福建省泉州市泉港区2023-2024学年高三上学期12月月考化学模拟试题（含答案）

福建省泉州市泉港区2023-2024学年高三上学期12月月考化学模拟试题可能用到的相对原子质量C12O16S32Cl35.5Mn55I127一、单选题1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（）A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体2．2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物，说法不正确的是（）

A．能发生加成反应 B．最多能与2mol反应C．能使溴水和酸性溶液褪色 D．碳原子杂化方式有两种3．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素组成的某化合物的结构式如图所示(←表示单原子提供孤电子对形成配位键)。R、X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的电子数。下列说法正确的是（）A．原子半径：Z>Y>X>RB．分子中每个原子最外层都达到8电子结构C．最高正价：R＜X＜Y＜ZD．简单氢化物水溶液的pH：Z＜Y4．下列离子方程式正确的是（）A．向溶液中加入铁粉：B．工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：C．向酸性溶液中滴加双氧水：D．去除废水中的：5．中国科学家团队成功合成了五氮阴离子盐，。五氮阴离子()为环状平面结构，是制备全氮类物质的中间体。是新一代超高能含能材料下列说法正确的是（）A．阴阳离子之间作用力只存在离子键B．五氮阴离子盐中N、O两种元素均为sp3杂化C．电负性：N>O>HD．可以作炸药、推进剂6．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的（）选项实验操作现象结论A向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸盛的试管中产生黄绿色气体氧化性：B向溶液中通入气体出现黑色沉淀(CuS)酸性：C将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变红晶体已氧化变质D向溶液中滴加溶液出现黄色沉淀发生了水解反应7．可作白色颜料，利用废液(含有、、、)制备的工艺流程如图所示。下列说法中错误的是（）A．“洗涤”流程加入的稀盐酸能换成溶液B．“水解”流程的离子反应是C．“还原”流程中，“滤渣”的成分有铜和铁D．该工艺流程中所涉及到的分离方法是过滤8．回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是（）A．废气中排放到大气中会形成酸雨B．离子交换膜可为质子交换膜C．阴极发生反应为SO32-+H2O-2e-==SO42-+2H+D．装置中的总反应为9．据报道，我国科学家研制出一种低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCO2含有的键数目为B．标准状况下，11.2LCO2和CO混合气体中含C原子数目为C．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-离子数目为D．理论上，上述反应中若22gCO2被还原，则转移电子数目为10．以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的矿渣(主要成分为Fe2O3，还有Al2O3、CuO)，合理利用矿渣可以减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁的流程如图所示：下列叙述错误的是（）A．“碱浸”的目的是除去矿渣中的Al2O3B．“酸浸”后所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+C．“去铜”过程中发生的反应之一为D．“调pH”时，pH越高，越有利于提高碱式硫酸铁的产率二、非选择题（共60分）11．（14分）是一种锂离子电池的正极材料。用高锰酸钾废渣(主要成分为、、、)和FeO制备的工艺流程如下：已知：酸浸液主要含有、、、等金属阳离子。回答下列问题：(1)酸浸。与FeO反应的离子方程式：。(2)滤渣1中主要含有(填化学式)，(3)保持温度、浸取时间不变，能提高锰元素浸出率的措施有。(4)除杂。已知：室温下，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6mol/L)，需调节溶液pH范围为。(5)焙烧。在热解步骤获得，写出焙烧生成的反应为。(6)碘与锰（=2\*ROMANII）形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示。该化合物的化学式是其晶体密度的计算表达式为g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。12．（16分）二氯化二硫用于橡胶的低温硫化剂和数接剂：冶金工业用作金、银等贵稀金属的萃取剂。以下是的制备过程，请回答下列问题：已知：；ii．常温下，是一种易挥发浅黄色的油状液体，在空气中可剧烈水解，产生白雾并伴有刺激性气味；2S2Cl2+2H2O==SO2↑+3S↓+4HCliii．相关物质的熔沸点：物质S熔点/℃112.8-77-121沸点/℃444.613759I．的制备如图所示：a仪器名称A中反应的离子方程式为。装置B的试剂是(2)实验操作的先后顺序：ⅰ组装仪器并检验装置的气密性，加入药品。ⅱ打开，通入氮气，通冷凝水，关闭ⅲ加热中三颈烧瓶使硫黄熔化，滴加浓盐酸，继续加热装置C至：ⅳ一段时间后停止滴加浓盐酸、关闭，打开K3，最后在D中收集到浅黄色液体。(3)装置G的作用为。(4)D装置中水浴温度应控制为。II．侧定产品的纯度。(杂质不参与反应)(5)①向样品中加入适量蒸馏水，加热蒸出全部气体，用足量的溶液充分吸收、再用盐酸标准溶液以酚酞作指示剂(亚硫酸钠溶液在指示剂变色范围内)滴定剩余的，达到滴定终点时消耗盐酸溶液。②做对照实验：不加样品，其余操作保持不变重复上述实验，达到滴定终点时消耗盐酸溶液。样品纯度为。13．（18分）我国加氢制甲醇技术、微生物电化学产甲烷法取得了大突破，对解决能源紧缺和环境问题具有重要意义。(1)铜基催化剂制甲醇其主要反应如下：Ⅰ.合成甲醇：；；Ⅱ.逆水煤气反应：；；Ⅲ.成气合成甲醇：；；回答下列问题：①基态的价电子排布图为。②，(用，表示)。(2)若时将6mol和8mol充入容积为2L的密闭容器中只发生反应Ⅰ：，的物质的量变化如上表所示。物质的量/mol/℃/℃05min10min15min20min25min30min8.03.52.02.01.71.51.5①在℃条件下5-10min内，以表示的该反应速率，该条件下的平衡常数K=。②下列说法正确的是。A．B．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅰ已达到平衡C．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡正向移动D．加入适当催化剂，可加快反应速率（3）．微生物电化学法微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如上图所示。=1\*romania为极=2\*romanii阴极的电极反应式是。=3\*romaniii若生成1molCH4，理论上阳极室生成CO2的体积是L(标准状况，忽略气体的溶解)。14．（12分）化合物H是制取新冠抗病毒治疗药物磷酸氯喹的中间体，合成路线如下：

回答下列问题：(1)B的化学名称为；C的结构简式为。(2)C→D的反应类型为；E中含氧官能团的名称为。(3)E→F第①步反应的化学方程式为。(4)M是D的同系物，同时满足下列条件M的结构简式为(任写一种)。①相对分子质量相差14②含③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为答案序号12345678910选项CDDDDAACAD11MnO2+2FeO+8H+==Mn2++Fe3++4H2O适当增加硫酸浓度，将固体原料粉碎，加快搅拌速率(任答一条即可，其它合理答案也得分)5.0<PH<7.1MnI212(1)

直形冷凝管2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O浓硫酸(2)