2024届高考二轮复习培优练8“双轴”等创新型电解质溶液图像题（含答案）

培优练8“双轴”等创新型电解质溶液图像题1.25℃时，向10mL0.01mol·L－1柠檬酸三钠溶液中滴加0.1mol·L－1的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠檬酸(分子式为C6H8O7，其结构简式为)属于三元弱酸，其电离平衡常数的pKa＝－lgKa，pKa1＝3.14，pKa2＝4.77，pKa3＝6.39。下列说法错误的是()A.a点时溶液中c(H＋)的数量级为10－10B.b点溶液显酸性C.c点溶液满足：c(Cl－)>2[c(C6H5Oeq\o\al(3－,7))＋c(C6H6Oeq\o\al(2－,7))＋c(C6H7Oeq\o\al(－,7))]D.pH＝5.58时，溶液满足：c(C6H5Oeq\o\al(3－,7))<c(C6H7Oeq\o\al(－,7))<c(C6H6Oeq\o\al(2－,7))2.室温下，用0.1mol·L－1的NaOH分别滴定10mL0.1mol·L－1H2A、10mL0.1mol·L－1H2B溶液，测得溶液电导率变化如图所示：下列说法错误的是()A.酸性：H2A<H2BB.a点时，溶液中存在：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C.水的电离程度：a>bD.c→d的过程中eq\f(c（OH－）,c（H＋）)逐渐增大3.常温下，Kb(NH3·H2O)＝1.7×10－5，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5，向20mL浓度均为0.01mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的氨水，测得过程中电导率和pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.a点溶液中，c(CH3COO－)数量级为10－5B.b点溶液中，存在c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)C.c点溶液中，存在c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)＋c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D.a、b、c、d点溶液中，d点水的电离程度最大4.(2023·马鞍山二次质检)用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液时，溶液的温度(Ⅰ)、pH(Ⅱ)随NaOH体积的变化如下图(图中虚线为校正至25℃时的pH曲线)，V1时溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝1。下列说法正确的是()A.x点溶液中，CH3COOH电离程度小于CH3COONa的水解程度B.y点溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)C.w点溶液的碱性强于z点溶液的碱性D.25℃时，CH3COOH的电离常数Ka＝1×10－a5.常温时，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝eq\f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)]。下列说法错误的是()A.常温时，用酚酞作d点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色B.常温时，A2－的两级水解常数Kh1·Kh2＝10－16.9C.常温时，滴定至pH＝5.5时，c(H2A)∶c(HA－)∶c(A2－)＝100.1∶101.2∶1D.常温时，b点对应的溶液中存在可逆过程2HA－H2A＋A2－，且K＝10－116.25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol·L－1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t＝eq\f(n（HCl）,n（NH3·H2O）)]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确的是()A.P1所示溶液c(Cl－)>0.1mol·L－1B.P2所示溶液c(NHeq\o\al(＋,4))＝102.25c(NH3·H2O)C.P3所示溶液c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)>c(H＋)>c(OH－)D.t＝0.5时，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)7.HA是一元弱酸，难溶盐MA2的悬浊液中，M2＋不发生水解。实验发现，298K时，ceq\f(3,2)(M2＋)～c(H＋)、eq\f(c（A－）,c（HA）)～c(H＋)的关系如图所示：下列说法错误的是()A.L2表示ceq\f(3,2)(M2＋)～c(H＋)的关系B.Ka(HA)＝2.0×10－6C.Ksp(MA2)＝4.0×10－12D.y＝28.