2023届四川省双流县棠湖高三第五次模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸镇和硝酸钱，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案不

可行的是（）

A.改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B.加强对含氨废水的处理，降低氨气排放

C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D.增加使用生物有机肥料，减少使用化肥

2、X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，丫2-和Z+离子的电子层结构相同，Y与W同主族。下

列叙述正确的是

A.X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价

B.常见氢化物的沸点：W大于Y

C.Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味

D.由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性

3、A103常作净水剂。某小组选择如下装置制备氯化铝，已知氯化铝易升华，遇水易水解。下列说法错误的是

A.按气流方向从左至右，装置连接顺序为a-CTb-d

B.先启动a中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯

C.试剂R为P2O5或CaCh吸收空气中的水蒸气

D.为了中止反应，停止通入CL的操作是关闭分液漏斗的活塞

4、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有I、Li+的水溶液，负极采用固体有机

聚合物，电解质溶液为LiNCh溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。

已知：r+l2=b,则下列有关判断正确的是

图甲图乙

A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B.放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C.充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

D.放电时，负极的电极反应式为：

5、公元八世纪，JabiribnHayyan在干储硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO3巨型2K2O+4NOT+3O2T),同时他

也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是

A.干储产生的混合气体理论上可被水完全吸收

B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的

C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(AU+HNO3+4HC1=H[AUCL|+NOT+2H2。)

D.实验室可用NaN(h与浓硫酸反应制备少量的HNO3,利用的是浓硫酸的氧化性

6、下列操作或原理正确的是()

A.可用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，测定该氯水的pH值

B.装Na2c溶液的试剂瓶塞用玻璃塞

C.蒸储操作时先通冷却水再加热

D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中

7、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研读右图，下列判断不正确的是

+

A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO?

B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2s0_,为0.2mol

C.K闭合时，II中SO：向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

8、对下列实验的分析合理的是

Br7的2^

A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变NaOH溶液

浓H^S。*

B.实验II：酸性KMn()4溶液中出现气泡，且颜色保持不变

可抽动的钢丝

C.实验皿：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色

NaOH

V'IFeCI9

D.实验IV：将FeCb饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体令一

rv

9、以高硫铝土矿(主要成分为AI2O3、Fe2Oj,还含有少量FeSz)为原料，生产氧化铝并获得Fe3()4的部分工艺流程

如下，下列叙述不正确的是

空气、少量CW)20H溶液

高礴吕土矿新f焙烧——►碱I—►过滤一►隔绝空气焙烧f烧渣分离fFqO,

A1。*---滤液

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得AhO3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=l：5

D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3Ch分离出来

10、胆矶CUSO#5H2。可写为[CU(H2O)4]SOH12O,其结构示意图如下:

0

下列有关胆帆的说法正确的是

A.Ci?+的价电子排布式为3d84sl

B.所有氧原子都采取sp3杂化

C.胆研中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键

D.胆研所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大

11、下列离子方程式书写正确的是（）

2++2

A.氢氧化领溶液中加入硫酸钱：Ba+OH+NH4+SO4=BaSO41+NHyH2O

B.用惰性电极电解CuCb溶液：CM++2C「+2H20KliLCU（OH）21+H2T+C12T

2+-

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2C1O+SO2+H2O=CaSO3i+2HC1O

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2!C6H5O-+CO2+H2O-»C6H5OH+HCOy

12、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N,、

C.标准状况下，22.4L氮气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

D.常温常压下，20g重水（D2O）中含有的电子数为IONA

13、通常检测SCh含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaC12=BaSO41+2HCl.设NA表示阿伏加德罗常

数的值，下列说法错误的是（）

A.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02N、

B.SO2具有漂白性，从而可使品红褪色

C.17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA

D.O.lmolBaCh晶体中所含分子总数为O.INA

14、NazFeCh只在强碱性条件下稳定，易被也还原。以NaOH溶液为电解质，制备NazFeOa的原理如图所示，在制

备过程中需防止FeCl?-的渗透。下列说法不正确

\aO蹴溶液

A.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

2

B.铁电极上的主要反应为：Fe-6e+8OH=FeO4+4H2O

C.电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小

D.图中的离子交换膜为阴离子交换膜

15、下列变化过程中克服共价键的是（）

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化钾熔化D.碘升华

16、H.9g金属锡跟lOOmLl2moi・LrHNO3共热一段时间.完全反应后测定溶液中c（H+）为8moi•1/】，溶液体积仍

为10（）mL.放出的气体在标准状况下体积约为8.96L.由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（）

