二氧化硫示范课

二氧化硫人类赖以生存的环境是我们可爱的地球，然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、臭氧层的破坏和气候变暖这三大全球环境问题却使人类面临着新的严峻挑战，并严重威胁着人类的生存。酸雨危害1、造成酸雨的主要原因是什么？2、研究SO2我们应从哪些方面入手？思考1.物理性质:一、二氧化硫的性质颜色

状态气味毒性沸点密度溶解性无色气体有刺激性有毒－10℃比空气大易溶于水2.化学性质:猜想：组成、分类元素价态生活经验酸性氧化物SO2氧化性还原性特殊性S-2S0S+4S+6→←-2e-+2e-→←-4e-+4e-→←-2e-+2e-实验方案：物质试剂现象解释结论SO2H2O（石蕊）NaOH溶液Ca(OH)2H2S溶液Br2水KMnO4溶液品红实验现象解释：物质试剂现象解释SO2H2O（石蕊）NaOH溶液Ca(OH)2H2SBr2水KMnO4溶液品红变红—白色↓褪色淡黄色↓褪色褪色

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3

SO2+Ca(OH)2=CaSO3

↓+H2OSO2+2H2S=3S↓+2H2O

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（此方程式不作要求）SO2能与某些有色物质化合成无色物质SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）实验结论：物质试剂现象解释结论SO2H2O（石蕊）NaOHCa(OH)2H2SBr2水KMnO4溶液品红酸性氧化物氧化性还原性漂白性2.化学性质:SO2组成、分类元素价态生活经验酸性氧化物氧化性还原性特殊性漂白性H2O、CaONaOHCa(OH)2H2SO2、Br2KMnO4品红小结：二、的主要用途SO2

1、制硫酸

2、漂白纸桨、毛、丝、草帽等

3、杀菌消毒4、作实物和干果的防腐剂三、二氧化硫对环境的污染

1、什么是酸雨？

2、正常雨水的PH值是什么范围？3、酸雨是怎样形成的？4、酸雨有哪些危害？如何防治SO2的污染？课后思考课堂小结

SO21、物理性质2、化学性质酸性氧化物的通性还原性氧化性漂白性

*SO2的污染3、用途考考你C1、氯气和二氧化硫可做漂白剂，若用两者（1：1）一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A、增强B、不变C、减弱D、难确定C作业1、教材129页，一、二、五题

2、设计实验测定本市雨水的PH值。热爱地球再见二00八年四月于州民高爱护地球无色、无味气体无色、刺激味气体均具有酸性氧化物通性，通少量使澄清石灰水变浑浊，过量浑浊消失。无还原性有漂白性(使品红褪色)无漂白性均具有氧化性有还原性

(使

酸性KMnO4溶液褪色)性质CO2

SO2漂白性还原性氧化性酸性氧化物物理性质SO2与CO2的比较：问题：要检验SO2气体中是否混有二氧化碳，应选用何种试剂？氧化漂白

化合漂白永久性暂时性可漂白大多数有色物质。与紫色石蕊试液作用，先变红后褪色。漂白某些有色物质。与紫色石蕊试液作用，变红不褪色。过氧化钠、双氧水、臭氧氯水与SO2的漂白性的比较：范围同类物质效果漂白机理氯水ＳＯ２2SO2+O22SO3*可逆反应SO3

：

无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。SO3+H2O=H2SO4（放出大量的热）

SO3

是酸性氧化物。白色的银耳是人们餐桌上一道佳品。但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现,一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的———用国家明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而成。

在田间大棚里加工白银耳（用硫磺熏蒸的银耳）视频图片《二氧化硫》课堂设计以全球三大环境问题及播放视频——酸雨的危害为切入口引出课题通过观察已收集好的SO2气体结合课本归纳出它的物理性质提问1、造成酸雨的主要原因是什么？2、研究SO2我们应从哪些方面入手？猜想：化学性质SO2组成、分类酸性氧化物氧化性元素价态还原性生活经验特殊性设计实验且通过分组实验