2023年河北省秦皇岛市卢龙县中考化学一模试卷

2023年河北省秦皇岛市卢龙县中考化学一模试卷

1.近几年网上购物风靡，快递业迅速发展，而运送过程中的安全问题不容忽视。某快递公

司在运送剧毒物品氟乙酸甲酯时发生泄漏，导致收件人中毒死亡。下列有关氟乙酸甲酯（化学

式为C3H5FO2）的说法不正确的是（）

A.氟乙酸甲酯的相对分子质量为92

B.氟乙酸甲酯中氢元素的质量分数最小

C.氟乙酸甲酯是有机物

D.氟乙酸甲酯由碳、氢、氟、氧四种原子构成

2.下列有关氧气的认识中，正确的是（）

A.氧气不能溶于水B.红磷接触氧气就能燃烧

C.氧气能供给呼吸D.氧气变成液氧发生化学变化

3.属于空气污染物的是（）

A.二氧化碳B.二氧化硫C.氧气D.氢气

4.下列变化属于物理变化的是（）

A.煤的干储B.氢氧化钠潮解

C.铁生锈D.石蕊溶液遇盐酸变红色

5.通过下列实验得出的结论不合理的是（）

S

S

甲7丙丁

A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大

B.乙实验既可以说明分子在不停地运动，又可以说明氨水可以使酚酷变红

C.丙实验既可以说明二氧化碳能溶于水，又可以说明二氧化碳能与水反应

D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

6.化学符号能够比较直观的表示物质的组成或构成。下列符号既能表示一种物质，也能表

示物质的组成元素，还能表示该元素的一个原子的是（）

A.2H2。B.AgC.HD.Mg2+

7.下列情况能引起大气污染的是（）

①燃烧烟煤；②燃放鞭炮；③工业废气的任意放；④植物的光合作用；⑤飞机、汽车排放

尾气；⑥人和动物的呼吸.

A.②③④⑥B.①②④⑥C.①②③⑤D.①②③④⑤⑥

8.下列所示图象不能反映相对应实验的是（）

此时向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体

向盐酸中不断滴加KOH溶液

C.实验室用KQC）3与MnC）2共热制。2

［沉淀的侦量

D./--------向Cu（N03）2溶液中加入NaOH溶液

o加入抬氧化船

溶液质■

9.从安全的角度考虑，下列做法合理的是（）

A.发现天然气泄漏，立即打开排气扇通风B.炒菜时油锅着火，立即用水浇灭

C.高层建筑物起火，乘电梯逃生D.面粉厂、加油站要严禁烟火

10.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）

物质杂质除杂所用试剂和方法

AHCI气体

H2先通过足量的NaHCC）3溶液，再通过浓硫酸

BKNO3溶液AgN（）3溶液先加入过量KC1溶液，再过滤

CNaOH固体Na2cO3固体加入过量的盐酸，蒸发

DFeSO4溶液CuSCU溶液先加过量Fe粉，再过滤

A.AB.BC.CD.D

11.如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（）

。-氢原子

■-氧原子

■-碳原子

反应前

A.反应前和反应后的物质均为混合物B.参加反应的分子个数比为3：2

C.反应前后原子的种类、数目不变D.生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素

12.以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标，绘制的图氮

元

象叫价类图。如图是氮元素的价类图，下列判断错误的是素

的

（）化

合

A.a点所示物质在空气中体积分数最大价

B.氮的氧化物中b点所示物质含氮量最高

C.e、f点所示物质都含有氢元素

X氧化物酸碱盐

D.h、i点所示物质可用熟石灰鉴别

13.有一包粉末由氧化铁、氧化铜和二氧化硅三种氧化物组成，向该混合物样品中滴加过量

稀盐酸，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣（二氧化硅是非金属氧化物，不与稀硫酸、稀盐

酸等酸溶液反应）。下列有关说法正确的是（）

A.滤液中含有两种阳离子

B.滤渣中只有二氧化硅

C.在三种氧化物中，所含元素的化合价最高是+3价

D.由于铜不与稀盐酸反应，则氧化铜也不与稀盐酸反应

14.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及方法正确的是()

A.铁粉(铜粉)-加入过量硫酸铜溶液，过滤

B.C02(HQ)-通过足量的氢氧化钠溶液，干燥

C.NaCl溶液(Na2co3)-加入适量的Ca(0H)2溶液，过滤

D.CaC03固体(CaCk)-加水、溶解、过滤、洗涤、烘干

15.请你指出在化学实验室中常用的下列各种仪器的名称。

16.在空格内简要说明下列错误操作可能造成的不良后果.

