2024届新疆伊犁州奎屯一中 化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析

2024届新疆伊犁州奎屯一中化学高二下期末学业水平测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿B．实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HClC．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低2、学习化学要懂得结构决定性质，性质也可以预测结构；已知稀有气体氟化物XeF2是非极性分子，下列有关说法正确的是A．二氟化氙的各原子最外层均达到8电子的稳定结构B．XeF2的沸点比KrF2的高C．二氟化氙的空间结构为V形D．二氟化氙是由非极性键构成的非极性分子3、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）A．由①中的红棕色气体，推断浓硝酸受热易分解，应保存在低温阴暗处B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应4、科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A．O2是氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1C．O2(PtF6)中不存在离子键D．O2(PtF6)既是氧化产物又是还原产物5、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（

）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生A．A B．B C．C D．D6、下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1，2-二溴乙烷（熔点：9.5℃，沸点：131℃）的反应装置（加热和加持装置略去），下列说法错误的是（）A．仪器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B．装置B的作用是防堵塞安全作用C．若略去装置C，会使液溴部分损耗D．装置E是尾气处理装置，主要吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境7、已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是（）A．2,+7 B．2,+6 C．4,+7 D．4,+48、一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是A．p1<p2B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/99、下列有关说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB．pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中性C．将常温下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀释到pH＝a＋1时，其物质的量浓度c＜0.01mol/LD．等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌反应时，开始时反应速率相等，最终产生的氢气一样多10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2LCH3Cl含极性键数目为2NAB．甲基的碳原子杂化轨道类型是sp2，每摩尔甲基含9NA电子C．等质量的葡萄糖和乙酸所含碳原子数均为NA/30D．有机物()中最多有6个原子在同一直线上11、将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是()A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3C．熔化物滴落 D．熔化物迅速燃烧12、下列表述正确的是A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O13、从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有A．①② B．②③ C．③④ D．①④14、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是：4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法不正确的是A．X的化学式为Ag2SB．还原性：H2S＞H2OC．每消耗11.2LO2，反应中转移电子的数目为2NAD．X是氧化产物15、2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致严重污染。这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯、苯和苯胺等。下列说法正确的是（）A．硝基苯是由苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应制取的B．苯可以发生取代反应也可以发生加成反应，但不可被氧化C．硝基苯有毒，密度比水小，可从水面上“捞出”D．苯与硝基苯都属于芳香烃16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含大量Fe3+的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42-、SCN-B．c(OH-)c(H+)=106的溶液中：

NH4C．能使甲基橙变红的溶液中：

Cu2+、

Mg2+、SO42-、Cl-D．1.0

mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-二、非选择题（本题包括5小题）17、对乙酰氨基苯酚，俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：已知：请回答下列问题：（1）A的结构简式为______________，C2的结构简式为_________________。（2）上述②～⑤的反应中，属于取代反应的有________________（填数字序号）。（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应①、②、③来实现，其目的是________________________________________________。（4）反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。（5）扑热息痛有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有______种。a．苯环上只有两个取代基，其中一个含碳不含氮，另一个含氮不含碳；b．两个氧原子与同一个原子相连。其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_____________________________。其中既能发生银镜反应，也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_________________________。18、[化学—选修有机化学基础]化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br试回答下列问题（1）苯→A转化的反应类型是。（2）化合物C→D转化的反应条件通常是，化合物D（填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为。（3）写出E→F转化的化学方程式。（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有种。①属于芳香族化合物②分子结构中没有甲基，但有氨基③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线。19、某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，实验数据如下：实验序号①②③加入试剂0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固体0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4Na2SO4固体褪色时间/s1166117请回答：（1）该实验结论是________。（2）还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响________。（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因________。（4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_________。20、制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：名称相对分子质量性状熔点沸点溶解度甲苯92无色液体-95℃110℃不溶于水苯甲酸122白色片状或针状晶体122℃248℃微溶于水高锰酸钾158易溶于水实验过程如下：①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。②将混合液过滤后冷却。③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题：（1）①中反应易暴沸，本实验中采用______方法防止此现象；乙醇的作用是____________________。（2）②中过滤出的沉淀是____________________。（3）③中测定熔点时，发现到130℃时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是____________________。（4）提纯苯甲酸粗产品的方法是____________________。21、有A、B、C、D、E、F六种元素：其中A、B、C、D、E是短周期元素，F为过渡金属，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，B的最外层电子数是内层电子数的3倍。C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素，F是生活生产中用量最多的金属。根据以上信息回答下列问题：（1）A原子最外层的电子排布图_______（2）B元素在周期表中的位置是______________（3）化合物乙的化学键类型是________________（4）化合物丙的电子式是____________（5）F的电子排布式是__________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A．测定未知气体的酸碱性时，pH试纸需要润湿，故A正确；B．氯气能和氢氧化钠反应，故用氢氧化钠溶液除去氯气中的HCl时，会将氯气也一起吸收，故B错误；C．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计水银球应在支管口处，故C错误；D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故D错误；故选A。2、B【解题分析】

