2023-2024学年安徽省六安市张店中学高三化学模拟试卷含解析

析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。)1.下列叙述正确的是A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加D.C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D略参考答案：A3.下列说法正确的是A.摩尔质量是相对原子(分子)质量B.盐酸是电解质C.HNO₃的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等CD略4.下列涉及有机物的说法正确的是()C.煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化B略略参考答案：钠溶液反应后先得到的是1摩苯酚和1摩卤化钠(例如：C6H5X+NaOH→C6H5OH+NaX),1摩苯酚还可以和1摩NaOH反应，生成1摩苯酚钠和1摩水，酚钠和1摩水。摩羧酸钠和1摩水。摩一元酚只能与1摩NaOH反应，生成1摩摩一元羧酸只能与1摩NaOH反应，生成1摩酯与1摩NaOH反应，生成1摩羧酸钠和1摩醇；如果“R’”是苯基，1摩“酯”与1摩NaOH反应，生成1摩羧酸钠和1摩酚，1摩一元酚又能与1摩NaOH反应，生成1摩酚钠和1摩水，这种情况下，1摩“酯”最多可以与2摩NaOH反应。e.二肽：1摩二肽水解得到各1摩不同的氨基酸或2摩同样的氨基酸，所以1摩二肽可以与注意区别：卤素原子是否直接连接在苯环上，酯键的烷氧基部分是否是碳氧单键与苯环相(2)1摩有机物分子最多能与几摩溴水中的溴反应的问题①1摩碳碳双键与1摩溴发生加成反应，1摩碳碳三键与2摩溴发生加成反应。注意：苯②在苯环上有羟基或烷烃基时，溴水中的溴会在苯环上羟基或烷烃基的邻对位发生取代反应；苯环上羟基或烷烃基的邻对位有几个空位，1摩该有机物就可以与几摩溴分子发生取(3)1摩有机物分子最多能与几摩氢气反应的问题。①1摩碳碳双键与1摩氢气发生加成反应。②1摩碳碳三键与2摩氢气发生加成反应。5.注意判别6元碳环是否是苯环，单双键交替的6碳环是苯环，含有离域大Ⅱ键的6碳环(6碳环中含有一个圆圈的是苯环)是苯环，含苯环的化合物是芳香族化合物。XYZWQA.X、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的参考答案：A三周期，X原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6,则X为O,尔质量相同的化合物，分别为Na₂O₂、Na₂S,且阴阳离子个数比都是1:2,故A正确；;选项实验目的实验方案ANaOH溶液中是否发将CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO₃酸化，加入AgNO₃溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO₃)₂晶体是否已氧化变质将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br₂的氧化性强于将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄,振荡，D验证Fe(OH)₃的溶解度小于Mg(OH)将FeCl₃溶液加入Mg(OH)₂悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色B9.下列卤族元素的有关实验，说法正确的是A.往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B.已知I₃→I₂+I,向盛有KI₃溶液的试管中加人适量cclu,振荡静置后cl₄层显紫红色，说明KI在ccl₄中的溶解度比在水中的大C.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D.浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低C略A.有机物的名称为2-丁醇B.蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C.合成有机物使用的单体有3种D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同参考答案：DA、根据有机物的命名，此有机物为2一丁醇，故A说法正确；B、天然高分子化合物是纤维素、淀粉、蛋白质，故B说法正确；C、单体是CH=CCHO、NC-C(SH)=C(COOH)-CH=CH-CH₃、CH₂=CH-C₆Hs,共有3种，故C说法正确；D、乙烯的分子式为C₂H₄,乙醇的分子式为C₂H₆O,可以拆写成C₂H₄H₂O,等质量时，前者消耗11..电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多1,Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是()A.Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C.X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应参考答案：D略12.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A.常温常压下，1.6gCH₄中含有共价键总数为0.4NAB.常温常压下，2.24LNO₂气体中含有NO₂分子数为0.1NAA13.在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是()C略14.碱性锌锰干电池在放电时，电池的总Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂D略15.下列说法正确的是C.CO₂的相对分子质量是44gD.CO₃²摩尔质量是60g/molD略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.(14分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物(1)操作①的名称是;操作②的名称是;(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为(3)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂,下面是他实验目的实验现象结论1.检验Cl- ↵3.检验Zn-先产生白色沉淀，继含有Zn²-(5)根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发(加热浓缩),,(1)溶解(1分)过滤(1分)(2)坩埚(1分),泥三角(1分)C(碳)(1分)(3)二氧化锰(M0:)(1分)(4)(共实验目的实验现象1、检验i(5),冷却结晶(3分)加热(1分)略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.将镁条在空气中燃烧的全部产物(MgO和Mg₃N₂)溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH,把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量(1)写出Mg₃N₂与盐酸反应的化学方程式(2)计算原镁条的质量。(1)Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cln(Cl-)=n(HCl)=1.8mol·L×0.05L=0.n(Na+)=n(NaOH)=0.9mol·L~×0.02L=0.018mol略18.I、已知在101kPa时，CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ,Ⅱ、在铜片、锌片和400mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2mol电(1)生成气体的体积(在标准状况下);(2)原400mL稀硫酸的物质的量浓度(不考虑溶液的体积变化)。略19.(14分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D,还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请回答：(2)②中所发生的各反应的化学方程式是。 (14分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中