安徽省江淮名校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

江准名校·2023~2024学年高二年级上学期阶段性联考高二化学试卷考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第三章。5．可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，下列属于新能源的是（）A．航空煤油B．清洁煤C．天然气D．酒精2．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高B．“烈火焚烧若等闲”描述的煅烧石灰石反应是吸热反应C．“煮豆燃豆萁”描述的变化中只有化学能转化为热能D．“投泥泼水愈光明”指高温时碳与水蒸气反应后放热更多3．化学在生活中有着广泛的应用，下列措施与控制化学反应速率无关的是（）A．用加酶洗衣粉洗涤衣物B．夏季将食物放在冰箱内保鲜C．合成氨时，将吸收塔尾气循环使用D．制硫酸时，进入沸腾炉前将硫铁矿石粉碎4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．溶液中含有的数目为B．常温下，的溶液中数目为C．溶液中含有的O原子数目为D．常温下，的溶液中，由水电离的数目为5．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是（）A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强B．由水电离出的时，溶液一定呈中性C．室温下，的盐酸溶液中，D．向水中加入固体后（溶液温度不变），水的电离程度减小6．室温条件下，下列说法错误的是（）A．向醋酸溶液中加水，溶液中保持不变B．将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合，则混合溶液中C．向、的饱和溶液中加入少量，溶液中不变D．向溶液中滴加溶液至溶液，则溶液中7．恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容的具体做法与所涉及的化学知识均正确的是（）选项劳动内容化学知识A加热氯化铁溶液制备无水氯化铁氯化铁沸点比水高B用氯化锌溶液清洗铁锈氯化锌溶液呈酸性C用硫化锌处理含有的废水硫化锌具有还原性D将工厂的烟囱加高延长延长时间，提高原料的利用率A．AB．BC．CD．D8．杭州亚运会主火炬采用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现碳的循环利用。如图是和在有或无催化剂条件下合成甲醇的能量变化示意图。下列说法正确的是（）A．图中a曲线对应有催化剂条件下的反应B．图中若是甲醇蒸汽，反应的焓变变小C．总反应方程式为D．由图知相同物质的量的能量比高9．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：①；②。下列叙述错误的是（）A．压缩容器的体积，反应②平衡不发生移动B．低温条件有利于合成C．通入稍过量的可提高的转化率D．升温时，无法判断浓度的变化10．实验是学习化学的基础。下列装置和操作不能达到实验目的的是（）A．探究温度对化学平衡的影响B．探究浓度对反应速率的影响C．探究过氧化钠与水反应的热效应D．测定中和反应反应热A．AB．BC．CD．D11．是电子工业使用的一种新型蚀刻气体。实验分别测得断裂所需的能量如图：下列说法错误的是（）A．相同条件下，化学性质比稳定B．的能量一定比和总和高C．D．断裂化学键需要吸收能量，则形成化学键一定放出能量12．某兴趣小组探究化学反应速率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为的容器中分别加入和，发生反应：，不同温度下，测得X的平衡转化率（曲线I）和反应时的转化率（曲线Ⅱ）如图所示。下列说法错误的是（）A．该反应正反应为吸热反应B．时，前的平均反应速率C．时，反应的平衡常数D．bc段变化可能是催化剂在温度高于时活性降低导致13．下列实验操作、对应的现象或结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A常温下，向等体积、等物质的量浓度的和为溶液中分别滴加2滴酚酞溶液均变红，溶液的红色更深常温下，电离平衡常数：B将蓝色石蕊试纸浸入溶液中试纸变白色次氯酸为弱电解质，不能使指示剂变色C加热盛有溶液的试管溶液变为绿色，冷却后变为蓝色为放热反应D向甲、乙两支试管中各加入的2溶液，向乙试管中加入2滴溶液乙试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率A．AB．BC．CD．D14．时，向甲基苯胺（用表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的溶液，测得溶液中随溶液的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．