2023学年北京通州区高考适应性考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请留意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷

上作任何标记。

2.第一局部选择题每题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，其次局部非选

择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3.考生必需保证答题卡的干净。考试完毕后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每题均只有一个符合题意的选项）

1、人猛烈运动后肌肉发酸是由于当体内氧气缺少时葡萄糖发生反响产生了乳酸，其结

构简式为-C-OH,以下关于乳酸的说法正确的选项是（)

A.乳酸的系统命名为1-羟基丙酸

B.与乳酸具有一样官能团的全部同分异构体（包括乳酸）共3种

C.乳酸既可发生取代反响、消去反响又可发生加成反响

D.乳酸发生缩聚反响的方程式为

nUS-OOOH

H2O

2,化学与科技、生活亲热相关。以下表达中正确的选项是（）

A.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质

C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种型的有机高分子材料D.泰

国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料

3、以下图示与操作名称不对废的是

漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下:

以下说法错误的选项是（）

A.反响①阶段，参与反响的NaClO和SO的物质的量之比为2：1

B.假设反响①通过原电池来实现，则C1。是正极产物

C.反响②中的HQ2可用NaClO抵替

D.反响②条件下，CIO的氧化性大于HO

222

5、以下说法正确的选项是（）

A.35C1表示中子数为18的氯元素的一种核素

17

C..H，COOC'H'

B.乙酸乙酯（CHCOOCHCH）和硬脂酸甘油酯（c5KH）互为同系物

CU<-<H>IHCH।

C.的名称为2-乙基丁烷

D.CH3(CH2)2CH^nCH(CHJ式为同素异形体

6、以下说法正确的选项是

A.9二表示质量数为6、中子数为6的核素

CH3cHe也

B.CH,在光照下与氯气反响，生成的一氯代物有3种

C.CHCOOCHCH和CHCOOCH互为同系物

32333

D.某有机物的名称为3-乙基丁烷

7、以下有关化学用语表示正确的选项是（)

31p

A.中子数比质子数多1的磷原子：15PB.A13+的构造示意图:

C.次氯酸钠的电子式：Na：0：Q：D.2-丁烯的构造简式：CH=CH-CH=CH

22

8、有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。以下有关该有机物的说法正确的选项是（）

A.可与酸性KMnO4溶液反响

B.既能发生消去反响，又能发生加成反响

c.分子式为C6H10O4

D.Imol该有机物与足量的金属Na反响最多产生33.6L%

9、以下指定反响的离子方程式正确的选项是

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H0=1+20H-

222

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++N0-=Fe3++NOt+2H0

32

C.用NaS0溶液吸取水中的Cl：4C1+S02-+5HO10H++2S02-+8CI-

223222324

D.向NaAlO溶液中通入过量CO：2A10+C0+3HO2A1(OH)I+C02-

2222233

10、以下离子方程式不正确的选项是()

A.3amolCC>2与含2amolBa(OH)2的溶液反响：3CO2+4OH+Ba2+=BaC03j+2HCO3

+H2O

B.NH4Fe(SO,2溶液中参加几滴NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3j

C.亚硫酸溶液被氧气氧化：2SOE+O52so誉

D.酸性高镒酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO-+5HO+6H+=2Mn2++8H0+501

42222

11、比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反响，以下说法错误的选项是()

A,都使用了适宜的催化剂

B.都选择了较高的温度

C.都选择了较高的压强

D.都未按化学方程式的系数进展投料反响

12、工业上可用软镒矿(主要成分是MnOz)和黄铁矿(主要成分是FeS?)为主要原料制备

高性能磁性材料碳酸镒(M11CO3)。其工艺流程如下：

软砧矿.NH.HCO,,

废渣废渣废渣废液一……一副产品A

：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、C112+等杂质(CaF?难溶)。以下

说法不正确的选项是

A.研磨矿石、适当上升温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.除铁工序中，在参加石灰调整溶液的pH前，参加适量的软镒矿，发生的反响为

MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2++2H2O

C.副产品A的化学式(NHJzS

D.从沉铳工序中得到纯洁M11CO3的操作方法是过滤、洗涤、枯燥

13、以下物质中，按只有氧化性，只有复原性，既有氧化性又有复原性的挨次排列的一组

是

A.Cl2>Al、H2B.F2>K、HC1

C.NO、Na、BrD.HNO、SO、HO

22322

14、设N为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是

A

A.lmol甲苯分子最多共平面的原子个数为15N

A

B.在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为2.4N

A

c.1molCHCOOCH,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中HO键数为2N

33A

D.4.4gNO和CO的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2N

22A

15、以下说法正确的选项是（）

A.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液

B.镀锌钢管破损后，负极反响式为Fe-2e=Fe2+

C.镀银的铁制品，镀层局部受损后，露出的铁外表不易被腐蚀

D.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

16、仪器名称为“枯燥管”的是

A.分子式为CgHioOs

B.含有两种官能团

C.既可以发生加成反响又可以发生取代反响

D.分子中全部碳原子共面

18、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的

分别方法为()

A.升华B.蒸储C.萃取D.蒸发

19、以下有关化学反响的表达不正确的选项是

A.铁在热的浓硝酸中钝化

B.A1C13溶液中通入过量N%生成A1(OH)3沉淀

C.向FeC。溶液中参加少量铜粉，铜粉溶解

D.向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清

20、H2c2。4是一种二元弱酸。常温下向H2c2。4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离

子浓度与pH的关系如下图，其中y=lgc(H2cq)或］gC(HC20P。以下说法正确

c(HCO-)c(CO2-)

2424

的是

A.直线I表示的是lgC(HC?°4)与pH的变化关系

c(CO2)

24

B.图中纵坐标应当是a=1.27,b=4.27

C.c(HCOj>c(C02)>c(H2c2O4)对应1.27<pH<4.27

D.C(K+)=C(HCO-)+C(CO)对应PH=7

2424

21、分别含有以下各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起试验室污染或危急的

一组是()

A.氨水和NaOHB.硫酸核和氯化领

C.硝酸亚铁和盐酸D.电石和盐酸

22、银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充

分氧化为C02；②Fe3+与产生的Ag定量反响生成Fez+；③Fez+与Ferrozine形成有色

协作物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。以下说法正确

的是()

A.①中，负极上消耗1mol甲醛时转移2mol电子

B.①溶液中的H+由正极移向负极

C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2T的物质的量之比为1:4

D.④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

二、非选择题(共84分)

23、(14分)高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘

等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。

第三,联舞威。2--(3)HBrCKCN

△*

广⑤

OH0H

Oo

⑧KMnOIIII

⑦NazCr。4

AHOC(CH2>»COH

OH-

H2SO4

o_I

II⑨SOCl：1

尼龙662四照dC(CH2)4CCl--------------'~

⑩

(1)A的构造简式为o

(2)B中官能团的名称是»

(3)反响①~④中，属于加成反响的有,反响⑥~⑨中，属于氧化反响的有

(4)请写出反响⑥的化学方程式o

O

(5)高分子材料尼龙66中含有一构造片段，请写出反响⑩的化学方程式

(6)某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面

积之比为1:2:3,且能与NaHCOj溶液反响，则聚合物K的构造简式是。

O

II

(7)聚乳酸()是一种生物可降解材料，埃基化合物可发生

CH)

OOH

R_&-R，&吧'R-4-COOH

下述RCR②H,HqK丫反响：(R，可以是危基或H原子)。用合

R，

成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。

24、(12分)有机物M的合成路线如以下图所示：

①B2H6、

O

:R-CH-CH2^：J,OH>R-CH2CH2OH

请答复以下问题：

（1）有机物B的系统命名为o

（2）F中所含官能团的名称为,F-G的反响类型为。

（3）M的构造简式为.