A.二氟化氙的氙原子原有8个电子，故其与氟成键后最外层一定超过到8电子，A错误；B.XeF2、KrF2均为分子晶体，分子量越大，沸点越高，XeF2的沸点比KrF2的高，B正确；C.二氟化氙为非极性分子，则其分子结构一定是对称的，故分子的空间构型为直线型，C错误；D.二氟化氙为直线构型，则由极性键构成的非极性分子，D错误；答案为B3、D【解题分析】

①中浓硝酸分解生成二氧化氮气体，②中C与浓硝酸反应生成二氧化氮或浓硝酸受热分解生成二氧化氮，③中浓硝酸挥发后与C反应生成二氧化碳、二氧化氮，以此来解答。【题目详解】A．加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故A正确；B．加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应，故B正确；C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮的N元素化合价为+4价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；D．碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，故D错误；故选D。4、D【解题分析】分析：O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，F的化合价为-1价、则O元素化合价为+1/2价，O2+PtF6＝O2(PtF6)中O元素化合价由0价变为+1/2价、Pt元素化合价由+6价变为+5价，据此解答。详解：A．根据化学反应可知，氧元素的化合价由0价升高到+1/2价，失电子发生氧化反应，Pt元素的化合价由+6价降低到+5价，得电子发生还原反应，所以O2是还原剂，PtF6是氧化剂，A错误；B．根据题意，O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，则O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1/2价，B错误；C．O2(PtF6)为离子化合物，存在离子键，C错误；D．由于O2是氧化剂，PtF6是还原剂，因此O2(PtF6)既是氧化产物又是还原产物，D正确；答案选D。点睛：考查氧化还原反应、化学键的有关判断，准确判断出O2(PtF6)中氧元素的化合价是解答的关键。注意氧化剂、还原剂与元素化合价变化关系，易错选项是A，题目难度不大。5、C【解题分析】

A.根据溶液呈电中性可知，c(H+)+c（K+）=c(OH-)+c（Cl-）+c（NO3-）+c（HS-），若c（K+）＜c（Cl-），则c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，在酸性条件下HS-不能大量共存，且NO3-有强氧化性可以将其氧化，故A错误；B.Fe3+与SO32-能发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.逐滴滴加氨水，溶液的碱性增加，HCO3-与一水合氨反应生成碳酸根离子，马上与镁离子反应，立即有碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀产生，C正确；D.滴加NaOH浓溶液时，与CH3COOH反应生成盐和水，无气体产生，D错误；答案为C。6、A【解题分析】

A.恒压滴液漏斗使用前可以不拔掉上口的玻璃塞，由于液面上方气体与烧瓶内气体相通，液体容易流下，故A错误；B.装置B中的长玻璃管可以平衡装置内气体的压强，起到防堵塞安全作用，故B正确；C.浓硫酸与乙醇反应生成乙烯的过程中会产生二氧化硫等杂质气体，装置C中的氢氧化钠可以除去乙烯中的二氧化硫，否则二氧化硫也会与液溴反应，故C正确；D.尾气中会含有少量溴蒸气，装置E中的氢氧化钠可以吸收溴蒸气，防止污染环境，故D正确；故选A。7、B【解题分析】

S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，则其中有2个O显-1价，另外6个O显-2价。S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，Mn的化合价升高了5，反应后S2O8n－离子变成SO42－离子，则其中-1价O变为-2价。由关系式5S2O8n－~2Mn2+及化合价升降的总数相等可知，Mn元素的化合价共升高10，则5S2O8n－中共有10个-1价的O，其化合价共降低10，则S2O8n－中只有O的化合价降低，S的化合价不变，始终为+6价，故n=2，故正确答案：B。8、A【解题分析】