已知pOH＝－lgc(OH－)。初始温度25℃时，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加0.05mol·L－1的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是()A.a、b、c三点对应NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡常数：Kh(c)>Kh(b)>Kh(a)B.水的电离程度：a<b<cC.图中b点溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))>2c(SOeq\o\al(2－,4))D.若V3＝40，则c点对应溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(NH3·H2O)9.常温下，向20mL0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加NaOH溶液，各微粒浓度和滴定曲线关系如图(pC＝－lgc)，下列说法正确的是()A.曲线④代表HA－，曲线③代表滴定曲线B.常温下H2A电离常数Kal＝10－4.02C.0.1mol·L－1Na2A溶液pH约为9.6D.0.1mol·L－1NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)＋c(A2－)10.(2023·衡水重点中学二模)常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ[比如H2POeq\o\al(－,2)的分布系数：δ(H2POeq\o\al(－,2))＝eq\f(c（H2POeq\o\al(－,2)）,c（总含磷微粒）)]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线①代表δ(H3PO2)的变化情况，曲线③代表δ(H2POeq\o\al(－,2))的变化情况B.常温下，H2POeq\o\al(－,2)的水解常数Kh＝1.0×10－10C.V(NaOH)＝10mL时，c(H2POeq\o\al(－,2))＝c(H3PO2)D.pH＝7时，溶液中c(Na＋)＝c(H2POeq\o\al(－,2))<0.05mol·L－1参考答案1.D[A.柠檬酸的pKa3＝6.39，柠檬酸三钠的Kh1＝eq\f(Kw,Ka3)＝eq\f(10－14,10－6.39)＝10－7.61，a点为柠檬酸三钠溶液，c(OH－)＝eq\r(Kh1×0.01)≈10－4.8，c(H＋)≈10－9.2，则溶液中c(H＋)数量级为10－10，选项A正确；B.b点为C6H6O7Na2和NaCl的混合溶液，C6H6Oeq\o\al(2－,7)的电离平衡常数Ka3＝10－6.39，C6H6Oeq\o\al(2－,7)的水解平衡常数Kh2＝eq\f(Kw,Ka2)＝eq\f(10－14,10－4.77)＝10－9.23，C6H6Oeq\o\al(2－,7)的电离大于C6H6Oeq\o\al(2－,7)的水解，溶液显酸性，选项B正确；C.c点为C6H7O7Na和NaCl的混合溶液，二者的物质的量之比为1∶2，溶液满足：c(Cl－)＝2[c(C6H5Oeq\o\al(3－,7))＋c(C6H6Oeq\o\al(2－,7))＋c(C6H7Oeq\o\al(－,7))＋c(C6H8O7)]，则c(Cl－)>2[c(C6H5Oeq\o\al(3－,7))＋c(C6H6Oeq\o\al(2－,7))＋c(C6H7Oeq\o\al(－,7))]，选项C正确；D.由题意可得，Ka2·Ka3＝eq\f(c（C6H6Oeq\o\al(2－,7)）·c（H＋）,c（C6H7Oeq\o\al(－,7)）)·eq\f(c（C6H5Oeq\o\al(3－,7)）·c（H＋）,c（C6H6Oeq\o\al(2－,7)）)＝10－4.77×10－6.39，则eq\f(c（C6H5Oeq\o\al(3－,7)）·c2（H＋）,c（C6H7Oeq\o\al(－,7)）)＝10－11.16，pH＝5.58时，溶液中c(H＋)＝10－5.58mol/L，则c2(H＋)＝10－11.16(mol/L)2，故c(C6H5Oeq\o\al(3－,7))＝c(C6H7Oeq\o\al(－,7))，则溶液满足：c(C6H5Oeq\o\al(3－,7))＝c(C6H7Oeq\o\al(－,7))<c(C6H6Oeq\o\al(2－,7))，D错误；答案选D。]2.C[向强酸溶液中加入少量强碱溶液，离子的物质的量未增加，但溶液体积增大，会导致溶液导电性减弱；向弱酸溶液中加入少量强碱溶液，离子浓度增大，会导致溶液导电性增强。由此可知，H2A为弱酸，H2B为强酸，以此解题。A.由上述分析可知，酸性：H2A<H2B，A正确；B.