【化学】陕西省西安市碑林区教育局2023-2024学年高一上学期期中教育质量监测试题

陕西省西安市碑林区教育局2023-2024学年高一上学期期中教育质量监测试题温馨提示：考试时间90分钟，满分100分，请将答案书写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5Mn：55第Ⅰ卷选择题一、单选题(每个题只有一项正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分)1.下列分类标准不正确的是（）A.化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B.分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C.纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)D.化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)【答案】B【解析】【分析】【详解】A．根据是否有电子转移（化合价升降），化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A项正确；B．分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B项错误；C．根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确；D．根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确；故选：B。2.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是（）A.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B.《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C.《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”D.《七步诗》：“煮豆燃豆萁”【答案】C【解析】【详解】A．鬼火指的是的自燃现象，燃烧属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．曾青（硫酸铜溶液）与铁反应生成铜单质，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程是、，此过程没有发生元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C符合题意；D．用豆萁作燃料煮豆子，燃烧属于氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：C。3.科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9nm，在低于﹣183℃时该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（）A.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物B.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同C.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中可以形成悬浊液D.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应【答案】D【解析】【详解】A．由题意可知，“碳纳米泡沫”是由碳元素形成的单质，故A错误；B．“碳纳米泡沫”和金刚石是由碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，两者结构不同，性质不完全相同，故B错误；C．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9nm，将其分散到适当的溶剂中可以形成胶体，不是悬浊液，故C错误；D．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9nm，将其分散到适当的溶剂中可以形成胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故选D。4.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水中氢元素或氧元素既不升价也不降价的反应是()A.Na2O＋H2O=2NaOHB.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C.Cl2＋H2O=HClO＋HClD.C＋H2O(g)CO＋H2【答案】C【解析】【详解】A．选项中个元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．选项中Na元素化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，但B不符合题意；C．选项中Cl元素的化合价既升高又降低，且水中各元素的化合价没有发生变化，C符合题意；D．选项中C元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，但D不符合题意；故选择C5.下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是（）A.Cl2 B.NaCl C.CH3CH2OH D.H2SO4【答案】B【解析】【详解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意；B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意；C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意；D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意；故选B。