课件高考化学一轮复习《第21讲电解池　金属的电化学腐蚀与防护》课件

一轮重点巩固方向比努力更重要研究考纲·辨明考向及金属解电池的腐蚀与化电学防护考纲解读考向预测1.了解电解池的工作原理,认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。2.了解金属发生电化学腐蚀的本质,知道金属腐蚀的危害,了解防止金属腐蚀的措施。3.能分析、解释电解池的工作原理,能设计简单的电解池。4.能利用电化学原理解释金属腐蚀现象,选择并设计防腐措施。

1．题型有选择题、填空题。2．本节是高考的常考内容，其考查的内容有：一是电解过程的分析，多借助于图像考查电极上离子的放电顺序与产物的判断，电极反应式的书写；二是注重原电池与电解池相结合考查新型充电电池；三是考查新情境下电解原理的实际应用，如电解除污、结合离子交换膜进行电解等；四是金属腐蚀的原因与防护措施。考查题型有选择题和填空题两种。考纲要求核心素养思维导图1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析电解池中发生的反应，并运用电解池原理解决实际问题。2．证据推理与模型认知：利用电解池装置，分析电解原理，建立解答电解池问题的思维模型，并利用模型揭示其本质及规律。

3．科学态度与社会责任：肯定电解原理对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与电解有关的社会热点问题做出正确的价值判断。

名师备考建议电解原理是高考的热门考点，通常以实际生产中的新型电解池为素材，以选择题形式考查电极反应式的正误判断，电子、离子等的移动方向，金属的腐蚀与防护等；以客观题形式考查电极反应式和电池总反应方程式的书写，电子转移数目与反应物、生成物间的关系等。在近几年高考中，涉及离子交换膜的应用及电解液介质对电极反应影响的试题比较多，且出题频率高、试题新颖，离子交换膜的功能在于选择性地通过或阻止某些离子来达到隔离某些物质的作用。电解池和金属的腐蚀与防护常结合实际化工生产、科研过程中的新应用进行命题，符合高考命题“应用性”的显性要求。主要以新型电解池(“活泼阳极”电解池或多室膜电解池)为载体，考查考生在新情境中对电解原理及其应用的理解迁移能力。预计2024年高考仍将结合新型电解池进行命题,复习备考过程中尤其要重视惰性电解槽中离子的放电顺序，“活泼阳极”电解槽中阳极氧化产物的后续反应，多室膜电解槽中阴离子交换膜、阳离子交换膜的判断及电解质溶液中离子的移动方向。真题再现·明确考向√1．(2023年湖北卷)我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为xmol∙h-1。下列说法错误的是A．b电极反应式为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－B．离子交换膜为阴离子交换膜C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D．海水为电解池补水的速率为2xmol∙h-1解析：由图可知，该装置为电解水制取氢气的装置，a电极与电源正极相连，为电解池的阳极，b电极与电源负极相连，为电解池的阴极，阴极反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，阳极反应为4OH―－4e－＝O2↑＋2H2O，电池总反应为2H2O2H2↑＋O2↑，据此解答。A．b电极反应式为b电极为阴极，发生还原反应，电极反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，故A正确；B．该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH浓度不变，阳极发生的电极反应为4OH―－4e－＝O2↑＋2H2O，为保持OH－离子浓度不变，则阴极产生的OH－离子要通过离子交换膜进入阳极室，即离子交换膜应为阴离子交换摸，故B正确；C．电解时电解槽中不断有水被消耗，海水中的动能高的水可穿过PTFE膜，为电解池补水，故C正确；D．由电解总反应可知，每生成1molH2要消耗1molH2O，生成H2的速率为xmol∙h-1，则补水的速率也应是xmol∙h-1，故D错误；√2.(2023年辽宁卷)某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是A．b端电势高于a端电势B.理论上转移2mole－生成4gH2C.电解后海水pH下降D.阳极发生：Cl－＋H2O－2e－＝HClO＋H+解析：由图可知，左侧电极产生氧气，则左侧电极为阳极，电极a为正极，右侧电极为阴极，b电极为负极，该装置的总反应产生氧气和氢气，相当于电解水，以此解题。A．由分析可知，a为正极，b电极为负极，则a端电势高于b端电势，A错误；B．右侧电极上产生氢气的电极方程式为：2H+＋2e－＝H2↑，则理论上转移2mole－生成2gH2，B错误；C．由图可知，该装置的总反应为电解海水的装置，随着电解的进行，海水的浓度增大，但是其pH基本不变，C错误；D．由图可知，阳极上的电极反应为：Cl－＋H2O－2e－＝HClO＋H+，D正确；3.(2023年全国甲卷)用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是√A.析氢反应发生在IrOx－Ti电极上B.Cl－从Cu电极迁移到IrOx－Ti电极C.阴极发生的反应有：2CO2＋12H+＋12e－＝C2H4＋4H2OD.每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体(标准状况)解析：由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的IrOx－Ti电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O－4e－＝O2↑＋4H+，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式为2CO2＋12H+＋12e－＝C2H4＋4H2O、2CO2＋12H+＋12e－＝C2H5OH＋3H2O，电解池工作时，氢离子通过质子交换膜由阳极室进入阴极室。A．析氢反应为还原反应，应在阴极发生，即在铜电极上发生，故A错误；B．离子交换膜为质子交换膜，只允许氢离子通过，Cl-不能通过，故B错误；C．由分析可知，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式有2CO2＋12H+＋12e－＝C2H4＋4H2O，故C正确；D．水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O－4e－＝O2↑＋4H+，每转移1mol电子，生成0.25molO2，在标况下体积为5.6L，故D错误；4．(2023年北京卷)回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如下。√√5．(2023年广东卷)利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K1，一段时间后A．U型管两侧均有气泡冒出，

