2022年四川省泸州市中考化学试卷答案和解析

2022年四川省泸州市中考化学试卷

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一、选择题（本大题包括8小题，每小题2分，共16分）每小题只有一个选项符合题

意。

1.没有空气就没有生命。下列有关空气的说法错误的是

A.植物光合作用需要氮气B.人体呼吸作用需要氧气

C.二氧化碳属于温室气体D.稀有气体化学性质稳定

2.食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样，如图所示。下列有关该干

燥剂的说法正确的是

「忘丽

A.可以食用B.能与水反应C.属于盐类D.能吸收氧气

3.化学与生产、生活、环保等密切相关。下列有关说法错误的是

A.电池可将化学能转化为电能B.随意丢弃聚乙烯塑料不产生污染

C.强热使煤焦化属于化学变化D.维生素D有助于骨骼的生长发育

4.“化学观念”是从化学视角对物质世界的总体认识。下列有关说法错误的是

A.化学物质不可能再细分B.化学物质由元素组成

C.化学物质的性质决定用途D.化学变化伴随能量变化

5.在“做实验”中“学化学”离不开仪器。废铜回收利用，可先高温灼烧，再加酸溶解。

高温灼烧选用仪器是

nDo

ABCD

A.锥形瓶B.烧杯C.集气瓶D.用烟

6."结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是

A.钠原子次外层有8个电子B.一个钠原子变成钠离子失去1个电子

C.钠离子的结构示意图为D.钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关

7.科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（0H）2溶液中滴加酚献试液观察到美丽的颜色，振

荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是

A.滴加酚献试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来

B.开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红

C.继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大

D.发生了中和反应：Ba（OH）2+H2S04BaS041+2H20

8.已知：温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是

温度/℃0102030

NH4HCO3溶解度（g/100g水）11.915.821.027.0

A.用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解

B.NH4HCO3是镀态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用

（：.20℃时，50.0g蒸镭水就能使11.0gNH4HCO3晶体完全溶解

D.127.0gNH4HCO3饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体

二、填空题（共5小题，共23分）

9.火箭燃料明能与电。2反应，反应图示如下（未配平）。请回答相关问题。

X+s—。•H。原子

册ON原子

(1)氮位于元素周期表中第周期，朋中氮元素与氢元素的质量比值为

___________________________O

(2)该反应的化学方程式为。(注意配平)

10.人体中各元素的含量如下图所示(源于人教版教材)，个体会存在微小差异。请回答

相关问题。

甲CHNCaPKSNaClMg其它

(1)图中甲含量最高，其元素符号为;含量超过0.01%的元素称为常量元素，

11种常量元素中非金属元素共有种；因缺微量元素可引起甲状腺

肿大。

(2)下列有关化学元素与人体健康的说法正确的是o

A.微量元素是因为对健康的作用微小而命名的

B.人体摄入有机营养物质和水来获取含量前四位的元素

C.铜元素为重金属元素，对人体健康毫无益处

D.人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%

1L同学们观看央视《发现》《走进科学》节目后，对节目中介绍人类使用金属材料的年

代及其背后的科学原理产生了兴趣，于是查阅Al、Cu、Fe、Ag四种金属元素的信息形

成下表资料。

元素编号①②③④

金属材料使用的大公元前7000年公元前4000年公元前2200年公元1827年

致年代

在地壳中的含量/%0.0070.000014.757.73

请回答相关问题。

（1）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，最初他们将（填化学式）和

孔雀石（主要成分是CU2（0H）2c。3）混合后加热就得到了红色的金属铜。

（2）AI元素的单质是在电发现之后，通过电解闻2。3才工业化生产的，则A1在表中的

编号是。

（3）大家发现金属材料使用年代的先后规律一般是：金属越活泼使用年代越迟。但上

表中某元素因含量过低而出现了例外。综合分析，①、②、③元素依次是。

三、综合题（共2小题，共16分）

12.碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。

请你结合下列实验探究，回答相关问题。

（1）观察与记录。描述碳酸钾的颜色与状态：__________

（2）猜想与证明。从物质的类别看，预测K2c。3具有盐类的性质。实验证明如下:

①称取0.3g碳酸钾，加10mL蒸储水溶解。用到的玻璃仪器有、玻璃棒、

烧杯。

②取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到的现象是

③另取少许所配溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产

生气泡，原因是，在实验过程中，先发生K2cO3+HQ=KHC（）3+KC1,后发生

（写出化学方程式）。

（3）思考与拓展。用如图所示装置，模拟工业吸收CO?。其中用多孔球泡（内空球体，

球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入K2c。3溶液的吸收效果好，原因是

。实验中，需要监测K2c。3溶液是否还有较强吸收C02的能力，方法之一:

