安徽省2021年中考化学复习 第五单元

第五单元化学方程式

2019考向

考向❶质量守恒定律及其应用

1.[xx•滨州]下列实验能够直接用于险证质量守恒定律的是(C)

2.如图是某反应的微观示意图，以下说法正确的是(B)

・一氧原子

o-氢原子

A.该反应有单质生成

B.该反应属于化合反应

C.反应前后原子的种类不变，数目发生了改变

D.参加反应的A分子与B分子的个数比为3：1

3.[xx•衡阳]甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说

法错误的是(A)

,—一表示反应

—L前的质量

.___表示反应

~~L后的质量

A.参加反应的甲和乙质量比为2：7

B.丙可能是该反应的催化剂

C.丁一定是化合物

D.x的值是7

4.[xx•南通]我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH?和CO?为原料，发明了“联合

制碱法”。该方法中涉及的反应有：

®NaCI+CO2+NH3+H2O=NaHCO3l+NH«CI

②2NaHC03^=Na2cO3+CO2T+H20

下列说法不正确的是(D)

A.氯化钠由钠离子和氯离子构成

B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C.该生产工艺中CO?可以循环利用

D.副产品氯化锭作氮肥时，应与碱性物质混合施用

5.[xx•淮安]质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。

O-硫原子

O-碳原子

•一氧原子

图1图2

(1)为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。

实脸时，先将装有药品的装置放在天平上，添加祛码，移动游码至天平平衡(如图1所

示)，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，

观察到天平平衡,从而脸证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能脸证质量守恒定

律，原因是装置没有密闭，气体逸出»

(2)某反应的微观示意图如图2所示。

①X的化学式是世。

②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前

后，原子数目和种类不变o

考向❷化学方程式的书写及意义

6.[xx•广西]关于对化学方程式4P+50?巫堡2P2O5的理解，正确的是(D)

A.反应前后分子总数保持不变

B.该反应的反应物是五氧化二磷

C.每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应

D.在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷

7.[xx•自贡]下列反应的化学方程式书写错误的是(A)

A.Fe与稀HCI:2Fe+6HCI=2FeC13+3H2T

B.CO?使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaC031+H20

C.Ba(OH)2溶液与稀H2sO4：Ba(OH)2+H2S04=BaS044-+2H20

D.AgNCh溶液与稀HCI:AgNO3+HCI=AgCIX+HNO3

8.[xx•长沙]根据化学方程式不能获得该反应的信息是(A)

A.化学反应的快慢B.生成物

C.反应条件D.反应物

9.[xx•遵义]如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。

O氮原子

•氢原子

(1)变化I属于物理(选填“物理”或“化学”)变化；该变化中的“一定条件”可能是

增大压强或降温或加压降温。

(2)①从有新物质生成的角度证明变化II是化学变化的方法是用湿涧的红色石蕊试纸检

脸生成的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色(填一种);

一定华件

②变化II的化学反应方程式为一+3%-^12NW;该化学反应前后没有发生改变的微

粒是氢原子和氮原子(填微粒的名称)。

考向❸有关化学方程式的计算

10.[xx•福建]一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化

学方程式为2co2+340^^C2HQH+302。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收

968gCO20

(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？

(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2,则一升“人造树叶”吸收的CO?相当于组棵

树吸收的C02o

(1)解：设生成乙醇的质量为Xo

光昭

2c。2+3H2。*二C2H50H+302

8846

968gx

88968g

-77=-------x=506g

46x

答：一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g。

11.[xx•陕西]某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，

某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。

稀盐酸心(5

打开分液漏斗活岑

20g补钙剂加入足量稀盐酸”

反应前总质量：370g反应后总质量：363.4g

(1)该实验中，装置的气密性对测定结果五(填“有”或“无”)影响。

⑵计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

解：生成二氧化碳的质量为370g-363.4g=6.6g

设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为Xo

CaC03+2HCI=CaC12+H2O+C02T

10044

20gx6.6g

10020gx

—r=~/-x=75%

446.6g

答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。

12.[xx•成宁]为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中

逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠

溶液质量的关系如图所示，请你仔细分析此关系图，并进行计算：

NaOH溶液的质量/g

(1)当滴入氢氧化钠溶液互克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

⑵计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

解：设此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为X。

2NaOH+CuS04=Na2S04+0u(OH)21

80160

25gX16%50gx

8025gX16%

x=16%

16050gx

答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。

13.[xx•岳阳]小兰进行水的电解实脸时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将

2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结

束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算(写出计算过程)：

(1)负极产生氢气的质量；

(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数。

解：设负极产生氢气的质量为X。

2H2。遵皂2H2T+02T

432

x4.8g

4x

32=4.8gX=0,6g