北京柴厂屯中学2022高二化学联考试卷含解析

北京柴厂屯中学2022高二化学联考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要两者物质的量之和不变，完全燃烧

时.，消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别保持不变的是

A.乙烷和甲酸甲酯B.苯和苯甲酸

C.乙烷和乙醇D.乙焕和苯

参考答案：

B

略

2.1999年比利时发生奶粉受二嗯英污染事件。二嗯英是一类芳香族化合物的多氯

代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一

2,3,7.8-四氯二苯并二嗯英是其中的一种，结构如右“人人0入人

图。下列说法中不正确的是（）

A.它的分子式为Ci2H402cl4B.它的一浪取代物有一种

C.它不能发生加成反应D.此分子中共平面的原子最多有22个

参考答案：

C

略

3.据报道，近来发现了一种新的星际分子鼠基辛焕，其结构式为H—C三C—C三C一

C=C—C-C—C=N»对该物质判断正确的是

A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高猛酸

钾溶液褪色

C.分子中所有原子不可能共面D.可由乙焕和含氮化

合物加聚制得

参考答案：

B

4.下列物质属于纯净物的是

A.食醋B.碱石灰C.苛性钠D.石灰石

参考答案：

C

略

浓硫酸Bn

5.化合物丙由如下反应得到：C4HIOO△"C4H8■国高TC4H8Br2（丙），丙的结

构简式不可能是（）

BrCH2Br

A.CH】CH2cHeHzBrB.CH,—CH—CH2Br

BrBrCH3

C.CHjCHCHCH.D.CH,—C—CHBr

|2

Br

参考答案：

B

略

6.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

++2~——2++

A.Na、K、S04、HC03B.Cu、K、

soj一、NO3一

++——2++

C.Na、K、Cl、N03D.Mg、K、

so：一、OlT

参考答案:

C

略

7.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()

用ts疝硫酸用、0欧

海液浸湿的这批

ImobL*ZnSO4M8】rnol[“CJS。4溶液

甲•乙

A.片刻后可观察到滤纸b点变红色

B.电子沿Zn—a-bTCu路径流动

2-

C.片刻后甲池中c(SO4)增大

D.Cu电极上发生还原反应

参考答案：

D

略

8.氯是富含在海水中的元素，下列关于氯及其化合物的说法不正确的是

A.氯元素位于周期表中第三周期第VI1A族

,,

''C.NaCl电子式为Na，【：q•]

B.C1-结构示意图为:

D.KC1O3电离方程式为：KC1O3=K++C1+3O2

参考答案:

略

9.某温度下，反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确

的是：

A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小

B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C.K随反应物浓度改变而改变

D.K随温度改变而改变

参考答案：

D

略

10.SR是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：ImolS(s)转化为气态硫

原子吸收能量280kJ,断裂ImolF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则S(s)+3F2(g)=SFKg)的反应热为()

A.-1780kJ/molB.-1220kj/molC.-450kj/molD.+430

kj/mol

参考答案：

B

11.我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素

OCHjOH

的结构式为：Q"0^0^一^小。下列有关金丝桃素说法错误的是:()

A.分子式为Cl7H23NO3B.可以发生加成、酯

化等反应

C.苯环上的一氯取代物有3种D.金丝桃素常温常压下为气态

参考答案:

D

略

12.酸碱恰好完全中和时•，它们一定相等的是

A、质量B、物质的量C、物质的量浓度D、H'和0H的物质的

量

参考答案：

D

13.下列说法全不正确的是（）

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CH三CH和C6H6含碳量相同

③丁二烯和丁烯为同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5刈（岫为阿伏加德罗常数）

⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法

A、①②⑥B、②③④C、②③⑥D、④⑤⑥

参考答案：

D

略

14.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类

的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（）

A.锌铺干电池工作一段时间后碳棒变细

B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

参考答案：

C

选项A中Zn-Mn干电池作负极的是Zn,石墨作电极的正极，只起导电的作用，

被腐蚀的是Zn；选项B中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热

能直接转化为电能；太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅，它的能量转化高。

15.下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是

①制备乙烯时用的温度计②制备氯气装置中的分液漏斗③制备氨水时将氨气

溶于水的导管④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗⑤分储石油时

的温度计⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2c03溶液的导管（）

A.①④B.①②④C.①②③⑥D.①②③④

参考答案：

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.实验室制备1,2-二澳乙烷（无色液体，熔点9℃,密度2.2g?cnf3）的反应原理如

