氧族元素复习课件2资料

元素周期表3

Li6.94111Na22.9919K39.1037Rb85.4755Cs132.987Fr[223]OSSeTePo第一页第二页，共87页。各元素单质的物理性质是如何变化的?元素符号OSSeTe状态颜色溶解性导电性熔沸点

密度

逐渐升高逐渐增大气态固态固态固态O2无O3淡蓝淡黄色灰色银白色难溶难溶难溶难溶不导电不导电半导体导体单质硫是原子晶体吗？第二页第三页，共87页。氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的？并找出它们的异同。相同点：不同点：原子的最外层都只有6个电子核电荷数、电子层数和原子半径增大第三页第四页，共87页。元素原子结构的异同决定其化学性质上具有哪些特点？氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)非金属性氧化性得电子能力}减弱金属性还原性失电子能力}增强主要化合价：-2、+4、+6（O只有-2价）第四页第五页，共87页。根据各元素的化学性质，你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？第五页第六页，共87页。元素最高价氧化物对应的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸性逐渐减弱气态氢化物的稳定性：H2OH2SH2SeH2Te稳定性逐渐减弱第六页第七页，共87页。Fe分别与S、O2、Cl2反应产物分别是什么？说明S、O、Cl的非金属性强弱顺序是怎样的？产物分别是FeS、Fe3O4、FeCl3。O>Cl>S

第七页第八页，共87页。二、氧族元素单质及其化合物的性质1、硫的性质(1)物理性质:

淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度为2g／cm3，熔、沸点低。（淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等）硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。根据硫的物理性质，可用何种方法除去沾在试管上的硫？除去硫的方法：①用CS2洗涤；②热的NaOH溶液第八页第九页，共87页。(2)硫的化学性质学习方法：①氧化性S(0价)→S(-2价)A、和金属的反应(Na,Fe,Cu,Hg,Ag)氧化剂Na2S为白色固体，溶于水。FeS为黑色固体，不溶于水，溶于强酸。Cu2S为黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。Ag2S是黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。硫与除Pt、Au以外的金属反应，反应中硫体现____性。当硫和Cu、Fe等变价金属反应时有何特点？硫和变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物。但Hg例外，Hg与S在常温下即可反应生成HgS第九页第十页，共87页。哪些实验事实说明氯元素的非金属性比硫元素强，并用原子结构知识加以解释比较Cl2与S、O2与S的氧化性强弱？【结论】氧化性：Cl2＞S；O2＞S答案：可以说明氯元素非金属性比硫元素强的主要实验事实有：①氯气与氢气反应时光照可发生爆炸，反应剧烈，硫单质加热变为蒸气才可与H2化合，且H2S不如HCl稳定；②H2SO4的酸性不如HClO4强；③H2S与Cl2反应可生成硫单质；④铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS。S、Cl两原子电子层数相同，但Cl原子最外层电子数较多，且Cl原子半径比S原子小，最外层电子受原子核的引力较大，故氯元素非金属性应比硫元素强。点评：结构决定性质，本题意在运用以前所学的知识，来指导元素化合物知识的学习，以此来加深对原子结构和元素周期律知识的理解。第十页第十一页，共87页。小结——常见硫化物的溶解性①既溶于水，又溶于酸：Na2S、K2S、（NH4）2S②遇水分解的：BaS、CaS、MgS、Al2S3、Fe2S3③不溶于水，但溶于酸的：ZnS、FeS④不溶于水，也不溶于酸的：Ag2S、HgS、PbS、CuS第十一页第十二页，共87页。B和非金属反应硫蒸气和氢气在加热时可发生反应反应中硫是氧化剂，体现氧化性。【提问】硫体现还原性，其化合价应如何变化？应与具有何种性质的物质反应？有氧化性的物质反应。例如：氧气。②还原性S(0价)→S(+4价)硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。反应中硫是还原剂，体现还原性。化学方程S+2H2SO4（浓） 3SO2+2H2O△△S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O根据硫的化合价，硫还应具有还原性。第十二页第十三页，共87页。硫在一定条件下还可发生自身的氧化还原反应，例如：和③强碱溶液的反应3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O△1.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。2.洗涤试管上的硫还可用____。——歧化反应S+Na2S=Na2SxS+Na2SO3=Na2S2O3