错误操作不良后果

滴管取液后平放或倒置—

倾倒细口瓶中的液体时，标签没向着手心—

加热后的试管直接刷洗—

实验室剩余的药品放回原瓶—

用试管刷洗涤试管时，用力过猛—

17.人类的日常生活以及工农业生产离不开能源。

(1)煤、石油、天然气是常见的化石燃料，请写出天然气中主要成分(甲烷)燃烧的化学方程式

o化石燃料大量燃烧，会排放出较多温室气体，引起环境问题。

(2)为减少温室气体二氧化碳的排放，可以在催化剂条件下将二氧化碳进行转化。如图为该反

应的微观示意图，根据图示回答下列问题：

反应前反应后

一氢原子

ABCDo

•---碳原子

忽—氧原子

OOO

①该反应中涉及到的氧化物有(填序号)。

②在反应中C与D质量比为。

(3)为了解决能源危机，需开发新能源，其中氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源，经由

铁氧化合物循环分解水的过程如图：

①反应I的基本反应类型为o

②写出在一定条件下发生的反应n的化学方程式：

③在上述循环过程中，最终得到的产品是。

18.请根据图1所示的实验装置图填空。

(1)B图中①的仪器名称为。

(2)实验室用高锯酸钾制取氧气，选用的发生装置为,该装置还应作的一点改进是

,该反应的方程式为。

(3)实验室制取二氧化碳的药品为,在装药品前应先进行的操作是。若用C装

置制取CO2气体，其优点是o

(4)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密

度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷的装置组合是,若用图2装置收

集甲烷，气体应从端导入(选填"a”或"b”)。

19.棉花在化学实验中经常被使用。

-小卵石

棉花

港后

煮

附瘫

-一

巨

冷

速

迅

气

-JH—空

封

蒸

却

的:

,

储

水

》F

abC

自制简易净水器

安燔③

实蛉①

(1)实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是。

(2)实验②中，棉花上的水不能燃烧，而棉花上的酒精能燃烧,说明燃烧的条件之一是

(3)实验③是探究铁钉生锈的条件，试管c棉花中可以包裹的物质是,几天后观察到

试管(填序号)中的铁钉生锈，得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。

20.如图1所示，小红将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增

多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀

的质量随加入稀硝酸质量的变化，如图2所示，回答下列问题：

碳酸钠硫酸钠

式证质里g

溶海冷液

B

①②

①氯化②

溶

钢

二

液

；

白色沉淀

图

(1)图1中烧杯内白色沉淀是(写化学式)。

(2)BC段发生反应的化学方程式为。

(3)A点烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为(写离子符号)。B点烧杯内的沉淀由

种物质组成。

(4)D点溶液静置后取上层清液于试管中，向其中滴加(写化学式)，有白色沉淀生成。

21.“化学足球”游戏规则：

①开球成功：所选足球(物质)能与首杆(甲)发生反应，则表示该同学开球成功。

②连续过杆：前一次反应的生成物能与下一杆发生反应时，则通过该杆。

③满分情况：所选足球能与首杆反应且能连续通过乙丙丁戊四杆为满分。

④每支杆代表一种物质，可选的杆为：。2、CO、NaOH、BaC%、H2SO4»