分别是Cl2和O2

B．a处布条褪色，说明Cl2具

有漂白性C．b处出现蓝色，说明还原性：Cl－＞I－

D．断开K1，立刻闭合K2，电流表发生偏转解析：闭合K1，形成电解池，电解饱和食盐水，左侧为阳极，阳极氯离子失去电子生成氯气，电极反应为2Cl－―2e－＝Cl2↑，右侧为阴极，阴极电极反应为2H+＋2e－＝H2↑，总反应为2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，据此解答。A．根据分析，U型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2，A错误；B．左侧生成氯气，氯气遇到水生成HClO，具有漂白性，则a处布条褪色，说明HClO具有漂白性，B错误；C．b处出现蓝色，发生Cl2＋2KI＝I2＋2KCl，说明还原性：I－＞Cl－，C错误；D．断开K1，立刻闭合K2，此时构成氢氯燃料电池，形成电流，电流表发生偏转，D正确；6．(2023年广东卷)用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨。工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH－，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是√A．电解总反应：KNO3＋3H2O＝NH3∙H2O＋2O2↑＋KOHB．每生成1molNH3∙H2O，双极膜处有9mol的H2O解离C．电解过程中，阳极室中KOH的物质的量不因反应而改变D．相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率解析：由信息大电流催化电解KNO3溶液制氨可知，在电极a处KNO3放电生成NH3，发生还原反应，故电极a为阴极，电极方程式为＋8e－＋9H+＝NH3∙H2O＋2H2O，电极b为阳极，电极方程式为4OH――4e－＝O2↑＋2H2O，“卯榫”结构的双极膜中的H+移向电极a，OH－移向电极b。A．由分析中阴阳极电极方程式可知，电解总反应为KNO3＋3H2O＝NH3∙H2O＋2O2↑＋KOH，故A正确；B．每生成1molNH3∙H2O，阴极得8mole－，同时双极膜处有8molH+进入阴极室，即有8mol的H2O解离，故B错误；C．电解过程中，阳极室每消耗4molOH－，同时有4molOH－通过双极膜进入阳极室，KOH的物质的量不因反应而改变，故C正确；D．相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构具有更大的膜面积，有利于H2O被催化解离成H+和OH－，可提高氨生成速率，故D正确；7.(2023年重庆卷)电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述错误的是√A.电极a为阴极B.H+从电极b移向电极aC.电极b发生的反应为：D.生成3mol半胱氨酸的同时生成1mol烟酸解析：该装置是电解池，电极b上3－甲基吡啶转化为烟酸过程中‘加氧少氢’，发生氧化反应，则b为阳极，a为阴极，阴极电极反应式为＋2e－＋2H+＝2；A．a极上硫元素化合价升高，a为阴极，A正确；B．电解池中阳离子移向阴极，则H+移向a电极，B正确；C．电极b上3－甲基吡啶转化为烟酸过程中发生氧化反应，在酸性介质中电极反应式为：，C正确；D．根据电子守恒可得关系式：

，因此生成6mol半胱氨酸的同时生成1mol烟酸，D错误；√8.(2023年浙江1月选考)在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法正确的是A.石墨电极为阴极，发生氧化反应B.电极A的电极反应：8H+＋TiO2＋SiO2