取适量溶液于试管中，（补充操作、现象及结论；可供选择的试剂：NaOH

溶液、KCI溶液、稀硫酸）。

K2c03

-溶液

多孔球泡

13.燃烧与灭火紧密联系着我们的生活。请你依据下列实验探究，回答相关问题。

（1）在空气中点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明该反应

（填“放出”或“吸收”）能量，生成白色固体MgO,说明镁发生了反应（填

“氧化”或“还原”）。

（2）CO2可用于灭火，是否也可熄灭燃着的镁呢？某实验小组进行了如下探究：

①实验探究

取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，放入一些镁屑，用红热的铁棒

点燃镁屑。（见图1）迅速将另一块干冰盖上，镁在两块干冰间剧烈反应，发出耀眼的

白光，像冰块中装入一个明亮的电灯泡一样。（见图2和图3）

取走上面一块干冰，观察到有白色固体产生（见图4）,用铁片拨开图4产物的表面（见

图5）,还观察到的现象是，写出该反应的化学方程式。

白色固体

图1图2图3图4图5

②反思交流

小组实验后讨论，对初中教材中燃烧的条件有了新的认识，请你代为表达。

14.2018年世界权威期刊《自然》，连刊两文报道石墨烯超导重大发现，论文的第一作

者是四川成都籍中科大年轻博士曹原。下面让我们一起重走“超导材料”发现的神奇

之路。请回答相关问题。

（1）1911年荷兰物理学家海克•卡莫林•昂内斯经过无数次实验确认，汞在温度接-273C

时几乎处于“零电阻状态”，称之为“超导电性”。汞属于元素（填“金属”

或“非金属”），其导电的原因是含有自由移动的。

（2）1980年有人发现了铜氧化合物的“超导电性”，将温度提高到约为-140C。

YBa2CU3O5为其代表之一，其中Cu为+1价，。为-2价，则Y为价。

（3）2017年曹原团队发现了石墨烯中的非规“超导电性”，石墨烯是一层碳原子（如

图，黑球代表碳原子）。

①曹原推测，当两层石墨烯叠在一起，若彼此之间发生轻微偏移时，有可能产生超导

现象，经过不懈努力，困扰世界107年的常温超导难题，终于被曹原团队突破！石墨

烯属于（填“单质”或“化合物”），两层石墨烯叠在一起轻微偏移时发生

的是变化（填“物理”或“化学

②曹原小时候就喜欢动手研究，在家里弄了个实验室，曾经把银放入稀硝酸中，自己

“合成”实验所需硝酸银。该实验是否产生了氢气？（填“是”或“否”）,

原因是O我们坚信未来的中国，必定有十个、百个乃至成千上万个“曹原”，

用自己的科技之梦去推动中华民族的伟大复兴。

15.工业上用FeCb溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为2FeCb+Cu=2FeCl2+CuCl2,

蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。

Ch

过量铁粉

请回答相关问题。

（1）“蚀刻废液”的全部溶质有和少量FeCb。操作I的名称是

（2）参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeCk溶液的简单流程图。

（3）上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有o

（4）蚀刻掉128g铜，消耗FeCb的质量为g，理论上至少需要20%FeC1溶

液的质量为go（不需要写出计算过程）

答案和解析

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一、选择题（本大题包括8小题，每小题2分，共16分）每小题只有一个选项符合题

意。

1.【答案】A

【详解】A、植物光合作用时吸收二氧化碳和水，释放出氧气，该过程没有氮气参与，

故A错误；

B、氧气能够支持呼吸，所以人体呼吸作用需要氧气，故B正确；

C、二氧化碳增多能够加剧温室效应，所以二氧化碳属于温室气体，故C正确；

D、稀有气体不易和别的物质发生反应，其化学性质稳定，故D正确；

故选Ao

2.【答案】B

【详解】A、石灰干燥剂为氧化钙，氧化钙不能食用，故A错误；

B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，并且反应过程中生成大量的热，故B正确；

C、氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物，属于金属氧化物，不是盐，故C错误;

