安徽2022年高考化学五模试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，

再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是

A.《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁

B.文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烧

C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金

D.工业上可通过煤的干储获得乙烯、丙烯等化工原料

2、向淀粉一碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色

逐渐消失。下列判断不正确的是

A.根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸

B.蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性

C.SO2中S原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V型

D.H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子

3、下列各图示实验设计和操作合理的是（）

A.图1证明非金属性强弱：S>C>SiB.图2制备少量氧气

C.图3配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图4制备少量乙酸丁酯

4、将NaHCCh和NazCh的固体混合物xg在密闭容器中加热至250C,充分反应后排出气体.将反应后的固体溶入水

无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列说法错误的是（）

A.HC1的浓度0.2mol/L

B.反应后固体的成分为NaOH与Na2cO3

C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O

D.x的数值为6.09

5、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

♦

反应历程

A.反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B.总反应速率由反应②的速率决定

C.升高温度，总反应的平衡常数K减小D.当有14g刈生成时，转移Imole-

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.36g由35cl和37cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2NA

C.含4moiSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA

D.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.25℃,pH=l的H2sCh溶液中，H+的数目为0.2NA

B.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

C.标准状况下，11.2LCHCb中含有的原子数目为2.5NA

D.常温下，1mol浓硝酸与足量A1反应，转移电子数为3N,\

8、Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不E确的是（）

A.Se（h可以被氧化B.HzSe的分子构型为V型

C.Seth能和碱溶液反应D.HzSe的稳定性强于H2s

9、欲测定Mg（NO3）2-nH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.称量样品一加热一用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

B.称量样品一加热一冷却一称量Mg（NOj）2

C.称量样品f加热一冷却f称量MgO

D.称量样品-加NaOH溶液一过滤一加热一冷却一称量MgO

10、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表:

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯

沸点/'/p>

熔点/C13-25-476

下列说法错误的是（）

A.该反应属于取代反应

B.用蒸馈的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

C.甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7Hi6

D.对二甲苯的一澳代物有2种

11、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，22.4L敏气含有的电子数为IONA

C.常温下，pH=l的醋酸溶液中含有的H+数为01NA

D.120gNaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA

12、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。X的最外层电子数等于Y与Z

的最外层电子数之和。Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z»下列叙述正确的是

A.单质的熔点：Y>ZB.X的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z的氧化物均为离子化合物D.气态氢化物稳定性：X>Z

13、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.NH4a和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4a和NH4HCO3固体的方法制氨气

B.向溶液中滴加酸化的Ba（N（h）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO』"

C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

14、下列实验对应的现象及结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

将SO2通入BaCL溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不先生成BaSQ,沉淀，后被氧化

A

溶解

成BaSO4

向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s溶液，然有白色浑浊出现，加入蒸储水后不

B蛋白质变性是不可逆的

后加入蒸馆水，振荡溶解

向酸性KMnCh和H2c2。4的混合液中加入生成气体的速率加快，溶液迅速褪

C可能是该反应的催化剂

一小块MnSO4固体色

得到黑色蓬松的固体，并产生有刺该过程中，浓硫酸仅体现了吸

D将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

激性气味的气体水性和脱水性

A.AB.BC.CD.D

15、碳酸锄［La2(CO3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl

3+6NH4HCO3=La2(CCh)31+6NH4Cl+3cO2T+3H2O,某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸锄。下列说法不

正确的是

A.制备碳酸翎实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F-A-BTDTE-C

B.Y中发生反应的化学方程式为NHyH2O+CaO=Ca(OH)2+NH

C.X中盛放的试剂是饱和NaHCCh溶液，其作用为吸收挥发的HC1,同时生成C(h

D.Z中应先通入CO2,后通入过量的NH3

16、将铝粉与Fe3(h粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为Vi;

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

17、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是

A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2（h

C.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质

D.“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐

18、确被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中确的回收越来越引起人们的重视。

某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有CuzTe）中提取粗硫设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（）