6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A.用溶解B.向沸水中滴加溶液制备胶体：C.氢氧化铜溶液与硫酸反应：D.用小苏打治疗胃酸过多：【答案】B【解析】【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，正确的方程式为，故A错误；B．向沸水中滴加溶液，铁离子和水在受热条件下生成氢氧化铁胶体，故B正确；C．氢氧化铜是难溶性碱不能拆，正确的方程式为，故C错误；D．小苏打是碳酸氢钠，正确的方程式为，故D错误；故选B。7.下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是（）A.含有大量的溶液：B.使石蕊变红色的溶液中：C.加入固体的溶液中：D.无色澄清溶液中：【答案】B【解析】【详解】A．与反应生成沉淀不能大量共存，A错误；B．溶液呈酸性，之间不发生任何反应，能大量共存，B正确；C．与水反应生成，与反应生成沉淀不能大量共存，C错误；D．显黄色，不能大量存在于无色溶液中，D错误；故答案选B。8.溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是（）A.在通电后，固体发生电离B.a离子为，b离子为C.溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子D.在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示【答案】A【解析】【详解】A．NaCl固体发生电离的条件是溶于水或加热熔融，不需要通电，故A错误；B．Na+带正电荷，所以显负电性的氧原子靠近Na+；Cl−带负电荷，所以正电性的氢原子靠近Cl−，所以b离子为Na+，a离子为Cl−，故B正确；C．NaCl在水溶液电离出自由移动的离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，故C正确；D．在熔融状态下电离出自由移动的钠离子和氯离子，在电场作用下发生定向移动而导电，不可以用该图表示，故D正确；答案选A。9.下列说法正确的一组是（）A.由同种元素组成的物质一定是纯净物B.有单质参与的反应一定是氧化还原反应C.维生素C又称“抗坏血酸”，可将人体不易吸收的转化为易吸收的，说明其具有还原性D.在化学史上，在弗兰克兰的化合价概念提出之后才出现拉瓦锡的燃素学说【答案】C【解析】【详解】A．同素异形体为同种元素组成的不同单质，则如果是同素异形体混合，混合物中含有一种元素，但属于混合物，A错误；B．有单质、化合物的反应为氧化还原，同素异形体之间的转化为化学变化，但不属于氧化还原，B错误；C．Fe3+转化为Fe2+，体现Fe3+具有氧化性，则维生素C具有还原性，C正确；D．1852年弗兰克兰首先提出了化合价概念，拉瓦锡氧化说是1772年由拉瓦锡提出的学说，出自《燃烧概论》，D错误；故答案为：C。10.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）A．验证碳酸氢钠的热稳定性B．检验过氧化钠与水反应的产物之一C．除氯气中的氯化氢气体D．测新制氯水的pH值【答案】B【解析】【详解】A．加热固体时试管口应向下倾斜，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，用带火星的木条可以检验产生的氧气，故B正确；C．氯气与NaOH反应，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故C错误；D．氯水能体现漂白性，不能用pH试纸检测溶液的pH，故D错误；故选：B。11.设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.含有的电子数为B.与足量的反应时转移的电子数为C.标准状况下，所含的分子数为D.常温常压下，和的混合物共，所含氧原子数目一定为【答案】D【解析】【详解】A．有10个电子，物质的量为，有1mol电子即个电子，故A错误；B．，1mol过氧化钠参加反应转移1mol电子即个电子，故B错误；C．标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；D．常温常压下，和的混合物共即64gO，，所含氧原子数目一定为4NA，故D正确；故选D。12.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是（）A.该循环过程中未涉及氧化还原反应B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”D.钙化作用的离子方程式之一为Ca2++=CaCO3↓【答案】A【解析】【详解】A．二氧化碳和水在叶绿树作用下光合作用是氧化还原反应，则该循环过程中涉及氧化还原反应，A错误；B．碳酸氢钠在水中电离产生Na+、，故其的电离方程式：NaHCO3=Na++，B正确；C．该循环减少了碳的排放，有利于实现”碳达峰、碳中和”，C正确；D．根据反应图象分析，钙化过程中转化为、H2CO3，H2CO3分解产生CO2、H2O，与Ca2+结合形成CaCO3沉淀，所以钙化作用的离子方程式之一为：Ca2++=CaCO3↓+CO2↑+H2O，D正确；故合理选项是A。13.2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，下图是该反应的示意图。下列说法正确的是（）A.该反应为置换反应B.参加反应的甲和乙分子个数比为1：3C.该反应为氧化还原反应D.参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1【答案】C【解析】【分析】由图可知发生的反应为，由此解析；【详解】A．