共价型分子中8电子稳定结构的准确判断_第1页
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注：已于2006年发表于考试报共价型分子中8电子稳定结构的准确判断甘肃省漳县第一中学殷永良748300纵观历年高考化学试卷，发现关于判断共价型分子中各原子最外层是否满足8电子稳定结构的试题曾频频出现。如：例1：（2004年全国理总三，14）下列分子中，TOC\o"1-5"\h\z所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）A.Be』B.咛 C.NCI3 D.SF‘例2：（1999年全国高考题）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A.BeCl2 B-PCl3 C.PCl5 D-N2那么，如何才能准确地判断分子中各原子是否都满足8电子稳定结构呢？这里笔者总结以下几种方法。一、 若分子中含有氢元素，则H原子最外层必满足2电子稳定结构，而不满足8电子稳定结构。如：例1B选项H2S分子中H原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构。二、 若分子中所有原子的最外层电子数之和等于8X分子中原子总数一2X共价键总数，则分子中每个原子都满足8电子稳定结构；否则将不满足。如：例1A选项BeCl2分子要满足题目要求，则BeCl2分子中各原子最外层电子数之和应为8X3—2X2=20，而实际为2+2X7=16，缺少电子，所以不能满足各原子的最外层都是8电子稳定结构。同理，若要每个原子都满足8电子稳定结构，H2S、NCl3、SF4分子中各原子的最外层电子数之和应分别为20、26、32，而实际分别为8、26、34。显然，h2s、SF4分子也不能满足题目要求。因此，正确答案为C。三、 若分子中某元素化合价的绝对值与该元素原子的最外层电子数之和等于8,则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构；否则将不满足。如：例2A选项BeCl2分子，Cl元素的化合价为-1，氯原子最外层电子数为7，|-11+7=8,则Cl原子满足最外层8电子稳定结构；而Be元素的化合价为+2,Be原子最外层电子数为2，二者之和为4，不等于8，故Be原子不满足最外层8电子稳定结构。同理，分析B、C、D各选项，只有PCl3和N2中所有元素化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，即只有PCl3和N2分子中各原子都满足最外层8电子稳定结构。因此，正确答案为B、D。四、 运用原子结构、分子结构和化学键等知识进行综合分析。如；例1BeCl2分子中，Cl原子最外层有7个电子只能与Be原子共用一对电子成为8电子稳定结构，而Be原子最外层只有2个电子，可与2个Cl原子形成共价键，使最外层变为4个电子，不满足8电子结构。H2S分子中，H原子最外层有一个电子，共用1个电子后达到2电子稳定结构，不符合题意。NC13分子的电子式为：Cl:N:Cl:，所有原子都:cr:满足最外层8电子稳定结构。SF4分子中，若使4个F原子

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