④其它第十三页第十四页，共87页。(3)硫的存在和用途天然硫的存在使中国人最早制出黑火药，为人类社会的进步作出了巨大的贡献.2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。（人类在远古时代发现并使用硫。）化合态——存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。存在火柴头：氧化剂（KClO3、MnO2）和易燃物S第十四页第十五页，共87页。家庭用于消毒的臭氧发生器1、臭氧是怎么发生的？（为什么臭氧发生器在使用时要插上电源？）2、臭氧为什么能用来杀菌和消毒？第十五页第十六页，共87页。名称臭氧氧气化学式两者关系颜色气味氧化性比较用途1、O3与O2的对比

二、臭氧O3O2同素异形体.

淡蓝色无色无味供给呼吸、支持燃烧脱色剂、消毒剂刺激性臭味O3>O2第十六页第十七页，共87页。研究对象性质关系实例同素异形体同位素同种元素不同单质同种元素不同原子物理性质不同，化学性质不同。物理性质不同，化学性质基本相同。氧气与臭氧，金刚石与石墨红磷和白磷S2、S411H、21H、31H，第十七页第十八页，共87页。

松树林里，空气往往格外清新，令人呼吸舒畅，原因之一就是松林中常含有微量的臭氧。这些臭氧是松树的树脂在氧化过程中产生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空气变得清新，特别是对呼吸道病人的呼吸尤为有益。疗养院常常设在松林中，道理就在这里。你知道吗？第十八页第十九页，共87页。雷雨天气

雷雨后的空气也会变得十分清新，这除了雨水将空气中的尘埃洗净以外，臭氧也起了相当的作用，原来闪电能使空气中的部分氧气转变成臭氧。

第十九页第二十页，共87页。高压电机和复印机在工作时，也会产生臭氧。因此，这些地方要注意通风，保持空气流通。第二十页第二十一页，共87页。2、臭氧的化学性质和用途（2）强氧化性脱色剂、消毒剂2O3====3O2放电、高温、紫外线吸收太阳紫外线①O3能与Ag、Hg等不活泼金属反应，产生O2漂白剂：O3能使有色物质褪色(其褪色原理与HClO类似)如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色。②

O3+2KI+H2SO4

＝O2+I2+2KOH+H2O+K2SO4

1）不稳定性第二十一页第二十二页，共87页。南极上空的臭氧层空洞大气臭氧层遭受破坏第二十二页第二十三页，共87页。(1)直接危害人体健康，象皮肤癌、白内障、各种传染病患者会大幅度增加；(2)对生态环境和农林牧渔业造成破坏，农产品减产、品质下降，渔业产量减少，森林覆盖率减少等等。1、臭氧层遭破坏后对人类有什么危害？第二十三页第二十四页，共87页。②减少汽车、超音速运输机排放的NO气体。2、人类应如何保护臭氧层？①不使用氟里昂，寻找氟里昂的代用品。③向南极上空输送臭氧，弥补臭氧空洞。④制订保护性的国际公约。第二十四页第二十五页，共87页。三、过氧化氢的性质和用途（1）把过氧化氢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液，观察发生的现象。（2）把二氧化锰放入盛有过氧化氢溶液的试管，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。（3）用玻璃棒蘸取30%的双氧水滴在一片碘化钾淀粉试纸上，观察试纸的颜色变化。第二十五页第二十六页，共87页。三、过氧化氢的性质和用途1、弱酸性：（二氧化锰作催化剂）保存在棕色瓶中，放置在阴凉处

