第2讲　电解质　离子反应 【2022版 步步高 大一轮 化学复习 人教版全国Ⅲ】

第2讲电解质离子反应

【2021•备考】

最新考纲命题统计

1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

频度

3了.解离子反应的概念、离子反应发生的条件，掌握常见离3-

2------------------------------

子的检验方法。1•

20152(H62()172O1B2019«1份

4能.正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

5.掌握有关离子共存的判断。

素养落地：从宏观与微观相结合的视角理解离子反应，运用离子反应的规律解决

实际问题；基于不用电解质溶液导电性的差异，分析推理、概括总结溶液中电解

质的电离的特点及导电规律。

主干知识知识梳理考向突破

考点一电解质及其电离

『知识梳理』

1.电解质及其分类

强酸、送碱

大部分盐

电解质」

直酸、置碱

化合物TI—弱电解质-

:1-非电解质，水

在水溶液中或熔融

水溶液中地分电离

状态下能否导电

2.电解质'非电解质'强电解质'弱电解质之间的关系

名师提示你

(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HC1均不导电；导电的物质不一定是

电解质，如金属单质、盐酸均可导电，但都不是电解质。

(3)CO2、SO2、NH3等物质的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生

的，属于非电解质。

(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如

CaC03的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。

3.电离及电离方程式

(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生邕土的过程，电离过程可以用电离

方程式表示。

(2)电离方程式

①强电解质：完全电离，用表示。

例如NaCl=Na++Clo

②弱电解质：部分电离，用“—”表示。

例如NH3H2ONHI+OH+

③多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主。

例如H2co3H++HCOy。

④多元弱碱也分步电离，但一步写完。

例如Fe(0H)3Fe3++30H，

⑤酸式盐的电离

如NaHS04水溶液中：NaHS04=Na++H+S0A。

NaHCCh水溶液中：NaHCO3=Na'+HCO亍。

［链接新教材］

(新教材RJ第一册P199习题变式练)

某兴趣小组同学向100mL0.5mol-L।的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的稀

硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。

卜导电能力

\8/

°V(H2SO4)/mL

(1)该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是(填序号)。

①段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质

②3处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子

③段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(0H)2电离出的离子导电

(2)滴加硫酸溶液的物质的量浓度为mol-L'o

答案⑴②(2)0.5

『考向突破』

考向一电解质与非电解质强电解质与弱电解质

命题角度1基本概念理解与辨析

［题目设计］

1.判断正误(正确的打“，错误的打“X”)

⑴液态HC1不导电为非电解质；单质Cu导电，为电解质(X)

(2)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质(X)

(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(X)

(4)盐酸的导电能力一定强于醋酸(X)

(5)浓度大的溶液一定比浓度小的溶液导电能力强(X)

(6)02的水溶液能导电，所以C12是电解质(X)

(7)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(X)

(8)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(J)

命题角度2

电解质

［命题素材］

(1)强电解质

强酸：H2so4、HN03、HCLHBr、HI、HCIO4

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质

(2)弱电解质

弱酸：CH3coOH、HC10、HF、HCN、H2sO3、H2CO3

弱碱:NH3H20、Fe(0H)3、A1(OH)3

水及少数盐如(CH3co0)2Pb

［题目设计］

2.下列物质中，属于电解质的是,属于非电解质的是,属于强

电解质的是，属于弱电解质的是o(填序号)

①H2s04②盐酸③氯气④硫酸银⑤乙醇⑥铜

⑦H2co3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪C02

提示①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦

命题角度3

［题目设计］

3.写出下列物质的电离方程式

(l)Mg(OH)2___________________________________________________________

(2)Na2so4___________________________________________________________

(3)Ba(OH)2o

(4)Ca(NO3)2o

(5)A1(OH)3酸式电离：Al(0H)3o

(6)NaHS溶于水HS-的电离：HS-。

提示(1)Mg2++20H-(2)=2Na++SOF(3)==Ba2++20H一

2+++2

(4)=Ca+2NO7(5)A1O2+H2O+H(6)H+S"

