO.lmolL

-iNaHSO』溶液的pH=l,故D错误。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

氢化物稳定性与非金属有关，氢化物沸点与非金属无关，与范德华力、氢键有关，两者不能混淆。

13、B

【答案解析】

A.根据2K2Fe()4+16HCl=4KCl+2FeCb+8H2O+3QT可知Q为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故A正

确；

B.&FeO』为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为K2FeO4=2K++FeO4*,故B错误；

C.反应中16molHC1参加反应只有6mol被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C正确；

D.因为产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质,所以反应中涉及的物质中有5种为电解质，故D正确；

答案选B。

14、B

【答案解析】

A.电解饱和食盐水时，阳极得到CL和NaOH(aq))；

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移；

C.电镀池一特殊的电解池。电镀槽里的电极分为阴极和阳极，阳极发生氧化反应；

D.原电池与电解池连接后，跟原电池的负极相连的那个电极叫阴极。电子从原电池负极流向电解池阴极。

15、B

【答案解析】

A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭，防止气流影响读数，故A正确；

B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置，但NaOH一般在小烧杯

中称量，祛码质量大于10g,故B错误；

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率，故c正确；

D.酒精和乙酸具有麻醉作用，可减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，当吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙

酸的混合蒸气解毒，故D正确；

答案选B。

16、B

【答案解析】

由于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所以该电池工作时Mg失去电子结合P生成MgFz,即b电极为负极，电极反

_

应式为：Mg+2F_2e=MgF2,则a为正极，正极反应式为：LaSrMnChF2+2e-=LaSrMnO4+2F-；充电时，电解池

的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答。

【题目详解】

A.由于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所以原电池放电时，Mg失去电子，作负极，即b为负极，a为正极，A错

误；

B.放电时，a为正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F,B正确；

C.充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所以a极接外电源的正极，C错误；

D.因为Mg能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D错误；

答案选B。

17.（xx第一中学2022模拟检测）B

【答案解析】

A.为防止滴入液体过量，中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动，故A正确；

B.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴应悬空，不能紧贴试管内壁，故B错误；

C.分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出，可以避免两种液体相互污染，故C正确；

D.定容时，为准确控制溶液体积，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水，故D正确。

答案选B。

18、A

【答案解析】

A.1个HOOC—COOH分子中含有9对共用电子对，则O.lmolHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA,A正确；

B.KMnCh与草酸反应的方程式为：2KMn(h+5H2c2(h+3H2so4=10CO2T+2MnSO4+K2so4+8H2O,根据方程式可知当

ImolKMnO』被还原时，强酸提供的H+的物质的量为3mol,因此反应消耗的H+数目为3NA,B错误；

C.缺少溶液的体积，不能计算H+的数目，C错误；

D.不确定CO2气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，D错误；

故合理选项是A。

19、B

【答案解析】

在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中，需要使用量筒量取溶液体积，小烧杯作为两溶液的反应容

器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、

快速进行，用温度计量取起始温度和最高温度，没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平，即②⑤⑦⑧，

答案选B。

20、A

【答案解析】

A.某无色溶液中滴入BaCL溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+,A不正确；

B.加入硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，则该卤代燃中含有氯原子，B正确；

C.碳酸钠与硫