注沿

已知：①“焙烧”后，碎主要以TeCh形式存在

②Te（h微溶于水，易溶于强酸和强碱

A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.为加快“氧化”速率温度越高越好

D.TeCh是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

19、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.Imol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA,则Imol金刚砂含C-Si键的数目也为2NA

B.Ca（HCCh）2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

Ca（HCO3）?+2NaOH=CaCO3J+Na2CO3+2H2O

则Mg（HC（h）2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

Mg（HCO3）,+2NaOH=MgCO3J+Na2CO3+2H2O

C.标准状况下，22.4LCO2中所含的分子数目为NA个，则22.4LCSz中所含的分子数目也为NA个

D.NaClO溶液中通人过量CO2发生了反应：NaClO+CO,+H2O=NaHCO3+HC1O,则Ca（CIO）2溶液中通入

过量CO2发生了：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）,+2HQO

20、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A.氢氧化银溶液与稀硝酸反应：OIT+H+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O

2+

D.碳酸钢溶于稀盐酸中：CO3+2H=H2O+CO2T

21、常温下2mLimoHJNaHCCh溶液，pH约为8,向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCL溶液，有白色沉淀和无

色气体生成。下列说法中氐确的是

++2

A.NaHCCh溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH-)

++

B.NaHCCh溶液中，c(Na)>c(OH)>c(HCO3-)>c(H)

C.加热NaHCCh溶液，pH增大，一定是HCCh-水解程度增大的结果

2+

D.滴加饱和CaCL溶液发生了反应：Ca+2HCO3=CaCO3；+H2O+CO2T

22、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半

径的关系如下图所示。下列说法正确的是

B.W的单质在常温下是黄绿色气体

C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

二、非选择题(共84分)

23、(14分)罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下:

z44产产

F匕r告二*：nB

JruJ

人回

s回HFF

%

8,CH&OHI

O41rO乂jyxOH

/k°A°

FF

回尸F回

回答下列问题：

(1)A的化学名称为__________,D的分子式为__________

(2)由B生成C的化学方程式是一____________O

(3)E-F的反应类型为________一,F中含氧官能团的名称为__________。

（4）上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是

的链状同分异构体有.种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

（6）设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线:（其他试剂任选）。

24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:

（1）A分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为«写出A+B-C的化学反应方程

式：。

②

（2）C（。"）中①、②、③3个一OH的酸性由弱到强的顺序是.

①

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有种。

（4）DTF的反应类型是,ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为moL

写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：o

①属于一元酸类化合物：②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。

PC13CH

（5）已知：R-CH2COOH—R一|一COOHA有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他

ACl

原料任选）。合成路线流程图示例如下：

H,0CHjCOOH

CH2=CH2CH3CH2OHfCH3COOC2H5

僵化K.A岸境要.A

25、（12分）欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成

NCh气体外还会有少量的NO生成；常温下Nth和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存

在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞Ki,持续通一段时间的氮气再关闭K”这样做的目的是一。

(2)装置B瓶的作用是一。

(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2,并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是一；实

验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入_(填“冷”或“热”)的氧气。

(4)为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是一。

(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mLi3.5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL；H+

浓度：l.Omol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，贝!J：

①参加反应的硝酸的物质的量为一.

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是一。

(6)若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可

达到目的，请简述实验过程：一。

26、(10分)实验室常用MnOz与浓盐酸反应制备Cl2。

(1)制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgN。,溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与己知量Cat：。？(过量)反应，称量剩余的CaCO,质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行。现由是o

②进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用0.lOOOmol•L^NaOH标准溶液滴定，选择的指示剂是—，消耗22.00mL,该次滴定测

得试样中盐酸浓度为mol-U1

b.,获得实验结果。

③判断两方案的实验结果(填“偏大”、“偏小”或“准确”).