D、氧化钙和氧气不能反应，所以不能吸收氧气，故D错误；

故选Bo

3.【答案】B

【详解】A、电池是将化学能转化为电能装置；电池放电时，将化学能转化为电能，正

确；

B、聚乙烯塑料是塑料，很难降解，随意丢弃会造成白色污染，错误；

C、隔绝空气强热使煤焦化产生了煤焦油、焦炭等新物质，属于化学变化，正确；

D、维生素D有助于吸收钙，钙有利于骨骼的生长发育，正确；

故选Bo

4.【答案】A

【详解】A、物质是可分的，许多现象都能用物质的微粒模型来解释，故选项说法错误；

B、化学物质由元素组成，故选项说法正确；

C、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，可以决定物质的用途，故选项说法

正确；

D、因为化学变化实质是化学键的断裂和重连，断键需要吸收能量，成键需要释放能量，

所以会有能量的变化，故选项说法正确。

故选：Ao

5.【答案】D

【详解】A、锥形瓶加热要在底部垫石棉网，不能直接加热，不能高温灼烧，不符合题

思•Vr.；

B、烧杯加热要在底部垫石棉网，不能直接加热，不能高温灼烧，不符合题意；

C、集气瓶不能加热，不符合题意；

D、日堪可以直接加热，也可以高温灼烧，符合题意。

故选D。

6.【答案】C

【详解】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1

个电子。A正确。

B、一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。B

正确。

C、钠离子的结构示意图为所以c错。

D、钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷,

化合价为+1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。

综上所述：选择C。

7.【答案】C

【详解】A、氢氧化钢溶液呈碱性，酚酸遇碱变红色，故加入酚配后液滴周围变红色,

然后因为微粒在不停的运动，所以红色逐渐扩散开，故A正确；

B、开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化钢和稀硫酸反应，红色瞬间消失；然后因为氢氧根

离子不断运动到液滴处，液滴处溶液呈碱性，遇到酚猷又变红，故B正确；

C、继续滴加稀硫，硫酸钢沉淀质量逐渐增大。当氢氧化钢恰好完全消耗时，沉淀量达

到最大，继续滴加稀硫酸时，溶液中沉淀保持不变。但是此时溶液中硫酸逐渐过量，

溶液呈酸性，所以pH逐渐减小，故C错误；

D、氢氧化钢和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4I

+2H2O,故D正确；

故选Co

8.【答案】D

【详解】A、温度超过35℃时-，NH4HCO3开始分解。所以用碳酸氢钱晶体配制浓溶液

时，不能加热煮沸，以防止碳酸氢钱受热分解，故A错误；

B、复合肥中含有氮、磷、钾元素中的两种及以上的营养元素，而碳酸氢钱中所含有的

营养元素只有氮元素，故碳酸氢钱属于氮肥，不是复合肥；镂态氮肥和碱性物质混用

时，会有氨气移出，从而降低镀态氮肥肥效，故碳酸氢镀不能和碱性物质混用，故B

错误；

C、20c时碳酸氢钱的溶解度为21.0g,即该温度下100g水中最多溶解碳酸氢核的质量

为21.0g,所以该温度下50g水中对多溶解的碳酸氢钱质量为10.5gVll.0g,故碳酸氢

钱晶体不能完全溶解，故C错误；

D、30℃时127.0g碳酸氢镀饱和溶液中，含有溶质碳酸氢钱质量为27.0g,溶剂水的质

量为100g。该饱和溶液由30℃降至20c时，碳酸氢镂溶解度由27.0g降低到21.0g,

所以30℃时127.0g的碳酸氢镂饱和溶液降温到20℃时一，可析出6.0g晶体，故D正确；

故选Do

二、填空题（共5小题，共23分）

9.【答案】（1）①二或2②.7：1

（2）N2H4+2H2O2=N2T+4H20

【解析】

【小问1详解】

氮原子核外有两个电子层，所以氮元素位于元素周期表的第二周期，故填二；

根据图示，肿的化学式为N2H*所以胧中的氮元素和氢元素的质量比为（14x2）:（lx

4）=7:1,故填7:1；

【小问2详解】

根据图示，该反应是由朋和过氧化氢反应生成氮气和水，根据化学方程式书写规则和

质量守恒定律，化学反应前后对应原子的种类和数目不发生变化，所以该反应的化学

方程式为N2H4+2H2O2=N2?+4H20O

10.【答案】（1）①.0②.7③碘（2）BD

【解析】

【小问1详解】

人体含量最多的元素是氧元素，符号0;11种常量元素中非金属元素共有氧、碳、氢、

氮、磷、硫、氯共7种；合成甲状腺激素需要碘元素，缺碘会导致甲状腺肿大。

【小问2详解】

A、含量小于0.01%的元素称为微量元素，错误；

B、有机营养物质四种：糖类、油脂、维生素、蛋白质，和无机物水中含有的元素有0、

C、H、N,是人体含量前四位的元素，所以人体摄入这些物质获得这些元素，正确；

C、铜元素是人体必需的元素，其主要功能为辅助造血，但是不能g过量摄入，错误;

