2023届四川省威远高考冲刺化学模拟试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.氯碱工业中完全电解含2molNaCl的溶液产生小分子数为NA

B.14g分子式为C“H2n的烧中含有的碳碳双键数为NA/II

,!,

C.2.0gH20与2.0gD2O中所含的中子数均为NA

D.常温下，将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA

2、常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中由“2。电离出的c（0H）=1.0'mol」1

B.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

C.该溶液中离子浓度大小关系：c（H+）＞c（CH3C00）＞C（0H）

D.滴加O.lmolL%为（：00^溶液至《（2143（：00）=（2+）时，溶液pH＞7

3、N“代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2gDzO和H/0混合物中所含中子数为NA

1

B.1L0.lmol•L'NaHCOs溶液中HCO?-和。^一离子数之和为0.1NA

C.常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5M

D.0.1mol上和0.1molI2（g）于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2义

4,S0,是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的S0”又可以生成一定量

的硫酸，下列说法正确的是（）

A.a为正极，b为负极

B.生产过程中氢离子由右移向左

C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

2+

D.负极反应式为S02+2H20-2e=S04-+4H

5、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A.5种B.6种C.7种D.8种

6、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是

A.R在周期表的第15列

B.Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

C.简单离子的半径:X>Z>M

D.Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

7、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()

B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2s04的方法

D.1()()℃时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

8,分别向体积均为100mL、浓度均为lmol/L的NaClO、NaOH、CH3coONa的三种溶液中通入CO2,测得各溶液

中n(HCCh-)的变化如下图所示：

1

鼻

0

3

H

C

<>.020.040.060.080.1()

n{C0r1/m<j|

下列分析正确的是

A.CCh通入NaClO溶液的反应：2C1O+CO2+H2OCO32+2HCIO

B.CO2通入CMCOONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO=HCO3+CH3COOH

C.通入n(C02)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OIT+CO2=CO32-+H2O

2

D.通入n(CO2尸0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3)+n(C03)+n(H2C03)=0.03mol

9、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A向CO2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：C12>Co2O3

白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食

B盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe（CN）6]无明显现象该过程未发生氧化还原反应

溶液

C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应

将10mL2mol/L的KI溶液与1mLlmol/L

D溶液颜色变红KI与FeCb的反应具有可逆性

FeCb溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

10、已知CH4(g)+2O2(g)^CO2(g)+2H2O(g)AH==-Qi；

2H2(g)+O2(g)12H2O(g)AH==-Q2；

H2O(g)^H2O(1)AH==-Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和Ph的混合气体U2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+IOQ3C.4QI+2Q2D.401+0.502+903

11、化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（

A.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B.二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂

C.鸡蛋清溶液中加入CuSCh溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯

D.炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华

12、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子

最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A,B、C、D的原子序数之和是E的

两倍。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>E

B.原子半径：C>B>A

C.气态氢化物的热稳定性：E>C

D.化合物DC与EC2中化学键类型相同

13、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LH2O2含有分子数目NA

B.25℃,lLpH=13的Ba(C)H),数目为0.2NA

C.在足量Cl?中O.lmolFe燃烧完全，转移电子数目为0.3NA

D.密闭容器中3moi也与ImolN?充分反应可生成NH3分子数目为NA

14、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()

A.Al-A12O3-AI(OH)3-NaAlO2B.N2-NH3-NO2-HNO3

C.CU-CUO-CU(OH)2-CUSO4D.Na-Na2O2-NazCOj-NaOH

15、能用共价键键能大小解释的性质是

A.稳定性：HCOHIB.密度：HI>HC1

C.沸点：HI>HC1D.还原性：HI>HC1

16、化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)()

A.4种B.5种C.6种D.7种

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下:

(DB中含氧官能团名称为和

(2)B—C反应类型为«

(3)D的分子式为GoHuOCl,写出D的结构简式：

(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：

①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应;

②分子中有4种不同化学环境的氢。

(5)请以和)一MgBr为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线

流程图示例见本题题干)

18、化合物1(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

OO

F

O

HZNR-NHZ

ACnH.^Oj

CH3ONa一定条件(含六元环状结构)

已知：B、C互为同分异构体

R\R"、R，”代表煌基，R代表燃基或氢原子。

回答下列问题：

(DF的官能团的名称为，FfG的反应类型是o

(2)试剂a的结构简式_____;I的结构简式.