(1)若体育教师排杆的顺序甲-戊为:CO、。2、H2so4、NaOH、BaCl2,则该考生要取得满分

应选择的足球为(填“CuO”或“小0”)«戊杆发生的反应化学方程式为。

(2)依初中阶段的知识水平，若某考生选择的足球为KNO3,则该考生(填“能”或“不

能”)开球成功。其原因是o

(3)考生选择的足球为Cu时，若要取得满分，则体育教师排杆的顺序甲-戊应为：。2、、

NaOH、、BaC12(填化学式)。

22.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及以氨为原料

制硝酸(HNO3)的流程示意图。

(1)化合物X是一种常见溶剂，其化学式是。

(2)反应I的化学方程式是。

(3)反应HI产生的N0如何处理，你的建议是。

23.某兴趣小组活动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的

淡黄色固体为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动：

【提出问题】淡黄色固体物质的成分是什么？

【查阅资料】通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物质MgOMgCl2Mg3N2MgCO3Mg(OH)2

颜色白色白色淡黄色白色白色

小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是。

【提出猜想】淡黄色的固体可能是。（填化学式）

【实验探究】（1）按如图所示装置收集氮气（先关闭a、b、c,用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷

不再燃烧并冷却至室温后，再打开a、b、c,使用打气筒进行充气）。

（2）B装置点燃白磷的作用是

（3）用排水法收集好氮气后，点燃镁条伸入氮气瓶中，观察生成产物的颜色。

【实验结论】猜想是正确的。镁条在氮气中燃烧的有关化学反应方程式是：

【实验反思】本探究活动对物质燃烧新的认识是

24.某化学兴趣小组测定黄铜（铜锌合金）的组成，称取30g黄铜置于烧杯中，用100g稀硫酸

分5次加入，实验数据记录如下：

实验次数第一次第二次第三次第四次第五次

稀硫酸的质量/g2020202020

残留金属的质量/g26.75m20.251717

试分析并计算：

（1）实验数据表中m的值为。

（2）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.1%）

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、氟乙酸甲酯的相对分子质量是：12x3+1x5+19+16x2=92,故正确；

B、氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为(12x3)：(1x5)：19：(16x2)=36：5：

19：32,可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；

C.由氟乙酸甲酯的化学式C3H5FO2可知，它是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，属于有

机物，故正确；

D.氟乙酸甲酯是由分子构成的，而不是由原子构成的，故错误。

故选：Do

A、根据相对分子质量计算和表示解答。

B、根据化合物中某元素的质量比进行分析判断。

C、根据化学式的意义进行分析判断。

D、根据物质的结构进行分析解答。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决

问题的能力。

2.【答案】C

【解析】解：A、氧气不易溶于水，故A认识不正确；

B、红磷接触氧气还不能燃烧，还需要温度达到着火点，故B认识不正确；

C、氧气能供给呼吸，故C认识正确；

D、氧气变成液氧，没有新物质生成，发生了物理变化，故D认识不正确。

故选：Co

根据氧气的性质、用途、燃烧的条件和变化的特征分析判断有关的说法。

本题的难度不大，了解的氧气的性质、用途等知识即可分析解答。

3.【答案】B

【解析】解：A、二氧化碳排放过多会造成温室效应，但现阶段不把二氧化碳当做空气污染物,

二氧化碳不属于空气污染物，故选项错误。

B、二氧化硫属于空气的污染物之一，故选项正确。

C、氧气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，故选项错误。

D、氢气不属于空气污染物，故选项错误。

故选：Bo

空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；二氧化碳不是

空气污染物，但含量过多会引起温室效应.

本题难度不大，考查空气的污染问题，了解常见的空气污染物是正确解答本题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：A、煤的干储过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；

B、氢氧化钠潮解是氢氧化钠吸收空气中水蒸气后溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故符

合题意；

C、铁生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，故不符合题意；

D、石蕊溶液遇盐酸变红色，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；

故选：Bo

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别为是否有新物质生成.

本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有

新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化.