考向二导电性分析

命题角度1金属和溶液的导电性比较

［命题素材］

⑴金属导体的导电能力决定于电阻的大小。温度越高，电阻越大，导电性越差。

⑵溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关。电荷浓度越

大，溶液导电性越强。

［题目设计］

4.同一温度下，a.强电解质溶液b.弱电解质溶液c.金属导体三者的导电能力相同，

若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是

提示b>a>c

命题角度

2有关溶液导电性图像分析

［题目设计］

5.今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括

号中。

(1)向H2s04溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(0H)2溶液()

(2)向氨水中通入HC1直至过量()

(3)向NaOH溶液中通入少量CL()

(4)向饱和石灰水中不断通入C02()

提示⑴④⑵②⑶③(4)①

考点二离子反应离子方程式

『知识梳理』

1.离子反应

(1)概念：有自由移动的离子参加或生成的化学反应。

(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。

(3)类型

「工化由原反小型：如(X=2Fe"+Cu2+

L生成难溶物质

类

复分解反应型丕+生成难电离物质

型!

1-生成挥发性物质

3+-

」络合反应型：如Fe+3SCN-----Fe(SCN)3

2.离子方程式

(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤［以CaCCh与盐酸的反应为例。］

根据客观事实，写出正确的化学方程式

CaCO<+2HCl=CaC12+HX)+CO2t

把易溶解且易电离的物质写成离子形式

CaCO,+2H+2Cl=Ca2f2Cl+HQ+CO2t

r⑥一删去化学方程式两边不参加反应的离子

CaCO：*2H+=Ca2++HQ+CO/

A检杳化学方程式两边是否符合原子守恒和电

国尸荷守恒

(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型

的离子反应。

名师提示你

书写离子方程式时特殊情况处理

特殊情况处理方式举例

微溶性反应物呈澄清溶液拆写成离子符澄清石灰水和盐酸反应：

+

形式OH-+H==H2Q

用石灰乳制漂白粉的反应：

微溶性生成物或反应物呈

仍写化学式Ca(OH)2+C12=Ca2++CC+ClCr

悬浊液形式

+H2Q

硫酸铝溶液中加入氨水：

氨水为反应物和不加热的

写成NH3H2OA13++3NH3H2O=A1(OH)3」土

稀溶液中生成物

3N*

氨水为加热条件或很浓溶写成NH3t+浓NaOH溶液中加入硫酸馁固体并

-

液中的生成物H2O加热OH+NH4-^-NH3t+H2O

［链接新教材］

(新教材RJ第一册P.3010习题变式练)

在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这

说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶

液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，正

确的是()

A.该反应说明历史上铁的应用比铜早

B.该反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C.该反应说明金属单质与盐溶液的反应均为置换反应

D.该反应说明金属单质都能与盐发生反应

答案B

『考向突破』

考向一离子反应、离子方程式

命题角度1基本概念理解与辨析

［题目设计］

1.判断正误(正确的打“J”，错误的打“X”)

(1)有水生成的反应一定是离子反应(X)

⑵H++OH==H20只能表示强酸与强碱发生的复分解反应(X)

+

(3)H+0H=H20可表示所有强酸和强碱的中和反应(X)

(4)Cb通入水中制取氯水C12+H2O=2H'+C「+Cl(r(X)

⑸向PbSO4沉淀中滴加CH3co0NH4溶液，沉淀逐渐溶解，说明(CH3co0)2Pb

为弱电解质(J)

命题角度2教材中重要反应离子方程式的书写

［题目设计］

2.(1)过氧化钠溶于水

⑵用MnCh与浓盐酸共热制Ch

(3)用NaOH溶液吸收Ch

⑷铜分别溶于浓、稀硝酸

(5)FeCh溶液腐蚀铜箔

提示(l)2Na2O2+2H2O=4Na^+4OH+02t

+2+

(2)MnO2+4H+2Cr=^=Mn+Cht+2H2O

(3)Ch+2OH=C1+C10+H2O

⑷CU+4H'+2NO3=CU2++2NO2t+2H2O

+2+

3Cu+8H+2N0?=3CU+2N0t+4H2O

(5)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2

考向二离子方程式的正误判断

命题角度1

［命题素材］

(1)多向反应的产物是否正确

①Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCb溶液、CuS04溶液反应时均生成Fe?+,而不会生