⑶写出BfD的化学方程式o

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、。

(4)写出EfF的化学方程式o

(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应c.能使Brz的CCL,溶液褪色

⑹以C^BrCH2cHzBr、CHQH、CHQNa为原料，无机试剂任选，制备

如下，请将有关内容补充完整

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

19、目前全世界的保(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。银常用于各种高光泽装饰漆和塑料生

产，也常用作催化剂。

碱式碳酸银的制备：

工业用电解银新液(主要含NiSO4,NiCL等)制备碱式碳酸镁晶体[xNiCCh•yNi(OH)2•zH2O],制备流程如图：

电解馍新液

(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,X的化学式为

(2)物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为一。

1—SO，-；2—Na+；3—CTM伊

pH对杂防含St先响

(3)检验碱式碳酸银晶体洗涤干净的方法是一。

测定碱式碳酸银晶体的组成：

为测定碱式碳酸银晶体［xNiCCh•yNi(OH)2•ZH2O］组成，某小组设计了如图实验方案及装置:

碱石灰

E

实验步骤：

①检查装置气密性；

②准确称量3.77g碱式碳酸银晶体［xNiCCh•yNi(OH)2•ZH2O］放在B装置中，连接仪器;

③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；

⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；

⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；

⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)

装置C/g装置D/g装置E/g

加热前250.00190.00190.00

加热后251.08190.44190.00

实验分析及数据处理:

(4)E装置的作用

(5)补充④的实验操作—.

(6)通过计算得到碱式碳酸银晶体的组成_(填化学式)。

保的制备：

产品Ni

过量肺(N2H4-H0)溶液

碱式碳酸银晶体2

操作

气体X和Y

(7)写出制备Ni的化学方程式

20、镇的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化

剂，制取原理：Ni(CO)(g)弋翼’Ni(s)+4CO(g),实验室用如图所示装置制取Ni(CO)o

4x-.4

浓流酸

—尾气处理

P^PdCh溶液

已知：CO+Pda2+H2O=CO2+Pdl(黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔点-25℃,沸点43℃,60℃以上与空气混合易爆炸;

Fe(CO)5熔点-20℃,沸点103℃。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)装置C用于合成Ni(CO)4夹持装置略)，最适宜选用的装置为(填标号)。

(3)实验过程中为了防止_________,必须先观察(填实验现象)再加热C装置。

(4)利用“封管实验”原理可获得(高纯银。如图所示的石英)玻璃封管中充有CO气体，则高纯银粉在封管的_______温

度区域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

⑸实验中加入11.50gHCOOH,C装置质量减轻2.95g(设杂质不参加反应)，E装置中盛有PdCh溶液100mL,则

PdCh溶液的物质的量浓度至少为mol-L'o

21、化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

已知：①瑞切

K.1N(H1RCH=C—CHO

②RCHO+R'CH2cHOI+HO

A2

R'

③II+14□

请回答下列问题：

(1)芳香族化合物B的名称为,ImolB最多能与molH2加成，其加成产物等效氢共有种。

(2)由E生成F的反应类型为,F分子中所含官能团的名称是.

(3)X的结构简式为o

(4)写出D生成E的第①步反应的化学方程式。

(5)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y,Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写

出其中任意一种的结构简式—.

①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面

积比为6：2：1：1,

(6)根据题目所给信息，设计由乙醛和苯甲醛制备©-CH2cH2coOH的合成路线(无机试剂任选).