5.【答案】C

【解析】解：A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明说明黄铜的硬度比铜片大，故选

项说法正确。

B、一段时间后，A烧杯中的酚献溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酸溶

液中，又可以说明氨水可以使酚醐变红，故选项说法正确。

C、丙实验中软塑料瓶变瘪了，可因为二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，可以说明二氧化碳

能溶于水，但不能说明二氧化碳能与水反应，故选项说法错误。

D、丁实验，玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑色，说明一氧化碳具有还原性；尾气能燃烧，又可以

说明一氧化碳具有可燃性，故选项说法正确。

故选：Co

A、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。

B、根据一段时间后，A烧杯中的酚酗溶液变红色，进行分析判断。

C、根据二氧化碳的物理性质，进行分析判断。

D、根据玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑色，尾气能燃烧，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

6.【答案】B

【解析】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质；

当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。

A.该符号表示2个水分子，不能表示物质、不能表示组成元素，也不能表示一个原子，故错误；

B.Ag属于金属元素，可表示银元素，表示一个银原子，还能表示银这一纯净物，故正确；

C.H属于非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故错误；

D.该符号表示镁离子，不能表示物质、不能表示组成元素，也不能表示一个原子，故错误。

故选：Bo

根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它

们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。

本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，

微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键。

7.【答案】C

【解析】解：A、植物的光合作用产生氧气，不污染空气，故选项错误；

B、植物的光合作用产生氧气，人和动物的呼吸，呼出的二氧化碳也不污染空气，故选项错误；

C、燃烧烟煤，产生烟尘；燃放鞭炮、工业废气的任意放和飞机、汽车排放尾气都会产生有害气

体。故选项正确；

D、植物的光合作用产生氧气，人和动物的呼吸，都不污染空气，故选项错误；

故选：Co

空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘.有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮

等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒.二氧化硫主要来源于煤、石油等燃料的燃烧，工厂排放的

废气等；一氧化碳主要来源于化石燃料的不完全燃烧和汽车的尾气等；二氧化氮主要来源于机动

车排放的废气和燃放烟花爆竹；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等.

本题主要是空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，

是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染.

8.【答案】C

【解析】解：A、tK时向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，溶质质量分数随着硝酸钾固体的不

断溶解而增大，当溶液达到饱和时不再溶解硝酸钾，溶质质量分数不再增大，A图能正确反映。

B、盐酸呈酸性，pH小于7,随着KOH不断加入，KOH与盐酸反应，当恰好完全反应时pH=7,当

KOH过量时pH大于7,B图能正确反映。

C、二氧化镒是氯酸钾分解的催化剂，反应前后质量不变，反应开始前二氧化镒质量分数不为0,

起点错误，C图不能正确反映。

D、硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，随着氢氧化钠溶液不断增加，沉淀量不断增加，

当硝酸铜完全反应时沉淀达到最大值，D图能正确反映。

故选：C。

A、根据溶质质量分数的计算公式进行分析；

B、根据酸碱中和反应过程中溶液的酸碱性分析；

C、根据催化剂定义分析；

D、根据硝酸铜与氢氧化钠反应过程分析；

解答图象题先看横纵坐标的含义，然后看起点、拐点、终点与变化趋势。

9.【答案】D

【解析】解：A、可燃性气体与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以发现家中天然气泄漏，立即

打开抽油烟机，可能会引起爆炸，故A错误；

B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝空气灭火，故B错误；

C、高层建筑物起火，可能会导致断电，所以不能乘电梯逃生，故C错误；

D、面粉厂、加油站周围有可燃性的粉尘和气体，所以面粉厂、加油站要严禁烟火，故D正确；

故选:D»

A、根据可燃性气体与空气混合遇明火有爆炸的危险分析；

B、根据灭火的条件分析；

c、根据高层建筑物起火，乘电梯逃生分析；

D、根据面粉厂、加油站周围有可燃性的粉尘和气体进行解答。

化学来源与生活，服务与生活，与实际生活相联系的考题越来越受到青睐。

10.【答案】D

【解析】解：A、HQ气体能与足量的NaHCC>3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质

但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、AgN（）3溶液能与过量KC1溶液溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂

质氯化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、Na2c。3固体和NaOH固体均能与过量的盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不

符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、过量Fe粉能与CuSO,溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂

质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时

被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原

物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试

剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

11.【答案】B

【解析】解：A、由微粒的构成可知，反应前和反应后的物质都是由不同种分子构成的，均为混

合物，故A正确；

B、由微粒的变化可知，有一个水分子没有参加反应，则参加反应的分子个数比为2：2=1：1.故

B错误；

C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，故C正确；

D、由微粒的构成可知，生成中含有碳、氢、氧三种原子，则生成物中含有碳元素、氢元素和氧

元素，故D正确。

A、根据物质的微观构成分析物质的类别；

B、根据微粒的变化分析参加反应的分子个数比；

C、根据微粒的变化分析反应前后原子的变化；

D、根据微粒的构成分析物质的组成元素.