3+

成Fe0

②铁与稀硝酸(过量)反应生成Fe31,过量Fe与稀HNOs反应生成Fe21

③浓硝酸与Cu反应生成N02,稀硝酸与Cu反应生成NO

(2)多重反应是否漏写

①Fe2O3与HI反应，Fe,，I可发生反应，产物为Fe?，b,而不是Fe*。

②CuSCU与Ba(OH)2反应，生成BaSO、Cu(0H)2两种沉淀。

12+-

③NH4HSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为NH4+H+SOF+Ba+20H

=BaSO4+NH3t+2H2Oo

(3)反应规律中是否存在特殊情况

①Na、K与盐溶液反应时，置换不出金属单质，而是先与水反应，再考虑产物与

盐溶液的反应。

②向漂白粉溶液、“84”消毒液中通入S02,不是发生复分解反应生成亚硫酸盐与

次氯酸，而是发生氧化反应生成硫酸盐。

③向Na2s03溶液中滴加稀硝酸，不生成S02,而是发生氧化反应生成SOK。

［题目设计］

3.判断正误(正确的打“J”，错误的打“X”)

⑴将Na投入到CuS04溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu(X)

⑵Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++2H2t(X)

3+

⑶Fe(0H)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H'=Fe+3H2O(X)

(4)向NaClO溶液中通入少量SO2：

2C10+H2O+SO2=2HC1O+SOf(X)

(5)向稀HN03中滴加Na2sCh溶液：

+

SOr+2H=SO2t+H20(X)

(6)AlCh溶液中加入过量稀氨水：

3+

Al+4NH3-H2O=A1O2+4NHj+2H20(X)

命题角度

2化学式拆分是否正确

［命题素材］

(1)①强酸、强碱、易溶且易电离的盐拆开

②单质、氧化物、沉淀、气体、水(弱电解质)不拆。

(2)常见沉淀——AgCkBaSCU、PbSCU、Ag2so4、CaSO4等；除钠盐、钾盐、钱

盐外的碳酸盐、硫化物、亚硫酸盐等，如CaCCh、BaCCh、MgCCh。

(3)酸式酸根——HS04■拆开，HCO,、HS，HSOI、H2P03等不拆。

(4)浓酸——浓盐酸、浓硝酸拆开，浓硫酸不拆。

［题目设计］

4.判断正误(正确的打“J”，错误的打“义”)

(1)氯气溶于水：CI2+H2O2H++C「+C1CT(X)

(2)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO1+2H+=C02t+H20(X)

(3)硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13++3OH-=A1(OH)3；(X)

(4)Na2O2固体与水反应：201+2H2O=4OEr+O2f(X)

(5)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-+H'=H2O(X)

+2+

(6)碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t(J)

命题角度

3反应是否符合守恒

［命题素材］

(1)反应遵守质量守恒

⑵反应遵守电荷守恒

①两边离子所带电荷总数相等

②氧化还原反应离子方程式中氧化剂、还原剂得失电子数相等。

［题目设计］

5.判断正误(正确的打“，错误的打“X”)

(1)锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2+Ag(X)

2+3+

⑵向FeCb溶液中通入CL：Fe+Cl2=Fe+2Cr(X)

+

(3)向水中加入一小块钠：Na+2H2O=Na+20H-+H2t(X)

(4)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

+

21+H2O2+2H=h+2H2O(V)

⑸Fe2’与H2O2在酸性溶液中的反应：

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O(V)

(6)向H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液

+2

7H2O2+2MnO；+6H=6O2t+H2O+2Mn7><)

命题角度4

由“量”判断反应的产物是否正确

［题目设计］

6.判断正误(正确的打“J”，错误的打“X”)

(1)向Feb溶液中通入少量Ch：

2Fe2++Ch=2Fe3++2C厂(义)

⑵向NaAKh溶液中通入少量C02：

2A102+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+C0/(J)

⑶少量S02和NaOH溶液反应：SO2+OH-=HSOJ(X)

(4)向Na2c03溶液中滴入少量盐酸：

C0F+2H=H2O+CO2f(X)