[已知：Ksp(CaCO3)=2.8xl0\Ksp(MnCO3)=2.3x10"]

④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

a.使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到一中。

b.反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是

（排除仪器和实验操作的影响因素）,至体积不变时，量气管的左侧液面高于右侧液面，此时读数测得的体积

（填“偏大”、“偏小”或“准确”）

（2）若没有酒精灯，也可以采用KMnOq与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置。

27、（12分）氨基锂（LiNH2）是一种白色固体，熔点为390℃,沸点为430'C,溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于

有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示（部分夹持装置已略）:

（DA中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是（从方框中选用，填序号）;

用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3,反应的化学方程式为.

(2)试剂X是,装置D的作用是.

(3)实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是—，可根据E中—(填现象)开始

给锂加热。

(4)某同学经理论分析认为LiN%遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:.

28、(14分)主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基两烯酸缩水油酯GMA(即：八)的合成路线

如下(部分反应所需试剂和条件已略去)：

已知:

9泮

吟+HCNR'j-CN—3_►R'-^-COOH

R(H)R(H)R(H)

请按要求回答下列问题：

(l)GMA的分子式；B中的官能团名称：；甘油的系统命名：

____________________________________________________O

(2)验证D中所含官能团各类的实验设计中，所需试剂有o

(3)写出下列反应的化学方程式：反应⑤：o反应⑧：。

(4)M是H的同分异构体。M有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构：

__________________________________________________________________O

①能发生银镜反应②能使漠的四氯化碳溶液褪色③能在一定条件下水解

(5)已知：{2}°一也△。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路

CH2=CH,?

线流程图：丙烯fr-Brk1•>=_________________________o

i

29、(10分)快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。图1(U3SBF4)和图2是潜在的快离子导体材

料的结构示意图。回答下列问题：

（1）S+2e=S3过程中，获得的电子填入基态S原子的一（填轨道符号）；

（2）BF3+NH3=NH3BF3的反应过程中，形成化学键时提供电子的原子轨道符号是一;产物分子中采取sp3杂化轨道

形成化学键的原子是

（3）基态Li+、B+分别失去一个电子时，需吸收更多能量的是一,理由是_；

（4）图1所示的晶体中，锂原子处于立方体的位置一；若其晶胞参数为apm,则晶胞密度为_g・cm-3（列出计算式即

可）

（5）当图2中方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的），且氯化钠晶胞参数a=564pm。氯化钠晶体中，按照

Ai密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。每一个空隙由一个构成，空隙的空间形状为一；

（6）温度升高时，NaCl晶体出现缺陷（如图2所示，某一个顶点没有Na+,出现空位），晶体的导电性大大增强。该

晶体导电时，在电场作用下迁移到空位上，形成电流。迁移的途径有两条（如图2中箭头所示）：

途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝（距离为x）迁移到空位。

途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道（如图3,小圆的半径为y）迁移到空位。已知：r（Na+）=95pm,

r（Cl）=185pm,血=1.4,6=1.7。

①x=___,y=___；（保留一位小数）

②迁移可能性更大的途径是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.由《物理小识》中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石”可知是以焦炭作

为还原剂的方法来炼铁，A选项正确；

B.煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而燃只由C、H两种元素组成，B选项错误；

C.生铁的含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C选项错误；

D.工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D选项错误；

答案选A。

2、B

【解析】

A.向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，发生：％02+21+2&=12+2%0说明H2O2具有

2+

氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失，发生：SO2+l2+2H2O=SO4+2r+4H,说明SO2具有

还原性，所以H2O2和SO2可以反应生成硫酸为强酸，故A正确；

2+

B.再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失，发生：SO2+l2+2H2O=SO4+2I+4H,体现了SO2的还原性,

故B错误；

C.SO2的价层电子对个数=2+；(6-2X2)=3,孤电子对数为1,硫原子采取sp?杂化，该分子为V形结构，故C正确；

D.H2O2分子中0-0为非极性键，O-H键为极性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷中心不

重合，为极性分子，故D正确；

故选：B„

【点睛】

同种原子形成的共价键为非极性键，不同种原子形成的共价键为极性键；正负电荷中心重合的分子为非极性分子。

3、A

【解析】

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性S>C>SL所以酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸，图1可以证明非金属性强弱：S>C>Si,A正确；