A.Sn（NO3）4B.Sn（NO3）2C.SnO2-4H2OD.SnO

17、下列过程中没有发生电子转移的是（）

A.液氨作制冷剂B.合成氨C.大气固氮D.生物固氮

18、硫酸亚铁钱受热分解的反应方程式为2（即4）尸6（50）三二=Fe2O3+2NH,T+N,T+4SO2T+5H,O,用N&表

示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A.1LO.lmoFLT（NH）Fe（SO）溶液中Fe?+的数目小于0.1NA

B.将1molSO?和1molO?充分反应后，其分子总数为1.5NA

C.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA

D.常温常压下，3.0gi'N?中含有的中子总数为1.6NA

19、利用反应CCk+4Na焉存（C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（）

A.C（金刚石）属于原子晶体

B.该反应利用了Na的强还原性

C.CCL和C（金刚石）中的C的杂化方式相同

D.NaCl晶体中每个周围有8个Na+

20、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通

A蓝色褪去还原性：厂＞SO2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量浓溪水无白色沉淀苯酚浓度小

向Nai、NaCl混合溶液中滴加少量

C有黄色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

AgNCh溶液

HNCh电离出H+的能

用pH试纸测浓度均为O.lmolL-1的CHjCOONa溶

D力比CMCOOH的

CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH液的pH大

强

A.AB.BC.CD.D

21、下列说法正确的是（）

A.共价化合物的熔沸点都比较低

B.的、;人言三种核素可组成3种水分子

C.HzO分子比H2s分子稳定的原因，是HQ分子间存在氢键

D.SiCh和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强

22、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

o

O

A.H--属于醛类，官能团为一CHO

B.分子式为C5HIO02的有机物中能与NaOH溶液反应的有4种

C.立方烷（）的六氨基（-NH2）取代物有3种

D.烷燃I'II?'山，'I的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

CH）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某杀菌药物M的合成路线如下图所示。

浓硝腋D

H.co浓硫酸.0~5YC'H,、Os

F

CHON,F

Fe+H(：l662;

H.C

回答下列问题:

(1)A中官能团的名称是。B-C的反应类型是

(2)B的分子式为_________________________

(3)C―D的化学方程式为o

(4)F的结构简式为«

(5)符合下列条件的C的同分异构体共有种(不考虑立体异构);

①能发生水解反应；②能与FeCh溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为(任写一种)。

OH

(6)请以和CH3cH20H为原料,设计制备有机化合物的合成路线(无机试剂任选).

OH

24、(12分)2一氧代环戊竣酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示:

―G

⑦

NaOH/ZB_KMn」「

D、△③-ECOOH—C2H5ONa

(C6HlicI)IDMF@

I

已知：①气态链煌A在标准状况下的密度为1.875g・L4

O

0IICjHjOMflMWRJ)*II

②RLC-ORZ+RLCHT-C-凶DMF(献»'Rj-CH-C-OfU+RJOH

O=C-RI

(1)B的名称为；E的结构简式为

(2)下列有关K的说法正确的是o

A.易溶于水，难溶于CCL

B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应加成反应

D.ImolK完全燃烧消耗9.5molO2

（3）⑥的反应类型为；⑦的化学方程式为

（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为4组峰，

且峰面积之比为1：2：3：4的是（写结构简式）。

0

（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备

ci^-c-awooQBj

的合成路线：o

25、（12分）水合脐（N2H4H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化

工试剂，利用尿素法生产水合耕的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCI

实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填标号）。

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是。

（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCh

溶液、0.10mow/1盐酸、酚配试液）：o

实验二：制取水合联。（实验装置如右图所示）

（4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108〜114C

储分。分液漏斗中的溶液是（填标号）。A.CO（NH2”溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

（用化学方程式表示）。

实验三：测定储分中肿含量。

（5）称取储分5.0g,加入适量NaHCCh固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2〜3滴

淀粉溶液，用O.lOmoll”的12溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O+2l2=N2?+4HI

+H2O）

①滴定时，碘的标准溶液盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；本实验滴定终点的现象为。

②实验测得消耗L溶液的平均值为18.00mL,储分中水合游（N2H4H2O）的质量分数为o

26、（10分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、Nth性质实验进行改进、整合，装置如图（洗耳球：一种橡胶为材

质的工具仪器）。

实验步骤如下：

（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管内空气；

（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹

①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生

的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

（五）实验再重复进行。

回答下列问题：

⑴实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在一.

a.步骤（一）（二）之间b.步骤（二）（三）之间

⑵装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是—o

⑶加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是.

