2023溶液复习学案（答案）

溶液复习

一、中考考点

1、认识溶解现象，了解溶液的组成

2、了解饱和溶液、不饱和溶液；了解结晶的常用方法。

3、了解溶解度和溶解度曲线；了解溶质质量分数的概念。

二、必备知识

（一）、饱和溶液与不饱和溶液.

1、3℃时,甲为饱和溶液，保持温度不变蒸发溶剂析出晶体，余下的溶液是溶液（填“饱和”或"不饱和”）；

蒸发出的溶剂和析出的晶体在ti℃时配成饱和溶液（填“能"或"否"）"恒温蒸发结晶可视为取出局部饱和溶

液”

2、匕℃时，甲为饱和溶液，降温到时析出晶体，余下的溶液是ti°C时的溶液（填“饱和”或“不饱

和"）

3、ti°c时，甲溶解度为50a。ti℃时，甲的饱和溶液都有溶质：溶剂=。

4、不饱和溶液转为饱和溶液一定可行的方法是

5、饱和溶液转为不饱和溶液一定可行的方法是

（二）、溶质质量、溶剂质量、结晶质量的比拟

1、溶质、溶剂质量比拟（溶质、溶剂质量任意一个改变，溶液质量才会变）

（1）、甲、乙溶液质量都为100g,甲的质量分数为20%、乙为10%,甲中的溶质质量____乙中的溶质

质量（填"大于"或"小于"）。

归纳1：诲饿或两种质量相等的溶液,质量分数大者所含溶质溶剂（填“多"或"少”）

（2）、甲、乙溶液质量都为100g且在ti°C时都饱和，甲的溶解度为100g,乙的溶解度为50g,甲中的溶质

质量乙中的溶质质量（填“大于"或"小于"）；两种溶液各自改变温度后一定不变的是的质量（填

“溶质"或"溶剂”或"溶液"）

归纳2：而/或两科质量相等的饱和溶液,溶解度大者（注：温度不需要相同）所含溶质溶剂

（填"多"或'少"〕改变温度后一定不变的是的质量（填“溶质"或"溶剂"或"溶液"）

2、结晶质量比拟

（3）、ti°C时甲的饱和溶液溶解度为50g,t2°C时乙的饱和溶液溶解度为30g,各自保持温度不变蒸发10g

水，甲析出晶体多（填"甲"或"乙"）（提示：看必备知识（一）1、3.）50/100=x/1030/100=y/10

归纳3：两份或两种的秘落•液,各自恒温蒸发等质量的水,溶解度大者（注，温度不需要相同）析出晶体多

（填"多"或"少"）（提示:看必备知识（一）1）

（4）、匕℃时，两份甲的饱和溶液，一份保持温度不变蒸发10克水析出晶体M克，另一份保持温度不变

蒸发30克水，析出晶体为3Mq偎示：看必备知识（1、3）

归纳4：两份或两种郴储液,溶解度相同时（注：温度不需要相同），一份保持温度不变蒸发a克水析出

晶体M克，另一份保持温度不变蒸发b克水，析出晶体N克那么有M/a=N/b（填a、b、M、N的关

系）

（5）、t2°C时，两份甲的饱和溶液，一份100g,另一份300g,第一份降温到ti°C时析出晶体M克，另一

份也降温到七°C,析出晶体为3Md（可这样理解：300g液相当于3份100g液）

归纳5：温度相同时，同一物质的两份饱和溶液,一份ag、另一份bg,降温到同一温度结晶,第一份析

出晶体Mg,另一份析出晶体Ng那么有M/a=N/b（填a、b、M、N的关系）

（三）、固体溶解度：

1、在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量

2、某些物质溶解放热，其溶解度会随温度升高而增大或者减小。

3、曲线的交点表示两种物质在某温度下的溶解度相同，曲线下方的点表示某温度下溶液的不饱和状态。

（四）、溶液质量分数的比拟（溶质、溶剂质量任意一个改变，溶液质量分数才会变）

1、饱和溶液的质量分数=S/（S+100）X100%.两种饱和溶液改变温度后:未析出晶体者其质量分数

不变,等于原饱和溶液质量分数；析出晶体者其质量分数减小,等于新温度下饱和溶液质量分数。

例：（2023深圳改编）以下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。以下说法正确的选项

是[C）

A、甲的溶解度大于乙的溶解度

B、al℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出

C、a2℃时，甲、乙饱和溶液降温到al℃后，甲溶液的质量分数大于乙

D、a2℃时，M点是甲的饱和溶液

2、溶液质量分数的比拟：

（1）、用质量分数比拟

（2）、用溶质与溶剂的纪值比值越大成量分数越大

（3）、等质量的溶剂中溶质越多质量分数越大；两种饱和溶液，可用溶解度

（对应的溶剂为100g）比拟，溶解度越大质量分数越大,溶解度相同质量分数相等。

特别说明：方法（2）和（3）仅用于质量分数比拟，不能用于溶液质量分数的计算。

（五）、两种可溶物质提纯：

以量多的物质的溶解为依据,溶解度受温度影响大用降温结晶，溶解度受温度影响小用蒸发结晶。

三、我要尝试

练习1：两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOII和NH4NO3固体，向

两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二信息答复以下问题。

（1）X的溶解度曲线为b（填"a"或"b"）

（2）Y的饱和溶液从t2，C降温到t「C,溶质的质量分数将旦（填序号）【必备知识：（四）1】

A.变大B.变小C.不变D.无法确定

（3）t3℃时，配制相同质量的X、Y饱和溶液，那么所需溶剂质量XAY（填序号）【必备：归纳2】

A.大于B.小于C.相等D.无法确定分析：等质量的饱和液溶解度大的溶质多。

