反应热的计算练习

反应热的计算练习一、根据比例关系计算ΔH热化学方程式的简单计算的依据：⑴热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比；还等于反应热之比。⑵热化学方程式之间可以进行加减运算。〖例1〗已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515.65kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是()①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH＝－564kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH＝－282kJ/mol③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH＝+374.4kJ/mol④2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)

ΔH=+1406.2kJ/molA.①②

B.①③

C.②④

D.③④A解析：生成水18g,其物质的量是1mol，说明原混合物中CH4为0.5mol，根据CH4燃烧反应热的数值和CH4的物质的量成正比，0.5molCH4完全燃烧放热890.3kJ×0.5=445.15kJ。由于混合气体共0.75mol，则CO为0.25mol，完全燃烧生成CO2气体，放热515.65kJ-445.15kJ=70.5kJ,所以，1molCO完全燃烧放热70.5kJ×=282kJ,2molCO完全燃烧放热564kJ,且放热反应，ΔH为“-”，故①②正确，④式ΔH应为+564kJ/mol。答案选A。二、根据化学键能计算ΔH化学反应过程是旧键断裂和新键形成的过程，反应物分子间化学键断裂成原子时，需克服化学键吸收能量，原子结合成生成物分子时，形成新化学键放出能量。通常把拆开或破坏1mol某化学键所吸收或放出的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。〖例2〗已知①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的

H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的

H=－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的

H=－183kJ/molc解析：氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体时，需使1molH2和1molCl2分子中化学键断裂，共吸收436kJ+243kJ=679kJ的能量，而生成2mol氯化氢会放出热量431×2=862kJ，故氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体时会放出热量862kJ－679kJ=183kJ，反应的

H=－183kJ/mol。答案选C。三、根据盖斯定律计算ΔH〖例3〗（安徽省潜山县黄铺中学2009届高三化学调研）已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO（s）

ΔH=-351.1kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(g)ΔH=-90.7kJ/mol由此可知热化学方程式Zn(s)+HgO(g)=ZnO（s）+Hg(l)的反应热△H3为(

)A－441kJ·mol－1

B－254kJ·mol－1

C－438.9kJ·mol－1

D－260.4kJ·mol－1D〖解析〗:根据盖斯定律Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO（s）

ΔH＝－351.1kJ/molHgO(g)＝Hg(l)+1/2O2(g)ΔH＝+90.7kJ/mol上述两个方程式加和得：Zn(s)+HgO(g)=ZnO（s）+Hg(l)，

△H＝－260.4kJ·mol－1【针对性练习】1（2008宁夏.13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）

A.－44.2kJ·mol－1B.+44.2kJ·mol－1C.－330kJ·mol－1D.+330kJ·mol－1A【解析】根据燃烧热则：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),△H＝－285.8kJ·mol－1;C2H4(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g),△H＝－1411.0kJ·mol-1;C2H5OH(1)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g),△H＝－1366.8kJ·mol-1根据盖斯定律可得：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)，△H＝－44.2kJ·mol-1

2白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/molP=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是AA（6a+5d－4c－12b）KJ/molB（4c+12b－6a－5d）kJ/molC4c+12b－4a－5d）kJ/molD（4a+5d－4c－12b）kJ/mol

解析：由键能求反应热的公式为△H＝反应物的键能总和－生成物的键能总和，则△H=6×akJ·mol—1+5×dkJ·mol—1－（12×bkJ·mol—1+4×ckJ·mol—1）=（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1。故选A。错因分析：部分同学错误使用公式：△H=生产物的总能－反应物的总能量，而错选B；另有部分同学误认为1mol白磷中含有4molP—P，而错选D。

3已知：Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s)△H＝+234.1kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)△H＝－393.5kJ/mol则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（）A．－824.4kJ/mol

B．－627.6kJ/mol

C．－744.7kJ/mol D．－169.4kJ/molA【解析】（2）－（1）就可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)，则ΔΗ=ΔΗ2－ΔΗ1＝－824.4kJ·mol-1。4盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=－Q1kJ/molC2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=－Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H