（4）步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹一（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

⑸在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是o尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反

应只生成一种盐，则离子方程式为

（6）某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量

尽可能较少，你的改进是。

27、（12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线

路板简单处理后，得到含70%Cu、25%A1、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸

铝晶体的路线:

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为»

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的优点是;调溶液pH的目的是使__________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制备无水CuSO4的方法是.

(4)由滤渣2制取A12(SO4)rl8H2O,探究小组设计了三种方案：

Hsc蒸发、冷却

甲：滤渣2汽‘酸浸液TAh(SO4)18H2O

―结晶、过滤3

Hsc过量A1粉蒸发、冷却

乙：滤渣22‘酸浸液一滤液-A12(SO4)3-18H2O

f通量:过■滤结晶、过滤

NaOH溶液H蒸发、冷却

丙：滤渣2.滤液二/溶液TA12(SO4)rl8HO

过滤f结晶、过滤2

上述三种方案中，方案不可行，原因是；

从原子利用率角度考虑，方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSOr5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离

2+22+

子后，用cmol・L-iEDTA(H2Y2一)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为：Cu+H2Y=CuY+2H

①写出计算CUSO4-5H2O质量分数的表达式3=__________:

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是。

a未干燥锥形瓶

b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c未除净可与EDTA反应的干扰离子

28、(14分)硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等.

纯净的硅是从自然界中的石英矿石(主要成分为Si(h)中提取.高温下制取纯硅有如下反应(方法I)：

®SiO2(s)+2C(s)WSi(s)+2CO(g)

②Si(s)+2Ch(g)wSiCL(g)

③SiCL(g)+2H2(g)-Si(s)+4HC1(g)

完成下列填空：

(1)硅原子核外有种不同能级的电子，最外层P电子有种自旋方向；SiO2晶体中每个硅原子与

个氧原子直接相连.

(2)单质的还原性：碳硅(填写“同于”、“强于”或“弱于”).从平衡的视角而言，反应①能进行的原因是.

(3)反应②生成的化合物分子空间构型为；该分子为分子(填写“极性”或“非极性”).

(4)某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时CL的浓度为amol/L.然后迅速缩小容器容积

至!JO.5V升，t秒后重新达至IJ平衡，CL的浓度为bmol/L.贝!I：ab(填写“大于”、“等于”或“小于”).

(5)在t秒内，反应②中反应速率v(SiCL)=(用含a、b的代数式表示).

(6)工业上还可以通过如下反应制取纯硅(方法D)：

④Si(粗)+3HC1(g)E：三」SiHCh(I)+H2(g)+Q(Q>0)

⑤SiHCb(g)+H2(g)["并Si(纯)+3HCI(g)

提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有：、.

29、(10分)“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳和硫的化合物的综合利用成为研究的热点。

请回答下列问题：

(1)下列事实中，不能用来比较碳元素和硫元素非金属性强弱的是(填选项字母)。

A.so?有漂白性而cc)2没有

B.少量H2sO,能与Na2cO；反应生成NaHCO：

C.SO2能使酸性KMnCX,溶液褪色而CO?不能

D.Na2co3溶液显碱性而Na2sOq溶液显中性

(2)下图是通过热循环进行能源的综合利用和污染治理的反应系统原理。

/-------------------------------------------------------\

热化学碳水循环制氢气系统(1)

COz(g)+C(s)2C0(g)A//|=+172.4kJ-moL

.................................................、、

：Fe3()4⑸+CO(g),3FeO(s)+CO2(g)△，?=+17.2kJ-mol"：

：3FeO(s)+H2O(g)FeQ⑸+H：(g)=-58.2kJ-mol”：

!\________________________________________________________________/：

-1

：2C0(g)+SO2(g).-S(g)+2CO2(g)AH4=+8.0kJ•mol;

；热化学硫水循环联产氢气和二氧化硫系统(TI)!