A．2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知，相同温度下，p2时NO的转化率大，则p2时压强大，即p1<p2，故A正确；B．由图象可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，故B错误；C．根据图像，400℃、p1条件下，NO的平衡转化率为40%，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，则O2的平衡转化率也为40%，故C错误；D．该反应为气体的体积发生变化的反应，根据平衡常数K=，而c=，因此K=与气体的物质的量和容器的体积有关，题中均未提供，因此无法计算400℃时，该反应的化学平衡常数K，故D错误；答案选A。9、C【解题分析】

A.25℃时NH4Cl、NaCl均为强电解质，不存在电离平衡，A错误；B.常温时，pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中性，未给定温度，则不一定为中性，B错误；C.将常温下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀释到pH＝a＋1时，加水稀释后的体积大于原来的10倍，其物质的量浓度c＜0.01mol/L，C正确；D.等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌反应时，开始时反应速率相等，醋酸为弱电解质，随反应的进行，未电离的分子逐渐电离，最终产生的氢气比盐酸多，D错误；答案为C【题目点拨】醋酸为弱电解质，加水稀释时，未电离的分子逐渐电离，导致氢离子浓度减小的程度小，稀释为原来氢离子浓度的1/10时，则需多加水。10、A【解题分析】

A．标准状况下，11.2LCH3Cl的物质的量==0.5mol，每个分子中含有4个极性键，因此含极性键数目为0.5NA×4=2NA，故A正确；B．甲基的碳原子含有4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道类型是sp3，甲基不带电荷，每摩尔甲基含9NA电子，故B错误；C．葡萄糖和乙酸的最简式均为CH2O，等质量的葡萄糖和乙酸含有的碳原子数相等，但质量未知，无法计算具体数目，故C错误；D．乙炔为直线结构，苯环为正六边形结构，该有机物中最多有7个()原子在同一直线上，故D错误；答案选A。【题目点拨】本题的易错点和难点为D，要注意苯环为正六边形，苯环对角线上的四个原子共线。11、A【解题分析】

打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3包裹在Al的表面，保护内层的Al不被继续氧化；由于Al2O3的熔点比Al高，当加热至铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不能与O2接触，因此不能迅速燃烧，熔化的铝也不会滴落下来，答案选A。12、D【解题分析】

A.苯和氯气生成农药六六六，其反应方程式为，反应类型是加成反应，A项错误；B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2BrCH2Br，B项错误；C.甲烷和氯气反应为连续反应，甲烷和氯气生成CH3Cl和HCl，接着CH3Cl和氯气生成CH2Cl2和HCl，之后生成CHCl3和CCl4,，因而产物除了4种有机物，还有HCl，C项错误；D.酯类水解断裂C-18O单键，该18O原子结合水中H，即生成乙醇H18OCH2CH3，因而，D项正确。故答案选D。13、A【解题分析】

由图中结构可知，该物质中含有-C=C-、-CHO，结合烯烃和醛的性质来解答。【题目详解】①碳碳双键、醛基均能被酸性高锰酸钾氧化，故①选；②碳碳双键、醛基均能与氢气发生加成反应，故②选；③该物质中含有醛基，能发生银镜反应，故③不选；④该物质中含有醛基，能与新制Cu（OH）2反应生成氧化亚铜沉淀，故④不选；故选A。14、C【解题分析】

由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，反应中Ag元素的化合价升高，O元素的化合价降低，反应的化学方程式为4Ag+2H2S+O2＝2Ag2S+2H2O。【题目详解】A项、由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A正确；B项、同主族元素从上到下，元素的非金属性依次减弱，氢化物的还原性依次增强，则还原性：H2S＞H2O，故B正确；C项、没有明确是否为标准状况，无法计算11.2LO2的物质的量，故C错误；D项、反应中Ag元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则Ag2S是氧化产物，故D正确；故选C。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，注意从质量守恒的角度判断X的化学式，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。15、A【解题分析】