读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础：同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构

成的分子为化合物分子.

12.【答案】B

【解析】解：A、a点所示物质中元素化合价为0,是氮气，在空气中体积分数最大，正确；

B、氮的氧化物中b点所示物质，氮元素化合价最高，故含氮量最低的，错误；

C、e、f点所示物质是酸，都含有氢元素，正确；

D、h点所示物质可能是硝酸钠，i点所示物质可能是氯化钱，故可用熟石灰鉴别，正确；

故选：Bo

根据化合价的数值以及化学式的书写的知识进行分析解答即可。

解答本题关键是要知道单质化合价是零，在化合物中正负化合价代数和为零，熟悉化学式的书写

方法。

13.【答案】B

【解析】解：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，二氧化硅

是非金属氧化物，不与稀硫酸、稀盐酸等酸溶液反应，

A、混合物中加入的盐酸是过量的，所以滤液中含有铁离子、铜离子、氢离子三种阳离子，故A

错误；

B、滤渣中只有二氧化硅，故B正确；

C、在三种氧化物中，氧化铜中铜线+2,氧化铁中铁显+3,二氧化硅中硅显+4,所以所含元素的

化合价最高是+4价，故C错误；

D、铜的金属活动性排在氢的后面，所以铜不与稀盐酸反应，但是氧化铜与稀盐酸反应生成氯化

铜和水，故D错误。

故选:Bo

根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，二氧化硅是非金属

氧化物，不与稀硫酸、稀盐酸等酸溶液反应等知识进行分析。

本题主要考查了金属氧化物、酸的性质，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可完成。

14.【答案】D

【解析】解：A、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，选用硫酸铜溶液反而会把原物质

除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、CO2和HC1气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原

则；故选项所采取的方法错误。

C、Na2c。3能与适量的Ca（0H）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂

质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CaCk易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水、溶解、过滤、洗涤、烘干方法进行分离除杂，

故选项所采取的方法正确。

故选：Do

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时

被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原

物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试

剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.

15.【答案】试管量筒铁架台

【解析】解：仪器A是试管，D是量筒，F是铁架台。

故答案为：试管；量筒；铁架台。

根据常见仪器的名称、主要用途进行分析解答本题。

本题考查常见仪器的名称，只要同学们在平时的学习中稍加留心即可做好。

16.【答案】

错误操作不良后果

滴管取液后平放或倒置液体药品流入胶帽并腐蚀胶帽

倾倒细口瓶中的液体时，标签没向着手心残液流下，腐蚀标签

加热后的试管直接刷洗试管炸裂

实验室剩余的药品放回原瓶污染试剂瓶内的试剂

用试管刷洗涤试管时，用力过猛试管底被捣破

【解析】

【分析】

本题考查化学实验操作，了解仪器的使用方法和操作的注意事项，是解题的关键，难度不大。

【解答】

滴管取液后不能平放或倒置，否则试剂流到胶帽后，会腐蚀胶帽；倾倒液体时，如果标签没向着

手心，残液流下来接触标签后，会腐蚀标签；加热后的试管直接刷洗会使试管骤然遇冷而炸裂；

实验室剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染试剂瓶中的试剂；用试管刷洗涤试管时，如果用力

过猛，会捣破试管底.