D、根据表中数据分析，人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%,正确。

故选BDo

1L【答案】（1）C（2）④（3）铜、银、铁

【解析】

【小问1详解】

Qi2（0H）2c。3加热会得到氧化铜，要得到红色的金属铜，需要加入还原剂炭粉，碳和氧

化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学式为：C；

【小问2详解】

AI元素的单质是在电发现之后，故铝是四种元素中人类利用最晚的金属，故AI在表中

的编号是④；

【小问3详解】

金属活动性强到弱是铁、铜、银，铁在地壳中含量在金属中是第二位，故③是铁，铜

比银活泼，金属越活泼使用年代越迟，但银含量比铜低的多，上表中某元素因含量过

低而出现了例外，故①是铜，②是银，故综合分析，①、②、③元素依次是铜、银、

铁。

三、综合题（共2小题，共16分）

12.【答案】（1）白色粉末状固体

（2）①.量筒②.有白色沉淀生成③.K2cO3+HC1=KHCO3+KC1

（3）①.多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸钾溶液的接触面积，使得反应更充分②.滴

入少量稀硫酸，观察现象；若立刻产生大量气泡，则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经

很小；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾还有较强的吸收二氧化碳的能力

【解析】

【小问1详解】

碳酸钾为白色粉末状固体，故填白色粉末状固体；

【小问2详解】

①、称量时使用托盘天平，溶解时需要用烧杯盛装药品，然后加入10mL的蒸储水溶解，

并用玻璃棒搅拌。所以还需要用量筒量取10mL的蒸储水。故填量筒；

②、碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，故滴加氯化钙溶液过程可观

察到有白色沉淀生成。故填有白色沉淀生成；

③、刚开始时HCI含量较少，先发生K2cO3+HQ=KHCO3+KQ的反应，随后随着稀

盐酸的增多，发生碳酸氢钾和盐酸的反应，反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水，方

程式为KHCO3+HC1=KC1+CO2t+H2O,故填；KHCO3+HC1=KC1+CO2t+H2O

【小问3详解】

多空球泡可以使二氧化碳和溶液的接触面积变得的更大，更利于二氧化碳的吸收。故

填多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸钾溶液的接触面积，使得反应更充分；

取适量溶液于试管中，可向试管中滴加少量硫酸溶液，观察是否有气泡冒出。若无气

泡冒出，说明碳酸钾还可以继续吸收二氧化碳，若立刻产生大量气泡产生，说明碳酸

钾已不能再吸收二氧化碳。故填滴入少量稀硫酸，观察现象；若立刻产生大量气泡，

则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾还有

较强的吸收二氧化碳的能力。

13.【答案】（1）①.放出②.氧化

（2）①.有黑色固体产生②.2M&+CO?点燃2M&O+C

③.燃烧不一定要有氧气参加（合理即可）

【解析】

【小问1详解】

镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光，说明该反应是放出能量；反应后得到氧化镁，则镁与

氧元素发生了氧化反应。

【小问2详解】

①镁和二氧化碳反应，得到了白色固体，根据质量守恒定律，白色固体是氧化镁，生

成物中还缺少碳元素，结合图5的现象，应该产生黑色的固体碳；二氧化碳和镁反应

产生氧化镁和碳，方程式：2M&+C02点燃2Mg0+C；

②根据实验，发现燃烧不一定要有氧气参加(合理即可)。

四、填空题

14.【答案】(1)①.金属②.电子

(2)+3(3)①.单质②.物理③.否④.银的金属活动性弱于氢

【解析】

【小问1详解】

汞属于金属元素，故填金属；

金属原子结合时，有自由电子在原子周围运动，一旦通电(两端有电压时)自由电子就会

定向运动，从而导电。故填电子；

【小问2详解】

根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，YBa2CU3O5中

Cu为+1价,0为-2价,Ba为+2价,设Y的化合价为％,则有%+(+2)+(+1)X3+(-2)X

5=0,解得％=+3,故填+3；

【小问3详解】

①、根据题意，石墨烯是一层碳原子，则石墨烯是由碳原子直接构成的单质，故填单

质；

两层石墨烯叠在一起轻微偏移时没有新物质的生成，所以属于物理变化，故填物理；

②、银的活泼性排在氢元素后，所以银不能从酸中置换出氢，故银不能和硝酸反应生

成氢气，故填否；银的金属活动性弱于氢；

15.【答案】(1)①.FeCk②.过滤

(2)

(3)铜和铁

(4)①.650②.3250

【解析】

【小问1详解】

FeCb与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，故“蚀刻废液”的全部溶质有FeCk、CuCl2

和少量FeCb。操作I为固液分离，为过滤操作；

【小问2详解】

“蚀刻废液”中氯化铜与过量的铁粉反应生成铜和氯化亚铁，经过操作I过滤得到滤液

为氯化亚铁，金属残渣为过量的铁和生成的铜，金属残渣中加入适量的稀盐酸，盐酸

与过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与盐酸不反应，则可达到由“金属残渣X”

分离回收Cu和FeCk溶液，流程图见答案；

【小问3详解】

上述流程中，有2FeC13+Cu=2FeCk+CuCk，“蚀刻废液”中有少量的氯化铁，加入

过量的铁粉，可以使氯化铁转化为氯化亚铁，故可以使三价铁转化为二价铁的物质有

铁和铜；

【小问4详解】

设蚀刻掉128g铜，消耗FeCI3的质量为工,

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

32564

%128g

325_x

~64=128g

解得％=650g

即消耗FeCb的质量为650g,则理论上至少需要20%FeCh溶液的质量为黑

=3250go

2021年四川省泸州市中考化学试卷

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一、选择题（1〜8题每小题3分，只有一个选项符合题目要求。）

1.（3分）安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志!下列化学品与所贴警

示标志不符合的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.（3分）水是生命的源泉。下列有关水的说法正确的是（）

