江西省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题

江西高二期中教学质量检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章～第三章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31K39一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.将孔雀石【主要成分为】与焦炭混合，在高温条件下可以冶炼金属铜，该冶炼方法属于A.电解冶炼法 B.热还原法 C.热分解法 D.物理分离法2.已知在不同条件下测得反应的反应速率如下，反应进行得最快的是A. B.C. D.3.下列微粒对水的电离无影响的是A. B. C. D.4.下列分子式表示的物质一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. B. C. D.5.白磷和红磷(结构复杂用“P”表示)与氧气的反应过程中生成的能量变化如图。下列说法正确的是A.白磷比红磷稳定B.白磷燃烧是吸热反应C.红磷转变为白磷是放热反应D.固态红磷完全燃烧生成放出热量6.下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是A. B.C. D.7.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度时这四种酸在冰醋酸中电离(酸在溶剂中电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-)的电离平衡常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3电离平衡常数Ka=1.6×10-5Ka1=6.3×10-9Ka=1.6×10-9Ka=4.2×10-10根据表格信息判断下列说法正确的是A.冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4=2H++B.这四种酸在冰醋酸中都能完全电离C.在冰醋酸中盐酸是这四种酸中最强的酸D.冰醋酸较水更能区分这四种酸的强弱8.下列不能说明反应已达到平衡状态的是A.反应速率：B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化C.一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化9.为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验：锥形瓶编号的溶液蒸馏水溶液反应温度/浑浊出现时间/s备注1100102010

210552016

310010505后浑浊不再增多41064508

下列说法正确的是A.该反应可用S的浓度变化来表示化学反应速率B.3号瓶中前内为C.由2号瓶和3号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快D.由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快10.下列有关滴定实验的叙述正确的是A.滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为B.滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液颜色变化而不是滴定管内的液面变化C.用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为D.用含有杂质的固体配制成的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏高11.从海产品(如海带)中提取碘是工业获取碘的重要途径。其流程如下：下列说法中不正确的是A.碘元素在海带中以游离态存在B.使海带中的碘进入水中也可将海带灼烧成灰再加水浸取C.用代替不会产生额外污染D.碘单质容易升华，可以利用升华法提纯含有氯化钠杂质的碘单质12.有机物X为合成光刻胶的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法中正确的是A.该物质属于芳香烃B.1mol该物质中含有4mol碳碳双键C.在一定条件下该物质能合成有机高分子化合物D.该物质能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色13.下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A比较Cl2和Br2的氧化性取两段湿润的淀粉碘化钾试纸于两支试管中，分别通入少量Cl2和Br2，观察现象B鉴别75%乙醇溶液和无水乙醇取等体积的溶液样品于两支试管中，分别加入一小块金属钠，观察现象C检验未知溶液中是否含有取未知溶液样品于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。再加入足量盐酸，观察沉淀是否溶解D证明FeCl3与KI的反应为可逆反应向溶液中，加入溶液，充分反应后，向溶液中加入几滴KSCN溶液，观察现象A.A B.B C.C D.D14.常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A.相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B.BaSO4在水中溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C.若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3D.0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题：（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是___________[填“(单斜)”或“(斜方)”]。（2）下表中的数据表示断裂1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ⋅mol)：化学键键能436431热化学方程式：，则键的键能为___________kJ⋅mol。（3）标准状况下，6.72L在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示标准燃烧热的热化学方程式：___________。（4）已知：；；。计算与反应生成1mol的为___________kJ·mol(用含、、的式子表示)。（5）由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2mol理论上放出的热量为___________。（6）由金红石()制取单质的步骤为。已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①的___________。②反应在气氛中进行的理由是___________。16.为实现可持续发展，近年来我国加强“碳一化工”的研究和生产。回答下列问题：I．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：。（1）该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表。温度/2503003502.0410.2700.012①该反应的化学平衡常数表达式为___________。②由表中数据判断该反应的___________(填“>”“=”或“<”)0。③某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则此时的温度为___________。（2）要提高的平衡转化率，可以采取的措施是___________(填字母)。a．增加的浓度b．加入催化剂c．升温d．加入e．加入惰性气体f．分离出甲醇II.（3）已知：；。则催化氢化合成的热化学方程式：___________。（4）在一定条件下，发生催化氢化合成甲醇的反应。体系中的平衡转化率与和的关系如图所示，和分别表示温度或压强。①表示的物理量是___________。②判断与的大小关系：___________(填“<”“=”或“>”)，并简述理由：___________。17.常温下，有浓度均为0.1mol·L-l的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填标号)，其中②由水电离的H＋浓度为___________mol/L。（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。（3）④的水解平衡常数Kh=___________。（4）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___________④(填“>”“<”或“=”)。（5）25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为___________。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为___________。18.氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。以重晶石矿(主要成分为BaSO4，含少量Mg2+、Fe3+等)为原料制备BaCl2•2H2O的途径如下：已知：①室温时，；②焙烧过程中，硫酸钡焙烧生成了BaS。回答下列问题：（1）写出“反应I”中生成H2S化学方程式：_______。（2）反应I中生成H2S用足量氨水吸收，生成硫化铵溶液，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生