（4）B-C反响的化学方程式为。

（5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,X有多种同分异构体，满足与FeCg

溶液反响显紫色的有种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰

面积比为1：1：2：6的构造简式为。

（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线

（无机试剂任选）。

25、（12分）某混合物浆液含AKO11%、Mu。？和少量Na2CrO4.考虑到胶体的吸附作

用使NazCrOj不易完全被水浸出，某争论小组利用设计的电解分别装置（见以下图），使

浆液分别成固体混合物和含铭元素溶液，并回收利用。答复1和II中的问题。

固体混合物分离利用的流程图

I.固体混合物的分别和利用（流程图中的局部分别操作和反响条件未标明）

⑴C1在元素周期表中的位置为,CO2的电子式为一，NaOH中存在的化学键类

型为.

⑵B-C的反响条件为，C-AI的制备反响化学方程式为o

（3）该小组探究反响②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有Cl2生成,

当反响停顿后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl?。由此推断影响该反响有效进

展的因素有（填序号）o

a.温度b.Cl的浓度c.溶液的酸度

n.含铭元素溶液的分别和利用

（4）用情性电极电解时，CrOj-能从浆液中分别出来的缘由是—，分别后含铭元素的粒

子是—;阴极室生成的物质为（写化学式）。

26、（10分）叠氮化钠（Na&）是汽车安全气囊的主要成分，试验室制取叠氮化钠的试验

步骤如下：

①翻开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反响后，再停顿加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210〜220℃,然后通入N20O

④冷却，向产物中参加乙醇（降低Na$的溶解度），减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙

酸洗涤，晾干。

（2）步骤①中先加热通氨气一段时间的目的是」步骤②氨气与熔化的钠反响生成

NaNH2的化学方程式为—.步骤③中最适宜的加热方式为一（填“水浴加热”，“油

浴加热”）。

（3）生成Na$的化学方程式为—o

（4）产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管参加0.10mol•L-i六硝酸锦钱［（NHJCelNOs%］溶液40.00mL［发生的反响

为2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2t

与反响）。

③充分反响后滴入2滴邻菲罗咻指示液，并用0.10mol-L-i硫酸亚铁核［（NHJFelSOJ］

为标准液，滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00mL（滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3

++Fe3+）。计算可知叠氮化钠的质量分数为一（保存2位有效数字）。假设其他操作及读

数均正确，滴定到终点后，以下操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是

—(填字母代号)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸铀钱溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁锈标准溶液时，开头时尖嘴处无气泡，完毕时消灭气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁钱标准液滴用蒸储水冲进瓶内

(5)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进展销毁，反响后

溶液碱性明显增加，且产生无色无味的无毒气体，试写出反响的离子方程式.

27、(12分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是工业上重要的复原性漂白剂，

也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计试验制取保险粉。

：Na2s2(\是白色固体，复原性比Na2sO3强，易与酸反响(2S204z-+4H-=

3so2t+SI+2H2O)»

(-)锌粉法

步骤1：按如图方式，温度掌握在40〜45℃,当三颈瓶中溶液pH在3-3.5时，停顿

通入SO2,反响后得到ZUS?。,溶液。

步骤2：将得到的Z11S2O4溶液参加NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn(OH)2,向滤液

中参加肯定量食盐，马上析出Na2s2O/2H2O晶体。

步骤3：,经过滤，用乙醇洗涤，用120〜140℃的热风枯燥得到Na2s2O4。

(二)甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。温

度掌握在70〜83℃,持续通入SO?,维持溶液pH在4〜6,经5〜8小时充分反响后快

速降温45~55℃,马上析出无水Na2s2(\。

步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，枯燥得到Na2s2O4。

答复以下问题：

(D步骤1容器中发生反响的化学方程式是；容器中多孔球泡的作用是.