A.生物体内水不参与反应B.水不能分解为电和。2

C.常温常压下水是液体D.干冰融化得到电0

3.（3分）化学与健康息息相关。下列有关说法正确的是（）

A.水果上市时可往水果上喷洒农药B.过氧化氢溶液可作消毒剂

C.霉变食物洗后可继续食用D.坏血病是因为汞元素缺乏所致

4.（3分）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法，”……所在山泽，冬月地上有

霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成二提纯中不涉及到的实验方法是（）

A.溶解B.蒸发C.结晶D.升华

5.（3分）化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题而推动社会发展。下列有关说

法正确的是（）

A.液化氢气作为火箭燃料无污染

B.酸性废水直接排放后再撒熟石灰处理

C.有机高分子材料属于复合材料

D.大量施用复合肥料NH4NO3以提高产量

6.（3分）同学们在实验室进行了如下实验：将酚献滴入KOH溶液中，观察到液滴周

围立即变红，并逐渐扩散开来。下列与实验有关的说法错误的是（）

A.实验验证了KOH的碱性B.实验中酚醐分子没有任何变化

C.红色扩散说明了分子在运动D.实验中发生了化学变化

7.（3分）化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是（）

A.烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多

B.小苏打受热分解产生CO?,可用于灭火

C.金具有很好的延展性，可压成很薄的片

D.鸨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝

8.（3分）绘制知识网络是化学学习的一种有效方法，元素单质及其化合物的“价态一

类别”二维图就是其中的网络图之一。如图是铁及其化合物的“价态一类别”二维图，

下列有关说法或方程式正确的是（）

A.物质A的名称是氧化铁

B.①反应可能是Fe?Oa+3Al高温3AIO+2Fe

C.⑤反应可能是FeCl3+3NaOH=Fe（OH）33+3NaCl

D.⑤〜⑨全部是复分解反应

二、非选择题（本题共3个小题，每空1分，共11分）

9.（3分）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCI4和金属钠为原料，在700℃下隔绝

空气反应得到了纳米级金刚石粉末和化合物X。该成果被科学家们喻为“稻草变

黄金”。回答下列问题：

（1）CCI4中碳元素的化合价为;化合物X的化学式是o

（2）该反应需隔绝空气进行的原因是o

10.（5分）泸州发布2021年4月报道：将天和核心舱顺利送上太空的长征五号B遥二

运载火箭，其95%以上的火工品是“泸州造”。火工品是装有炸药，以引爆炸药或做机

械功的元器件。回答下列问题：

（1）火工品外壳可用铝或铁材料制作。根据耐腐蚀与质量轻的要求，这两种金属材料

更适合制作航天火工品外壳的是o一些铝合金材料也进入制作火工品外壳的

范围，其优点是，铝合金材料的硬度（填“大于”或“小于”）纯

铝。铝原子最外层有个电子。

（2）黑索金是制造火工品的一种烈性炸药，其分子结构如图所示（构成分子的原子均

已画出），则黑索金的分子式为（按C、H、N、0顺序书写），其中质量分数

最图的兀素是。

o0

IIH、/H|

H、|IH

H|h

O，N\。

11.(3分)一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDS),能利用太阳光分解水，原

理如图所示。回答下列问题:

oH原子

•。原子

E催化剂

(1)这个过程将能转化为化学能。反应II属于基本反应类型中的

(2)写出反应I的化学方程式：o

三、(本题共2个小题，每空1分，共14分)

12.(7分)鸨(W)是一种重要的战略金属。实验室需用干燥的电还原W()3制备金属

W,所用装置如图所示。已知Zn粒中往往含有ZnS杂质，焦性没食子酸溶液可用于吸

收氧气。回答下列问题:

