2.3化学反应原理化学反应的速率第一课时课件高二上学期化学选择性必修1

第二章第3节化学反应的速率

第1课时1．了解化学反应速率的概念和含义。2．掌握化学反应速率的定量表示方法。3．掌握化学反应速率的简单计算。

这是在生活中所遇到的与化学反应快慢有关的事例。

溶洞的形成需要几百年甚至上千年有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、炸弹爆炸有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥生锈等☆64联想·质疑

在常温、常压下，反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ·mol-1。

为什么化学反应会有快有慢？化学反应是怎样进行的？怎样定量地表示化学反应速率？反应条件的改变是怎样影响化学反应速率的？其化学平衡常数数量级高达1083例如：

H+

+OH-

=H2O。基元反应：反应历程：总反应：复杂反应：简单反应：大多数化学反应都是分几步进行的，其中每一步反应叫做基元反应。基元反应构成的反应序列成为反应历程（反应机理）基元反应的总和成为总反应由几个基元反应组成的总反应也称为复杂反应有些化学反应是反应物一步直接转化为反应产物的，总反应就是基元反应也称为简单反应一、化学反应是有历程的氢气和氧气的混合气体在点燃或有催化剂存在的条件下，可以发生爆炸式的反应生成液态水。这个看似简单的化学反应实际上具有历程的，大约经历12步才能完成反应，主要历程如下∶微粒H、OH和O存在未成对电子，他们称为自由基（自由原子）。自由基的反应活性很强，寿命极短。一、化学反应是有历程的化学反应的速率千差万别，有的进行得极其缓慢，如聚乙烯塑料的降解反应，需要上百年才能完成；有的一触即发瞬间完成，如氢气和氧气的爆炸反应；更多的则介于二者之间。思考：什么才使用影响化学反应速率的本质因素？一、化学反应是有历程的你希望加快还是减慢下列反应呢？铁桥生锈说一说:食物腐败工业生产合成氨影响反应速率的因素？当堂检测:D2、数学表达式：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。3、常用单位：1、表示方法：二、化学反应的速率mol·L-1·min-1

mol·L-1·s-1

v(B)＝△tC(B)注意★(1)反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率；时间间隔越短，在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时反应速率(指在某一瞬间的反应速率)★(2)无论浓度的变化是生成物浓度的增加还是反应物浓度的减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。★(3)化学反应速率指的是单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示，其单位可表示为：★(4)由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。通常固体物质间的反应是通过增大该物质的接触面积(如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等)来达到加快反应的目的。mol·L-1·min-1

mol·L-1·s-1在密闭容器中合成氨气，开始时N2的浓度8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后N2的浓度为6mol/L，用N2、H2和NH3表示该反应的速率分别是多少？4.化学反应速率的计算方法解：

N2

+3H22NH3

起始量（mol/L）：

8200

变化量（mol/L）：

5min末量（mol/L）：

则VN2=2/5

mol/（L·min）

VH2（L·min）VNH3（L·min）

4462614总结？在同一个反应中：

aA+bBcC+dDVA：VB：VC：VD=a：b：c：d

=△C（A）

：△C（B）

：△C（C）

：△C（D）

=△n（A）

：△n（B）

：△n（C）

：△n（D）

归纳总结当堂检测1）反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器

中进行，30s后，NO的物质的量增加了，则

此反应的平均速率可表示为()A、v(O2)=0.01mol/(L·s)B、v(NO)=0.008mol/(L·s)C、v(H2O)=0.003mol/(L·s)D、v(NH3)=0.002mol/(L·s)CD2）一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2min时，测得N2为1mol，此时表示的化学反应速率不正确的是（

）

A．v(N2)=0.25mol·L-1·min-1

B．v(H2)=0.75mol·L-1·min-1

C．v(NH3)=1mol·L-1·min-1

D．v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1C

(1)“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。(2)“二化”：将不同物质的化学反应速率转化为同一物质的化学反应速率，或不同物质分别除以相应物质的化学计量数。(3)“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。例如，反应aA＋bB===cC，不同条件下其反应速率分别用v(A)与v(B)表示，要比较其反应速率的大小，需比较

的大小，若

，则A表示的反应速率比B表示的反应速率大5．化学反应速率的比较方法

对于任意一个化学反应，aA+bB====cC+dD，用不同的物质表示化学反应速率时，其数值大小可能不同，但表示的意义是一样的，而且不同的物质表示的化学反应速率数值之比等于各物质的系数之比，即：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d1.同一个反应，用不同的物质表示其反应速率时数值是否相同？意义呢？2．依据化学反应速率的定义和意义，思考并分析，在比较化学反应速率时能否用不同的物质表示的不同速率的数值比较其大小？在比较同一化学反应速率的大小时，要注意什么？提示：不能。应利用化学反应速率比等于化学方程式中各物质的系数比，化归为同一物质表示的反应速率，再比较大小。在比较同一反应速率的大小时，一定要先将不同种物质的反应速率转化成同种物质的反应速率，再转化成为相同单位的速率值去比较。化学反应速率的物理测定法定量的测定：1.颜色的深浅3.光的反射2.光的吸收——依靠科学仪器测量4.导电能力比色法：通过吸光度来测定反应物的浓度电导法：通过电导率变化，测量总离子浓度变化当堂检测1）.对于反应A(g)+3B(g)===2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是(

)A.v(A)=0.01mol·L-1·s-1B.v(B)=0.02mol·L-1·s-1

C.v(B)=0.60mol·L-1·min-1 D.v(C)=1.0mol·L-1·min-1

2）.反应A+3B===2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L-1·s-1;②v(B)=0.6mol·L-1·s-1;③v(C)=0.4mol·L-1·s-1;④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为

。

A小结：1、某一反应物的浓度是－1，经过4min后，它的浓度变成-1，则在这4min内它的平均反应速率为()A．0.2mol/(L·min)B．0.1mol/(L·min)C．0.04mol/(L·min)D．0.08mol/(L·min)2、已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L－1•min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A．•L－1•min－1

B．1mol•L－1•min－1C．2mol•L－1•min－1

D．3mol•L－1•min－1DC

3．下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率是0.8mol·L-1·s-1是指反应一旦开始，每秒钟就消耗掉0.8mol·L-1的相应反应物C．化学反应速率是用来衡量反应进行快慢的物理量D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，其反应现象就越明显C【解析】选C。解题时明确化学反应速率的概念及意义。化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增多；我们所学的反应速率是指一段时间内的平均值，但随着时间的推移，反应物的浓度逐渐减小，其反应速率也就逐渐减小，并不是一直不变，对于化学反应来说，反应速率快，化学反应进行的就快，但现象不一定就明显，如NaOH与HCl的反应，无明显现象。4．(双选）反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．NO：0.001mol·L-1·s-1B．H2O：0.002mol·L-1·s-1C．NH3：0.002mol·L-1·s-1D．O2：0.00125mol·L-1·s-1AD【解析】选A、D。由题