＋8e－＝TiSi＋4H2OC.该体系中，石墨优先于Cl－参与反应D.电解时，阳离子向石墨电极移动解析：由图可知，在外加电源下石墨电极上C转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，与电源正极相连，则电极A作阴极，TiO2和SiO2获得电子产生电池材料(TiSi)，电极反应为TiO2＋SiO2＋8e－＝TiSi＋4O2－。A．在外加电源下石墨电极上C转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，选项A错误；B．电极A的电极反应为TiO2＋SiO2＋8e－＝TiSi＋4O2－，选项B错误；C．根据图中信息可知，该体系中，石墨优先于Cl－参与反应，选项C正确；D．电解池中石墨电极为阳极，阳离子向阴极电极A移动，选项D错误；√9.(2023年浙江6月选考)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是A.电极A接电源正极，发生氧化反应B.电极B的电极反应式为：2H2O＋2e－＝H2↑＋OH－C.应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗解析：A．电极A是氯离子变为氯气，化合价升高，失去电子，是电解池阳极，因此电极A接电源正极，发生氧化反应，故A正确；B．电极B为阴极，通入氧气，氧气得到电子，其电极反应式为：2H2O＋4e－＋O2＝4OH－，故B错误；C．右室生成氢氧根，应选用阳离子交换膜，左边的钠离子进入到右边，在右室获得浓度较高的NaOH溶液，故C正确；D．改进设计中增大了氧气的量，提高了电极B处的氧化性，通过反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗，故D正确。10.(2022年6月浙江卷)通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A.电极A为阴极，发生还原反应B.电极B的电极发应：2H2O＋Mn2+－2e－＝MnO2＋4H+C.电解一段时间后溶液中Mn2+浓度不保持不变D.电解结束，可通过调节pH除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以获得Li2CO3√解析：A．由电解示意图可知，电极B上Mn2+转化为了MnO2，锰元素化合价升高，失电子，则电极B为阳极，电极A为阴极，得电子，发生还原反应，A正确；B．由电解示意图可知，电极B上Mn2+失电子转化为了MnO2，电极反应式为：2H2O＋Mn2+-2e-＝MnO2＋4H+，B正确；C．电极A为阴极，LiMn2O4得电子，电极反应式为：2LiMn2O4+6e-+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，依据得失电子守恒，电解池总反应为：2LiMn2O4＋4H+＝2Li+＋Mn2+＋3MnO2＋2H2O，反应生成了Mn2+，Mn2+浓度增大，C错误；D．电解池总反应为：2LiMn2O4＋4H+＝2Li+＋Mn2+＋3MnO2＋2H2O，电解结束后，可通过调节溶液pH将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D正确；11．(2022届八省八校)双极膜电渗析法制巯基乙酸(HSCH2COOH)和高纯NaOH溶液原理如图所示，其中a、b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H+和OH－。下列说法错误的是A．膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜B．阴极的电极反应方程式为：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-C．碱室1和碱室2的NaOH溶液应循环使用，副产品还有氢气和氧气D．若将盐室的原料换成为Na2SO4溶液，当外电路中通过2mole-时，可生成1molH2SO4√解析：根据装置图，该装置为电解池装置，根据电解原理，左边电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，HSCH2COONa中Na+向阴极移动，膜a为阳离子交换膜，右边电极为阳极，电极反应式为2OH--4e-=O2↑+H2O，碱室2中Na+向左移，膜b为阳离子交换膜，据此分析；A．根据上述分析，膜a、b均为阳离子交换膜，故A说法错误；B．根据上述分析，阴极反应式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，故B说法正确；C．根据上述分析，碱室1和碱室2的NaOH溶液循环使用，副产品还有氢气和氧气，故C说法正确；D．外电路有2mol电子通过，盐室中有2molNa+移向碱室1，双极膜中有2molH+移向盐室，即得到1molH2SO4，故D说法正确；12.(2022年北京卷)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置示意图序号电解质溶液实验现象①0.1moL/LCuSO4＋少量H2SO4

阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有Fe2+②0.1moL/LCuSO4＋过量氨水阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素√下列说法不正确的是A.①中气体减少，推测是由于溶液中c(H+)减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+

与铁接触B.①中检测到Fe2+，推测可能发生反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑、Fe＋Cu2+＝Fe2+＋CuC.随阴极析出Cu，推测②中溶液c(Cu2+)减少，Cu2+＋4NH3[Cu(NH3)4]2+

平衡逆移D.②中Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+，使得c(Cu2+)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密解析：由实验现象可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，一段时间后，铜离子在阴极失去电子发生还原反应生成铜；实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层。A．由分析可知，实验①时，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减小，反应和放电生成的铜覆盖铁电极，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，故A正确；B．由分析可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，可能发生的反应为Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑、Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu，故B正确；C．由分析可知，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，随阴极析出铜，四氨合铜离子浓度减小，Cu2+＋4NH3[Cu(NH3)4]2+平衡向正反应方向移动，故C错误；D．由分析可知，实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层，故D正确；√13.(2022年广东卷)以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中A.阴极发生的反应为Mg－2e－＝Mg2+