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

电解

A.氯碱工业中完全电解NaCl的溶液的反应为2NaCl+2H20=H21+C121+2NaOH,含2molNaCl的溶液发生电解，则产

生上为ImoL分子数为但电解质氯化钠电解完可继续电解氢氧化钠溶液(即电解水)，会继续释放出氢气，则产

生的氢气分子数大于M故A错误；

B.分子式为的链点为单烯短，最简式为C上,14g分子式为C„%的链垃中含有的碳碳双键的数目为

=N〃二~J=1；如果是环烷短不存在碳碳双键，故B错误；

14几g/nioln

C.U%与DzO的摩尔质量均为20g/moL所以2.OgH/0与2.OgDzO的物质的量均为0.ImoLH『0中所含的中子数：

20-10=10,DQ中所含的中子数：20-10=10,故2.0g股为与2.0gDzO所含的中子数均为小，故C正确；

D.常温下铁遇到浓硫酸钝化，所以常温下，将56g铁片投入足量浓硫酸中，生成SO?分子数远远小于1.54,故D错

误；

答案选C。

【点睛】

该题易错点为A选项，电解含2moi氯化钠的溶液，电解完可继续电解氢氧化钠溶液(即电解水)，会继续释放出氢气，

则产生的氢气分子数大于NA。

2、C

【解析】

+3+14n

A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H)=10-mol/L,由于Kw=c(H)-c(OH)=10mol/L,则c(OH)=10mol/L,溶液中只

有水电离产生OH一,所以该溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-Umol/L,A错误；

+3

B.醋酸是一元弱酸，C(CH3COOH)>c(H)=10mol/L,NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH=H,贝！Jc(OH-)=l()-3mo]/L,

c(NaOH)=c(OH)=103mol/L,两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B错误；

+

C.在CH3coOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H,还存在着水的电离平衡根

据电离产生的离子关系可知：C(H+)>C(CH3COO»C(OH-),C正确；

++

D.在该混合溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na),由于c(CH3CO(T)=c(Na+),所以c(OH-)=c(H+),

溶液显中性，D错误；

故合理选项是C«

3、A

【解析】

A.DQ和lV80的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10,所以2gDzO和叼牛混合物中所含中子数为吊，故

2

A正确；B.NaHCOs属于强碱弱酸盐，HCOs-既能发生电离：HCOs--lT+COs',也能发生水解：H20+HC03'=-H2C03+0H-,根据

物料守恒可知，1L0.Imol•LNaHCOs溶液中H2CO3、出池-和C0产离子数之和为0.风,故B错误。C.常温常压下，Fe

和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D.0.1mol4和0.1molL(g)于密闭容器中充分反应为上(g)+L(g)・2HI,

其原子总数为0.4N1故D错误；答案：A0

4、D

【解析】

A.由图可知，此装置为原电池，且a极发生氧化反应，属于负极，b极为正极，A项错误；

B.原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B项错误；

C.负极区有硫酸生成，但同时水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%,甚至还可能小于50%,C项错误；

D.负极反应式为SO2+2H2O-2e-===SO4*+4H+,D项正确；

答案选D。

5、D

【解析】

该分子式符合饱和一元醇和饱和一元酸的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而避不能。根据碳链异构，先写出

戊烷的同分异构体(3种)，然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，

故这样的醇共有8种，D正确，选D。

6、C

【解析】

从图可看出X、Y在第二周期，根据原子序数知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是A1元素,

R是Si元素，Q是C1元素。

【详解】

A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A错误；

B.Y是F元素，没有正化合价，没有含氧酸，故B错误；

C.X、Z、M的简单离子都是10电子结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半

径：X>Z>M,故C正确；

D.Z是Na元素，钠与铝盐溶液反应时，先与水反应，不能置换出A1,故D错误；

故选C。

7、A

【解析】

A.水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，Kw增大，A、D、E三点均在25℃下水的电离平衡曲线上，三点的Kw

相同，图中五点温度B>C>A=D=E,则K”间的关系为B>C>A=D=E,故A正确；

B.若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OH.)减小，则可采用在水中加入少量酸的方法，故

B错误；

C.A点到C点，温度升高，K“增大，且A点和C点c(H+)=c(OH-),所以可采用升高温度的方法，温度不变时

在水中加入适量H2so4,温度不变则K”不变，c(H+)增大则c(OIF)减小，A点沿曲线向D点方向移动，故C错

误；

-12

D.100C时,Kw=10,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的KOH溶液中c(OH-)=lmol/L,若二者

等体积混合，由于n(OH-)>n(H+),所以溶液显碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

计算pH时一定要注意前提条件温度，温度变化，离子积常数随之发生改变，则pH值也会发生改变。

8^D

【解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaCK)溶液中反应的

离子方程式为：CO2+H2O+CIO=HCO3+HC1O,A错误；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入ClhCOONa溶液不反应，B错误；

C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(C()2)=0.06mol,反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：