②步骤2中“向滤液中参加肯定量食盐，马上析出Na2szO/ZH?。晶体”的原理是

(用必要的化学用语和文字说明)o

③两种方法中掌握温度的加热方式是。

④依据上述试验过程推断，Na2s2(\在水、乙醇中的溶解性为：o

⑤甲酸钠法中生成Na2S2O4的总反响为。

⑥两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的缘由是0

S限用以下给出的试剂，设计试验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2so4。

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgN03溶液、BaCl2溶液<,

28、(14分)硫酸在生活和生产中应用广泛。

I某工厂以黄铁矿(主要成分为FeS?)为原料，承受“接触法”制备硫酸。

298K和101kPa条件下：

2FeS2(s)=2FeS(s)+S(s)AH1

S(s)+2O2(g)=2S02(g)AH2

4FeS(s)+702(g)=2Fe2O3(s)+4S02(g)AH3

则在该条件下FeS?与生成Fe2()3和SO2的总热化学方程式是。

II催化氧化反响：2s(J2(g)+02(g)2SO3(g)AH<0

(1)在体积可变的密闭容器，维持压强为1x105Pa和初始n(S02)=2mol,充入肯

定量的SO?平衡转化率a(SO2)随。2物质的量n(02)的变化关系如下图：

/KO^tnol

①在1000℃时，S()2平衡转化率随着物质的量的增大缓慢上升，解释其缘由

②a点时S()3的平衡分压P(so3)=Pa(保存2位有效数字，某组分的平衡

分压=总压x某组分的物质的量分数)。

(2)保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入肯定量的SO?、02.请画出平衡体

系中S03的体积分数<p(S03)随初始S0r02的物质的量之比［n(S02)/n(0?)］的

变化趋势图。

?KSOj)

。n(SO2)/n(O2)

(3)活化氧可以把SO2快速氧化为SO3.依据计算机模拟结果，在炭黑外表上

转化为活化氧的反响历程与能量变化如下图。以下说法正确的选项是。

A

e

、

OH

超a8

女6

骡o.

0.4

0.

.O2

-0.2•氧原干。碟原子

炭黑和辄气活化氧

A。2转化为活化氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程

B该过程中最大能垒(活化能)E左0.73eV

C每活化一个(J2吸取029eV的能量

D炭黑可作为SO2转化为SOj的催化剂

E其它条件一样时，炭黑颗粒越小，反响速率越快

O硫酸工厂尾气中的SC>2可被NaOH溶液吸取，用惰性电极将所得的Na2s溶液进

展电解，可循环再生NaOH的同时得到H2SO4,写出阳极的电极方程式.

29、(10分)(1)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该

激发态原子的核外电子排布式。

(2)钛存在两种同素异形体，a-77承受六方最密积存，P-77承受体心立方积存，由

a--转变为P-7晶体体积(填“膨胀”或“收缩”)

(3)[Cu(CHCN)卜是格外稳定的络合离子，配体中。键和加键个数之比为»

34

(4)水杨酸第一级电离形成离子，一样温度下，水杨酸的K.2苯

酚(一।)的Ka(填=”或“<”)

⑸六炭基倍[Cr(CO)J用于制高纯度铝粉，它的沸点为22()°C。Cr(CO)6的晶体类型是

,加热Cr(CO)6可得到高纯度倍粉和CO,反响破坏的化学键类型为o

(6)N-N>N=N和N三N键能之比为1.00：2.17：4.90.而C-C、C=C>0c键能之

比为1.00：1.77：2.34.如何用这些数据理解氮分子不简洁发生加成反响而乙快简洁发生

加成反响？.

（7）将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四周体构造单元取代可

形成碳的一种型三维立方晶体构造——T-碳。T-碳密度为g/cm,阿伏加德罗常数为

NA，则T-碳的晶胞参数a=pm（写出表达式即可）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每题均只有一个符合题意的选项）1、