B.阴极上Al被氧化C.在电解槽底部产生含Cu的阳极泥 D.阳极和阴极的质量变化相等解析：根据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，该题中以熔融盐为电解液，含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，通过控制一定的条件，从而可使阳极区Mg和Al发生失电子的氧化反应，分别生成Mg2+和Al3+，Cu和Si不参与反应，阴极区Al3+得电子生成Al单质，从而实现Al的再生，据此分析解答。A．阴极应该发生得电子的还原反应，实际上Mg在阳极失电子生成Mg2+，A错误；B．Al在阳极上被氧化生成Al3+，B错误；C．阳极材料中Cu和Si不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C正确；D．因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，根据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变化不相等，D错误；√14.(2022年广东卷)科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：NaTi2(PO4)3＋2Na+＋2e－＝Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是A.充电时电极b是阴极B.放电时NaCl溶液的pH减小C.放电时NaCl溶液的浓度增大D.每生成1molCl2，电极a质量理论上增加23g解析：A．由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反应，所以电极a是阴极，则电极b是阳极，故A错误；B．放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a的反应为Na3Ti2(PO4)3－2e－＝NaTi2(PO4)3＋2Na+可知，NaCl溶液的pH不变，故B错误；C．放电时负极反应为Na3Ti2(PO4)3－2e－＝NaTi2(PO4)3＋2Na+，正极反应为Cl2＋2e－＝2Cl-，反应后Na+和Cl-浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C正确；D．充电时阳极反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑，阴极反应为NaTi2(PO4)3＋2Na+＋2e－＝Na3Ti2(PO4)3，由得失电子守恒可知，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加23g/mol×2mol=46g，故D错误；√15.(2022年海南卷)一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如下。下列有关说法正确的是A.在b电极上，N2被还原B.金属Ag可作为a电极的材料C.改变工作电源电压，反应速率不变D.电解过程中，固体氧化物电解质中O2-不断减少解析：由装置可知，b电极的N2转化为NH3，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，因此b为阴极，电极反应式为N2+3H2O+6e－＝2NH3+3O2-，a为阳极，电极反应式为2O2-+4e-＝O2，据此分析解答；A．由分析可得，b电极上N2转化为NH3，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，即N2被还原，A正确；B．a为阳极，若金属Ag作a的电极材料，则金属Ag优先失去电子，B错误；C．改变工作电源的电压，反应速率会加快，C错误；D．电解过程中，阴极电极反应式为N2＋3H2O＋6e－＝2NH3＋3O2-，阳极电极反应式为2O2-+4e－=O2，因此固体氧化物电解质中O2-不会改变，D错误；√16.(2022年湖北卷)含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P(CN)2]，过程如图所示(Me为甲基)。下列说法正确的是A.生成1molLi[P(CN)2]，理论上外电路需要转移2mol电子B.阴极上的电极反应为：P4＋8CN――4e-＝4[P(CN)2]－C.在电解过程中CN－向铂电极移动D.电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH解析：A．石墨电极发生反应的物质：P4→Li[P(CN)2]化合价升高发生氧化反应，所以石墨电极为阳极，对应的电极反应式为：P4＋8CN――4e-＝4[P(CN)2]－，则生成1molLi[P(CN)2]，理论上外电路需要转移1mol电子，A错误；B．阴极上发生还原反应，应该得电子，P4＋8CN――4e-＝4[P(CN)2]－为阳极发生的反应，B错误；C．石墨电极：P4→Li[P(CN)2]发生氧化反应，为阳极，铂电极为阴极，CN－应该向阳极移动，即移向石墨电极，C错误；D．由所给图示可知HCN在阴极放电，产生CN－和H2，而HCN中的H来自LiOH，则电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH，D正确；17.(2022年河北卷)科学家研制了一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化学装置，工作原理示意图如图。√√解析：由图可知，a电极为阳极，碱性条件下[Fe(CN)6]4-离子在阳极失去电子发生氧化反应生成[Fe(CN)6]3—离子，催化剂作用下，[Fe(CN)6]3-离子与氢氧根离子反应生成[Fe(CN)6]4-离子、氧气和水，b电极为阴极，水分子作用下DHPS在阴极得到电子发生还原反应生成DHPS—2H和氢氧根离子，催化剂作用下，DHPS—2H与水反应生成DHPS和氢气，氢氧根离子通过阴离子交换膜由阴极室向阳极室移动，则M为氧气、N为氢气。A．由分析可知，b电极为电解池的阴极，故A错误；B．由分析可知，氢氧根离子通过阴离子交换膜由阴极室向阳极室移动，则隔膜为阴离子交换膜，故B正确；18．(2021年甲卷)乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法正确的是√19．(2021年乙卷)沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是A．阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl2的反应B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC．阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D．阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理√20．(2021年广东卷)钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是√21．(2021年海南卷)液氨中存在平衡：2NH3NH4+＋NH2－。如图所示为电解池装置，以KNH2的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是A.b电极连接的是电源的负极B.a电极的反应为2NH3