2

5OH+3CO2=2CO3+HCO3+2H2O,C错误；

2

D.通入n(C02)=0.03mol,三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HC03)+n(C03)+n(H2C03)=0.03mol1,D正确；

故合理选项是D。

9、D

【解析】

A.向CO2O3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性：Ch<

CO2O3,故A错误；

B.出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn为负极，铁为正极，构成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故B错误;

C.铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应

的继续进行，并不是不反应，故C错误；

3+2+

D.根据2Fe+21=2Fe+I2,10mL2mol/L的KI溶液与1mLImol/LFeCb溶液反应后KI过量，由现象可知存在

铁离子，说明KI与FeCb反应有可逆性，故D正确；

故选D。

10、D

【解析】

①CH4(g)+2O2(g)=CCh(g)+2H2O(g)AH=-Qi；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-Q2；H2O(g)^H2O(I)AH=-Q3；根据盖斯

定律①+2x③得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-Q1-2Q3；根据盖斯定律②+2x③得

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=Q2-2Q3,标准状况下，U2L体积比为4:1的甲烷和出的混合气体的物质的量为

34

=---------:--------=5mol,故甲烷的物质的量为5moix-=4mol,完全燃烧生成液体水放出的热量为

22.4L/mol5

4moi

(QI+2Q)x——-=4(QI+2Q),氢气的物质的量为5moi-4mol=lmoL完全燃烧生成液体水放出的热量为

3\rnol3

\lTlol

(Q2+2Q3)X-------=0.5(Q2+2Q3),故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为:4(QI+2Q3)+0.5(Q2+2Q3)=4QI+0.5Q2+9Q3,

Imol

故选D。

答案：D。

【点睛】

先根据混合气体的物质的量结合体积分数计算甲烷、氢气各自物质的量，再根据盖斯定律，利用已知的三个热化学反

应方程式进行计算甲烷、氢气完全燃烧生成液体水和二氧化碳的反应热。

11、A

【解析】

A.常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确；

B.Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C,则二氧化碳气体不可用作镁燃烧的灭火剂，故B错误；

C.蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，盐析可用于蛋白质的分离和提纯，故D错误；

D.食盐中加的碘盐为KKh,受热易分解，则在菜准备出锅时添加加碘食盐，是为了防止KICh受热易分解，故D错

误；

故答案为Ao

12、A

【解析】

A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，该化合物为氨气，A为H,B为N；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，

则D的质子数=2+8+2=12,D为Mg；化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为0；A,B、C、D的原子序数之和

是E的两倍，E为Si。

【详解】

A.N的非金属性强于Si,最高价氧化物对应的水化物的酸性B>E,A正确；

B.同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径N>O,即B>C>A,B错误；

C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性C>E,C错误；

D.化合物DC为MgO,EC2为SiOz,DC中为离子键，EC?为共价键，D错误；

故答案选A。

【点睛】

日常学习中注意积累相关元素化合物在实际生产生活中的应用，以便更好地解决元素化合物的推断题。

13、C

【解析】

A.标准状况下H2O2的状态不是气态，不能使用气体摩尔体积，A错误；

B.25C,lLpH=13的Ba(OH)2的溶液，c(OH)=0.1mol/L,n(OH)=0.Imol/LxXL=0.1mol,故OH的数目为0.1NA,B

错误；

C.CL具有强的氧化性，能够将变价金属Fe氧化为+3价，所以O.lmolFe完全燃烧，转移电子数目为0.3NA,C正确;

D.N2与%合成氨气的反应是可逆反应，所以密闭容器中3moi与1moiNz充分反应可生成NH，分子数目小于NA,

D错误；

故合理选项是C»

