高考化学鲁科版一轮复习课件第5章第2讲元素周期表和元素周期律

第2讲元素周期表和元素周期律考点一元素周期表(全国卷5年6考命题指数★★★★)【必备知识·自我排查】1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝_________＝___________＝_______。核电荷数核外电子数质子数2．元素周期表的编排原则：3．元素周期表的结构：注意：熟记每周期的元素种类，各族的相对位置、金属与非金属的区域。(1)元素周期表中的特殊元素位置。①过渡元素：元素周期表中从____族到____族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。②镧系：元素周期表第___周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。③锕系：元素周期表第___周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。⑤碱金属元素[ⅠA(氢除外)]，卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。ⅢBⅡB六七(2)分区。①分界线：沿着元素周期表中___________________与_______________的交界处画一条虚线，即为非金属元素区和金属元素区的分界线。②各区位置：分界线左下方为___________，分界线右上方为_____________。硼、硅、砷、碲、砹铝、锗、锑、钋金属元素区非金属元素区【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)最外层电子数是2的元素，都是第ⅡA族元素。(

)提示：×。He是最外层电子数为2的元素，但属于零族。(2)铁位于元素周期表的第四周期第ⅧB族。(

)提示：×。铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族。(3)每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束。(

)提示：×。第一周期从H元素开始。(4)元素种类最多的族为第Ⅷ族。(

)提示：×。应为第ⅢB族。(5)元素周期表中镧系、锕系都占据同一格，但它们不是同位素。(

)提示：√。同位素是同种元素的不同原子，要求质子数相同而质量数不同，显然，镧系、锕系不符合。2．结合如图所示元素周期表，回答下列问题：(1)表中所列元素，属于短周期元素的有____________________(填字母，下同)，属于主族元素的有_________________________________________________________________；g元素位于第____________周期________族，i元素位于第________周期第________族。(2)f元素位于第________周期第________族，请按氦元素的格式写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量：____________。(3)简述元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系。_______________________________________________________________________________________________________________________________________。提示：(1)a、b、c、d、e、f、g

a、b、c、d、e、f三0四ⅡB

(2)三ⅥA

(3)元素所在周期数等于原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数XYZW考点二元素周期律(全国卷5年15考命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．元素周期律：2．主族元素的周期性变化规律：项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐_____逐渐_____电子层数_____逐渐_____增大增大相同增多原子结构原子半径逐渐_____(稀有气体元素除外)逐渐_____离子半径阳离子半径逐渐_____，阴离子半径逐渐_____；r(阴离子)__r(阳离子)逐渐_____性质化合价最高正化合价由____→____(O、F除外)，最低负化合价＝_______________最高正化合价＝_________(O、F除外)减小增大减小减小>增大＋1＋7－(8－主族序数)主族序数性质元素的金属性和非金属性金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐_____，阴离子还原性逐渐_____阳离子氧化性逐渐_____，阴离子还原性逐渐_____减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强性质气态氢化物稳定性逐渐_____逐渐_____最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐_____；酸性逐渐_____碱性逐渐_____；酸性逐渐_____增强减弱减弱增强增强减弱【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)根据最高正化合价与族序数的关系可知，氧元素的最高正价为＋6价。(

)提示：×。氧元素无最高正价。(2)氢化物稳定性：H2S>SiH4>PH3。(

)提示：×。元素非金属性：Si<P<S；氢化物稳定性：SiH4<PH3<H2S。(3)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。(

)提示：×。应为非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强。(4)常温下Cl2是气体，I2是固体，说明Cl的非金属性大于I。(

)提示：×。单质的状态不能作为判断非金属性强弱的依据。(5)H2SO3的酸性强于H2CO3，所以S的非金属性强于碳的非金属性。(

)提示：×。H2SO3不是S元素的最高价含氧酸。2．如表是元素周期表中的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________________________________________________________________，酸性最强的是________，呈两性的是________。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是________。(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是________。提示：(1)Ne

F2

Na

(2)NaOH

HClO4

Al(OH)3

(3)HF

(4)Na选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱……DCAB……元素代号XYZMRQ原子半径/(10－10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价＋1＋7＋3＋2＋5—最低负价—－1——－3－2选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na＞MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca＞MgC氧化性：HClO>H2CO3非金属性：Cl>CD热稳定性强弱：HBr>HI非金属性：Br>I选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱CNa2CO3溶液中加入稀H2SO4比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱考点三元素周期表和元素周期律的应用(全国卷5年15考命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．元素周期表的三大应用：(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料。(3)用于工农业生产。探矿(地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对其有指导意义)、研制农药材料等。2．元素周期律的应用：(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。①比较Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱方法。金属性：Mg>Al，Ca>Mg，则碱性：Ca(OH)2__Mg(OH)2__Al(OH)3。②比较H2O和SiH4的稳定性强弱的方法。非金属性：C>Si，O>C，则氢化物稳定性：H2O__CH4__SiH4。>>>>(2)预测未知元素的某些性质。①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2___溶。②已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)的化合物的性质为HAt___稳定，水溶液呈___性，AgAt___溶于水。难不酸难3．元素“位—构—性”三者关系的应用：利用元素在周期表中位置、元素的原子结构、元素性质三者关系，可以比较或推断某些元素的性质，如：(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。(2)比较同周期元素及其化合物的性质。(3)比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。(4)推断一些陌生元素的某些性质。【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)电子层结构相同的粒子化学性质一定相同。(

)提示：×。电子层结构相同的微粒可能为阳离子或原子或阴离子，不同微粒间的化学性质有差异。(2)酸性：HClO4>HBrO4与热稳定性：HCl>HBr，二者均可证明非金属性：Cl>Br。(

)提示：√。最高价氧化物对应水化物的酸性以及气态氢化物的稳定性均可以证明非金属性的强弱。(3)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。(

)提示：×。HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但还原性逐渐增强。(4)第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定。(

)提示：×。第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越不稳定。(5)同一周期元素的原子，半径越小越容易失电子。(

)提示：×。同一周期元素的原子，半径越小越容易得电子。2．根据元素周期律比较下列各组性质(用“＞”或“＜”填空)：(1)金属性：K________Na________Mg，非金属性：F________O________S。(2)碱性：Mg(OH)2________Ca(OH)2________KOH。(3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO。(4)热稳定性：PH3________NH3________H2O。(5)还原性：HBr________HCl，I－________S2－。(6)氧化性：Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋。答案：(1)＞＞＞＞(2)＜＜(3)＞＞(4)＜＜(5)＞＜(6)＞＞【关键能力·层级突破】命题角度1：元素周期表和元素周期律的应用【典例1】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性推测和判断。下列说法合理的是(

)A．