(5)少量Ca(OH)2溶液和NaHCCh溶液反应：

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO3I+H2O(X)

(6)NH4HSO3溶液与NaOH溶液等物质的量反应：

NHi+HSO3+2OH==NH3H2O+SOr(X)

茯战专题④

核心素养：“与量有关型和信息给予型”离子方程式的书写

素养说明：离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，

常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见重要的反应外，越来越

注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查，另外还应关注与量有关的离子方程

式的书写。解题时结合背景材料，反应条件与环境，反应物的用量等信息运用建

模，用模的方法突破问题的关键点。

一'与量有关的离子方程式的书写

题型一反应连续型离子方程式的书写

（1）反应特点

反应生成的部分离子与过量的离子或物质继续反应而导致其离子方程式与用量有

关。

（2）解题思路

首先分析判断反应物的用量，依据量判断反应的产物，然后根据原理书写。

（3）常见类型

①可溶性多元弱酸与碱反应如

OFT（多），£2-

乩OFF（少）一HS-

O

②可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应如

OPT（多）

C()。—

（）H「少）

③多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应如

C()2(多)

——--------AI(()H)3；+HCO；

Al()；-c()2(少)

——-——->AKOH)3；+cor

④多元弱酸盐与酸反应如

“(多)fC()2A+H2()

-H+(少)

1(();

⑤铝盐溶液与强碱反应

（）H（少）_AA1（OH）34

AF+一

（多）

⑥偏铝酸盐溶液与强酸反应

(多)

H+A产

Al()2—

(少)

H+A1(()H)3

HN()3(多)

--------------►Fe

Fc—HNO3(少)「什

⑦Fe与稀HN03--------------►re

【典例1］按要求写出下列反应的离子方程式

(1)向AlCb溶液中加入少量NaOH溶液

(2)向NaOH溶液中加入少量AlCh溶液

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)向AlCh溶液中加入过量氨水__________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(1)A13++3OH==A1(OH)3;

(2)AF++4OH-=A1O5+2H2O

(3)A13++3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH：

［对点训练1］按要求写出下列反应的离子方程式

⑴工业上用氨水吸收工业生产硫酸的尾气(少

量)___________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑵工业上用纯碱溶液吸收工业生产硫酸的尾气(过

量)___________________________________________________________

-8

⑶向NaClO溶液中通入少量CO2(已知K(HClO)=3.0X10,/Cai(H2CO3)=4.3X10

-7,Ka2(H2co3)=5.6X10")o

答案(1)2NH3H2O+SO2=2NH4+SOF+H2O

(2)COF+2SO2+H2O=CO2t+2HS0J

(3)CIO-+82+H2O=HC1O+HCO3

题型二物质配比型离子方程式的书写

(1)反应特点

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一

般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰

好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

(2)解题思路

首先“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1moL然

后“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受

化学式中比例的制约，是可变的。

如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：

把“少量调整所需

判断“少书写离子

物质”拆卜过量物质”