B

【解析】

A.乳酸的系统命名为2-羟基丙酸，故A错误；

B.与乳酸具有一样官能团的同分异构体CHOYHC」u，乳酸分子有对称碳原

4

子有两种旋光异构体，包括乳酸共3种，故B正确；

C.乳酸分子含有羟基、较基，可发生取代反响、消去反响，不能发生加成反响，故C

错误；

D.乳酸分子含有羟基、竣基，乳酸发生缩聚反响生成聚乳酸，反响的方程式为

nCH3-^H-COOH+（nl）H2（）,故口错误；

应选B。

2、A

【解析】

A.用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，

该过程为萃取操作，故A正确；

B.石墨烯是一种碳单质，不是电解质，故B错误；

C.碳化硅属于无机物，为无机非金属材料，故C错误；

D.泰国银饰属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，故D错误；

故答案为Ao

3、A

【解析】

A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中

装置的仪器以及操作分别互不相溶的液体，可知本试验操作名称是分液，选项B对应；

C、由图中装置的仪器以及操作分别难溶固体与液体的混合物，可知本试验操作名称过

滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分别沸点不同的液体混合物，可知本

试验操作名称蒸储，选项D对应。答案选A»

4、C

【解析】

A.依据流程图反响①中氧化剂是NaClO,复原剂是SO,复原产物是CIO，氧化产

322

物是NaHSO，依据化合价升降相等可得NaClO和SO的物质的量之比为2:1,A项

432

正确；

B.由反响①化合价变化状况，再依据原电池正极外表发生复原反响，所以CIO悬正

极产物，B项正确；

C.据流程图反响②，在CIO与HO的反响中，CIO转化为NaClO氯元素的化合价

22222

降低，做氧化剂；HO只能做复原剂，氧元素的化合价上升，不能用NaClO代替HO,

22422

c项错误；

D.据流程图反响②CIO与HO反响的变价状况，CIO做氧化剂，HO做复原剂，

222222

可以推出CIO的氧化性大于HP2D项正确；

故答案选Co

【点睛】

依据反响的流程图可得反响①中的反响物与生成物，利用得失电子守恒规律推断反响物或

生成物的物质的量之比。

5、A

【解析】

A核素中中子数=质量数-质子数，质子数=原子序数，利用关系式求出C1-35的中子数;

B同系物是物质构造相像、分子组成上相差一个或多个"CH/，依据概念推断正误；

C.系统命名法是选择最长的碳链为主链；D.同素异形体是同一种元素形成的不同单

质，不是化合物

【详解】

A.该核素的中子数=35-17=18,故A正确；

B.同系物是物质构造相像、分子组成上相差一个或多个“CH?”，而乙酸乙酯和硬脂酸

甘油酯还相差有“O"原子，不符合概念，故B错误；

C.系统命名法是选择最长的碳链为主链，该物最长碳链为5个碳原子，名称应当为为3

-甲基戊烷，故C错误；

D.同素异形体是同一种元素形成的不同单质，CH(CH)CH和CH(CH)是化

322333

合物、互为同分异构体，故D错误：

应选：A.

【点睛】

原子构造、同系物、同分异构体、烷免命名等学问点，解题关键：把握概念的内涵和外

延，错点D,同素异形体的使用范围是单质。

6、C

【解析】A、9二表示质量数为12、质子数为6的一种核素，故A错误；B、CH,

分子构造中有两种氢原子，所以其一氯代物有2种，BPB错误；C、同系物是构造相像，

分子组成上相差假设干个CH原子团的一系列有机化合物，所以C正确；D、某有机物的

2

名称为3-乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原则，故D错误。此题正确答案为C。点

睛：同系物概念中的构造相像，是指构造特征或碳原子的成键特征相像，假设有官能团时，

不仅要求官能团一样，官能团的数目也要一样；有机物的命名要遵循最长碳链为主链，支

链的位置最小或位置和最小，要正确表达取代基的位置、数目、名称以及与主链的关系

等。

7、A

【解析】

此题主要考察化学用语的书写。

【详解】

A.磷原子核电荷数为15,中子数比质子数多1的磷原子：3ip,故A项正确；

15

B.铝原子核电荷数为13,AL.核外有10个电子，其构造示意图：:,故B项错

误；

c.次氯酸钠属于离子化合物，电子式为：NaTo^r,故c项错误；

D.2-丁烯的构造中，碳碳双键在2号碳上，主碳链有4个碳，其构造简式为：

CH-CH=CH-CH，故D项错误；

33

答案选Ao

8、A

【解析】

0产

HOIL/'/OH中含有有官能团羟基和竣基，所以具有羟基和竣基的性质。

【详解】

A.该有机物右上角的羟基可被酸性KMn(\溶液氧化为竣基，A正确；

B.该有机物右下角的羟基可以发生消去反响，但该有机物不能发生加成反响，B错误;

