硫和硫的氧化物

第四章第三节硫和氮的氧化物硫及其化合物

H2SSSO2

SO3(H2SO4)-20+4+6一、硫1.存在游离态：化合态：火山口附近或地壳的岩层里硫化物和硫酸盐的形式2.物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。3.化学性质：〔2〕复原性点燃S+O2=SO2实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。燃烧只能生成二氧化硫。〔1〕氧化性S+H2=H2S〔3〕既有氧化性又有复原性3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OS+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S△△从化合价的变化分析具有什么性质？二、二氧化硫SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。〔一〕.物理性质：1、SO2具有酸性氧化物通性〔二〕.化学性质：SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCaO+SO2=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2O①、与水反应②、与碱性氧化物反应③、与碱的反应④、与盐的反应Na2SO3+SO2+H2O

=2NaHSO3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2可逆反响：同一条件下同时向正逆两个方向进行的反响2、SO2具有复原性SO2+2H2S=3S↓+2H2O3、SO2具有氧化性SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HXSO2+H2O2=H2SO44、具有漂白性——从特性角度②

、选择性：③

、暂时性、不稳定性①

、漂白的原理能漂白某些有色物质如品红，但不能漂白石蕊，只能使石蕊变红。白色草帽一段时间变黄。二氧化硫溶于水产生的亚硫酸和有色物质化合生成不稳定的无色物质，是非氧化复原反响。几种具有漂白性物质的性质比较：氯水中的次氯酸、过氧化钠、双氧水将有色物质氧化成无色物质氧化复原反响(化学变化)

永久性二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化复原反响(化学变化)暂时性可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色将有色物质的分子吸附在其外表物理吸附(物理变化)暂时性可吸附某些有色物质的分子思考：比较二氧化硫和二氧化碳化学性质有何差异？相似性：具有酸性氧化物的通性。相似性：具有氧化性。差异性：二氧化硫具有复原性。⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：〔三〕、二氧化硫的作用：二、三氧化硫的性质1、物理性质：2、化学性质：酸性氧化物的通性〔1〕与水的反响〔2〕与碱性氧化物反响〔3〕与碱反响熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体。SO3＋H2O＝H2SO4〔放出大量热〕SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O思考：标况下：1molSO3所占的体积约为22.4L。〔1〕SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2表达性；〔2)SO2使品红褪色，SO2表达性；〔3)SO2使溴水褪色，SO2表达性。酸漂白复原练习题：〔4〕.SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果等物质的量混在一起，有漂白性吗？无SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失〔5〕检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4，再通过澄清石