................................................；

系统(II)制氢气的热化学方程式为;两个系统制得等量的H2所需能量较少的是O

(3)向1()L恒容密闭容器中充入2moicO和1molSO2,发生反应2co(g)+S(h(g)=S(g)+2C(h(g)。CO和

CO2的平衡体积分数(q>)与温度(T)的关系如图所示。

V/%

①图中能表示co的平衡体积分数与温度关系的曲线为（填“L]”或“L2”）。

②T/C时，SO2的平衡转化率四=,反应的平衡常数K尸

③只改变下列条件，既能加快该反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是（填选项字母）。

A.增大压强B.充入一定量SO?

C.充入一定量H2sD.加入适当催化剂

④向起始温度为（°C的10L绝热容器中充入2moicO和1molSO?,重复实验，该反应的平衡常数K?降（填

或理由为。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.人类无法改变自然界氮循环途径，使其不产生氨，所以此方法不可行，A错误；

B.加强对含氨废水的处理，可以减少氨气的排放，方法可行，B正确；

C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备，方法可行，C正确；

D.增加使用生物有机肥料，减少钱态氮肥的使用，能够减少氨气的排放，方法可行，D正确；

故合理选项是A。

2、C

【解析】

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子中只有1个电子，则X为H元素；丫2-和Z+离子

的电子层结构相同，则Y位于第二周期VIA族，为O元素，Z位于第三周期IA族，为Na元素；Y与W同主族，则

W为S元素，据此进行解答。

【详解】

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子中只有1个电子，则X为H元素；丫2-和Z+离子

的电子层结构相同，则Y位于第二周期VIA族，为O元素，Z位于第三周期IA族，为Na元素；Y与W同主族，则

W为S元素；

A.X为H元素，H与Na形成的NaH中，H的化合价为T价，故A错误；

B.H2O中含有氢键，沸点高于H2S,故B错误；

C.Na2s的水溶液中，S2-会水解生成少量硫化氢气体，硫化氢有臭鸡蛋气味，故C正确；

D.由这四种元素共同形成的化合物有NaHSCh和NaHSCh,水溶液都显酸性，故D错误；

故答案选Co

【点睛】

本题根据题目中所给信息推断元素种类为解答关键，注意H元素与活泼金属元素组成的化合物中可以显-1价。

3^C

【解析】

A.制得氯气后，应先除HC1后干燥，A正确；

B.通入氯气，排尽装置内的空气，防止氧气与铝反应，当硬质试管内充满黄绿色气体时，表明空气已排尽，此时点

燃酒精灯，加热铝粉，B正确；

C.试剂R的作用是吸收未反应的CL,同时防止空气中的水蒸气进入，而P2O5或CaCL只能吸收水蒸气，不能吸收

Ch,C错误；

D.关闭分液漏斗的活塞，停止加入浓盐酸，a中反应会停止，D正确。

故选C。

4、B

【解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则图乙是原电池工作

原理图，放电时，负极的电极反应式为：

正极的电极反应式为：l3-+2e-=3I-

【详解】

A.甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项

错误；

B.放电时，正极液态电解质溶液的L也会的得电子生成匕故电解质溶液的颜色变浅，B项正确;

C.充电时，Li+向阴极移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；

D.放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为：

2ne-+2nLi*

【点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

5^A

【解析】

A.干储硝石产生的气体NO、O2的物质的量的比是4:3,将混合气体通入水中，会发生反应：2H2O+4NO+3O2=4HNO3,

故可以完全被水吸收，A正确；

B.王水是由3体积浓盐酸与1体积浓硝酸配制而成的，B错误：

C.在王水溶解金时，其中的硝酸作氧化剂，获得电子被还原产生NO气体，C错误；

D.实验室可用NaNCh与浓硫酸反应制备少量的HNCh,利用的是HN(h易挥发，而浓硫酸的高沸点，难挥发性，D错

误；

故合理选项是A.