C.分子式为C6H12O4,C错误；

D.未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反响最多产生

的H?体积，D错误；

Ao

9、C

【解析】

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反响的离子方程式为：21-+耳。2+

2H+=I2+2H2O,选项A错误；

B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反响的离子方程式为：3Fe+8H++2NOr=3Fe2++2NOT+

4H2O,选项B错误；

C.用Na2s2O3溶液吸取水中的Cl?，反响的离子方程式为：4C12+S2O+5H2O=10H+

+2SO42-+8C1-,选项C正确；

D.向NaAl()2溶液中通入过量CO2＞反响的离子方程式为：A1Oj+CO2+

2H2O=A1(OH)3；+HCOJ,选项D错误。

答案选Co

10、C

【解析】

ASamolCO2与含2amoIBa(OH)2的溶液反响的离子方程式为：3CO2+4OH

+Ba2+—BaCO3I+2HCO3+H2O,故A正确；

B.NH4Fe(S04)2溶液中参加几滴NaOH溶液，该反响的离子方程式为：Fe3++3OH

—Fe(OH)3I，故B正确；

C.亚硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：2H2so3+O2-4H++2so1，故C错误；D.

酸性高锯酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡，该反响的离子方程式为：2MnO-4

+5H2O2+6HI-2Mn2++8H2O+5O2t,rfeD正确。

逊C.

【点睛】

留意明确离子方程式正误推断常用方法：检查反响物、生成物是否正确，检查各物质拆分

是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保存化学式，检查是否符合原化学方程式等。11、

C

【解析】

对于合成氨来说，在合成塔里选择高温、较高压以及催化剂条件反响生成氨气，而制硫酸

接触室中的反响为二氧化硫与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反

响，据此分析解答。

【详解】

A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反响，都使用了适宜的催化剂，故A正确；

B、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反响，都选择了较高的温度，故B正确；

C、合成氨合成塔中选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反响没有选择较高的压强，

高压对设备要求高，故C错误；

D、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反响都是可逆反响，则都未按化学方程式的系数

进展投料反响，故D正确。

应选：C.

12、C

【解析】

由流程可知软铳矿(主要成分MnO2)和黄铁矿参加硫酸酸浸过滤得到浸出液调整溶液pH,

FeS2和稀硫酸反响生成Fe2+,然后过滤得到滤渣是MnO?，向滤液中参加软铳矿发生的

离子反响方程式为：2Fe2++15MnO,+28H+=2Fe3++14HQ+15Mn2++4SO2,过滤

滤液中主要含有Cu2+、Ca2+等杂质，参加硫化钱和氟化铁，生成CuS、CaF沉淀除去，

在滤液中参加碳酸氢钱和氨水沉钛，生成M11CO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有

MnCO3,通过洗涤、烘干得到MnCOs晶体。

【详解】

A.提高浸取率的措施可以是搅拌、适当上升温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，

故A正确：

B.主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程其次步除铁环节的

铁应当转化铁离子才能更好除去，所以需要参加氧化剂软铳矿使剩余的Fe2+转化为

Fe3+,离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O,再参加石灰调整pH值使

Fe3+完全沉淀，故B正确；

C.得到的滤液中还有大量的核根离子和硫酸根离子没有反响，因此可以制的副产品

为：(NHJ2so4,故C错误；

D.从沉镒工序中得到纯洁MnCC)3,只需将沉淀析出的MnCC)3过滤、洗涤、枯燥即可，

故D正确；

应选C.13、

B

【解析】

物质的氧化性和复原性，需从两个反面入手。一是生疏物质的性质，二是物质所含元素的

化合价。假设物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有复原性，处于最低价，

只有复原性，处于最高价，只有氧化性。

【详解】

AC%中C1元素化合价为0价，处于其中间价态，既有氧化性又有复原性，而金属铝和

氢气只有复原性，A错误；

A.F2只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能上升，所以金属钾只有复原性，

盐酸和金属反响表现氧化性，和高镒酸钾反响表现复原性，B正确；

C.NO2和水的反响说明NO?既有氧化性又有复原性，金属钠只有复原性，漠单质既有

氧化性又有复原性，C错误；

DSC)2中硫元素居于中间价，既有氧化性又有复原性，D错误。

故合理选项是B»

