鲁科版化学反应原理（选修4）物质在水溶液中的行为第1节 水溶液

笃学一溶液的酸碱性1.判断标准任何水溶液中都既有H＋也有OH－，溶液的酸碱性与它们的数值无关，由它们浓度的

决定。2．溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系(1)[H＋]

[OH－]，溶液呈中性。(2)[H＋]

[OH－]，溶液呈酸性，且[H＋]越大，酸性

。(3)[H＋]

[OH－]，溶液呈碱性，且[OH－]越大，碱性

。第2课时溶液的酸碱性与pH相对大小＝越强><越强3．注意事项(1)呈酸性的溶液中[H＋]>[OH－]，但不一定是酸溶液，只有当溶质电离出的

全部是H＋时才是酸溶液。(2)一定

下的溶液中KW＝[H＋][OH－]是一定值，当[H＋]增大时，[OH－]减小，反之亦然，此增彼减。(3)应用[H＋]与1.0×10－7mol·L－1的大小关系判断溶液的酸碱性，只有在

下才能使用。阳离子温度常温笃学二溶液的pH1.pH的定义：pH＝

。2．pH与[H＋]及溶液酸碱性的关系图－lg[H＋]室温下(1)中性溶液：[H＋]

[OH－]＝

mol·L－1，pH

7；(2)酸性溶液：[H＋]

[OH－]，[H＋]>1.0×10－7mol·L－1，pH

7，酸性越强，pH越

。(3)碱性溶液：[H＋]<[OH－]，[H＋]<1.0×10－7mol·L－1，pH

7，碱性越强，pH越大。＝1.0×10－7＝><小>【慎思1】思考并讨论，在某溶液中，[H＋]为1×10－7mol·L－1，此溶液一定呈中性吗？提示判断溶液酸碱性的标准是比较[H＋]与[OH－]的相对大小，而不是与1×10－7mol·L－1相比较，若[H＋]与[OH－]不相等，则[H＋]为1×10－7mol·L－1时溶液也不呈中性，如100℃时中性溶液中[H＋]约为1×10－6mol·L－1。【慎思2】

将pH＝1的H2SO4稀释100倍后，pH＝3，将pH＝6的H2SO4稀释100倍后，pH＝8吗？为什么？提示不是，不能将酸性溶液稀释成碱性溶液，pH＝6的H2SO4稀释100倍，pH应接近于7，但小于7。【慎思3】(1)为什么要引进pH概念？(2)应如何正确使用pH试纸，测定溶液的pH?(3)使用pH试纸时能否用蒸馏水润湿？提示(1)通常用pH来表示溶液的酸碱性，当[H＋]很小时用物质的量浓度来表示溶液酸碱性或进行运算时都很不方便，因此引入了pH的概念。(2)将一小块试纸放在玻璃片上或点滴板上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，与标准比色卡对照读出pH。(3)不能，使用pH试纸时用蒸馏水润湿，会将溶液稀释，故测得某些溶液的pH不准确。

1．不同性质溶液中[H＋]、[OH－]及pH的关系2.判断溶液酸碱性的注意事项判断溶液酸碱性的最根本标准是溶液中[H＋]和[OH－]的相对大小，而pH＝7或[H＋]＝1×10－7mol·L－1时显中性，仅仅是在室温条件下，所以利用pH及[H＋]判断溶液酸碱性时要注意温度条件。3．使用pH试纸的注意事项(1)pH试纸在使用时不能用水润湿，否则可能导致测定结果不准确，溶液呈中性时对测定结果无影响，溶液呈酸性时测定值比实际pH大，呈碱性时，测定值比实际pH小。(2)用pH试纸测定某溶液的pH时得到的是个估量值而非确切值，只能读取整数值。如说用pH试纸测得某盐酸的pH为3.6是错误的。【例1】下列溶液一定呈中性的是(

)。A．pH＝7的溶液B．[H＋]＝[OH－]的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液解析溶液呈中性的根本标志是[H＋]＝[OH－]。当pH＝7时，只说明[H＋]＝10－7mol·L－1，当温度升高时，中性溶液中的[H＋]>10－7mol·L－1，即pH＜7，故A错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性。若n[H＋]>n[OH－]，H＋过量，溶液呈酸性；若n[OH－]>n[H＋]，OH－过量，溶液呈碱性，只有当n[H＋]＝n[OH－]时，H＋与OH－恰好完全反应，溶液才呈中性，故C也错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离出离子的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性；NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性，故D也错误。答案B判断溶液酸碱性的依据(1)任何情况下，均可根据溶液中[H＋]和[OH－]的相对大小判断溶液的酸碱性。(2)在利用pH或[H＋]与1×10－7mol·L－1的相对大小判断溶液酸碱性时，一定要注意题给温度。上述依据仅适用于常温时。(3)可利用酸碱指示剂的颜色变化，判断溶液的酸碱性。【体验1】下列溶液一定显酸性的是(

)。A．溶液中[OH－]>[H＋]B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中[H＋]＝10－6mol·L－1D．pH<7的溶液解析判断溶液酸碱性的关键看[H＋]和[OH－]相对大小，若[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性，而pH<7或[H＋]＞10－7mol·L－1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性。答案B1．单一溶液pH的计算：2.酸碱混合溶液的计算3.酸、碱稀释后pH的计算【例2】常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(

)。A．11∶1 B．9∶1C．1∶11 D．1∶9答案D溶液pH计算的步骤和规律1．步骤2．规律酸按酸，碱按碱，同强混合在之间；异强混合看过量，无限稀释7为限。【体验2】下列叙述中不正确的是(

)。A．加水稀释1mol·L－1的盐酸时，pH会增大B．加水稀释1mol·L－1的NaOH溶液时，pH会减小C．pH＝3的醋酸加水稀释到溶液体积为原来的100倍后，溶液的pH<5D．pH＝5的盐酸加水稀释到溶液体积为原来的1000倍后，溶液的pH＝8解析加水稀释时，酸溶液的pH增大，碱溶液的pH减小；加水稀释到溶液体积为原来的100倍，弱酸pH增加的数值小于2；酸溶液无限稀释时，pH约为7，不可能大于7。故选D。答案D为此在老师的指导下，同学们做了如下实验。分别取4mL不同浓度的NaOH溶液于试管中，滴加2滴酚酞溶液，实验现象与数据如下表：请回答下列问题：(1)通过分析表中数据及现象，该组同学认为第①种推测不合理，理由是________________________________________________________________________。(2)第②种推测也不合理。理由是________________________________________________________________________。(3)红色酚酞结构B转化为无色酚酞结构C是否为可逆反应：________(填“是”或“否”)，在各个滴入适量稀盐酸又变红的试管中加入足量稀盐酸产生的现象是________________________________________________________________________，原因是________________________________________________________________________。(4)红色酚酞结构B的热稳定性比无色酚酞结构C的热稳定性要________(填“强”或“弱”)，红色酚酞结构B转化为无色酚酞结构C是一个________(填“吸”或“放”)热的过程。解析如果是①被空气中O2氧化的原因的话，酚酞结构将发生变化，正如HCl