（4）t2℃时，有X、Y的饱和溶液，X为100g,Y为200g,保持温度不变，将X的饱和溶

液蒸去10g水析出晶体mg,将Y的饱和溶液蒸发去20g水析出晶体ng,那

么m和n的数值关系表示正确的选项是上（填序号）10g/20g=mg/ng【必备：归纳4】

A.n=2mB.m=nC.M=2nD.无法确定

（5）将某温度下X溶液200g,保持温度不变，蒸发掉20g水后，析出Ag晶体，又蒸

发20g水后析出晶体B克且AWB,那么此温度下X的溶解度为/队（用字母表示）【必

备：（一）1、3]

练习2：t°C时，将一定量KN03的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g,析出

KN03晶体的质量依次为2g、5g,第三份蒸干得到KNO3的晶体质量为12.5g,那么每份溶液中所含水的

量为多少？【必备：（一）1归纳4】

析2g晶体析5g晶体析12.5g晶体

—।-----1-------1_>

5g水10g水蒸干

解析：①蒸发5g水析出2g晶体后是饱和的溶液.②蒸发10g水析出5g克晶体，一二次蒸发比拟3克

溶质对应5克水是饱和的溶液.③设每份溶液中水的质量为X那么第三次蒸干与第二次蒸发比拟:

（12.5-5）g溶质对应（X-10）g水是饱和的。所以3g/5g=（12.5-5）g/（X-10）g）

四、课外练习：

练习3.（2023孝感）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。以下说法正确的

选项是（B）

A.tl℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体

C.乙溶液从t3°C降温到tl℃,乙溶液中的溶质质量分数会发生改变

D.t3℃时，50g水中参加40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液

练习4.（2023苏州）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。以下说法正确的选项是（C）

A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B.常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

C.40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶

质质量分数为39.0%

D.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数增大（忽略水

分蒸发）

练习5.（2023泰安）tle时，两份等质量的硝酸钾和氟化钾

分别参加到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如

图1所示，硝酸钾和氟化钾的珞解度曲线如图2所示。那么

以下说法正确的选项是（D）

A.烧杯①的溶液一定是不饱和培液

B.B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液

C.烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有局部物质不溶解

I）.假设烧杯①和烧杯②的溶液都升温到12c时,溶质的质量分数相等

练习6.（2023重庆B）张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后

静置的现象，请答复相关问题（忽略水的挥发）：

（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是一填序号）.

（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图中对应的（填序号）.

（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是（填序号）.

（4）根据以下图，假设要使丁烧杯中的溶液恰好到达饱和状态，还需要参加g的M固体.

【答案】（1）T;（2）A：（3）乙；（4）8.

练习7.（2023呼和浩特改编）.t2c时，将甲，乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解

后，恢复到t2℃,现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示答复以下问题：

(1)固体甲对应的溶解度曲线是(填"a"或"b")。

(2)M点的含义。

(3)向烧杯①的溶液中继续参加15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有局部固体

甲析出.你认为“全部溶解"的原因是。

(4)将12c等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到tl℃时，所得溶液的有关说法正确的选项是—

(填字母)。

a.甲溶液仍为饱和溶液b.两溶液质量甲〈乙

c.两溶液中溶剂质量甲=乙d.两溶液溶质质量甲>乙

e.溶质的质量分数甲〉乙

【答案】(1)a；(2)tl℃时，甲乙两物质的溶解度相等；

(3)甲物质溶解放热，甲的溶解度随温度升高而增大(4)abe

练习8.(2023达州改编)如下图为X、Y、Z三种固体物质(不