该反应为单质与化合物反应生成两种化合物的反应，不是置换反应，A错误；B．，参加反应的甲和乙分子个数比为1：4，B错误；C．甲和丙中碳元素的化合价不同，分别为+4和-4价，C正确；D．参加反应的甲和生成的丙质量比为44：16=11：4，D错误；故选C。14.对下列描述的相关说法正确的是（）选项描述相关说法A单线桥法标注电子转移的方向和数目：单线桥标注规范正确B泡沫灭火器能喷射出大量及泡沫金属钠起火可以用它来灭火C水溶液中电离方程式：是一中酸D制取氯气时，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检测氯气是否集满还原性：【答案】D【解析】【详解】A．中，电子转移的数目正确，但电子转移的方向错误，正确的表示方法为，A不正确；B．金属钠能与水反应，且生成的H2易燃易爆，燃烧的钠在CO2气体中也能燃烧，所以泡沫灭火器不能扑灭金属钠失火，B不正确；C．NH4HSO4属于强酸弱碱的酸式盐，在水溶液中发生完全电离，生成、H+、，溶液呈酸性，C不正确；D．反应中，I-是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性，D正确；故答案为：D。15.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是（）A.在反应中被还原，发生还原反应B.还原性：Fe2+>C.该反应中Fe2+被还原为Fe3+D.在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1【答案】C【解析】【分析】由曲线变化图可知，随着反应的进行，NO的物质的量分数逐渐减小，而Fe3+的物质的量分数从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和NO应是反应物，N元素的化合价降低，其还原产物为NH，结合化合价升降守恒，反应的方程式为8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O，以此分析解答。【详解】A．由分析可知，反应中NO被还原，发生还原反应，故A正确；B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞NH，故B正确；C．反应中Fe元素的化合价升高，Fe2+被氧化为Fe3+，故C错误；D．在反应8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O中参加反应的还原剂为Fe2+，氧化剂为NO，还原剂与氧化剂的个数之比为8:1，故D正确；故选C。16.已知有如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A.氧化性的由强到弱的顺序为：、、、B.在①反应中作还原剂C.在反应②中既是氧化产物又是还原产物D.溶液中可发生反应：【答案】A【解析】【详解】A．同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性的由强到弱的顺序为：、、、故A错误；B．在反应①中化合价从0升至+5，被氧化作还原剂，故B正确；C．在反应②中由+5价被还原而来是氧化产物，又从-1价被氧化而来是还原产物，故C正确；D．由A的“详解”知可以发生，故D正确；故答案为：A。17.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据推测：。但类比是相对的，如根据，推测：是错误的，应该是。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A钠与水反应生成NaOH和所有金属与水反应都生成碱和B通入漂白粉溶液中通入漂白粉溶液中C是碱性氧化物也是碱性氧化物D【答案】D【解析】【详解】A．活泼金属才能和水反应生成碱和氢气，故A错误；B．二氧化硫会被次氯酸根离子氧化，故B错误；C．过氧化钠和水反应除了生成碱外还有氢气生成，不是碱性氧化物，故C错误；D．氧化钠和氧化钙都是碱性氧化物且都能与水反应生成碱，故D正确；故答案为：D。18.标准状况下，和混合气体质量为。下列说法正确的是（）A.混合气体中和的质量比为1：4B.混合气体中和的体积比4：1C.混合气体中和的平均相对分子质量为D.标准状况下，混合气体对氢气的相对密度(相对密度指物质的密度与参考物质的密度在各自规定的条件之比)是20.4【答案】D【解析】【分析】和混合气体物质的量为0.5mol，质量为，则、，得。【详解】A．混合气体中和的质量比为，故A错误；B．相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，混合气体中和的体积比1：4，故B错误；C．相对分子质量得单位是“1”，故C错误；D．混合气体中和的平均摩尔质量为，故D正确；故答案为：D。19.现有一无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、SO、OH-、CO和Cl-，进行如下实验：Ⅰ.取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。Ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ.取少许实验Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。Ⅳ.取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。根据以上现象判断，下列说法正确的是（）A.溶液中一定存在的离子有Ba2＋、OH-和Cl-B.溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、SO和COC.实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为Cl-＋Ag＋=AgCl↓D.