根据物质的量关系判断，a点时，溶液中的溶质为NaHA，此时溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，B正确；C.a点时，溶液中的溶质为NaHA，b点时，溶液中的溶质为Na2A，Na2A的水解程度大于NaHA的水解程度，则水的电离程度：a<b，C错误；D.c→d的过程中，c(OH－)逐渐增大，c(H＋)逐渐减小，则eq\f(c（OH－）,c（H＋）)逐渐增大，D正确；故选C。]3.D[A.a点时，溶质为CH3COOH和HCl，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，Ka＝eq\f(c（CH3COO－）×c（H＋）,c（CH3COOH）)＝1.7×10－5，弱电解质的电离是微弱的，c(CH3COOH)≈0.01mol·L－1，溶液中H＋主要以HCl电离为主，故c(H＋)≈0.01mol·L－1，可得c(CH3COO－)≈1.7×10－5mol·L－1，A正确；B.a点到b点，随着氨水加入，溶液电导率逐渐减小，b点到c点，随着氨水加入，溶液电导率逐渐增大，说明b点NH3·H2O和HCl恰好完全反应，b点溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COOH，Kh(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(Kw,Kb（NH3·H2O）)≈5.9×10－10<Ka(CH3COOH)，NHeq\o\al(＋,4)的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(CH3COOH)，溶液呈酸性，所以c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，B正确；C.c点到d点，随着氨水加入，溶液电导率逐渐减小，说明c点醋酸与NH3·H2O恰好完全反应，溶液中溶质为等物质的量的CH3COONH4和NH4Cl，根据物料守恒有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)＋c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，C正确；D.c点溶液中的溶质为CH3COONH4和NH4Cl、CH3COO－、NHeq\o\al(＋,4)水解促进水的电离，d点溶液中氨水过量，NH3·H2O电离抑制水的电离，故c点水的电离程度最大，D错误；故选：D。]4.D[A.x点溶液pH不知道，无法判断CH3COOH电离程度和CH3COONa的水解程度哪个大，A项错误；B.y点溶液中，无法判断溶液是否呈中性，因此不能确定溶液中c(OH－)＝c(H＋)，B项错误；C.w和z点均为等浓度的醋酸钠溶液，w点为25℃，z点对应实际温度高于25℃，醋酸根水解程度更大，z点碱性更强，C项错误；D.醋酸的Ka＝eq\f(c（CH3COO－）c（H＋）,c（CH3COOH）)，25℃时eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝1时，pH＝a，则25℃时Ka＝eq\f(c（CH3COO－）c（H＋）,c（CH3COOH）)＝10－a，D项正确；答案选D。]5.D[利用A点[pH＝4.4，c(H＋)＝10－4.4mol/L]计算Ka1＝eq\f(c（H＋）c（HA－）,c（H2A）)＝c(H＋)＝10－4.4，同理利用C点计算Ka2＝eq\f(c（H＋）c（A2－）,c（HA－）)＝c(H＋)＝10－6.7。A.H2A的第二个滴定突跃在酚酞的变色范围，可选酚酞作为指示剂，且滴定终点时酚酞由无色变为浅红色，A项正确；B.Kh1＝eq\f(Kw,Ka2)、Kh2＝eq\f(Kw,Ka1)，则Kh1·Kh2＝eq\f(10－14×10－14,10－4.4×10－6.7)＝10－16.9，B项正确；C.pH＝5.5时，Ka2＝eq\f(c（H＋）c（A2－）,c（HA－）)＝10－6.7计算c(A2－)＝eq\f(10－6.7,10－5.5)×c(HA－)＝10－1.2c(HA－)，利用Ka1＝eq\f(c（H＋）c（HA－）,c（H2A）)＝10－4.4计算c(H2A)＝eq\f(10－5.5,10－4.4)×c(HA－)＝10－1.1c(HA－)，所以c(H2A)∶c(HA－)∶c(A2－)＝10－1.1∶1∶10－1.2＝100.1∶101.2∶1，C项正确；D.2HA－H2A＋A2－，且K＝eq\f(c（A2－）c（H2A）,c2（HA－）)＝eq\f(c（A2－）c（H＋）c（H2A）,c（HA－）c（H＋）c（HA－）)＝eq\f(Ka2,Ka1)＝10－2.3，D项错误；故选D。]6.B[根据图知，P1点c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NH3·H2O)，溶液的pH＝9.25，溶液中c(OH－)＝eq\f(Kw,c（H＋）)＝eq\f(10－14,10－9.25)mol/L＝10－4.75mol/L，Kb＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)×c(OH－)＝c(OH－)＝10－4.75，据此分析解题。A.