A.硝基苯是由苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应即取代反应制取的，A正确；B.苯可以发生取代反应也可以发生加成反应，也可被氧化，例如苯燃烧是氧化反应，B错误；C.硝基苯有毒，密度比水大，C错误；D.硝基苯中含有氧原子和氮原子，不属于芳香烃，属于芳香族化合物，D错误；答案选A。【题目点拨】选项D是易错点，含有苯环的烃叫芳香烃；含有苯环且除C、H外还有其他元素(如O、Cl等)的化合物叫芳香化合物；芳香化合物、芳香烃、苯的同系物之间的关系为。16、C【解题分析】分析：本题考查的是一定条件下的离子共存问题，是常考题型，注意条件对离子的存在的限制。详解：A.铁离子和硫氰根离子反应不能共存，故错误；B.溶液为碱性，铵根离子不能存在，故错误；C.溶液为酸性，四种离子不反应能共存，故正确；D.亚铁离子在酸性条件下与硝酸根离子反应，不能共存，故错误。故选C。点睛：在进行离子共存判断时需要注意是否含有条件，如颜色，溶液的酸碱性等，掌握常见的四种有颜色的离子：铜离子、铁离子、亚铁离子和高锰酸根离子。掌握酸碱指示剂的颜色和变色范围等。二、非选择题（本题包括5小题）17、②、③、⑤保护酚羟基不被硝酸氧化15【解题分析】

苯酚和CH3I发生取代反应生成，与硝酸发生硝化反应生成或，与HI发生取代反应，则C1为，C2为，D为，结合有机物的结构和性质解答该题。【题目详解】（1）由分析可知，A的结构简式为，C2的结构简式为；（2）反应②：与硝酸发生硝化（取代）反应生成或，反应③：与HI发生取代反应生成，反应④：被还原生成，反应⑤：与CH3COOH发生取代反应生成，则②～⑤的反应中，属于取代反应的有②、③、⑤；（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应①、②、③来实现，因为C1、C2含有酚羟基，易被硝酸氧化，应先生成醚基，防止被氧化；（4）反应⑤：与CH3COOH发生取代反应生成，化学方程式为；（5）含N基团可为氨基或硝基，当为氨基时，含碳基团可为羧基或酯基，当为硝基时，对位应为乙基。取代基结构可能为：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯环上分别有邻间对三种结构，共35=15种。其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应（不含酯基）的同分异构体的结构简式为。其中既能发生银镜反应（甲酸酯），也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为。【题目点拨】本题考查有机物的推断，注意把握有机物的结构和性质，特别是官能团的变化，是解答该题的关键。18、（1）取代反应（2）NaOH醇溶液、加热不存在（3）＋CH3NH2＋HBr（4）3（5）【解题分析】试题分析：（1）苯与一氯乙烷反应后在苯环上连接乙基，说明为取代反应。（2）C到D是卤代烃的消去反应，条件为NaOH醇溶液和加热；化合物D中是乙烯基，不存在顺反异构。C的核磁共振氢铺显示有四种峰，则说明有四种氢原子，其结构为。（3）E到F是发生的取代反应，方程式为＋CH3NH2＋HBr。（4）化合物B的同分异构体中满足要求的能发生银镜反应和水解反应，说明含有甲酸酯，且与氢氧化钠反应的物质的量比为1:2，则酯水解后产生酚羟基，说明结构中有两个侧链，分别为-CH2NH2和-OOCH，两个侧链在苯环上可以是邻间对三种位置关系，所以用3种结构。（5）从逆推方法分析，要出现羰基，需要先出现羟基，发生氧化反应即可，而羟基的出现是由卤代烃水解生成的，而卤代烃是由烃基于卤素在光照条件下发生取代反应得到的，所以先在苯环上连接乙基，生成乙苯，再在光照条件下取代中间碳原子上的氢原子生成醇，在氧化即可，流程如下：。考点：有机物的合成和性质19、在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用温度、浓度等KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。因为反应生成的MnSO4是KMnO4与H2C2O4反应催化剂，能加快反应速率酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也会使KMnO4溶液褪色，产生干扰【解题分析】

（1）实验①、②、③中使用的反应物是都是0.01mol/LKMnO4、0.1mol/LH2C2O4，都在室温下反应，说明浓度相同，温度相同，高锰酸钾褪色时间最快的是②，加了硫酸锰，③中加的是硫酸钠与①褪色时间基本相同，对比得知起催化作用的是Mn2+，即该实验结论是在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用；（2）除催化剂对反应速率有影响外，还有其他的外界因素如温度、浓度等；（3）实验②中是单独加入催化剂MnSO4，而草酸与酸性高锰酸钾反应会生成MnSO4，那么这个反应的产物就会起到催化剂的作用，所以实验①的现象是：KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，因为反应生成的MnSO4是草酸与酸性高锰酸钾反应的催化剂，能加快化学反应速；（4）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化氯化锰中的氯离子，也会使KMnO4溶液褪色，从而缩短褪色时间，产生干扰。【题目点拨