杀菌、消毒MnO22H2O2==2H2O+O2↑3、氧化性：H2O2+2KI+H2SO4=I2+O2+H2O+K2SO44、还原性：2、不稳定性

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+8H2O+K2SO4H2O2作氧化剂还原产物为H2O

，不会引入新杂质H2O2→O2第二十六页第二十七页，共87页。2、以过氧化氢为原料设计制取氧气的实验装置、步骤，评价与氯酸钾制氧气的不同点。第二十七页第二十八页，共87页。3.只由一种元素形成的单质一定是纯净物吗?为什么?答：像C、O、P、S等元素可形成同素异形体，即同一种元素的不同单质。因此该题说法错误，应为“不一定”。如说只由一种元素形成的纯净物一定是单质，则是正确的4.试举例说明有单质参加或单质生成的反应不一定是氧化还原反应。答：同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，如：2O33O2。第二十八页第二十九页，共87页。第二节二氧化硫第二十九页第三十页，共87页。一、二氧化硫的物理性质通常情况下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体（熔点－76℃）；易液化（沸点－10℃）；比空气重、有毒；易溶于水（常温常压1体积水能溶解40体积二氧化硫）。第三十页第三十一页，共87页。附：溶解度：N21：0.015 难溶于水 O21：0.031 难溶于水 CO21：1 能溶于水Cl21：2能溶于水SO21：40 易溶于水HCl 1：500 极易溶于水NH31：700 极易溶于水第三十一页第三十二页，共87页。SO2的性质实验碱还氧漂浓H2SO4Na2SO3澄清石灰水溴水Na2S溶液品红溶液NaOH溶液第三十二页第三十三页，共87页。二、二氧化硫的化学性质①、和水反应SO2+H2O

H2SO3水溶液呈酸性亚硫酸（二元弱酸）1、酸性氧化物的通性第三十三页第三十四页，共87页。②、和碱、弱酸盐反应SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（尾气吸收）SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O浑浊

③、和碱性氧化物反应SO2+Na2O====Na2SO3碱CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2↑+H2O第三十四页第三十五页，共87页。思考：1、SO2通入石灰水中现象？2、是否能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2？第三十五页第三十六页，共87页。SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBrSO2+NO2==SO3+NO形成酸雨的原因之一SO3+H2O===H2SO4S的常见化学价：S——S——S——S-20+4+62、和某些氧化剂反应（显还原性）第三十六页第三十七页，共87页。2SO2+O22SO3△催化剂可逆反应SO3标况下是一种无色固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃思考：2H2O===2H2+O2与2H2+O2===2H2O是否是可逆反应？电解点燃氧第三十七页第三十八页，共87页。3、和还原剂反应（显氧化性）SO2+2H2S==3S↓+2H2O还第三十八页第三十九页，共87页。4、二氧化硫的漂白性品红溶液通入SO2化合反应变为无色（生成物不稳定）△分解反应变为红色（又生成品红）应用：检验二氧化硫气体的方法漂第三十九页第四十页，共87页。注意：“漂白性”中“漂白”的特定含义：使有颜色的有机物褪色第四十页第四十一页，共87页。小结：SO2、Cl2与酸碱指示剂、品红溶液的作用紫色的石蕊溶液或湿润的蓝色石蕊试纸SO2Cl2变为红色先变红后褪色品红溶液SO2Cl2变为无色变红变为无色无色△△（可逆）（不可逆）第四十一页第四十二页，共87页。练习：1.将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（）A、有漂白性B、有还原性C、有氧化性D、溶于水后显酸性将SO2通入紫色石蕊溶液中的现象?D第四十二页第四十三页，共87页。2.将等物质的量的Cl2与SO2分别通入品红溶液和紫色石蕊试液,会有什么现象?