(1)装置①中用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡胶塞和，其反应的化学

方程式有：、ZnS+2HCl=ZnCl2+H2Sto

（2）装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接（选填b、c、d或e）。

（3）装置③中盛装NaOH溶液，其作用是o

（4）装置④⑤中盛装的溶液依次是、0

（5）装置①是启普发生器的简易装置，关闭活塞K后装置①中反应很快停止，其原因

是o

13.（7分）某实验小组验证“Fe+Ag2s。4=FeS（）4+2Ag”反应并进行了如下探究。已知

银粉为黑色，22℃时Ag2sO4的溶解度为0.8go

①22℃时-，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变

为黄色并逐渐加深。

②静置3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失。

③用pH试纸检测Ag2so4、FeSCU溶液，测得pH均小于7。

回答下列问题：

（1）22℃时，硫酸银饱和溶液显性（填“酸”“碱”或“中”），其溶质质量

分数为o（列出计算式即可）

（2）取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式

为。

（3）某同学由步骤②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活泼的结论。小组同学讨论后

认为思维不严密，因为黑色粉末不一定含Ag,还可能是,需要进一步实验才

能得出结论，该实验方案是：取黑色粉末少许，0（补充完实验方案）

（4）溶液呈黄色是因为含有Fe3+离子。小组对Fe3+产生的原因作出如下假设：

a.可能是铁粉表面有氧化物，可产生Fe3+；

b.空气中的。2能与Fe2+反应，可产生Fe3+；

c.溶液中存在离子能与Fe2+反应，可产生Fe3+。

请设计实验证明假设a、b不是产生Fe3+的主要原因。实验方案是：向同样的铁粉中加

入FeSCU溶液，振荡静置，观察到时即可证明。

四、（本题共2个小题，除15题第（4）小题为3分外，其余每空1分，共16分）

14.（8分）我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰”的目标。碳达峰是

指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长。如图为自然界中CO?的循环图，图中箭头指

向表示产生（排放）或消耗CO?的途径。回答下列问题：

（1）途径①需要消耗空气中的o

（2）途径②中，枯枝败叶中的纤维素［化学式为（C6H10O5%］在微生物作用下彻底转化

为CO2和H2O,该转化中消耗。2与产生的CO2分子个数比为。

（3）途径④通过光合作用吸收CO?的量白天夜晚（填“大于”或“小于”）。

（4）途径⑤消耗的化石燃料是（填“可”或“不可”）再生资源。

（5）降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化

为乙烯（C2HQ、同时生成另一种化合物。请写出反应的化学方程式。

（6）某年通过不同途径产生或消耗碳量的相对值如下表所示：

途径①②③④⑤⑥⑦

相对值0.66060121.85.59290

据表可知，这一年大气中碳量增加了（用表中相对值计算）。为达成“2030

年前实现碳达峰”的目标，下列措施不可行的是。

A.开发新能源

B.植树造林

C.禁止使用化石燃料

进一步分析上表回答：人口增多是否是大气中碳量增加的主要因素，并说明理

由O

15.（8分）孔雀石的主要成分是CU2（OH）2cO3,还含有Fe2O3>Al203^SiO2杂质，用

该矿石制备Cu的流程如图所示（部分产物略去）：

-->］调pH除铁铝_CuSO4电解，

滤液XJ②‘

孔溶液③1_1

粗铜焦炭雀稀硫酸

（含Fe、C等杂质）高温石操作a

—►SiO：

方案二

方案一

（1）过程①中，操作a是溶解和,还有一种气体产物是,滤液X

中含有的金属阳离子为o

（2）过程①中硫酸略过量，则过程②调pH除杂的最佳试剂是（选填“CuO”

或“Na2co3”）。

（3）下列关于制取铜的两种方案的说法，正确的是o

A.“方案一”得到的铜产品更纯

B.“方案一”不存在消耗能量的问题

C.“方案二”需考虑废气污染的问题

D.“方案二”得到纯铜的产率更高

（4）过程③发生的反应：2CUSO4+2H2OM^2CU+O2t+（补充完方程式）,

当收集到800t氧气时，产生Cu的质量是多少？（写出必要的计算过程）

答案和解析

本文可编辑

一、选择题（1〜8题每小题3分，只有一个选项符合题目要求。）

1.（3分）【分析】根据图标中表示的意义回答本题。

【解答】解：A、黑火药属于爆炸品，故A与所贴警示标志符合；

B、浓硫酸具有很强的腐蚀性，故B与所贴警示标志符合；

C、汽油属于易燃液体，故C与所贴警示标志符合；

D、乙醇不属于有毒品，故D与所贴警示标志不符合。

故选：Do

【点评】本题考查危险化学品的分类，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，

注意基础知识的积累掌握.