6、C

【解析】

A.依据氯水成分及性质漂白性判断；

B.碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液;

C.后先通冷却水，一开始产生的水蒸气没有得到冷却；

D.多余的钠应放回试剂瓶。

【详解】

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测试氯水的pH值，故A错误；

B.碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，将玻璃塞与试剂瓶粘到一起，故B

错误；

C.先通冷却水，保证冷凝管的管套中充满水，再开始加热，否则一开始产生的水蒸气没有得到冷却，故C正确；

D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠能放回原试剂瓶中，故D错误；

故选：Co

【点睛】

本题考查化学中仪器的使用及试剂的保存，解题关键：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本

操作的注意事项，易错点A,注意氯水的漂白性。

7、C

【解析】

根据铅蓄电池的工作原理，可知左边是原电池，右边是电解池。

【详解】

+2

A.d连的是原电池的正极，所以为电解池的阳极，电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4,正确；

B.根据Pb+PbCh+2H2sO=2PbSO4+2H2O,转移2moi电子，则消耗2moi硫酸，所以当电路中转移().2mol电子时，

I中消耗的H2sO4为0.2mol,正确；

C.K闭合时，II是电解池，阴离子移向阳极，d是阳极，所以SO：向d电极迁移，错误；

D.K闭合一段时间后，II中发生了充电反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,c、d电极上的PbSCh分别转化为

Pb和PbO2,所以可单独作为原电池，d电极上附着PbO2,放电时得到电子，为正极，正确；

故选C。

8、C

【解析】

A、澳与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；

B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色；

C,铜与稀硝酸反应生成NO,NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮；

D、直接加热饱和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。

【详解】

A、澳单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故A错误；

B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性KMnCh溶液氧化，导致酸性KMnO」溶液变为无色，故B

错误；

C、微热稀HNO3片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口瓶内会出现

红棕色，故C正确；

D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCb饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故D错误；

故选：C,

【点睛】

Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液

呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。

9、C

【解析】

A.FeS?煨烧时会生成SCh,加入CaO会与SO2反应，减少S(h的排放，而且CaSCh最后也会转化为CaSCh,A项不

符合题意；

B.滤液为NaAICh溶液，通入CCh,生成A1(OH)3,过滤、洗涤、燃烧可以得到AI2O3;B项不符合题意；

C.隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS2+16Fe2Ch=2SO2+UFe3O4,理论上反应消耗的n(FeS2)：n(FezOa)=1:16,

而不是1:5,C项符合题意；

D.Fe3(h具有磁性，能够被磁铁吸引，D项不符合题意；

本题答案选C»

10、C

【解析】

A.Cu是29号元素，Cu原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63di04si,失去4s、3d能级上各一个电子生成Ci?*,

故Cu2+的价电子排布式3d9,故A错误；

B.硫酸根离子中S和非羟基O和H2O中的O原子的杂化方式不同，不可能都是sp3杂化，故B错误；

C.铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原

子和氢原子间存在氢键，故C正确；

D.H、O、S分别为第1,2,3周期，所以半径依次增大，但O的电负性大于S,故D错误；

故选C。

11、D

【解析】

2++2

A.该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba+2OH+2NH4+SO4=BaSO4i+2NH3»H2O,故A错误；

B.用惰性电极电解饱和CuCL溶液时，阴极上Cu?+放电能力大于H+,阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电

解反应的离子方程式为cu2++2cr/nli,CU+CLT，故B错误；

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+Ca+3ClO+H2O=CaSO4；+2HClO+CI,

故C错误；

D.苯酚钠溶液中通入少量COz,反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H5。+CO2+H2OTC6H5OH+HCO3,故D正确；