会发生以下反应Cl2+SO2+H2O==2HCl+H2SO4分析:没了漂白性第四十三页第四十四页，共87页。

3．将足量的NO2和一定量的SO2混合通入BaCl2溶液中，产生的沉淀（）A.不可能是BaSO3B.一定是BaSO3C.一定是BaSO4D.一定是BaSO3和BaSO4第四十四页第四十五页，共87页。向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（）

A.BaSO4B.FeS

C.BaSO3D.S第四十五页第四十六页，共87页。三、二氧化硫的用途

工业制硫酸、杀灭霉菌和细菌（杀菌消毒）、用作食物和干果的防腐剂四、二氧化硫的污染第四十六页第四十七页，共87页。酸雨的成因第四十七页第四十八页，共87页。酸雨造成峨眉山冷杉林成片死亡

第四十八页第四十九页，共87页。酸雨腐蚀文物古迹建筑等第四十九页第五十页，共87页。酸雨使湖泊变酸造成鱼类等死亡第五十页第五十一页，共87页。4、三氧化硫无色易挥发的晶体，熔点16.8度，遇水极烈反应生成硫酸。

练习1：欲除去SO2中的SO3，应选用的试剂是（）A.NaOH溶液B.水C.饱和NaHSO3溶液D.浓硫酸C、D

练习2：为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A.H2SO4●H2OB.SO3●

H2OC.H2SO4●SO3D.H2SO4●H2O19109A、B第五十一页第五十二页，共87页。下列关于SO3的叙述中正确的是（）A.标准状态下，1molSO3的体积约为22.4LB.易溶于水，溶于水时放出大量的热C.SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质D.SO3稀的水溶液不能使品红溶液褪色第五十二页第五十三页，共87页。三、硫化氢H2S的制法反应原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑药品：固体FeS，稀盐酸或者稀硫酸装置：启普发生器除杂：饱和NaHS溶液干燥：无水CaCl2收集：向上排空气法第五十三页第五十四页，共87页。三、硫化氢检验：湿润的醋酸铅试纸尾气吸收：NaOH、醋酸铅或者硫酸铜第五十四页第五十五页，共87页。四、硫化氢1、物理性质性质：无色有臭鸡蛋气味的气体。密度比空气略大。有剧毒，可溶于水。思考：液化石油常气中添加入一些H2S气体，其目的是什么？2、化学性质：思考：写出H2S的电子式，指出含有何种化学键。H2S有臭鸡蛋气味，若煤气泄漏则知道。第五十五页第五十六页，共87页。（1）可燃性：2H2S+O2=2S+2H2O（不完全燃烧）点燃2H2S+3O2=2SO2+2H2O（完全燃烧）点燃练习1：把70mlH2S和90mlO2气体混合燃烧，反应后恢复原状况，可得到SO2体积是（）A.50mlB.55mlC.60mlD.70mlB练习2：常温常压下，点燃100mlH2S和O2的混合气体，充分反应恢复到原状况，气体的体积变为57ml,这57ml气体的成分可能是（）A.H2SB.SO2、C.SO2、

O2D.SO2、H2SA.C第五十六页第五十七页，共87页。（2）还原性：H2S+SO2=H2S+Fe3+=

练习1：①在H2S水溶液中通入过量的O2，②在H2S水溶液中通入过量的SO2，PH怎样变化，作出图像。PHO27①7PHSO2②2H2O+3S222Fe2++S↓+2H+第五十七页第五十八页，共87页。

练习2：常温常压下，aL二氧化硫和bL硫化氢混合，若反应后气体的体积是反应前的1/4，则a与b之比为（）A.1:1B.1:2C.1:3D.2:1A、C

练习3：向amolNa2S,bmolNa2S2O3混合溶液中加入足量稀硫酸,充分反应后,能得到的最大的沉淀是()A.(a+b)molB.(2a+b)molC.(2a+2b)molD.(a+2b)molD第五十八页第五十九页，共87页。（3）不稳定性：H2S=H2+S△（4）H2S的水溶液——氢硫酸（具有弱酸性）NaOH+H2S(过量）=CuSO4+H2S=2NaHS+H2OCuS↓+H2SO4练习：下列物质，既能跟H2S反应，又能使溴水褪色的是（）①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液Ａ①②③B、①②④⑥C、③④⑤⑥D、②④⑥Ｂ第五十九页第六十页，共87页。第三节第六十页第六十一页，共87页。♦浓硫酸♣物理性质：颜色：状态：沸点：挥发性：溶解度：密度：无色油状液体高沸点（338˚C）比水大难挥发易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。第六十一页第六十二页，共87页。思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？