B.过氧化钠为粉末固体，不能利用关闭止水夹使固体与液体分离，则不能控制反应制备少量氧气，B错误；

C.配制物质的量浓度的溶液时，应该把浓硫酸在烧杯中溶解、稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀释，c错误；

D.反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用图中装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反

应物的转化率，D错误；

故选A。

4、D

【解析】

A、由175mL到275mL是与碳酸氢钠反应，而n(Na2co3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCO3---------HC1

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c(HC1)=0.02mol/(275T75)X10-3L=o.2mol/L,A正确；

B、由图像可知，因为175>275-175所以固体混合物为NaOH,Na2cO3,B正确；

C、由方程式可知：2NaHCO3=^=Na2cO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根据

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T可知密闭容器中排出气体的成分O2,H2O,C正确；

D、根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)=n(CO2)="0.02mol"="0.02mol",275ml时溶质是单一的氯化钠，根

据钠守恒可知n(Na2O2)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175mo1,固体的质量为：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D错误;

答案选D。

【点晴】

解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图像信息是解

题关键。另外明确二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是解答的难点和易错点，一定量的Na2(h与一定量的

CO2和HzO(g)的混合物的反应，可看做NazCh先与CO2反应，待CCh反应完全后，NazCh再与H2O(g)发生反应。

5、B

【解析】

A.由图可知，Fe+先转化为FeO+,FeO+后续又转化为Fe+,反应前后Fe+未发生变化，因此Fe+是催化剂，FeO+是中

间产物，A不符合题意；

B,由图可知，反应①的能垒高于反应②，因此反应①的速率较慢，总反应速率由反应①的速率决定，B符合题意；

C.由图可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平

衡常数K减小，C不符合题意；

D.由图可知，总反应方程式为：N2O+CO^CO2+N2,N元素化合价从+1价降低至0价，当有14gN2生成时，即生

成0.5molN2,转移电子的物质的量为0.5molx2=lmol,D不符合题意；

答案为:B.

6、B

【解析】

A.35cl和37cl的原子个数关系不定，则36g氯气不一定是0.5mol,所含质子数不一定为17NA,A不正确；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用电子对的数目都是1.2NA,则5.6g混合气所含共用电子对数目也为1.2N、,B正

确；

C.1个“SiO2”中含有4个Si-o键，则含4moiSi-o键的二氧化硅晶体为ImoL氧原子数为2NA,B不正确；

D.铜与过量的硫反应生成CuzS,6.4g铜转移电子数目为O.INA,D不正确；

故选B。

7、B

【解析】

A.溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；

B.丙烯和环丁烷的最简式均为CH2,故56g混合物中含4moic氏原子团，故含4NA个碳原子，故B正确；

C.标准状况下，CHCb是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.常温下，铝和浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故D错误；

答案选B

【点睛】

本题的易错点为D,要注意常温下，铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，反应会很快停止。

8、D

【解析】

A.Se原子最外层有6个电子，最高价为+6,所以Seth可以被氧化，故A正确；

B.Se与O同族，的分子构型为V型，所以HzSe的分子构型为V型，故B正确；

C.Se与S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和碱溶液反应，所以Se(h能和碱溶液反应，故C正确；

D.同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性Se<S,所以H2s的稳定性强于HzSe,故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查同主族元素性质递变规律，利用同主族元素的相似性解决问题，根据二氧化硫的性质推出SeCh的性质，根据