＋2e-＝H2＋2NH2－C.电解过程中，阴极附近K+浓度减小D.理论上两极产生的气体物质的量之比为1:1√22．(2021年湖北卷)Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是A.电解时只允许H+通过离子交换膜B.生成O2和H2的质量比为8∶1C.电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大D.CrO3的生成反应为：Cr2O72-＋2H+＝2CrO3＋H2O√23.(2021年辽宁卷)利用(Q)与(QH2)电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是A.a为电源负极 B.溶液中Q的物质的量保持不变C.CO2在M极被还原D.分离出的CO2

从出口2排出√24.(2021年天津卷)如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是A.a是电源的负极B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色C.随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D.当0.01molFe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下)√25．(2021年1月八省联考广东卷)环氧乙烷(C2H4O)常用于医用消毒，一种制备方法为：使用惰性电极电解KCl溶液，用Cl-交换膜将电解液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入乙烯；电解结束，移出交换膜，两区混合反应：HOCH2CH2Cl+OH-=Cl-+H2O+C2H4O。下列说法错误的是√26.(2021年1月八省联考江苏)利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是()A.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移B.电极b上反应为CO2+8HCO3--8e-=CH4

+CO32-+2H2OC.电解过程中化学能转化为电能D.电解时Na2SO4溶液浓度保持不变√C．通过电解法可知此电池为电解池，所以电解过程中是电能转化为化学能，故C错误；D．电解时OH－比SO42-更容易失去电子，所以电解Na2SO4溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以Na2SO4溶液的浓度是增大的，故D错误；27．(2021年1月八省联考重庆)双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2О解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。下列说法正确的是A.出口2的产物为HBr溶液 B.出口5的产物为硫酸溶液C.Br-可从盐室最终进入阳极液中 D.阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑解析：A．电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的Na+向阴极移动，与双极膜提供的氢氧根离子结合，出口2的产物为NaOH溶液，A错误；B．电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的Br-向阳极移动，与双极膜提供的氢离子结合，故出口4的产物为HBr溶液，钠离子不能通过双极膜，故出口5不是硫酸，B错误；C．结合选项B，Br-不会从盐室最终进入阳极液中，C错误；D．电解池阴极处，发生的反应是物质得到电子被还原，发生还原反应，水解离成H+和OH−，则在阴极处发生的反应为2H++2e-=H2↑，D正确。√28．(2020年新课标Ⅱ)电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是A．Ag为阳极 B．Ag+由银电极向变色层迁移C．W元素的化合价升高 D．总反应为：WO3+xAg=AgxWO3√29．(2020年江苏卷)将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A．阴极的电极反应式为Fe－2e－＝Fe2+B．金属M的活动性比Fe的活动性弱C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快√解析：A．阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故A错误；B．阳极金属M实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此M活动性比Fe的活动性强，故B错误；C．金属M失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子从而被保护，故C正确；D．海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，故D错误；30．(2020年山东新高考)采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A．阳极反应为2H2O－4e－＝4H+＋O2↑B．电解一段时间后，阳极室的pH未变C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量√解析：a极析出氧气，氧元素的化合价升高，做电解池的阳极，b极通入氧气，生成过氧化氢，氧元素的化合价降低，被还原，做电解池的阴极。A．依据分析a极是阳极，属于放氧生酸性型的电解，所以阳极的反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑，故A正确，但不符合题意；B．电解时阳极产生氢离子，氢离子是阳离子，通过质子交换膜移向阴极，所以电解一段时间后，阳极室的pH值不变，故B正确，但不符合题意；C．有B的分析可知，C正确，但不符合题意；D．电解时，阳极的反应为：2H2O－4e-=4H++O2↑，阴极的反应为：O2+2e-+2H+=H2O2，总反应为：O2+2H2O=2H2O2，要消耗氧气，即是a极生成的氧气小于b极消耗的氧气，故D错误，符合题意；31．(2020年浙江卷)电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO－放电可得到R－R(烷烃)。下列说法不正确的是√32．(2023年北京卷节选)尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。(3)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示。①电极b是电解池的__________极。②电解过程中生成尿素的电极反应式是___________________________________________。阳2＋16e－＋CO2＋18H+＝CO(NH2)2＋7H2O解析：(3)①电极b上发生H2O失电子生成O2的氧化反应，是电解池的阳极。②a极硝酸根离子得电子转化为尿素，再结合酸性环境可分析出电极反应式为2＋16e－＋CO2＋18H+＝CO(NH2)2＋7H2O。答案为阳极；2＋16e－＋CO2＋18H+＝CO(NH2)2＋7H2O；33．(2023届T8联考)我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的综合利用是实现碳中和的措施之一。Ⅲ．2021年我国科学家首先实现了从CO2到淀粉的全人工合成。其中的一个步骤是利用新型电化学催化装置(如图所示)将CO2转化为CH3COOH。(6)写出该过程中阴极的电极反应式：_________________________________。2CO2＋8e－＋8H+＝CH3COOH＋2H2O解析：(6)由图可知，铂碳电极上二氧化碳发生还原反应生成乙酸，为阴极，反应为2CO2＋8e－＋8H+＝CH3COOH＋2H2O。34.(2022年北京卷节选)煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中c(I3-)/c(I-)保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO2溶解并将I3-还原，测硫仪便立即自动进行电解到c(I3-)/c(I-)又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。①SO2在电解池中发生反应的离子方程式为