14、D

【解析】

A.AI和Ch反应生成AWh,但AWh不能一步反应生成A1(OH)3,故A错误；

B.N2和H2化合生成NX,但N%不能一步反应生成NCh,故B错误；

C.Cu和Ch反应生成Cut),但CuO不能一步反应生成Cu(OH)2,,故C错误；

D.Na和Ch反应生成Na2O2,Nazth和CO2反应生成Na2cO3,Na2cO3和Ca(OH)2反应生成NaOH,故D正确。

答案选D。

15、A

【解析】

A.元素非金属性F>CI>Br>I,影响其气态氢化物的稳定性的因素是共价键的键能，共价键的键能越大其氢化物越稳定,

与共价键的键能大小有关，A正确；

B.物质的密度与化学键无关，与单位体积内含有的分子的数目及分子的质量有关，B错误；

C.HI、HCI都是由分子构成的物质，物质的分子间作用力越大，物质的沸点就越高，可见物质的沸点与化学键无关，

C错误；

D.元素非金属性F>CI>Br>L元素的非金属性越强，其得电子能力越强，故其气态氢化合物的还原性就越弱，所以气

态氢化物还原性由强到弱为HI>HBr>HCl>HF,不能用共价键键能大小解释，D错误；

故合理选项是Ao

16、B

【解析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原

子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。

【详解】

C3H7FO可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上

的H原子，有2种:CH3CH2CH(OH)F、CH3CF(OH)CH3,可以取代不同碳原子上的H原子，有3种:HOCH2cH2cH2F、

CH3CH(OH)CH2F>CH3cHFCH2OH,共有5种，故答案为B。

【点睛】

本题是根据等效氢的方法判断同分异构体的数目，等效氢法的判断可按下列三点进行：①同一碳原子上的氢原子是等

效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时，

物与像的关系)。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、埃基竣基还原反应|

《》(H.CH.CHjCCl

【解析】

A与。、勺，。在AlCb作用下发生取代反应生成C^-COCH：CH<'OOH，C^-COCH<H、COOH与HC1在催化剂作用下发生

加氢还原反应生成1cH1cHicOOH,与SOCI2发生取代反应生成D,D在A1C13作用下发

^2^-CH2CH；CH.COOH

()

生取代反应生成根据逆分析法可知，D为据此分析作答。

OCHiCH.CH.CCl

【详解】

(1)B为C^_c,OCH£HCOOH，其中含氧官能团名称为埃基和叛基;

(2)B-C的过程中，谈基转化为亚甲基，属于还原反应;

(3)/八”与SOC12发生取代反应生成D，D的分子式为CioHuOCL可知D为：

Vll2v1I2VI12VLA.711

()

f=\I5

CH2CH2CH2CCI

16x2+2-16

(4)F的分子式为G6Hl60,其不饱和度=2=9,①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应，则说明分子

内含醛基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则分子为对称结构，满足上述条件的同分异构体为：

(5)根据上述合成路线，若以请以0、人和>MgBr为原料制备［Qi7,可以先将苯在AlCh作

OH

M小

用下与CH3coeI进行反应，再利用生成的I以及水进行反应制备,采用逆合成分析法结

CH>CMCHa

CH3cH2cH

18、酯基取代反应

是否有

+HO

△2

NaOHW.O酸性KMnO4溶液

CH出rCHCHBr------------aHOCH、CH、CH、OH---------------------a

CHOH

HOOCCH.COOH-------------3------------►CH；OOCCH.COOCH

浓H2so外加热~3

00

CH2BrCH2CH2Br

CHQNa'\OAAO^

【解析】

B(乙酸甲酯)与C发生信息iii中取代反应生成D,(3)中B、C互为同分异构体，可推知C为HCOOC2H5,则D为

OOOO

D氧化生成E为1，E与甲醇发生酯化反应生成F.F与A发生信息i

CH3CH2CH2CH—Rr

中的反应生成G,可推知A为C2H5BL对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为Ab.结合1分

O

子式及信息ii中取代反应，可知H与NH2CONH2脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为；

OC

⑹以CH,BrCH,CH,Br、CH30H、CH,ONa为原料,制备

，可利用CH2BrCH2CH2Br

O

先水解再氧化得至IIHOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再与CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

OO

发生信息的反应即得到,,

CH3OOCCH2COOCH3,CH2BrCH2CH2Br.CthONaiiiU°

【详解】

OO

(1)F的结构简式为、头戈,，所含官能团的名称为酯基；G为、。以丁人。/,则F—G是F的上的H原子被乙

基替代生成G,属于取代反应；

CH3CH2CH2CH-1

⑵对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为;结合I分子式及信息ii中取代反应，可知H与

o

IINNII

NH2CONH2脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为

⑶B、C互为同分异构体,二者发生信息iii中取代反应生成D,可推知C为HCOOC2H5,则D为

B-D的化学方程式:

/%+c2n5()H；B和D均含有酯

o

基，但D中还含有醛基，则可利用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别，用新制的Cu(OH)2悬浊液分别与B或D混合加热,

有砖红色沉淀生成的为D,不生成破红色沉淀生成的为B；

(4)E-F的化学方程式：U\/浓硫酸一、1111,

+Ci4+为。

⑸D为其分子式为C4H6。3,其同分异构体满足a.能发生银镜反应说明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能与Na反应说明分子组成含有羟基或竣基；c.能使Bn的CCL溶液褪色，再结合在羟基与碳碳双键直接

相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，可知分子结构中不可能有碳碳双键，应该包含2个

醛基和1个羟基，具体是：OHCCH(OH)CH2CHO.CH2(OH)CH(CHO)2,CH3C(OH)(CHO)2,共3种;

(6)以CH?BrCH2cH?Br、CH3OH、Cf^ONa为原料，制备

先水解再氧化得至(JHOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再与CH30H酯化即可生成CHsOOCCH.COOCHj,最后

OO

、发生信息的反应即得至。，具体流程图为:

CH3OOCCH2COOCH3>CHzBrCH2cH2BrCHsONaiiiUo

NaOH/H.O酸性KMnO4溶液

CH上rCHCHB:----------、HQCH、CH、CH、OH

---△*

CHOH

HOOCCH,COOH-------------3----------►CH；OOCCH.COOCH

"浓H£Os、加热3

CH:BrCH2cH曲

CHjONa

【点睛】

本题解题关键是根据反应条件推断反应类型：(1)在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代所的

水解反应。(2)在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代短的消去反应。(3)在浓H2s04存在的条件下加热，可能发生醇

的消去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反应等。(4)能与溟水或溟的CCL溶液反应，可能为烯荒、焕煌的加成反应。

⑸能与出在Ni作用下发生反应，则为烯燃、燃燃、芳香烧、醛的加成反应或还原反应。(6)在02、Cu(或Ag)、加热(或

CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。(7)与Ch或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO

的氧化反应。(如果连续两次出现02,则为醇-醛一较酸的过程)。(8)在稀H2s04加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等

的水解反应。(9)在光照、XX表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。

19、C(h8.3取最后一次洗涤液少许，加入HC1酸化的BaCL溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤干净吸收空气

中的HzO和CCh关闭弹簧夹a,点燃酒精灯，观察到C中无气泡时，停止加热

NiCO3•2Ni(OH)2•4H2O2[NiCO3•2Ni(OH)2•4H2O]+3N2H4•H2O=6Ni+3N2t+2CO2T+21H2O

【解析】

⑴根据元素守恒分析判断；

⑵使各种杂质相对最少的pH即为最适合的pH；

(3)反应后的滤液中含有硫酸钠，因此检验碱式碳酸银晶体是否洗涤干净就是检验是否有硫酸根离子残留；

(4)根据实验目的和各个装置的作用分析；

(5)根据实验目的和前后操作步骤分析；

⑹先计算生成水蒸气和CO2的质量，再根据质量守恒确定化学式；

(7)氧化还原反应中电子有得，必有失，根据化合价变化确定生成物，进而配平方程式。

【详解】

(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2co3+2H2O=NiCO『2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,反应前Ni原子共3个、S原

子共3个、O原子共23个、Na原子6个、C原子3个、H原子4个，反应后现有：Ni原子3个、S原子共3个、O原

子共19个、Na原子6个、C原子1个、H原子4个，少O原子4个，C原子2个，而这些微粒包含在2个X分子中，

所以X的化学式为CCh,故答案为：CO2;

(2)物料在反应器中反应时需要控制反应条件，根据图可知，在pH=8.3时，各种杂质相对最少，所以反应器中最适合

的pH8.3,故答案为：8.3；

(3)反应后的滤液中含有硫酸钠，因此检验碱式碳酸银晶体是否洗涤干净就是检验是否有硫酸根离子残留，故答案为：

取最后一次洗涤液少许，加入HC1酸化的BaCL溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤干净；

(4)C装置用来吸收碱式碳酸银晶体受热分解产生的H2O,D装置用来吸收碱式碳酸银晶体受热分解产生的CO2,