时，的电离平衡常数数量级为B．a、b、c三点对应溶液中水的电离程度：C．的溶液中：D．b点对应的横坐标数值小于1.0二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）化学反应总伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产、生活有着重要的意义。回答下列问题：（1）下列化学反应满足图像中能量变化的有___________（填字母）。A．石灰石分解B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应C．铝热反应D．钠与水反应（2）乙醇为绿色能源，在、下，实验测得无水乙醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放热，写出乙醇燃烧的热化学方程式：____________________________________________。（3）已知如下图示关系，则①的燃烧热___________。②石墨完全燃烧放出的能量是___________。（4）中和反应为常见的放热反应，某兴趣小组设计实验探究中和反应反应热的测定[生成]。取三只烧杯分别加入溶液，然后分别加入①稀盐酸、②稀硝酸和③稀醋酸，测得中和反应反应热分别为。①醋酸的电离方程式为________________________，加入稍过量的碱，目的是____________________________。②假设所有操作均正确，得到的大小关系为______________________。16．（15分）草酸（）为无色晶体，是一种二元弱酸，在实验研究和化学工业上有着广泛的应用。某化学实验小组设计实验探究，的制备及有关性质实验。回答下列问题：I．制备查阅资料，利用淀粉的水解液，在浓硫酸催化作用下用硝酸氧化可得（装置如图，加热及夹持仪器已省略）。（1）实验时___________（填“必需”或“无需”）打开仪器乙的玻璃塞，仪器甲冷凝水必须从下口通入，原因是_________________________________。（2）反应温度控制不超过，可采用的方法是_________________________________。（3）下列可以证明是弱电解质的是___________（填字母）。A．向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈红色B．室温下，测得的溶液的约为3C．室温下，的溶液的D．完全反应消耗Ⅱ．有关性质实验小组同学拟用溶液与溶液的反应（用作指示剂）来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下：编号V（的溶液）/V（的溶液）/V（蒸馏水）/变色时间/s①252.08.00②252.05.0A③252.0B2④302.08.00（4）溶液与反应，溶液立即呈紫红色，写出该反应的离子方程式：_________________________________。（5）表格中a、b的数值分别为___________、___________，、、数值最大的是___________。（6）实验编号①④的目的是探究___________对化学反应速率的影响。17．（14分）碳酸锰（）是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。工业上用硫锰矿（主要成分为，还含少量等）制备高纯的流程如下：已知：①室温下，部分金属氢氧化物的如下表：物质②室温下，。回答下列问题：（1）为了提高硫锰矿在空气中“煅烧”的反应速率，可采取的措施是______________________（任写一种），“尾气”中含有由“煅烧”生成的有害气体的化学式为_________________________________。（2）加入主要是氧化酸性溶液中的，发生反应的离子方程式为______________________________。（3）加入氨水调节溶液为5.0，则溶液中___________（填“>”“<”或“=”）；溶液中能够完全沉淀的金属离子为___________（填离子符号，金属离子浓度时，视为沉淀完全）。（4）室温下“沉镁”时，离子反应的化学平衡常数___________。（5）加入“沉锰”时发生反应的离子方程式为_________________________________，“沉锰”时控制溶液的不能过高或过低，原因是_________________________________。18．（15分）随着现代工业的发展，作为一种可再生的能源在生产、生活中的作用越来越大。回答下列问题：（1）利用合成，实现资源的再利用。已知：在、下，由最稳定的单质生成物质的反应焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0。下表为几种常见物质的标准摩尔生成焓的数值。物质标准摩尔生成焓/反应__________，为了让该反应自发进行，最好选用的条件是___________（填“低”或“高”）温。（2）利用制备合成气（）。