。②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为

。(4)煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫的质量分数为___________。已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。SO2＋I3-＋2H2O＝3I－＋SO42-＋4H+3I――2e－＝I3－35.(2022年湖南卷节选)2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：(2)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下：①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO32-)∶c(HCO3－)＝1∶2，则该溶液的pH＝___(该温度下H2CO3的Ka1＝4.6×10-7，Ka2＝4.6×10-11)；②再生塔中产生CO2的离子方程式为

；③利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极反应式为

。102CO2＋12e－＋12H+＝C2H4＋4H2O、AgCl＋e－＝Ag＋Cl－③利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极上发生还原反应，阳极上水放电生成氧气和H+，H+通过质子交换膜迁移到阴极区参与反应生成乙烯，铂电极和Ag/AgCl电极均为阴极，在电解过程中AgCl可以转化为Ag，则阴极的电极反应式为2CO2＋12e－＋12H+＝C2H4＋4H2O、AgCl＋e－＝Ag＋Cl－。36．(2022届八省八校节选)甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。(4)在饱和KHCO3电解液中，电解活化的CO2也可以制备CH3OH。其原理如图所示，则阴极的电极反应式为

。(1)①阳极室产生Cl2后发生的反应有：

、CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。②结合电极反应式说明生成溶液a的原理________________________________

。Cl2

＋H2O＝HCl＋HClO阴极发生反应：2H2O＋2e-＝H2↑＋2OH-生成OH-，K+

通过阳离子交换膜从阳极迁移到阴极，形成KOH和KCl的混合溶液KClI.阳极有H2O放电II.阳极有乙烯放电III.阳极室流出液中含有Cl2和HClO……O2

13KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝解析：(1)阳极产生氯气后，可以和水发生反应生成次氯酸其方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；溶液a是阴极的产物，在阴极发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，同时阳极的钾离子会向阴极移动和氢氧根结合形成氢氧化钾，故答案为：阴极发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-生成OH-，K+

通过阳离子交换膜从阳极迁移到阴极，形成KOH和KCl的混合溶液；(2)①若η(EO)=100%则说明在电解过程中只有乙烯中的碳化合价发生变化，其他元素化合价没有变，故溶液b的溶质为：KCl；②i.阳极有H2O放电时会产生氧气，故需要检验的物质是O2；38.(2021年高考湖南卷节选)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法Ⅱ：氨电解法制氢气利用电解原理，将氮转化为高纯氢气，其装置如图所示。(4)电解过程中OH-的移动方向为_______(填“从左往右”或“从右往左”)；(5)阳极的电极反应式为

。从右往左2NH3－6e-＋6OH-＝N2＋6H2OBaO2+2HCl=BaCl2+H2O2

H2O2受热易分解增大压强或增大氧气的浓度或降低温度O2+2H++2e-=H2O2

AC1.电解和电解池(1)电解：在

作用下，电解质在两个电极上分别发生

和________的过程。(2)电解池：

转化为

的装置。(3)电解池的构成①有与

相连的两个电极。②

(或

)。③形成

。氧化反应还原反应电能电流化学能电源电解质溶液熔融电解质闭合回路考点一、电解的原理核心知识梳理2.电解池的工作原理(以惰性电极电解CuCl2溶液为例)总反应离子方程式：

。特别提醒：电子和离子的移动遵循“电子不下水，离子不上线”。

电解池原电池能否自发使“不能”变为“能”或使“能”变为“易”能自发进行能量转化

转化为

能

能转化为_____装置有外加电源无外加电源电极由外加电源决定：阳极：连电源的

；阴极：连电源的_____由电极或反应物性质决定，称为正极或负极反应类型阳极：

反应阴极：

反应负极：

反应正极：

反应3.电解池与原电池的比较电能化学化学电能正极负极氧化还原氧化还原

电解池原电池离子移动阳离子移向_____阴离子移向_____阳离子移向_____阴离子移向_____相同点都是电极上的氧化还原反应，都必须有离子导体阴极阳极正极负极4.阴阳两极上放电顺序(1)阴极：(与电极材料无关)。氧化性强的先放电，放电顺序：(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。若是惰性电极作阳极，放电顺序为注意

