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文档简介

金属及其化合物铁的重要化合物日本横滨弯钢索斜拉大桥芝加哥西尔斯大厦（钢架结构）四氧化三铁氧化亚铁氧化铁Fe2O3（赤铁矿）Fe3O4（磁铁矿）1、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性与非氧化性强酸反应氧化性铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶不溶FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)Fe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O两支洁净的试管各取少量FeCl3、FeSO4溶液，然后向两支试管分别滴加NaOH溶液观察现象。试管1FeCl3试管2FeSO4现象离子方程式产生红褐色沉淀Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓先生成白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2

↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3试管1：Fe(OH)3红褐色试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程

白色沉淀灰绿色红褐色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3→→思考2:实验室制备Fe(OH)2时怎样避免被氧气氧化?方案使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。如果在试管中FeSO4溶液液面上先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。煤油NaOH溶液新制FeSO4溶液（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化Fe0Fe2+Fe3+铁三角总结铁化合物和亚铁化合物的相互转变氧化性还原性还原性氧化性Fe0Fe2+Fe3+弱氧化剂S、H+、Cu2+还原剂C、H2、强氧化剂Cl2、Br2、KMnO4

H2O2、ClO-、HNO

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