17•【答案】叫+2()2誓双+2也0A、C9：4分解反应3FeO+H20H2+Fe304小、

。2

【解析】解：(1)甲烷燃烧是与氧气发生反应生成二氧化碳和水，反应方程式为：CH4+

点燃

202=C02+2H2。；

(2)①由示意图可知：A是CO2、B是山、C是出0、D是CH4,由氧化物的概念：由两种元素组成的

化合物，其中一种元素为氧元素，可知，氧化物为A、C；

②反应方程式为：(：02+4出一.件2小0+(：山，所以在反应中C与D的质量比为［2x(1x2+

16)］：(124-1x4)=9：4；

(3)①由图可知，反应物是Fes。,，生成物是FeO和O2,符合“一变多”的特点，此反应是分解反

应；

②由图可知，反应物为FeO和小0(气态)，生成物为出和Fe3()4，所以，反应方程式为：3FeO+

一定条件

;

H20=H2+Fe304

③由图可知，此循环过程，放出了出和。2,所以，最终得到的产品是H2和。2。

故答案为：(!)CH4+202TC02+2H2。；

(2)①A、C；

②9：4；

(3)①分解反应；

一定条件

;

②3FeO+H2。='H2+Fe3O4

③%、。2。

(1)根据甲烷燃烧是与氧气发生反应生成二氧化碳和水，进行分析：

(2)根据A是CO2、B是“、C是力0、D是CH,，由氧化物的概念：由两种元素组成的化合物，其中

一种元素为氧元素，CO2+H2一堂件2H20+CHJ进行分析；

(3)根据反应物是FesCU，生成物是FeO和O2，反应物为FeO和电0(气态)，生成物为电和Fes。*

此循环过程，放出了电和。2,进行分析。

本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反

应条件和沉淀、气体符号的标注。

△

18.【答案】锥形瓶A试管口加一团棉花2KMnO4二KzMnO,+MnOz+OzT大理石(石灰石)

和稀盐酸检查装置气密性可控制反应随时发生随时停止AD或AFb

【解析】解：(1)图中①的仪器名称为锥形瓶。

(2)实验室用高钵酸钾制取氧气时，该反应属于固体加热型，适合用装置A作发生装置；高锌酸钾

制取氧气，试管口要加一团棉花，防止加热时高镒酸钾进入导管；高镐酸钾在加热条件下反应生

△

成镒酸钾、二氧化铳和氧气，化学方程式为：2KMn()4二LMnOq+MnOz+。27。

(3)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，在装药品前应先检查装置气密性，若用

C装置制取CO2气体，其优点是可随时控制反应的发生和停止。

(4)在实验室中常采用加热醋酸钠与碱石灰的混合物来制取甲烷，该反应是固体加热型，则应选择

的发生装置A,甲烷(CH。密度比空气小，用向下排空气法收集，极难溶于水的气体，用排水法收

集，故选D或F收集。甲烷是一种无色无味、密度比空气小，若用图2装置收集甲烷，气体应从b端

导入。

故答案为：

(1)锥形瓶；

△

(2)A；试管口加一"团棉花；2KMnC)4—KzMnOq+MnO?+。2

(3)大理石(石灰石)和稀盐酸，检查装置气密性；可控制反应随时发生随时停止；

(4)AD或AF,bo

(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。

(2)根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择

发生装置和收集装置；根据实验操作注意事项分析。

(3)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，装药品前应先检查装置气密性；根据不

同装置不同优点。

(4)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收

集装置。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的

书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集

装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

19.【答案】过滤需要可燃物氯化钙a

【解析】解：(1)实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是过滤，除去水中的难溶性杂质；

(2)实验②中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是需要

可燃物；

(3)实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c棉花中可以包裹的物质是氯化钙，其目的是作干

燥剂，吸收水分；a中的铁钉与氧气和水同时接触，b中的铁钉只与水接触，c中的铁钉只与氧气接

触，实验几天后观察到试管a中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。

故答案为：(1)过滤；

(2)需要可燃物；

(3)氯化钙；a。

(1)根据实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是过滤进行分析；

(2)根据实验②中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧进行分析；

(3)根据实验③的目的是探究铁钉生锈的条件，a中的铁钉与氧气和水同时接触，b中的铁钉只与

水接触，c中的铁钉只与氧气接触进行分析。

本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

已有的知识进行解题。

20.【答案】BaC03、BaS()4BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2TNa+、C「、SOj-2AgNO3

【解析】解：(1)碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCL+Na2c。3=

BaCO31+2NaCl；硫酸钠和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2s+BaCl2=

BaS04I+2NaCl,因此烧杯内白色沉淀是碳酸钢和硫酸钠，化学是为BaC()3、BaSO4；故答案为：

BaC()3、BaS04;