①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电。一般情况下，离子按上述顺序放电，但如果离子浓度相差十分悬殊，离子浓度大的也可以先放电。如理论上H＋的放电能力大于Fe2＋、Zn2＋，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液中，由于溶液中c(Fe2＋)或c(Zn2＋)≫c(H＋)，则先在阴极上放电的是Fe2＋或Zn2＋，因此阴极上的主要产物为Fe或Zn；但在水溶液中，Al3＋、Mg2＋、Na＋等是不会在阴极上放电的。方法指导5.分析电解过程的思维程序6.惰性电极电解电解质溶液的四种类型(1)电解水型电解质类型电极反应式及总反应式电解质溶液浓度溶液pH电解质溶液复原含氧酸，如H2SO4阴极：___________________阳极：__________________________总反应式：_____________________________________可溶性强碱，如NaOH_____活泼金属含氧酸盐，如KNO3_____4H＋＋4e－===2H2↑4OH－－4e－===O2↑＋2H2O2H2↑＋O2↑增大减小增大不变加水2H2O(2)电解电解质型电解质类型电极反应式及总反应式电解质溶液浓度溶液pH电解质溶液复原无氧酸，如HCl阴极：_________________阳极：_________________总反应式：____________________减小_____________

_____________不活泼金属无氧酸盐，如CuCl2阴极：_________________阳极：_________________总反应式：____________________2H＋＋2e－===H2↑2Cl－－2e－===Cl2↑Cu2＋＋2e－===Cu2Cl－－2e－===Cl2↑增大通入HCl加CuCl2固体(3)放H2生碱型电极反应式及总反应式电解质浓度溶液pH溶液复原活泼金属的无氧酸盐(如NaCl、KCl)阳极：__________________阴极：__________________总反应式：_________________________________生成新电解质_____通入__________2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑＋H2↑＋2OH－增大HCl气体(4)放O2生酸型电解质(水溶液)电极反应式及总反应式电解质浓度溶液pH溶液复原不活泼金属的含氧酸盐[如CuSO4、Cu(NO3)2]阳极：__________________________阴极：___________________总反应式：_________________________________生成新电解质______加

或_______4OH－－4e－===2H2O＋O2↑2Cu2＋＋4e－===2Cu2Cu＋O2↑＋4H＋CuOCuCO3减小惰性电极电解电解质溶液的产物判断(图示)规律小结7.电解后电解质溶液的复原需加适量的某物质，该物质可以是阴极与阳极产物的化合物。例如惰性电极电解CuSO4溶液，要恢复原溶液的浓度，可向电解后的溶液中加入CuO，也可以加入CuCO3，但不能加入Cu(OH)2，因为Cu(OH)2与生成的H2SO4反应后使水量增加。使电解后的溶液恢复原状的方法：先让析出的产物(气体或沉淀)恰好完全反应，再将其化合物投入电解后的溶液中即可。如：①NaCl溶液：通

气体(不能加盐酸)；②AgNO3溶液：加

固体(不能加

)；③CuCl2溶液：加

固体；④KNO3溶液：加

；⑤CuSO4溶液：加

或

[不能加Cu2O、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3]。HClAg2OAgOHCuCl2H2OCuOCuCO38.电极反应式的书写步骤[特别提醒]①书写电解池的电极反应式时，可以用实际放电的离子表示，但书写电解池的总反应时，弱电解质要写成分子式。如用惰性电极电解食盐水时，阴极反应式为2H++2e-====H2↑(或2H2O+2e-====H2↑+2OH-)；总反应离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。②电解水溶液时，应注意放电顺序，位于H+、OH-之后的离子一般不参与放电。③Fe3+在阴极上放电时生成Fe2+而不是得到单质Fe。

电解====1.电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色(

)2.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程(

)3.电解盐酸、硫酸溶液等，H＋放电，溶液的pH逐渐增大(

)4.用Cu作电极电解盐酸可发生Cu＋2H＋

Cu2＋＋H2↑(

)5.某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现(

)6.电解过程中电子流动方向为负极→阴极→电解质溶液→阳极→正极(

)×√×√√×正误判断1.根据金属活动性顺序表，Cu和稀H2SO4不反应，怎样根据电化学的原理实现Cu和稀H2SO4反应产生H2?答案：Cu作阳极，C作阴极，稀H2SO4作电解质溶液，通入直流电就可以实现该反应。电解反应式为阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：2H＋＋2e－===H2↑。总反应式：Cu＋2H＋