答案选D。

12、D

【解析】

A.5.6g铁为O.lmoL与足量盐酸反应生成Fe?+和H2,转移的电子数为0.2NA,A错误；

B.醋酸为弱电解质，10(hnL2.0mol/L的醋酸在溶液部分电离，生成的氢离子数小于0.2NA,B错误；

C.标准状况下，22.4LHe与22.4LF2所含原子数不相等，前者为O.INA,后者为0.2NA,C错误；

D.常温常压下，20g重水(D2O)的物质的量为ImoL含有的电子数为IONA,D正确。

故选D。

13、D

【解析】

A.2.33gBaSCh物质的量为O.Olmol,根据BaSO4~2e得，当生成O.OlmolBaSCh时，转移电子数目为0.02NA,故A正

确；

B.SO2具有漂白性，可使品红褪色，故B正确；

C.1个H2O2分子中很有1个非极性键，17gH2O2物质的量为0.5moL含有非极性键的数目为0.5NA,故C正确；

D.BaCL为离子化合物，不含分子，故D错误；

故答案选D,

14、C

【解析】

由电解示意图可知，铁电极为阳极，阳极上铁失去电子发生氧化反应生成FeO45电极反应式为Fe—6e-+8OH-=

2

FeO4+4H2O,镇电极为阴极，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH-,根据题

意NazFeCh只在强碱性条件下稳定，易被出还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止NazFeO』与

反应使产率降低。

【详解】

A项、模电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH-,氢气具有还原性，根据题意NazFeO」只

在强碱性条件下稳定，易被H2还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降

低，故A正确；

B项、阳极上铁失电子发生氧化反应生成FeCh%电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO4*+4H2O,故B正确；

C项、银电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2t+2OH1由于有OH生成，电解一段时间后，Ni

电极附近溶液的pH增大，故C错误；

D项、铁是阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO4>+4H2O,Ni电极上氢离子放电，电极反应式为2H2。+2"=

H2t+2OH-,氢氧根离子向阳极移动，图中的离子交换膜应选用阴离子交换膜，故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。

15、A

【解析】

原子晶体熔化克服共价键，离子晶体熔化或电离均克服离子键，分子晶体发生三态变化只破坏分子间作用力，非电解

质溶于水不发生电离，则不破坏化学键，以此来解答。

【详解】

A、二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键，选项A正确；

B、冰融化克服的是分子间作用力，选项B错误；

C、氯化钾熔化克服是离子键，选项C错误；

D、碘升华克服的是分子间作用力，选项D错误；

答案选A。

16、C

【解析】

n(Sn)=11.9g-b119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/Lx().1L=1.2mol,12moi/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(H+)为

8molL-\说明生成的气体是二氧化氮，n(NO2)=8.96L-s-22.4L/mol=0.4mol,设Sn被氧化后的化合价为x,根据转移

电子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

+

又溶液中c(H)=8mol/L,而c(NO3)=(1.2mol-0.4mol)+0.1L=8mol/L,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故选：C»

17、A

【解析】

A.液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；

B.合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；

C.大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确;

D.生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确;

故答案为Ao

18、B

【解析】

A.由于Fe2+水解，lL0.1mol・LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+的数目小于O.INA,故A正确；

B.SO2与。2反应2so2+C>2：^2SO3属于可逆反应，不能反应完全，若ImolSCh和ImoKh完全反应生成ImolSCh和

剩余的0.5molC>2,共1.5mol,现不能完全反应，其物质的量大于1.5mol,分子总数大于1.5NA,故B错误;

_214

C.标准状况下，15.68L气体的物质的量为0.7moL其中N%占一，N2占一，SO2占一，根据反应可知，生成4moiSO2

777

转移8moi电子，所以生成0.4molSO2转移0.8mol电子，数目为0.8NA,故C正确；

DFN的中子数=15-7=8,3.0gi5Nz的物质的量为O.lmoL含有的中子总数为=0.1X16XNA=L6NA,故D正确。

故选B。

19、D

【解析】

A.金刚石晶体：每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构，形成的晶体为原子晶体，

故A正确；

B.该反应中Na由0价—+1价，作还原剂将CCL还原，故B正确；

C.CCL和C(金刚石)中的C的杂化方式都是sp3杂化，故C正确；

D.NaCl晶体：每个Na+同时吸引6个C广，每个C「同时吸引6个Na卡,配位数为6,故D错误；

故答案选D„

20、D

【解析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO2,碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成「，二氧化硫为还

原剂，「为还原产物，证明还原性S()2＞「，选项A错误；

B.苯酚能和浓溟水发生取代反应生成三澳苯酚白色沉淀，三溟苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论

错误，选项B错误；

C.因为广、C「浓度大小不知，虽然黄色沉淀为AgL但无法通过物质溶度积比较，则无法证明&p(AgI)VKsp(AgCl),

选项C错误；

D.在相同条件下，酸性越弱其盐溶液的水解程度越大，则用pH试纸测浓度均