(2)向碳酸钢和硫酸钢沉淀中逐滴加入稀硝酸，根据图示可知BC段沉淀的质量减少，而硫酸钢和稀

硝酸不反应，碳酸钢与硝酸反应生成硝酸钢、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式BaCOs+

2HNO3=Ba(NO3)2+H20+C02T；故答案为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H20+C02T；

(3)烧杯中一定有反应生成的氯化钠，根据图像AB段可知，加入稀硝酸后沉淀还在增加，是因为

碳酸钢沉淀被稀硝酸溶解生成硝酸领，硝酸银与剩余的硫酸钠反应生成硫酸钢，当硫酸钠完全反

应后，沉淀不再增加，则可知硫酸钠过量，即烧杯中溶液中含有钠离子、氯离子和硫酸根离子，

钢离子和硫酸根离子不能共存，因此A点，烧杯内的溶液中没有领离子，根据图像BC段可知：B点

时烧杯中有不与稀硝酸反应的硫酸钢及未反应完全的碳酸钢；故答案为：Na+、Cl-、S01-；2；

(4)氯离子和银离子结合成氯化银沉淀，根据以上分析可知，反应后溶液中含有氯离子，D点溶液

静置后取上层清液于试管中，向其中滴加硝酸银，有白色沉淀生成，故答案为：AgNO3«

(1)根据碳酸钠和氯化钏反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯

化钠进行分析；

(2)根据BC段沉淀的质量减少，而硫酸铁和稀硝酸不反应，碳酸钢与硝酸反应生成硝酸钢、水和二

氧化碳气体进行分析；

(3)根据图像AB段可知，加入稀硝酸后沉淀还在增加，说明硫酸钠过量，即烧杯中溶液中含有钠

离子、氯离子和硫酸根离子，钢离子和硫酸根离子不能共存，B点时烧杯中有不与稀硝酸反应的硫

酸钢及未反应完全的碳酸钢进行分析；

(4)根据反应后溶液中含有氯离子，氯离子和银离子结合成氯化银沉淀进行分析。

本题主要考查物质的组成成分的探究，盐的化学性质等，注意书写化学方程式时应注意反应条件

和气体符号及沉淀符号的标注。

21.【答案】CuONa2SO4+BaCl2=BaS04I+2NaCl不能硝酸钾不能与每一支杆代表的物质反

应COH2sO4

【解析】解：(1)若体育教师排杆的顺序甲一戊为：CO、O2、H2sO4、NaOH、BaCl2,水不会与一

氧化碳反应，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和稀

硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸钠和氯化钢

反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，该考生要取得满分应选择的足球为CuO；戊杆发生的反应化学方

程式为：Na2s。4+BaCk=BaS04I+2NaCl；

(2)依初中阶段的知识水平，若某考生选择的足球为KNO3,则该考生不能开球成功，原因是：硝

酸钾不能与每一支杆代表的物质反应；

(3)考生选择的足球为Cu时，若要取得满分，铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生

成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水

和二氧化碳，硫酸钠和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，所以体育教师排杆的顺序甲一戊应为：

。2、CO、NaOH^H2so4、BaCl2«

故答案为：(l)CuO；Na2S04+BaCl2=BaS04I+2NaCl；

(2)不能；硝酸钾不能与每一支杆代表的物质反应；

(3)C0；H2s0”

(1)根据体育教师排杆的顺序甲T戊为：C0、。2、H2so4、NaOH、BaCk，水不会与一氧化碳反应，

氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成

硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸钠和氯化钢反应生成硫酸

钢沉淀和氯化钠进行分析；

(2)根据硝酸钾不会与每支杆代表的物质反应进行分析；

(3)根据铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化

钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠和氯化钢反应生

成硫酸钠沉淀和盐酸进行分析。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余

的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

22.【答案】电02+3/催上剂2NE回收利用到反应口中

【解析】解：(1)由图示信息可知，氨气和氧气在加热和催化剂作用下生成了一氧化氮和一种常见

溶剂，且由反应前后元素种类守恒得知，生成物X含有H元素，且是常见溶剂，则X是电