若溶液中各种离子的个数相等，则溶液中一定存在K+【答案】B【解析】【分析】溶液无色透明，则溶液中不含有Fe3+；Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，则溶液中含有CO或OH-中至少一种，不含有Mg2+；Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则原溶液中不含有SO、CO；Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-，但可能来源于加入的氯化钡；Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+，原溶液中不含有SO、CO，结合Ⅰ可知，原溶液中一定含有OH-；综上，原溶液中一定含有Ba2+、OH-，一定不含有Mg2+、Fe3+、SO、CO，可能含有K+、Cl-。【详解】A.溶液中一定存在的离子有Ba2＋、OH-，故A错误；B.溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、SO和CO，故B正确；C.实验Ⅲ中先滴加硝酸再加AgNO3溶液，发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、Cl-＋Ag＋=AgCl↓，故C错误；D.若溶液中各种离子的个数相等，即n(Ba2+)=n(OH-)=n(Cl-)，且2n(Ba2+)=n(OH-)+n(Cl-)，根据溶液不显电性可知，原溶液中有Cl-、无K+，故D错误；故选B。20.通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：、(均未配平)，反应完成后测得溶液中NaClO与的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（）A.2：1 B.3：1 C.15：7 D.7：5【答案】B【解析】【详解】反应中注意氯元素的化合价变化，令溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、2mol，根据电子注意守恒可知NaCl的物质的量=5mol×1+2mol×(5-0)=15mol，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15mol：5mol=3：1；故答案为：B。第Ⅱ卷非选择题(共50分)二、填空题21.Ⅰ.现有中学化学中常见八种物质：①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧干冰请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。Ⅱ.电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越大。现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的溶液中，分别滴入导电能力相等的、溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如下图所示。（2）表示滴加溶液的导电能力变化为曲线___________。（3）曲线①s→a反应的现象为___________。（4）曲线②s→b反应的离子方程式为___________。（5）溶液中沉淀完全的有___________点(填a、b、c、d)。（6）若往两曲线的交点c溶液分别滴加溶液，反应的离子方程式分别为：曲线①___________。曲线②___________。【答案】（1）①.②⑥②.⑦⑧（2）①（3）产生白色沉淀，溶液红色褪去，溶液电导率减小（4）（5）ad（6）①.②.【解析】【分析】①固体氢氧化钡，属于电解质，固体不导电；②石墨棒，既不是电解质也不是非电解质，导电；③纯醋酸，属于弱电解质，纯分子不导电；④液态氯化氢，属于强电解质，液态不导电；⑤硫酸氢钾固体，属于强电解质，固体不导电；⑥熔融氯化钠，属于强电解质，熔融状态导电；⑦蔗糖，属于非电解质，不导电；⑧干冰，属于非电解质，不导电；（1）上述状态下可导电的是，②⑥；非电解质：⑦⑧；故答案为：②⑥；⑦⑧；（2）Ba(OH)2与H2SO4反应，，生成得硫酸钡沉淀及水导电性几乎为0；随着加入H2SO4，溶液导电能力下降，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，溶液导电性至几乎为0，再继续加入H2SO4溶液，导电性增强，曲线①符合；故答案为：①；（3）在滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液为红色，随着滴入H2SO4溶液，，溶液碱性减弱，红色逐渐褪去，BaSO4为白色沉淀，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，溶液导电性至几乎为0；故答案为：产生白色沉淀，溶液红色褪去，溶液电导率减小；（4）曲线②为向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，s-b阶段，，溶液中的溶质成分为NaOH；b-d阶段，，溶液中的溶质成分为Na2SO4；故答案为：；（5）曲线①中，a点为Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，Ba2+恰好完全反应；曲线②中，b点为Ba(OH)2与NaHSO4溶液1：1混合，Ba2+恰好完全反应；故答案为：a、b；（6）曲线①中的c点表示溶液中H2SO4溶液过量。加入碳酸氢钠有二氧化碳气体生成；曲线②中，b点为Ba(OH)2与NaHSO4溶液1：1混合，d点为Ba(OH)2与NaHSO4溶液1：2混合，则c点溶质为NaOH、少量Na2SO4，向NaOH溶液中加入碳酸氢钠，溶液中的OH-与碳酸氢根反应；故答案为：；。22.某同学利用下图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的反应；②用与足量浓盐酸反应。