鲁科版选择性必修二第1章第3节第2课时元素的电负性及其变化规律课件（26张）_第1页
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文档简介

第2课时元素的电负性及其变化规律【课程标准】1．认识元素的电负性的周期性变化。2．知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致电负性周期性变化的原因。3．了解元素周期律的应用价值。【素养目标】1．宏观辨识与微观探析：能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系。2．证据推理与模型认知：知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律。概念认知·自主学习一、元素的电负性变化规律及其应用1．电负性及其变化规律(1)电负性①定义：元素的原子在化合物中_________能力的标度。②意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越___；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越___。③标准：以氟的电负性为___作为标准，得出各元素的电负性。吸引电子强弱4.0(2)电负性周期性变化规律①同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐_____。②同一主族，自上而下，元素的电负性逐渐_____。③电负性大的元素集中在周期表的_______，电负性小的元素集中在周期表的_______。增大减小右上角左下角2．电负性的应用(1)判断金属性和非金属性的强弱(2)判断元素化合价的正负(3)判断化学键的类型二、元素的化合价及元素周期律的实质1．元素的化合价(1)决定因素：元素的化合价与原子的核外电子排布特别是___________有着密切关系。(2)规律：①除Ⅷ族的某些元素和0族外，元素的最高正价数＝族序数(O、F除外)。②非金属元素的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和＝__(氢、氟、氧除外)。③一般过渡元素具有多种价态。价电子排布82．元素周期律的实质(1)元素性质的周期性变化取决于元素_____________的周期性变化。(2)同主族元素性质的相似性取决于原子的价电子排布的相似性；同主族元素性质的递变性取决于原子的___________________。(3)主族元素是金属元素还是非金属元素取决于原子中的___________。核外电子排布核外电子层数的增加价层电子数【质疑思考】(1)电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在元素周期表中的哪个位置？提示：电负性最大的元素位于元素周期表的右上方(稀有气体除外)，F元素的电负性最大；电负性最小的元素位于周期表的左下方，Cs元素电负性最小(一般不考虑放射性元素)。(2)电负性差值大于1.7的两种元素一定能形成离子化合物吗？提示：不一定。如H的电负性为2.1，氟的电负性为4.0，电负性差为1.9，但HF为共价化合物。【实践探索】请总结元素电负性周期性变化规律。提示：一般来说，除稀有气体元素外，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐变大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐变小，对副族元素而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性最大的元素是位于元素周期表右上角的氟(稀有

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