【点睛】

此题主要考察对氧化性和复原性的推断和理解。氧化性是指物质得电子的力量，处于高价

态的物质一般具有氧化性，复原性是在氧化复原反响里，物质失去电子或电子对偏离的力

量，金属单质和处于低价态的物质一般具有复原性，元素在物质中假设处于该元素的最高

价态和最低价态之间，则既有氧化性，又有复原性。

14、D

【解析】

A.苯基中有11个原子共平面，甲基一个C和一个H与苯基共平面，共有13个原子共

平面，所以Imol甲苯分子最多共平面的原子个数为13NA，A错误；

B.标况下，环己烷为非气态，无法计算其物质的量，B错误；

C.ImolCH3coOCH、，在稀硫酸中水解为可逆反响，无法完全变为酸和醇，C错误；

D.N?。和CO?的摩尔质量均为44g/mol,混合气体中含有的质子数，中子数均为

2.2N,D正确；

A

故答案选Do

15、D

【解析】

A、电镀时镀层金属作阳极，贝！JZn为阳极，待镀金属作阴极，则Fe为阴极，含有锌离

子的溶液为电解质溶液，故A错误；

B、Zn比Fe活泼，形成原电池时，Zn作负极，镀锌钢管破损后，负极反响式为Zn-

2e—Znz+,故B错误；

C、镀银的铁制品铁破损后发生电化学腐蚀，因Fe比Ag活泼，铁易被腐蚀，故C错

误；

D、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生复原反响，可

防止被氧化，故D正确•

答案选D。

【点睛】

考察电化学腐蚀与防护，应留意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护。

16、B

【解析】

A、此装置为研钵，故A错误；B、此装置为枯燥管，故B正确；C、此装置为枯燥器，

故C错误；D、此装置为分液漏斗，故D错误。

17、C

【解析】

A.依据物质构造简式可知物质的分子式是C8Hl2。3,A错误；

B.在该物质分子中含有-COOH、-0H、碳碳双键三种官能团，B错误；

C.该物质分子中含有碳碳双键，可以发生加成反响，含有竣基、羟基，可以发生取代反

响，C正确；

D.分子中含有4个饱和碳原子，与该碳原子连接的原子构成的是四周体构造，因此不行

能全部C原子都在同一个平面上，D错误；

故合理选项是Co

18、B

【解析】

酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸馆的方法进展分别，B正确；正确

选项Bo

19、A

【解析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，铁与热的浓硝酸会发生反响生成硝酸铁、二氧化氮和水,

A项错误；

B.N/通入AlC%溶液反响生成氢氧化铝沉淀，B项正确；

C.Cu与氯化铁反响生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，C项正确；

D.苯酚与碳酸钠反响生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，D项正确；

答案选A»

20、B

【解析】

“C(HCO)C(H+)C(CO2)C(H)

A.二元弱酸草酸的犬=2J),K=24+,当lgy=0时，pH

'C(HCO)2c(HCO)

22424

=Tgc(H+)=TgK,pH1=1.27<pH2=4.27,说明^1=10-I.27>K2=10-4.27,所以直线I

表示的是lgC(H2c2。)与pH的变化关系，直线II表示的是1gC(HGOD与pH的变

C(HCC>)C(CO2-)

化关系，故A错误；

B.pH=0时,lgC(R)=1g碎)=lg_2_=4.27,

c(CO2)"K'~K'