由题干图像信息可知，P1点对应的eq\f(n（HCl）,n（NH3·H2O）)＜1，故所示溶液c(Cl－)＜0.1mol·L－1，A错误；B.P2所示溶液pH＝7，溶液呈中性，eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(Kb,c（OH－）)＝eq\f(10－4.75,10－7)＝102.25，所以P2所示溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))＝102.25c(NH3·H2O),B正确；C.由图可知，P3所示溶液中溶质为NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)水解导致溶液呈酸性，水电离出的c(OH－)较小，所以存在c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，但NHeq\o\al(＋,4)水解程度较小，氯离子不水解，则存在c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，C错误；D.t＝0.5时，溶液中的溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，混合溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)，溶液中存在电荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，所以存在c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)，D错误；故答案为：B。]7.B[由电离常数公式可知，HA溶液中eq\f(c（A－）,c（HA）)＝eq\f(Ka（HA）,c（H＋）)，电离常数是温度函数，温度不变，电离常数不变，当溶液中氢离子浓度增大时，溶液中eq\f(Ka（HA）,c（H＋）)和eq\f(c（A－）,c（HA）)的值减小，则曲线L1表示eq\f(c（A－）,c（HA）)与氢离子浓度的变化关系，L2表示ceq\f(3,2)(M2＋)与氢离子浓度的变化关系；由图可知，溶液中氢离子浓度为0时，溶液中ceq\f(3,2)(M2＋)＝1.0×10－6，则MA2溶液中M2＋离子的浓度为1.0×10－4mol/L，MA2的溶度积为1.0×10－4×(2.0×10－4)2＝4.0×10－12；当溶液中氢离子浓度为1.0×10－5mol/L时，溶液中ceq\f(3,2)(M2＋)＝1.5×10－6，则c(M2＋)＝1.31×10－4mol/L；由溶度积可得c(A－)＝eq\r(\f(Ksp,c（M2＋）))＝eq\r(\f(4.0×10－12,1.31×10－4))mol/L＝1.75×10－4mol/L，由物料守恒可知，溶液中2c(M2＋)＝c(A－)＋c(HA)，则溶液中c(HA)＝0.87×10－4mol/L，解得eq\f(c（A－）,c（HA）)＝y＝2，HA的电离常数Ka(HA)＝2.0×10－5。A.由分析可知，L2表示ceq\f(3,2)(M2＋)与氢离子浓度的变化关系，故A正确；B.由分析可知，HA的电离常数Ka(HA)＝2.0×10－5，故B错误；C.由分析可知，MA2的溶度积Ksp(MA2)＝4.0×10－12，故C正确；D.由分析可知，溶液中eq\f(c（A－）,c（HA）)＝y＝2，故D正确；故选B。]8.D[A.升高温度能促进NHeq\o\al(＋,4)的水解，水解平衡常数增大，由题图可知，温度：T(b)>T(a)>T(c)，则a、b，c三点对应NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，A错误；B.由图可知b点时反应达到终点，此时溶质为硫酸铵，硫酸铵水解促进水的电离，则b点水的电离程度最大且硫酸是强电解质，V3－V2＞V2－V1，c点水的电离程度最小，B错误；C.根据电荷平衡，在b点c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，b点时溶质为硫酸铵，显酸性，c(H＋)>c(OH－)，则c(NHeq\o\al(＋,4))<2c(SOeq\o\al(2－,4))，C错误；D.c点溶液中，加入稀硫酸的体积为40mL，则原氨水中的NH3·H2O和加入的稀硫酸中的H2SO4的物质的量相等，溶液的溶质是NH4HSO4，根据电荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，物料守恒：c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(SOeq\o\al(2－,4))，联立二式可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(NH3·H2O)，D正确。]9.C[由图可知，曲线④代表滴定曲线，曲线①、②、③分别代表A2－、H2A和HA－的pC随氢氧化钠溶液体积的变化曲线。A.由分析可知，曲线④代表滴定曲线，曲线③代表HA－的pC随氢氧化钠溶液体积的变化曲线，故A错误；B.由图可知，溶液中H2A和HA－的pC相等时，溶液pH小于4.02