下：

/SO」

CH3CH20H-170*0'CH2=CH2,CH2=CH2+B2-BrCH2CH2Br

用少量的溪和足量的乙醇制备1，2-二浪乙烷的装置如图所示：

（1）在此制备实验中，下列说法正确的是

a.为使A受热均匀，应采取水浴加热

b.A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3：1

c.B可以指示后续装置中是否发生堵塞

d.C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体

e.D应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水）

（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是

（3）若产物中有少量未反应的Bn,最好用洗涤除去；振荡后静置，产物应

在层（填

“上"、“下”）；

（4）实验中乙醇的用量超出理论值，其原因可能是（任写一种）

参考答案：

1.cde

2.D中褪色

3.NaOll

4.有副反应发生或气流速度过快

考点：制备实验方案的设计.

分析：实验室制备1,2-二溪乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生

分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3aM）11

浓硫酸

r

170*CCH2=CH2t+H20,如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B

中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起

缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，CHCHQH+4H2sol（浓）

△

"-4S02t+C0;,t+7H.0+C,可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢

氧化钠溶液，发生反应SO2+2NaOH=Na2s。3+乩0,CO2+2NaOH—Na2C03+H20,除去杂质气体，乙

烯含有不饱和键C=C双键，能卤素单质发生加成反应，D中乙烯和浪加成生成1,2-二澳

乙烷，反应为：CH2=CH2+Br-Br-CH2Br-CH2Br,制得1,2-二澳乙烷.

（1）a.水浴加热的温度不得超过100℃,该反应的温度为170℃；

b.A中用酒精和浓硫酸制取乙烯时，浓硫酸的体积和酒精体积的比为3：1；

c.如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中长导管液面会上升；

d.浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；

e.乙烯与澳反应时放热，冷却可避免漠的大量挥发，但不能过度冷却（如用冰水），否

则使气路堵塞；

（2）乙烯和滨水发生了加成反应；

（3）因Bn能与NaOH溶液反应，且1,2-二澳乙烷与水互不相溶，所以用氢氧化钠溶液

吸收Bn,振荡后静置，产物应在下层；

（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醛等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发

或气流速度过快.

解答：解：（1）a.三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取

浓硫酸

乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH20H170'CCH2=CH2t+H20,反应为温

度为170C,远超过水的沸点，无法采取水浴加热，故a错误；

b.浓H£O,在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了

使浓HzSO,保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行，

无水乙醇与浓硫酸的体积比为1：3,故b错误；

c.如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管

液面会上升，故c正确；

d.浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、

二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，S0z+2Na0H-NaSOs+HQ,CO2+2NaOH=Na，CO3+H2O,所以C

的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，故d正确；

e.澳在常温下，易挥发，乙烯与澳反应时放热，澳更易挥发，冷却可避免澳的大量挥

发，但1,2-二澳乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，（如用冰水），所以D应用冷

水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水），故e正确；

故答案为：cde；

（2）该制备反应已经结束，装置D在乙烯和滨水发生加成反应生成1,2-二澳乙烷，1,

2-二滨乙烷为无色，所以通过观察滨水颜色是否褪尽，判断装置D中该制备反应是否已

经结束，

故答案为：D中褪色；

（3）常温下Bn和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Bn—NaBr+NaBrO+HO再分液除去，1,2-

二澳乙烷和水不互溶，1,2-二浸乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下

层，

故答案为:NaOH；下;

（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醛等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发

或气流速度过快，

故答案为：有副反应发生或气流速度过快.

点评：本题考查化学实验方案的评价、卤代始的制备实验，为高频考点，涉及混合物分离

提纯、有机物的结构与性质、实验条件控制、对操作分析评价等，把握物质的性质、反应

原理、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度中等

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，溶液略显浅绿色，表明铁被

（填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酥溶液，可观察到碳棒

附近的溶液变红，该电极反应为。

（2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生

的总反应的离子方程

为O

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL

0.5mol/L的CuS04溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚

酬，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应

为0

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g,甲烧杯中产

生的气体标准状况下体积为mL。

参考答案:

化

(1氧

0；+4e+2R0=40H

2正

IX

/2Fes*+Cu==2Fe;++Cu:+

C3①正

Fe-2e-===Fe;*

②2Cu>+2K0=SM=2CU+0：t+4H*

③224

略

18.席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用.合成G的一种路线如

下:

已知以下信息:

R.CHO-Y'

12)ZJVH2O

(2)lmolB经上述反应可生成2moiC,且C不能发生银镜反应.