2.（3分）【分析】

A.根据水的作用来分析；B.根据电解水的原理来分析；

C.根据水的性质来分析；D.根据干冰是固态的二氧化碳来分析。

【解答】解：A.水是生物体需要的物质，在生物体内参与反应，如参与人体内糖类物质

的水解，选项说法错误；

B.水在通电的条件下会分解为氢气和氧气，选项说法错误；

C.常温常压下水是液体，选项说法正确；

D.干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，变成二氧化碳气体，选项说法错误。

故选：Co

【点评】本题考查了水的相关知识，难度不大。

3.（3分）【分析】

A、根据农药具有毒性考虑；B、根据过氧化氢可以杀菌消毒考虑；

C、霉变食物中含有致癌物；D、根据坏血病的导致原因考虑。

【解答】解：A、农药具有毒性，水果上市时不能往水果上喷洒农药，故A错；

B、过氧化氢可以杀菌消毒，故B正确；

C、霉变食物中含有致癌物，洗后不可继续食用，故C错；

D、坏血病是因为缺乏维生素C,故D错。

故选：Bo

【点评】与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质

（甲醛、亚硝酸钠等）、微量元素、六大营养素的相关知识的相关知识即可正确解题。

4.（3分）【分析】由“以水淋汁后，乃煎炼而成”可知溶解后，蒸发结晶得到硝酸钾，

以此解答该题。

【解答】解：由“以水淋汁后，乃煎炼而成”可知溶解后，蒸发结晶得到硝酸钾，则

不涉及到的操作方法是升华，故选：Do

【点评】本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，把握物质的性质、混合物分离

提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离原理及信息的

处理，题目难度不大。

5.（3分）【分析】A、根据氢气的燃烧产物考虑；

B、根据酸性废水的处理方法考虑；

C、有机高分子材料不属于复合材料；

D、根据化肥的使用方法考虑。

【解答】解：A、氢气的燃烧产物是水，不污染环境，故A正确；

B、酸性废水的处理方法：加入熟石灰成为中性后再排放，故B错；

C、有机高分子材料不属于复合材料，故C错；

D、要合理施用复合肥料NH4NO3以提高产量，不能大量使用，故D错。

故选：Ao

【点评】解答本题关键是熟悉氢气的优点、材料的分类，化肥的使用方法。

6.（3分）【分析】A、根据碱性溶液能使酚献试液变红色考虑；

B、酚醐分子与氢氧化钾发生了反应；

C、根据分子的特点考虑；

D、根据酚醐变色的原因考虑。

【解答】解：A、碱性溶液能使酚醐试液变红色，所以实验验证了KOH的碱性，故A

说法正确；

B、酚醐分子与氢氧化钾发生了反应，发生了变化，故B说法错误；

C、红色扩散说明了分子在不断运动，故C说法正确；

D、酚配变红，是因为氢氧化钾与酚醐发生了化学反应，故D说法正确。

故选：Bo

【点评】解答本题关键是熟悉酸碱指示剂。

7.（3分）【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。

【解答】解：A.烧碱具有强烈的腐蚀性，所以不能用烧碱治疗胃酸过多，选项说法错误；

B.小苏打受热分解产生CO?,可用于灭火，选项说法正确；

C.金具有很好的延展性，可压成很薄的片，选项说法正确；

D.鸨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝，选项说法正确。

故选：Ao

【点评】物质的性质决定用途.了解常见物质的性质和用途是解答本题的关键.

8.（3分）【分析】A.根据酸的化学性质来分析；

B.根据化学反应的原理来分析；

C.根据物质间的转化来分析；

D.根据化学反应的特点来分析。

【解答】解：A.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，因为A是一种氧化

物，且其中铁元素显+2价，所以该物质是氧化亚铁一一FeO,选项说法错误；

B.①反应可能是Fe2C）3+2AI高温AL0q+2Fe,选项说法错误；

C.⑤反应是由氯化铁转化为氢氧化铁，可能是FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3I+3NaCl,选项