Cu2＋＋H2↑。牛刀小试2.若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入98gCu(OH)2固体，才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为________。4NA解析：方法一：98gCu(OH)2的物质的量为1mol，相当于电解了1mol的CuSO4后，又电解了1mol的水，所以转移的电子数为2NA＋2NA＝4NA。方法二：可以认为整个电路中转移的电子数与Cu(OH)2的O2－失电子数相等，共4NA。对点训练2.以石墨为电极，电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列说法错误的是A.阴极附近溶液呈红色 B.阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色 D.溶液的pH变小√解析：以石墨为电极，电解KI溶液，发生的反应为2KI＋2H2O2KOH＋H2↑＋I2(类似于电解饱和食盐水)，阴极产物是H2和KOH，阳极产物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝(淀粉遇碘变蓝)，阴极附近的溶液会变红(溶液呈碱性)，A、B、C正确；由于电解产物有KOH生成，所以溶液的pH逐渐增大，D错误。3.用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是A.逸出气体的体积：A电极＜B电极B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶液呈

中性√解析：

、OH－移向B电极，在B电极OH－放电，产生O2，B电极附近c(H＋)＞c(OH－)，石蕊溶液变红，Na＋、H＋移向A电极，在A电极H＋放电产生H2，A电极附近c(OH－)＞c(H＋)，石蕊溶液变蓝，C项错误、D项正确；A电极产生的气体体积大于B电极，A项错误；两种气体均为无色无味的气体，B项错误。4．用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生……√阴CO2＋6H＋＋6e－===CH3OH＋H2O

A

从左向右(4)将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。则a为电源的______极，阴极反应式为____________________________________；阳极反应式__________________________。正

2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O

2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

1．书写电极反应式和总反应式的规律必须正确书写原电池和电解池的电极反应式和总的反应式。高考主要从下面三个方面进行考查。(1)根据给出两个电极反应式，写总反应式。已知两个电极反应式，写总反应式并不难，只要使两个电极反应式得失电子数相等后，将两式相加，消去相同的化学式即可。(2)给出总反应式，写出电极反应式。书写电极反应式的步骤一般分为四步：①列物质、标得失；②选离子、配电荷；③配个数、巧用水；④两式加、验总式。(3)根据信息给予知识，写电极反应式和总反应式。规律小结2．做到“三看”，正确书写电极反应式(1)一看电极材料，若是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定放电(注：Fe生成Fe2＋)。(2)二看介质，介质是否参与电极反应。(3)三看电解质状态，若是熔融状态，就是金属的冶炼。3．规避“三个”失分点(1)书写电解池中电极反应式时，一般以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。(2)要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件“电解”。(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。7.整合有效信息书写电极反应(1)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。将用烧碱吸收H2S后所得的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：①写出电解时阴极的电极反应式：__________________________。2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－解析：电解时，阴极区溶液中的阳离子放电，即水溶液中的H＋放电生成H2。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成______________________________。：(2)电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是______，说明理由：_______________________________________________________________________________。NH3根据总反应：8NO＋7H2O：做到“三看”，正确书写电极反应式(1)一看电极材料，若是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定被电解(注：Fe生成Fe2＋而不是生成Fe3＋)。(2)二看介质，介质是否参与电极反应。(3)三看电解质状态，若是熔融状态，就是金属的电冶炼。方法指导C.电解结束时，左侧溶液质量增重8gD.铅蓄电池工作时，正极电极反应式为：题组三电子守恒在电化学计算中的应用8.以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是A.a为铅蓄电池的负极√解析：Y极有Cu析出，发生还原反应，Y极为阴极，故b为负极，a为正极，A错误；电解过程中阴离子向阳极移动，B错误；阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，阳极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，当有6.4gCu析出时，转移0.2mole－，左侧生成1.6gO2，同时有9.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝0.6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A.原混合溶液中c(K＋)为0.2mol·L－1B.上述电解过程中共转移0.2mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.05molD.电解后溶液中c(H＋)为0.2mol·L－1√1．计算类型有关原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。2．三种方法(1)根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。电化学计算的三种常见方法

智能提升(2)根据电子守恒计算①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。②用于混合溶液中电解的分阶段计算。(3)根据关系式计算根据得失电子守恒定律建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。如以通过4mole－为桥梁可构建如下关系式：(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。提示：在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C来计算电路中通过的电量。题组四根据总反应式建立等量关系进行计算10．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气逸出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为(

)A．4×10－3mol/L

B．2×10－3mol/LC．1×10－3mol/L

D．1×10－7mol/L对点训练√11．两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为(

)A．27mg

B．54mgC．106mg

D．216mg√题组五根据电子守恒突破电解分阶段计算12．把物质的量均为0.1mol的CuCl2和