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文档简介
分子间作用力与物质性质【问题探究一】冰山融化现象是物理变化还是化学变化？冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？一、分子间作用力
１.概念:把分子聚集在一起的作用力，能使物质能以一定的凝聚态存在
3.类型：范德华力和氢键
2.实质：是一种静电作用，但比化学键弱得多强度比较：化学键：氢键：范德华力
约100：10：1化学键分子间作用力【问题探究二】范德华力对物质哪些性质有影响？什么是范德华力？范德华力有什么特点？范德华力的特点1.广泛存在（由分子构成的物质）2.作用力弱3.主要影响物质的物理性质（熔沸点）由分子构成的化学键范德华力概念存在范围作用力强弱影响的性质相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子内、原子间分子之间较强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）化学键与范德华力的比较课堂练习1、离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是（）
A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2E.H2SO4B2.下列物质的变化，破坏的主要是分子间力的是（）A、碘单质的升华B、NaCl溶于水C、将水加热变为气态D、NH4Cl受热分解课堂练习【问题探究三】范德华力如何影响物质的物理性质？物质F2Cl2Br2I2相对分子量3871160254熔点（℃）-219.6-101-7.2113.5沸点（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变化趋势熔沸点逐渐升高卤族元素单质物理性质差异F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系【总结】
一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高对物质熔沸点的影响讨论：甲烷和氯化氢在水中的溶解度情况
由于CH4与H2O分子间的作用力很小，故CH4几乎不溶于水，而HCl与H2O分子间的作用力较大，故HCl极易溶于水；结论溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大则溶质分子的溶解度越大课堂练习比较下列物质的熔沸点的高低CH4＿CF4
＿CCl4
＿CBr4
＿CI4H2O＿H2S＿H2Se＿H2Te＜＜＜＜＜＜＜联系生活实际，你能发现有什么矛盾吗?-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点氢键1.氢键：静电作用力和一定程度的轨道重叠作用2.氢键的表示方法:X—H…Y3.氢键的形成条件:⑴有X-H共价键，X原子电负性强，原子半径小，主要是F、O、N。⑵X—H…Y中的Y必须电负性强、原子半径小、具有孤对电子。X、Y可以相同，也可以不同。4.氢键的特点:结论：每个水分子最多与4个水分子形成氢键4.氢键的特点:（1）作用力比范德华力大，但比化学键小得多（2）一种特殊的分子间作用力,不是化学键（3）具有方向性和饱和性分子间氢键
分子内氢键
对羟基苯甲醛熔点：115℃沸点：250℃邻羟基苯甲醛熔点：2℃沸点：196.5℃5.氢键的分类6.氢键对物质性质的影响：(1)对沸点和熔点的影响
分子间氢键的形成使物质的沸点和熔点升高。分子内氢键的生成往往会降低分子间作用力，从而使物质的沸点和熔点降低。6.氢键对物质性质的影响：(2)对溶解度的影响●●●如：为什么NH3极易溶于水？如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增大。【问题探究四】为什么冰会浮在水面上呢？水分子三态与氢键的关系应用与拓展为什么冰的密度比液态水小?在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。冰晶体中的孔穴示意图课堂练习1、下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B2、固体冰中不存在的作用力是()A.离子键B.极性键C.氢键D.范德华力课堂练习A3、下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一
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