说法正确；

D.反应⑨是由铁转化为氯化亚铁，铁是一种单质，所以该反应不属于复分解反应，选项

说法错误。

故选：Co

【点评】本题考查了铁及其化合物的性质，解题时根据物质的性质、元素的化合价、

物质间的转化规律来分析解答即可。

二、非选择题（本题共3个小题，每空1分，共11分）

9.（3分）【分析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零分析，根据质量守恒定

律化学变化前后元素的种类不变分析；

（2）根据金属钠的性质分析。

【解答】解：（1）化合物中正负化合价的代数和为零，CCI4中氯元素的化合价为-1价，

设碳元素的化合价为X,则x+（-l）*4=0,解得:x=+4；根据质量守恒定律化学变

化前后元素的种类，反应前CCI4和金属钠中含有碳元素、氯元素和钠元素，反应后纳

米级金刚石粉末中只有碳元素，因此化合物X为NaCI；故填：+4；NaCI；

（2）金属钠化学性质活泼，能与空气中的氧气反应，因此该反应需隔绝空气进行；故

填：金属钠能与空气中的氧气反应。

【点评】本题主要考查了有关化合价的计算，质量守恒定律的运用以及物质的性质，

难度不大。

10.（5分）【分析】（1）根据金属的性质与用途、合金的优点、铝原子结构来分析；

（2）根据分子结构模型、有关化学式的计算方法来分析。

【解答】解：（1）铝的密度小，质量轻，且耐腐蚀，所以铝更适合制作航天火工品外

壳；

一些铝合金材料也进入制作火工品外壳的范围，其优点是硬度大，铝合金材料的硬度

大于纯铝。铝原子的质子数为13,核外有三个电子层，排布情况为2、8、3,所以铝

原子的最外层有3个电子；故填：铝；硬度大；大于；3；

（2）由分子结构模型可知，每个黑索金的分子是由3个碳原子、6个氢原子、6个氮

原子和6个氧原子构成的，所以其分子式为C3H6肌。6,黑索金中，碳、氢、氮、氧四

种元素的质量比为：（12X3）：（1X6）：（14X6）：（16X6）=36：6：84：96,可见其

中，氧元素的质量分数最高；故填：C3H6N6O6；氧（或0）。

【点评】本题考查了金属材料的应用、分子结构模型的意义以及有关化学式的计算，

难度不大。

11.（3分）一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDS）,能利用太阳光分解水，原理如图所

示。回答下列问题：

（1）这个过程将太阳能转化为化学能。反应n属于基本反应类型中的分解。

（2）写出反应I的化学方程式：2比。-太阳能1120TH2t

【分析】（工）根据化学反应中的能量变化、化学反应的特点来分析；

（2）根据微观反应示意图的信息来分析。

【解答】解：（1）这个过程将太阳能转化为化学能；反应n是由过氧化氢一种物质生

成水和氧气两种物质，是由一种物质生成两种新物质，属于基本反应类型中的分解反

应；故填：太阳；分解；

（2）由微观反应示意图可知，反应I是由水在太阳能和催化剂的作用下生成过氧化氢

和氢气，反应的化学方程式2H2。太阳能H，O，+H，f为；故填：。2H20太阳能H2O2+H2t

C3N4C3N4一一

【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相

关的知识。

三、（本题共2个小题，每空1分，共14分）

12.（7分）【分析】（1）熟记仪器的名称、根据化学反应的原理来分析；

（2）根据实验要求来分析；

（3）根据氢氧化钠的化学性质来分析；

（4）根据实验目的以及物质的性质来分析；

（5）根据启普发生器的工作原理来分析。

【解答】解：（1）装置①中用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡胶塞和试管，锌和盐

酸反应生成氯化锌和氢气，其反应的化学方程式为Zn+2HC1=ZnCl2+H2t；故填:试管；

Zn+2HC1=ZnCl2+H2t；

（2）装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接b；故填：b；

（3）氢氧化钠溶液与氢气不反应，能与氯化氢气体、硫化氢气体反应，所以装置③中

盛装NaOH溶液，其作用是吸收氯化氢气体和硫化氢气体；故填：吸收氯化氢气体和

硫化氢气体；

（4）除去氯化氢气体和硫化氢的氢气中还含有少量氧气和水蒸气，所以④中的焦性没

食子酸溶液可用于吸收氧气；⑤中的浓硫酸吸收氢气中的水蒸气，故填：焦性没食子

酸溶液；浓硫酸；

（5）关闭活塞K后装置①中反应很快停止，其原因是装置内的压强增大，部分稀盐酸

进入长颈漏斗，试管内的液面下降，锌粒与稀盐酸分离，反应停止；故填：装置内的

压强增大，部分稀盐酸进入长颈漏斗，试管内的液面下降，锌粒与稀盐酸分离，反应

停止。

【点评】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氢气的反应原理、实验步骤、装

置示意图及其中仪器的名称、实验注意事项，以及氢气的检验和工业制取原理等.然

后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技

能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取氢气的实验步骤，

或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图）等。

13.（7分）【分析】（1）根据题目中所给的信息结合pH与溶液酸碱性的关系分析；根

据一定温度下饱和溶液溶质的质量分数的计算方法分析；

（2）根据题目中的信息分析；

（3）根据物质的性质铁粉也是黑色以及金属的活动性铁在氢前与酸反应，银在氢后与

酸不反应分析；

（4）根据银离子浓度大，银离子可以将亚铁离子氧化成铁离子以及题目中所给的信息

分析；

【解答】解：（1）溶液的pH<7,呈酸性；溶液的pH>7,呈碱性；溶液的pH=7,呈

中性；从题目中的资料用pH试纸检测22c时硫酸银饱和溶液，测得VpH均小于7；

因此22℃时:硫酸银饱和溶液显酸性；一定温度下饱和溶液溶质的质量分数

S

—-zx100%,所以22c时，硫酸银饱和溶液溶质质量分数为

100g+S

0.8g.a0.8g

—~~x100%；故填：酸；——x100%；

0.8g+100g0.8g+100g

（2）①22℃时、向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，Fe+Ag2s。4=FeSO4+2Ag,

由于银离子浓度大，银离子可以将亚铁离子氧化成铁离子，搅拌静置，观察到溶液变

为黄色并逐渐加深，说明黄色溶液中银离子与铁离子反应慢，因此黄色溶液中含有银

离子，所以取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，银离子与氯离子结合成的氯化银

白色沉淀，化学式为AgCI；故填：AgCI；

（3）22℃时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，铁粉也是黑色，因此静

置

3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，黑色粉末不一定含Ag,还可能是铁粉；根据

金属的活动性铁在氢前与酸反应，银在氢后与酸不反应，为了得出结论，该实验方案

是取黑色粉末少许，加入足量稀盐酸，若黑色粉末未完全溶解，说明黑色粉末中有Ag,

若黑色粉末完全溶解，说明黑色粉末只有铁粉；故填：铁粉；加入足量稀盐酸，若黑

色粉末未完全溶解，说明黑色粉末中有Ag,若黑色粉末完全溶解，说明黑色粉末只有

铁粉；

（4）银离子浓度大，银离子可以将亚铁离子氧化成铁离子，因此溶液中存在离子能与

Fe2+反应，可产生Fe3+；用pH试纸检测FeSO,溶液，测得pH均小于7,因此向同样的

铁粉