高一化学上学期第四章第三节新人教版

第四章

第三节

物质的量应用于方程式的计算一、理解化学方程式中各物质的

化学计量数

之比等于各物质的

物质的量

之比。H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)化学计量数(V)

112：：各物质的分子数(N)之比扩大NA倍1：1：2NANA2NA：：物质的量(n)之比112：：相同条件下气体体积(V)比112：：

二、物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB)等概念应用于化学方程式的计算。1、已知某物质的量的计算V(NaOH)V(HNO3)n(HNO3)=0.5mol

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O【例1】完全中和0.5molNaOH需多少摩的HNO3？其质量是多少克？解：

答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其质量为31.5gn(NaOH)n(HNO3)=11n(HNO3)0.5molHNO3摩尔质量为63g/molm(HNO3)=0.5mol×63g/mol=31.5g因为所以

【练习1】4gNaOH与盐酸完全反应，需要多少克3.65％盐酸？解：11:1=0.1:x×0.001设需3.65％盐酸

x

NaOH+HCl=NaCl+H2O14gXg×3.65％x=100(g)答：需要100g3.65％盐酸40g/mol36.5g/mol2.己知某物质的质量，进行有关计算。此类计算利用物质的摩尔质量，把物质的质量换算成物质的量，然后再进行计算；注意解题格式。n(CaCO3)=

m(CaCO3)M(CaCO3)=分析思路：求出参加反应CaCO3物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求。【例2】实验室用60g含

CaCO380％的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不叁加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成CO2的体积(标况下)。解：CaCO3摩尔质量为100g/mol(CaCO3)60g×80％100g/mol=0.48mol1molV[HCL(aq)]

=2×0.48mol2mol

0.48mol

答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的体积在标况下10.75L。【例2】实验室用60g含

CaCO380％的大理石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成CO2的体积(标况下)。CaCO3(s)+2HCl(aq)==

CaCl2(aq)+CO2+H2O12mol/L×V[HCl(aq)]1×12mol/L=0.08L22.4LV(CO2)V(CO2)=0.48mol×22.4L1mol=10.752L

【练习2】

实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2。若有8.7gMnO2

完全反应，则被MnO2氧化的Cl－物质的量为多少摩？生成Cl2在标准状况下体积为多少升？解：1moln(HCl)2mol8.7g87g/molx答：被氧化的Cl－为0.2mol，生成2.24L氯气。

MnO2+4HCl(被氧化的是2HCl)==MnCl2+Cl2+2H2O设被氧化Cl－为n，生成Cl2的体积在标况下为

xn(HCl)=0.2mol22.4L/molx=2.24Ln(HCl)=2mol×0.1mol1molx=0.1mol×22.4L/mol

3.己知标准状况下，进行某气体的有关计算此类解题途径是根据n=V/Vm把体积换算成物质的量，然后再进行计算。2mol5.8L22.4L1molC(NaOH)×0.4Ln(NaClO)答：生成NaClO0.26mol，NaOH物质的量浓度为1.3mol/L

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【例3】400mol某浓度的NaOH溶液恰好5.8LCl2(标准状况)完全反应，求：⑴生成的NaClO的物质的量。⑵该溶液中NaOH的物质的量。n(NaClO)=5.8L×1mol22.4L=0.26mol⑴解：⑵C(NaOH)=5.8L×2mol0.40L×22.4L=1.3mol/L

【练习3】

5molH2SO4和和Zn完全反应，能生成多少gH2？这些H2标准状况下体积为多少升？解：1mol1mol:5mol=1mol:x设能生成的氢气的物质的量为

x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H21mol5molxx=5molm(H2)=5mol×2g/mol=10g答：能生成10gH2

，标况下体积为112LV(H2)=5mol×22.4L/mol=112L

1mol：5mol=22.4L：y解法2：1mol1mol:5mol=2g:x设能生成的氢气的质量为

x标况下体积为y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H22g5molxx=10g答：能生成10gH2