H2O的分子构型构型推出H2Se的分子构型。

9、B

【解析】

力口执

Mg(NOJ受热易分解，其分解反应为：2Mg(NO3)2—2MgO+4NO2T+O2To

【详解】

A.称量样品-加热-用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解,

A正确；

B.因硝酸镁易分解，称量样品一加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸镁，B错误；

C.称量样品一加热-冷却-称量MgO,根据硝酸镁分解的方程式以及氧化镁的质量可测定Mg(NO3)2-nH2。的

结晶水含量，C正确；

D.称量样品-加NaOH将硝酸镁转化为氢氧化镁，-过滤-加热氢氧化镁分解生成氧化镁冷却一称量MgO,

根据镁原子守恒求解无水硝酸镁的质量，据此求解结晶水含量，D正确。

答案选B。

10、C

【解析】

甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸储的方法分离，而对二甲苯熔点

较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。

【详解】

A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A不符合题意；

B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸情的方法分离，故B不符合题意；

C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是C7H14,故C符合题意；

D、对二甲苯结构对称，有2种H,则一漠代物有2种，故D不符合题意。

故选：Co

11、B

【解析】

A.氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故A错误；

B.标准状况下，22.4L覆气为Imol,一个Ne原子含有10个电子，即Imol就气含有IONA个电子，故B正确；

C.醋酸溶液的体积未知，则无法计算H+数目，故C错误；

D.120gNaHSO4为ImohImolNaHSCh分子中含有ImolNa*和lmolHSO4,则120gNaHSCh分子中阳离子和阴离子

的总数为2NA,故D错误；

故选B。

12、D

【解析】

由题可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序数在Y、Z的主族序数之后，Z的核电荷数为X的2倍，可能确定

X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，结合题中条件可知X、Y、Z分别为：N、Na、Si,据此解答。

【详解】

A.Y、Z分别为Na、Si,Si单质为原子晶体，熔点比钠的高，即Y<Z,A错误；

B.X为N元素，最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，B错误；

C.Y、Z分别为Na、Si,Si的氧化物SiCh为共价化合物，C错误；

D.X、Z分别为：N、Si,气态氢化物稳定性NH3>SiH4,即X>Z,D正确；

答案选D。

13、D

【解析】

A、氯化镂受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成氯化钱，不能制备氨气，选项A错

误；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下H+、NO3-具有强的氧化性,

会把SfV-氧化产生SO4、，不能说明该溶液一定有SO4”，选项B错误；C、Fe与稀HNO3、稀H2s。4

反应均有气泡产生，前者是由于硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，选项C错误;

D、N%遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化铁，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。明确实验现象以及化学反应原理是解答本题

的关键。

14、C

【解析】

A.盐酸的酸性大于亚硫酸，将SO2通入BaCb溶液，不发生反应，不会产生白色沉淀，A错误；

B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s04溶液，有白色浑浊出现，这是蛋白质发生了盐析，加入蒸储水后蛋白质会溶解，

B错误；

C.加有MnSOa的试管中溶液褪色较快，说明MM+对该反应有催化作用，C正确；

D.将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体，是因为蔗糖被浓硫酸脱水碳化

后，又进一步发生了碳和浓硫酸的反应，C被浓硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫气体，D错误；

答案选C。

【点睛】

A容易错，容易错，二氧化硫通入到水溶液中生成亚硫酸，同学会误以为亚硫酸和氯化钢发生复分解反应，相互交换

成分生成亚硫酸钢沉淀，忽视了一般酸和盐溶液发生复分解反应的规律是强酸制弱酸。

15、D

【解析】

A.由装置可知，W中制备CO2,X除去HCLY中制备氨气，在Z中制备碳酸翎，则制备碳酸翎实验流程中导管从

左向右的连接顺序为；F-ATB—DTE-C,A正确；

B.Y中CaO与浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，该反应的化学反应式为：NH3«H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3t，B正确；

C.装置X用于除杂，X中盛放的试剂是NaHCCh溶液，可吸收CCh中的HC1,HCI与NaHCCh反应产生NaCkH2O、

CO2,故其作用为吸收挥发的HCL同时生成CCh,C正确；

D.Z中应先通入后通入过量的CO2,原因为N%在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容

易吸收二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3,D错误；

故合理选项是D。

16、A

【解析】

假设每份含2moi铝，

①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T，2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气

3mol；

②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3FeM+8AlA4ALO3+9Fe,铁和盐酸反应生成氢气

Fe+2HCl=FeCh+H2t，2mol铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；

③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2Al+6HCl=2AlCb+3H2T，2moi铝与盐酸溶液反应生成氢气3moi氢气；