2422

营例2c2。)=lgC(H-)=怆1=127,则图中纵坐标应当是a=1.27,b=4.27,故B

c(HCO)KK

2411

正确；

、几C(HCO)C(H+)八「

C.设pH=a,c(H+)=10-a,\2<，=]04.27-a.c(HC°)>c(CO2-),

C(CO2-)K2424

242

104.2-L则4.27-a>0,解得aV4.27,

C(HCO-)C(H+)C(CO2-)C(H+)C(CO2-)C2(H+)

K•K=--------g-4-----------X------2-4-----------=------3—|-------------

«2C(HCO)^(HCO)C(HCO)'

22424224

C(C^O2-)=K]*2==]02a554.当c(C。2-)>C(H«,O4),102a-5：S4,则

C(UC())C(H-)102，24一-'

224

2a-5.54>0,解得a>2.77,所以c(HC,O?>c(C,O：)><：(H2c2。口对应2.77<pH

<4.27,故C正确；

O2

D.电荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(HCO)+2c(C)+c(OH),当

2424

c(K+)=c(HC。)+2c(CCh)时，c(H+)=c(OH),对应pH=7,故D错误；

2424

屣Bo

21、B

【解析】

A.氨水和NaOH混合会释放出氨气，有刺激性气味，会引起污染，A不符合题意；

B.硫酸铁和氯化钢，生成Bas。,沉淀，但是不会产生污染，B符合题意；

C,硝酸亚铁和盐酸会发生：3Fe2++4H++NO-=3Fe讣+NOt+2H。，有有毒气体

32

NO生成，会污染空气，C不符合题意；

D.电石和盐酸混合，电石会和盐酸生成乙快(C2H2)气体，具有可燃性气体，遇明火

会发生爆炸，D不符合题意；

答案选Bo

22、C

【解析】

A.甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，故A错误；B.原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C.每生成lmolFe2+

转移lmol电子，1mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，依据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fez+的物质的量之比为

1:4,故C正确；D.④中，甲醛浓度越大，反响生成的Fe2+的浓度越大，吸光度越大，

故D错误；答案为C。

二、非选择题(共84分)

OH

()11

23、HOCH2cmecH20H羟基①②⑦⑧

+3七

o0oO

nCIC(CH2hCCI+nH,N(CH;)6NH2—C|.Ec—(CH2h—C-HNfCH^NHjH+(2n.1)HC1

1--1n

coon

■GCHL昆

CH3

「、OHO

CH3cH20HCH3CHOCHj—6H-COOH产亿豺AH-£O-CH-C3^OH

乩

【解析】

结合A的分子式和C后的产物，可知1分子乙烘与2分子甲醛发生加成反响生成A,故

A的构造简式为HOCH2C=CCH2OH；A与氢气发生加成反响生成B,B为

HOCH2CH2CH2CH2OH,B与HBr发生取代反响生成C,C的构造简式为

BrCH2CH2CH2CH2Br,C与KCN发生取代反响生成NCCH2cH2cH2cH?CN,然后

NCCH2CH2CH2CH2CN水解生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,苯酚与氢气发生力口

成反响生成环己醇，环己醇发生催化氧化生成环己酮，环己酮发生氧化反响

HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,HOOCCH2cH2cH2cH2coOH与SOC12发生取代反

应生成C1CO(CH)COCI,C1CO(CH)COCI与HN(CH)NH发生缩聚反响，生成高分子材

24242262

料尼龙66。

【详解】

(1)结合A的分子式和C后的产物，可知1分子乙块与2分子甲醛发生加成反响生成

A,故A的构造简式为HOCH2CHCCH2OH；

(2)A与氢气发生加成反响生成B,B为HOCH2CH2CH2CH2OH,B中官能团的名称

是羟基；

(3)反响①、②是加成反响，反响③、④为取代反响；

(4)反响⑥是苯酚与氢气发生加成反响生成环己醇，反响方程式为

Oil

6Oil

川2

O

(5)高分子材料尼龙66中含有构造片段，C1CO(CH)C0C1与HN(CH)NH发