所得的氯气质量①___________②(填“>”“<”“=”)。（3）装置B的作用是___________。（4）装置D用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填“M”或“N”)。（5）36.5%的浓盐酸(密度为)的物质的量浓度___________（6）探究的性质。取出装置D．按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。实验步骤如下：a．向D中加入适量的蒸馏水，振荡。b．用注射器向装置中加入NaOH溶液。c．用注射器向装置中加入浓盐酸。①步骤a，压强减小的原因___________。②步骤b，与NaOH溶液反应而导致压强减小③步骤c，装置D中的现象___________。（7）小组同学观察到E中红色褪去，并对褪色原因提出假设：假设1：___________；假设2：ClO-破坏了酚酞的结构。该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许D中褪色后的溶液放入试管中，___________(填“操作”)，若___________(填“现象”)。则假设1成立。（8）二氧化氯()现已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂。对酸性污水中的也有明显的去除效果。配平以下方程式________【答案】（1）（2）<（3）吸收氯气中的HCl气体（4）N（5）12mol/L（6）①.氯气溶于水，使瓶内气体的物质的量减小，气压减小②.又产生黄绿色气体（7）①.消耗了NaOH②.继续滴加NaOH溶液③.溶液变红（8）【解析】（1）二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气：，答案为：；（2）根据化学方程式有：，但浓盐酸中HCl不能全部反应，故后者产生氯气多，答案为：＜；（3）制取得氯气中有HCl和水蒸气杂质，依次除去HCl和水蒸气，故答案为：吸收氯气中的HCl气体；（4）氯气得密度大于空气，用向上排空气法，故答案为：N；（5），故答案为：；（6）氯气在水中有一定溶解度，因此压强减小是因为氯气溶解后，集气瓶中气体量减少；加入盐酸后发生又有黄绿色气体生成，故答案为：氯气溶于水，使瓶内气体的物质的量减小，气压减小、又产生黄绿色气体；（7）酚酞遇碱变红，红色褪去还有一种可能：碱性减弱了。而氯气会消耗氢氧化钠使溶液碱性减弱，这种情况只需要再次加碱就能确定，溶液变红就说明是因为氢氧化钠被消耗导致。故答案为：消耗了NaOH、继续滴加NaOH溶液、溶液变红；（8）根据得失电子守恒可配平：，答案为：。23.培养水培植物需要配制营养液，市售的某种营养液的成分配料表如图所示。某种植物营养液成分表净含量：500mLK+：0.01mol/LNH：0.01mol/LNO：0.015mol/LPO：0.005mol/L（1）某学生为给学校劳动基地配制500mL该型营养液，需用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。（2）配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是：_______C→___________→___________→___________→A→E(填标号)。（3）在配制过程中，下列实验操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)①配制溶液时，容量瓶用水洗净后，未干燥：___________；②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：___________。（4）该同学在实验室中找到了下列物质：KCl、、、。该同学的营养液配方中，所取上述各物质(按上述顺序)的物质的量化为___________。（5）该营养液的N元素浓度为___________mg/L。【答案】（1）①.胶头滴管②.500mL容量瓶（2）BDF（3）①.无影响②.偏小（4）2∶2∶3∶1（5）350【解析】（1）配制500mL该型营养液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶；故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；（2）配制溶液时，正确的操作顺序为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，则操作序号为C→B→D→F→A→E；故答案为：BDF；（3）①在配制溶液时，容量瓶用水洗净后未干燥，对溶液的配制无影响；②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水，则溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；故答案为：无影响；偏小；（4）该营养液成分表中各物质的物质的量之比等于浓度之比，则物质的量之比，则KCl、NH4Cl、NaNO3、Na3PO4的物质的量之比为2∶2∶3∶1；故答案为：2∶2∶3∶1；（5）根据原子守恒，N元素的的原子团、物质的量，N元素浓度为；故答案为：350。24.Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：已知在低温下溶解度较小。（1）一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中先通入___________达到饱和后，再不断通入另一种气体，一段时间后，出现沉淀，过滤得到晶体。（2）得到的晶体中可能含有少量NaCl、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。（3）和是两种常见的钠盐，和溶于水溶液均显___________(填“酸性”、“中性”或