所以Vi=V3>V2,故选A。

17、B

【解析】

A.木材纤维主要成分为纤维素，故A正确；

B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3th,故B错误；

C.蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故C正确；

D.“黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故D正确；

答案选B。

18、D

【解析】

由工艺流程分析可知，铜阳极泥经()2焙烧得到TeCh,碱浸时Te(h与NaOH反应得到NazTeO.”再经过氧化和酸化得

22+2

至(jTe(V,Te(V-与Na2sO3发生氧化还原反应得到粗确，3SO3+TeO4+2H==Tel+H2O+3SO4,结合选项分析即可

解答。

【详解】

A.“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有：珀埸、泥三角、酒精灯和玻璃棒，不能用蒸发皿，A选项错误；

22+2

B.还原时发生反应：3SO3+TeO4+2H==Te；+H2O+3SO4,氧化剂为TeCh*,还原剂SO3%物质的量之比与化学

计量数成正比，故为1:3,B选项错误；

C.“氧化”时氧化剂为H2O2,温度过高，H2O2会分解，氧化效果会减弱，C选项错误；

D.根据上述分析，并结合题干条件，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，Te(h是两性氧化物，碱浸时反应的离子

2

方程式为TeO2+20H=TeO3+H2O,D选项正确；

答案选D»

19、D

【解析】

A.Imol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA,而Imol金刚砂含C-Si键的数目为4NA,A错误；

B.Ca(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应生成CaCCh沉淀，而Mg(HCCh)2溶液中与过量的NaOH溶液反应

时，由于Mg(OH)2的溶度积比MgC(h小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCCh沉淀，B错误；

C.在标准状况下，CO2是气体而CS2是液体，C错误；

D.NaClO和Ca(ClO)2溶液通入过量CO2都是发生反应：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正确；

答案选D。

20、A

【解析】

A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确；

B.澄清的石灰水中Ca(OH)2电离出自由移动的Ca2+、OH离子,不能写化学式，B错误；

C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C错误；

D.BaCCh难溶于水，不能写成离子形式，D错误；

故合理选项是Ao

21、D

【解析】

A.根据电荷守恒可知，NaHCCh溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCOy)+2c(CO3*)+c(OH),A项错误；

B.常温下2mL1mol-L-'NaHCCh溶液，pH约为8,溶液显碱性，溶液中HCCh-水解程度大于其电离程度，c(Na+)>

c(HCOj)>c(OH)>c(H+),B项错误；

C.加热NaHCCh溶液，可能分解为碳酸钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，pH会增大，C项错误；

D.向碳酸氢钠溶液中滴加几滴饱和CaCL溶液，有白色沉淀生成为碳酸钙沉淀，促进了碳酸氢根离子的电离，离子方

2+

程式为：Ca+2HCO3=CaCO3；+H2O+CO2T»D项正确；

答案选D。

22、B

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为0.01mol/L,故为一元强碱，则X为Na元素;

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为O.Olmol/L,

故为一元强酸，则W为C1元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y

>Z>C1,SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。

【详解】

综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大,离子半径越小;离子的电子层越多，离子半径越大,离子半径P3>S2>Cl>Na+,

A错误；

B.W是Cl元素，其单质CL在常温下是黄绿色气体，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y,所以气态氢化物的稳定性：

W>Z>Y,C错误；

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4,二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐,

溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPOZ,产生的HPOj会进一步发生水解反应产生H2P(IT、H3Po4,同时溶液

中还存在H+、OH-,因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的pH与浓度的关系，结合原子半径推断元素是解题关键，

侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。

二、非选择题(共84分)

【解析】

Br

A中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚，在NaOH溶液作用下，A与发生取代反应生成

、),B与B。发生取代反应生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羟基发生取代生成D(

Br

HO'

D经过取代、酯化两个反应后得到E(),最后E中的酯基经碱性条件下水解再酸化生成合成罗氟

)o根据以上分析解答此题。

【详解】

⑴