正确操作：将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。第六十二页第六十三页，共87页。♦浓硫酸

——三大特性——吸收物质或空气中本来就有的水(或水蒸气）1、吸水性

应用：作干燥剂：（实验室中常用来干燥不与它起反应的气体。）例如：O2、H2、Cl2、N2、HCl、SO2、CO2等实验1在一烧杯加入少量CuSO4*5H2O晶体，然后加入10ml的浓硫酸，用玻璃棒搅拌一段时间。有什么现象？第六十三页第六十四页，共87页。思考：1、能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？

答：不能。因为NH3为碱性气体，能与硫酸发生反应。

2、把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一段时间之后，会有什么变化？

答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加。

第六十四页第六十五页，共87页。实验2在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入浓硫酸，用玻棒搅拌。现象：

蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热。反应：C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C==CO2

↑+2H2O+2SO2↑

结论：表现浓硫酸的脱水性与氧化性。2、脱水性（氢氧元素按2:1的比例脱去）第六十五页第六十六页，共87页。现象：实验3

往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液。解释：

滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。——炭化现象

滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。思考：第六十六页第六十七页，共87页。思考：

如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样办？

正确操作：应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。第六十七页第六十八页，共87页。♦浓硫酸

实验4

在试管中放入一块铜片，然后加入约3ml浓硫酸，加热，放出的气体通人品红溶液中。现象：反应：

加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O第六十八页第六十九页，共87页。请标出该反应的氧化还原情况深入分析Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2

↑+2H2O∆0+6+2+4+6升价，失2e—，被氧化

降价，得2e—，被还原还原剂氧化剂注意（1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。第六十九页第七十页，共87页。♦浓硫酸

实验5

在试管中放入一块铜片，然后加入约3ml浓硫酸，加热，放出的气体通人品红溶液中。现象：反应：

加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O3.强氧化性第七十页第七十一页，共87页。实验6室温下把干净的铝片放入到盛有浓硫酸的试管中，观察现象。现象：解释：常温下无明显现象。

常温下，浓硫酸能使某些金属（如铁、铝等）表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸起反应，此现象称为“钝化”。第七十一页第七十二页，共87页。学会总结浓硫酸的三大特性（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2；Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O常温下，使铁、铝等“钝化”②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O第七十二页第七十三页，共87页。1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加,

(2)把CuSO4•5H2O晶体放入浓硫酸中,变白色,

(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出,

(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑,

练习：吸水性吸水性酸性、氧化性脱水性2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（）

A.脱水性和吸水性B.吸水性和酸性C.强氧化性和吸水性D.不挥发性与酸性B第七十三页第七十四页，共87页。

3.把12.8g的铜片放入装有含硫酸0.2mol的浓硫酸的试管中,加热。反应完全后，产生的SO2的体积是（）A.4.48LB.2.24LC.1.12LD.以上答案都不对D第七十四页第七十五页，共87页。4.8g的Fe粉与3.2g的S粉充分反应后，加入足量的稀盐酸，反应完全后收集到的气体体积是多少（标准状况）？Fe+2HCl==FeCl2+H2↑分析：FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑Fe~

H2S1mol1mol1molFe+S=FeSFe~

H21mol第七十五页第七十六页，共87页。世界公害事件马斯河谷事件1930年12月1～5日

比利时马斯河谷工业区

工业区处于狭窄的盆地中，12月1～5日发生气温逆转，工厂排出的有害气体在近地层积累，三天后有人发病，症状表现为胸痛、咳嗽、呼吸困难等。一周内有60多人死亡。心脏病、肺病患者死亡率最高。

第七十六页第七十七页，共87页。世界公害事件多诺拉事件19