鼠物质”方程式

成离子的离子H

2+2+

Ca+2OH(2HCO3Ca+2HCO3+2OH=

Ca(HCO3)2

2HCO;充分反应所需)CaCO3|+COJ+2H2O

【典例2］按要求写出下列反应的离子方程式

(1)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至溶液呈中性

⑵向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至硫酸根离子完全沉淀

b2++2+

答案(l)2H4-SOF+Ba+2OH==BaSO4I+2H2O(2)H+SOF+Ba+

OH=BaSO4I+H2O

［对点训练2］按要求写出下列反应的离子方程式

⑴向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至沉淀的物质的量达到最大值

⑵向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至沉淀的质量达到最大值

3+2+-

答案(l)2Al+3SOr+3Ba+6OH=3BaSO4I+2A1(OH3)I

3+2+

(2)Al+2SOF+2Ba+4OH^=2BaSO4I+AIO2+2H2O

题型三反应先后型离子方程式的书写

(1)反应特点

某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生

反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。

(2)解题思路

①首先明确强弱顺序，依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先

后顺序问题，然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写离子方程式。

②在不明确离子反应的先后顺序时，可假设反应的先后顺序，如生成产物不和其

它离子反应，则假设正确，否则需调整顺序。然后结合反应物的量按反应的先后

顺序书写即可。如向FeBg溶液中通入少量C12：可假设Cb先与反应，则生

成的澳单质可将Fe2+氧化生成Fe3+,这样即可确定CL先与Fe?+反应后与Bd反

应。反应的离子方程式为2Fe2"+Ch=2Fe3++2C1-o

(3)常见类型

①氧化还原型：如向FeBn溶液中通入少量CL：2Fe2++C12=2Fe3++2Cf0

常见还原性离子还原性强弱顺序：S2->SOr>r>Fe2+>Br-o

++3+2+

常见氧化性离子氧化性强弱顺序：MnO；(H)>NOJ(H)>Fe>Cuo

②非氧化还原型：如向含有Na+、OH，CO歹、A1O5的溶液中逐滴滴加盐酸，按

等物质的量浓度溶液碱性强弱的顺序：NaOH>NaAlO2>Na2co3,可知反应的先

后顺序为0H「、AIO2、CO1、HC03、A1(0H)3O

【典例3］按要求写出下列反应的离子方程式

(1)向Feb溶液中通入少量Ch：______________________________

___________________________________________________________O

⑵向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(i)2r+ci2=i2+2cr

+

(2)H+0H=H20

［对点训练3］按要求写出下列反应的离子方程式

(1)向酸性Fe(NO3)3溶液中滴加少量KI溶液：

（2）向NH4HSO3溶液中加入足量NaOH溶液:

+

答案(l)2NO7+6r+8H=2NOt+3I2+4H2O

(2)NH：+HSO3+2OH=SOF+NH3t+2H2O

二'信息给予型离子方程式的书写

题型四信息给予型氧化还原反应方程式的书写

（1）书写步骤

每一江J根据题干信息或流程图，判断辄化剂、还原

［第二步受剂、氧化产物.还原产物

统二词」按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出

出声二方程式,根据得失电子守恒限平上述四种物质

窿Mi」根据电荷守恒和反应物的酸碱性,在方程式左

置戋匚边或右边补充H，OH或HQ等

I第温步H根据标量守恒配平反应方程式:

（2）第1步反应物与产物的判断方法

①从工艺流程题框图中进出物质中分析判断

②整合题给信息，从题干叙述中剥离

③经验常识判断。如SO歹一sor

2+

KMnCU、K2M11O4、MnO2^Mn

，（未特别指明）

KC1O3、C102、NaCICh、NaClO^Cl

（3）第3步补项的原则

条件补项原则

酸性条件下缺H（氢）或多0（氧）补丁，少0（氧）补七0（水）

碱性条件下缺H（氢）或多0（氧）补上0（水），少0（氧）补0IT

酸、碱性除参照以上两项外，还应注意产物与溶液中离子的共存

未知溶液问题

【典例4】（1）锦是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce（OH）4的

一种制备方法:

+

硫酸高钝硫酸硫酸钠高钵硫酸H2O2/H

钵矿石

酸浸稀土溶液除杂盐溶液还原

I硫酸铀I氨水Cc(()II)3

I钠溶液ICe(()H)4

悬浊液氧化

（注：高锦是指溶液中Ce为+4价）

①写出加入氨水时发生反应的离子方程式

②“氧化”过程若用NaClO代替02,写出该反应的离子方程式

（2）将NCb与NaC102（亚氯酸钠）按物质的量之比为1:6混合，在溶液中恰好反应

生成002,试写出该反应的离子方程式为o

在用C102进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和MM+。试写

出用C102氧化除去Mi?+生成MnO2的离子方程式为

___________________________________________________________(C102反应后

的产物为ClO2)o

答案(1)Ce3++3NH3-H2O=Ce(OH)3I+3NH：

-

②2Ce(OH)3+C10-+H2O=2Ce(OH)4+Cl

(2)NCh+6C102+3H2O=6C1O2t+NH3t+3CP+3OH

2+

Mn+2ClO2+2H2O=MnO2I+2C1O2+4H

[对点训练4]I.（2017•全国卷I节选）Li4Ti50i2和LiFePCU都是锂离子电池的电

极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiCh,还含有少量MgO、SiCh等杂质）来制

备，工艺流程如下：

TiO/xHQ四甦同gLi/TidLiKQ.