，标况下为112L。22.4Lyy=112L

4.己知物质的量浓度的计算根据CB=nB/V求出某些物质的量后再进行计算。【例4】在200mL0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？n(NaCl)=0.5mol/L×0.2L=0.1moln(AgCl)110.1moln(AgCl)=0.1mol答：能生成14.35gAgCl沉淀。

NaCl＋AgNO3=AgCl+NaNO3解：m(AgCl)=0.1mol×143.5g/mol=14.35g

5.综合计算。灵活运用：

n=m/M，

n=N/NA

，n=V/Vm

，CB=NB/V液，

=m/V，％=m质/m液×100％解：①可利用HCl的质量分数和盐酸密度换算出盐酸物质的量浓度。=1000mL×g/cm3×％【例5】某盐酸

=1.05g/cm3，HCl质量分数10％。计算：①该盐酸物质的量浓度为多少？②将Zn粉0.65g投入50ml盐酸中充分反应,生成的H2的体积(标准状况)是多少？若反应完成后溶液体积保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少？Mg/mol×1L1000mL×1.05g/cm3×10％C(HCl)=36.5g/mol×1L

=2.88mol/L②Zn＋2HCl==ZnCl2

＋H2n(ZnCl2)1【例5】某盐酸

=1.05g/cm3，HCl质量分数10％。计算：①该盐酸物质的量浓度为多少？②将Zn粉0.65g投入50ml盐酸中充分反应,生成的H2的体积(标准状况)是多少？若反应完成后溶液体积保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少？10.65g165g/moln(H2)n(ZnCl2)=0.01moln(H2)=0.01molC(ZnCl2)=0.01mol0.05L=0.2mol/LV(H2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L答：盐酸物质的量浓度为0.2mol/L；0.65gZn粉可生成0.224L(标准状况)ZnCl2物质的量浓度为0.2mol/L。【练习5】某盐酸的

=1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5％。求①该盐酸物质的量浓度是多少？②200mL该盐酸与过量铁屑充分反应，生成H2的体积(标况状况下)是多少？若反应后溶液体积变化忽略不计则FeCl2物质的量浓度是多少？有多少克FeCl2？

Fe+2HCl===FeCl2+H2解：C(HCl)=

1mol2mol

11.8mol/L×0.2L

n(FeCl2)n(FeCl2)=1mol×11.8mol/L×0.2L1000mL×1.18g/cm3×36.5%36.5g/mol×1L=11.8mol/L①②1moln(H2)2mol=1.18mol1mol练习：1、欲中和含0.1molNaOH的溶液，若先加入0.5mol/L100mL盐酸，尚需要加入0.1mol/L硫酸

A125mLB250mLC200mLD500mL2、铁的某种氯化物FeClx1.625g，溶于水后加入足量AgNO3

溶液生成沉淀，经干燥后称得沉淀质量为4.305g，则x值为

A1B2C3D43、0.56gCaO正好与20mL盐酸完全反应，这种盐酸的物质的量浓度是（）A0.1mol/LB0.2mol/LC0.5mol/LD1.0mol/L4、500mL的盐酸与足量Zn反应时，放出的H2

在标准状况下体积为5.6L，则原盐酸的物质的量浓度是

作业：书P83三、2【练习5】某盐酸的

=1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5％。求①该盐酸物质的量浓度是多少？②200mL该盐酸与过量铁屑充分反应，生成H2的体积(标况状况下)是多少？若反应后溶液体积变化忽略不计则FeCl2物质的量浓度是多少？有多少克FeCl2？

Fe+2HCl===FeCl2+H2解：答：盐酸物质的量浓度1.18mol/L。生成H2体积标况下为26.4L；C(FeCl2)为5.9mol/L；m(FeCl2)为149.9g。

m(FeCl2)=1.18mol×127g/mol=149.9g

C(FeCl2)=

n(H2)=

1mol×11.8mol/L×0.2L②V(H2)=1.18mol×22.4L/mol=26.4L2mol=1.18