③D属于单取代基芳烧，其相对分子质量为106

④F苯环上的一氯代物有2种

⑤V

回答下列问题

(1)由A生成B的反应类型为,B中官能团的电子式为

(2)C的结构简式为,D的一氯代物共有种.

(3)写出下列反应的化学方程式：

E玲F：____________________________

C+F3G：________________________________

(4)由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺.

◎一H-崛g中

反应条件1所选择的试剂为；反应条件2所选择的试剂为；I的结

构简式为.

参考答案：

(1)消去反应；＜：：c«

(2)(CH3)2C=O；5；

(3)

C2H5+3Fe+6HC1-----^FeCH+C2H5+2H?0

Q_京4件HoC

CH上CH?+H2N©C2H5F'T.§\©C2H6+3

H3c；

(4)浓硝酸、浓硫酸：Fe粉/盐酸；

【考点】有机物的合成.

【分析】A的分子式为C6HQC1,为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发

生消去反应得到B,ImolB发生信息①中氧化反应生成2moiC,且C不能发生银镜反

应，B为对称结构烯烧，且不饱和C原子没有H原子，故B为(CH3)2C=C(CH3)2，C

为(CH3)2c=O,逆推可知A为(CH3)2CH-CCI(CH?)2.D属于单取代芳煌，其相对

分子质量为106,D含有一个苯环，侧链式量=106一77=29,故侧链为-CH2cH3,D为

^^~CH丁C国，核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢，故D发生乙基对位取

代反应生成E为6N-CXcH^C国，由F的分子式可知，E中硝基被还原为一NH2,则F

为H：'—O^CH丁eq,c与F发生信息⑤中反应，分子间脱去1分子水形成N=C双键

CH；

得到G,贝I」G为据此解答.

【解答】解：A的分子式为C6H”C1,为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件

下发生消去反应得到B,ImolB发生信息①中氧化反应生成2moiC,且C不能发生银镜

反应，B为对称结构烯烧，且不饱和C原子没有H原子，故B为(CH3)2C=C(CH,)2,

C为(CH3)2c=0,逆推可知A为(CHO2CH-CCI(CH3)2.D属于单取代芳煌，其相对

分子质量为106,D含有一个苯环，侧链式量=106-77=29,故侧链为.CH2cH3,D为

O^CHrCH5,核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢，故D发生乙基对位取

代反应生成E为。由F的分子式可知，E中硝基被还原为一NH2,则F

为HP—Q-CHTCHJ,c与F发生信息⑤中反应，分子间脱去1分子水形成N=C双键

得到G,贝UG为=

醇

(1)由A生成B的化学方程式为：(CH3)2CH-CCI(CH3)2+NaOHH(CH3)2C=C

(CH3)2+NaCl+H2O,属于消去反应，B中官能团为碳碳双键，电子式为・2：：3,

故答案为：消去反应；・2：:3；

(2)C的结构简式为：(CH3)2C=O,一氯代物取代苯环上H原子时，

有3种，取代乙基中H原子有2种，故共有5种，

故答案为：(CH3)2c=0；5；

(3)E玲F的反应方程式为：

O2XC?Hs+3Fe+6HC1--------►SFeCh+HzNC2H5+2HQ

C+FfG的反应方程式为：

CH3*CH3+2Hs二盾条件..2H5+H20

Had,

故较案为.O2N-@-C2Hs+3Fe+6HCl---------»3FeCh+H2MC2H5+2HQ

CHICHI+H2\~@~C2出一定条件・¥=\"@~C2Hs+H2O

Hal；

(4)由苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下得到H为硝基苯，硝基苯在Fe粉/盐酸条件下

还有得到I为再与(CH3)2c=O反应得到O'"人，最后加成反应还原得

到

故反应条件1所选用的试剂为：浓硝酸、浓硫酸，反应条件2所选用的试剂为：F