一沉淀一水应|过渡'沉淀

双网水一过吃FePO,LLC%EC。

LiFePO

滤渣S缁-’》沉淀曲IS撤烧农’4

“酸浸”后，钛主要以TiOCl厂形式存在，写出相应反应的离子方程式

II.[2018•课标全国I,27⑴⑷]焦亚硫酸钠（Na2s2。5）在医药、橡胶、印染、食品

等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)生产Na2s2。5,通常是由NaHSCh过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的

化学方程式o

(2)Na2s2。5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2s2。5残留量时，取50.00

mL葡萄酒样品,用0.010酒molL-i的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。滴

定反应的离子方程式为o

答案I.FeTiO3+4H'+4C「=Fe2++TiOCE~+2H2O

II.(l)2NaHSO3=Na2s2O5+H2O

-+

(2)S2O5+2l2+3H2O=2SOr+4r+6H

精准训练3：离子方程式的书写

1.(2019•高考集萃)

(1)(2019.课标全国I)向MgSCU溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2MgCO3

的离子方程式

(2)(2019•课标全国II)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS-BaSCU)的离子

方程式___________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(3)(2019•课标全国HI)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCCh的离子方程式

⑷(2019•北京理综)Ag2s03溶于氨水的离子方程式

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)(2019.江苏化学)①在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C「和NOI,其

离子方程式为______________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

②酸性溶液中H2O2氧化Fe2+的离子方程式为

2+

答案(l)2Mg+2COr+H2O=Mg(OH)2MgCO3I+CO2t(或2Mg2++3CO3

+2H2O=Mg(OH)2-MgCO3i+2HCO3)

(2)Zn21+Ba21+S2+SO4=ZnSBaSO4I

(3)Mn2++2HCO3=MnCO3I+CO2t+H2O

+

(4)Ag2so3+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]+SOF+4H2O

-+

(5)@3HC1O+2N0+H2O=3C1+2NO3+5H

②H2O2+2Fe2++2H'=2Fe3++2H2。

2.(2018•高考集萃)

(1)(2018•全国卷I)利用金属锌将三价铭还原为二价格，反应的离子方程式为

(2)(2018.全国卷I)用碘标准液滴定Na2s2。5溶液，滴定反应的离子方程式为

⑶(2018.全国卷I)用锌粉除去溶液中的Cd2+,该反应的离子方程式为

(4)(2018・江苏化学)用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为

(5)(2018.江苏化学)Cb与NaOH溶液反应生成NaCICh和NaCl,其离子方程式为

答案(l)Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+

+

(2)S20r+212+3H2O==4r+2SOF+6H

(3)Zn+Cd2l=Zn2++Cd

(4)OH"+SO2=HSO7

(5)3Cb+6OH-=C1O3+5CP+3H2O

3.根据有关信息，写出符合要求的离子方程式

(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐

的污染。催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2。

上述反应的离子方程式为o

（2）某锂离子电池正极材料有钻酸锂（LiCoCh）、导电剂乙烘黑和铝箔等，正极材料

可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的

离子方程式o

（3）Fe的一种含氧酸根FeCT■具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变

为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是

J

答案(1)2NO3+5H2^t^'N2+2OH+4H2O

(2)2A1+2OIT+2H2O=2A1O5+3H2t

(3)4FeOt+20H+=4Fe3++302t+IOH2O

4.利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO,杂质为AhOs和Si02等）生产铁基颜料铁黄

（FeOOH）的制备流程如下：

硫酸i容液FeS2空气氨水

酸*^过，滤七高U41滤FeOOH

泄'—r-pH=3~4।__

滤渣1滤液n

（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为

（2）滤渣I的主要成分是FeS2、S和（填化学式）；Fe3+被FeS2还原的离子

方程式为___________________________________________________________

（3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

（4）滤液n中溶质是Ai2（so4）3和（填化学式）：“洗涤”时，检验铁黄表面

己洗涤干净的操作是_______________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O