在一定温度下，向固定体积的密闭容器中充入、，发生反应。①下列可以判断该反应达到平衡状态的是___________（填字母，下同）。A．容器内压强不再变化B．气体的密度不再变化C．混合气的平均摩尔质量不再变化D．生成消耗②下列可提高平衡转化率的措施有___________。A．升高温度B．扩大容器体积C．平衡后，同等比例的增加反应物的量D．反应达到平衡后，通入一定量稀有气体③若平衡时，的体积分数为，则该温度下，平衡常数K的数值为___________（用分数表示）。（3）利用消除污染。工业上利用处理的反应原理为。某兴趣小组向固定体积的密闭容器中充入、，测得的转化率随温度、时间的变化关系如图所示。①该反应的正反应为___________（填“吸”或“放”）热反应，理由是_________________________________。②已知：该反应的速率方程为，（、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关），下，___________。（4）天然气的主要成分是甲烷，随着“西气东输”工程的完成，使用天然气的居民应将家用燃气灶[原来使用水煤气（、）]的进风口___________（填“增大”或“减小”）。

江淮名校2023-2024学年上学期高二年级阶段联考化学试卷参考答案、提示及评分细则1．D新能源包括太阳能、生物质能、水能、风能、地热能、波浪能、洋流能和潮汐能，以及氢能、沼气、酒精、甲醇等，而已经广泛利用的煤炭、石油、天然气属于传统能源，D项符合题意。2．B等质量的水和冰相比，冰的能量更低，A项错误；煅烧石灰石反应是吸热反应，B项正确；燃烧过程中还伴有化学能转化为光能，C项错误；碳与水蒸气反应转化为、为吸热过程，、再燃烧为放热过程，根据盖斯定律，这与碳直接燃烧的热量变化相同，D项错误。3．C使用加酶洗衣粉，催化剂可加快反应速率，A项不符合题意；食物放在冰箱内，温度低可减缓食品腐蚀的反应速率，B项不符合题意；循环使用是为了提高原料的利用率，与速率无关，C项符合题意；矿石粉碎，增大接触面积，加快反应速率，D项不符合题意。4．B是弱电解质，只能部分电离，A项错误；常温下，则溶液中浓度是，因此每升溶液中数目为，B项正确；溶液中含有水，水中含有氧原子，故溶液中含有的O原子数目大于，C项错误；室温下，的溶液中，的物质的量是，水电离出1个，必然电离出1个，所以由水电离的数目亦为，D项错误。5．D水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，但仍为中性，A项错误；酸、碱性溶液中，由水电离出的与都相等，B项错误；室温下，的盐酸溶液中，，，C项错误；电离出的抑制了水的电离，D项正确。6．B在稀释过程中，温度不变，故不变，又因为，故为定值，A项正确；由元素质量守恒知，B项错误；二者比值等于二者的溶度积之比，温度不变溶度积常数不变，C项正确；根据电荷守恒，，D项正确。7．B加热氯化铁溶液，氯化铁水解最终得到氢氧化铁或氧化铁，A项错误；氯化锌水解，溶液呈酸性，可除锈，B项正确；硫化锌难溶于水，与反应生成更难溶的沉淀，与还原性无关，C项错误；化学反应达到平衡状态，转化率不会随时间延长而改变，D项错误。8．C图中曲线反应的活化能大，对应的是无催化剂条件下的反应，A项错误；同种物质气态时能量高，故反应放热少，数值变小，变大，B项错误；根据图中信息可知，，故反应的热化学方程式是，C项正确；反应物为两种，生成物为一种，单独的一种反应物与生成物无法比较能量高低，D项错误。9．A反应①为气体分子数减小的放热反应，反应②为气体分子数保持不变的吸热反应，在一恒容密闭容器中进行反应①和反应②，增大压强，反应①平衡正向移动，反应放热使温度升高，导致反应②平衡也正移，A项错误；反应①放热，降温平衡正向移动，反应②正向吸热，降温平衡逆向移动，故有利于合成甲醇，B项正确；两个反应中，都是反应物，通入即增大反应物浓度，平衡正移，的转化率升高，C项正确；两个反应在升温时，方向相反，故无法判断浓度的变化，D项正确。10．D热水中混合气体颜色加深而冰水中混合气体颜色变浅，说明平衡发生移动，A项不符合题意；均出现浑浊，但后者出现浑浊更快，说明增大浓度，化学反应速率增大，B项不符合题意；过氧化钠与水反应放热导致温度升高，具支试管内气体压强增大，U形管中左端红墨水下降，能达到实验目的，C项不符合题意；该装置中铁丝能与酸反应且会导热，不能达到实验目的，D项符合题意。11．B断裂的化学键所需能量高，故比更稳定，A项正确；没有指明具体物质的量，无法比较，B项错误；由反应热是反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值可得：，C项正确；断裂化学键需要吸收能量，则形成化学键一定放出能量，D项正确。12．C升高温度，平衡转化率增大，平衡正向移动，正反应是吸热反应，A项正确；时，前的平均反应速率，B项正确；时，X的平衡转化率为，反应的平衡常数，C项错误；ab阶段随温度升高，转化率增大，bc阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于时活性降低导致，D项正确。1