黑龙江省大庆市第五十七中学2023-2024学年化学九年级第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

黑龙江省大庆市第五十七中学2023-2024学年化学九年级第一学期期中学业质量监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验操作或现象正确的是（部分夹持固定装置已略去）（）A．铁在氧气中燃烧 B．加热高锰酸钾制氧气C．过滤 D．电解水实验2．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是选项操作或现象分子的特性A给篮球充气分子间有间隔B温度计里的酒精热胀冷缩分子大小变化C在花园中可闻到花的香味分子是不断运动的D水通电分解可得到氢气和氧气化学变化中分子是可以再分的A．A B．B C．C D．D3．某KClO3和MnO2组成的混合物中钾元素的质量分数为30%，将13.0g该混合物加热至固体质量不再改变，下列有关说法错误的是A．加热后固体中钾元素的质量分数增加B．共生成3.2g氧气C．加热后，剩余固体的质量为8.2gD．原混合物中MnO2的质量为0.75g4．用自来水养鱼时，残留在水中的氯气会对鱼造成伤害，常加入大苏打(Na2S2O3)来除去水中的氯气。下列有关大苏打的叙述错误的是（）A．大苏打中硫元素的化合价为＋2价B．大苏打的相对分子质量为158C．大苏打中钠、硫、氧元素质量比为2∶2：3D．大苏打由钠、硫、氧三种元素组成5．中国科学院屠呦呦因创造新型抗疟药——青蒿素和双青蒿素获诺贝尔生理学和医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的叙述正确的是()。A．青蒿素属于混合物B．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成C．一个青蒿素分子中含有11个氢分子D．青蒿素由3种元素组成6．下图是测定空气中氧气含量的实验装置，(装置气密性良好)，有关分析中正确的是()A．进入集气瓶中的水约占烧杯中水的五分之一B．燃烧匙中的药品可以是木炭C．氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一D．燃烧停止后立即打开弹簧夹7．下列过程中发生了化学变化的是（）A．清洗蔬菜 B．苹果榨汁 C．麦磨成面 D．葡萄酿酒8．奠定近代化学基础的是()A．电子的发现 B．元素周期表 C．原子论和分子学说 D．炼丹术和炼金术9．想一想，CuO和CO2为什么可归为一类。据此，下列物质中只有一种与这两种物质归为同类。该物质是（）A．KMnO4 B．MgO C．NaCl D．O210．实验室制取气体选择收集方法时，在下列性质中，必须考虑的是()。①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应。A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述正确的是（______）A．乳酸由三种元素组成B．乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2C．乳酸中碳元素的质量分数最大D．________；三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：(1)写出有标号仪器的名称：①______②______。(2)用高锰酸钾制取氧气的文字表达式或符号表达式为___，为了收集较纯净的氧气，最好选用的收集装置是___(填序号)，若用装置G收集氧气则气体应从__(填“a”或“b”)通入。(3)用装置C制取的氧气，反应的文字或符号表达式为____，装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是____。(4)利用D装置收集一瓶氧气，进行铁丝在氧气中燃烧的实验，为了避免集气瓶炸裂，应采取的措施是___。(5)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。选择的发生装置为____(填字母)；用装置E也可收集甲烷，利用了甲烷____的物理性质；用装置F收集甲烷，原因是____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．（一）小明在实验室观察完品红扩散实验后，想把变红的水做一个简单的处理后再排入下水道。请根据如图相关信息，回答下列问题：（1）图2过滤操作中必须用到的玻璃仪器分别是______、______、烧杯，请指出该操作过程中的其中两处错误______、______。（2）小明同学将红色液体按过滤的正确操作完成后，发现过滤后的液体中仍有少量品红固体，则造成这种情况可能的原因是（填一种即可）______（3）水是一种重要的资源，人类离不开水。在很长一段时期内，人类不了解水到底是由什么组成的。直到18世纪末，人类通过电解水实验才最终认识了水的组成。下列实验也能证明水是由氧元素和氢元素组成的是______（填序号）A氢气在氧气中燃烧B石蜡在空气中燃烧C水的蒸发D水的净化（二）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：______。小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：（提出猜想）除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。（完成实验）按下表进行试验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。实验编号实验药品分解温度（℃）①KClO3580②KClO3、MnO2（质量比1：1）350③KClO3、CuO（质量比l：1）370④KClO3、Fe2O3（质量比1：1）390（分析数据、得出结论）（1）由实验______形成对比，证明猜想合理；（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是______。（反思）（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和______；（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证______。14．同学们可以通过下列方式认识空气。（组成角度）在氮气、氧气、氦气、二氧化碳、二氧化硫气体中。用化学用语填写：不是空气的组成成分会引起酸雨的气体是__；可用于代替氢气填充气球的是_____；人类时刻都离不开空气，是因为有_____；会引起温室效应的气体是_____,写出实验室检验该气体的化学方程式_________②为测定空气中氧气体积分数，设计如图实验。I．该实验中红磷需要过量的原因是__________；II．红磷燃烧的现象是_________，反应的化学方程式_____________；III．冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是_______；某同学用该装置做测定空气中氧气体积分数实验时，其它操作步骤都正确，但止水夹没夹紧，则所测定的氧气体积分数结果____（填偏大或偏小或不影响）（微观角度）①用“化学符号”或“图示”填空。图示______化学符号___N2_____②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若忽略空气中其它成分，如图可表示空气微观模型的是________（填选项）。（变化角度）在一个标准大气压下，空气中部分组分的沸点如下：组分氮气氧气二氧化碳沸点（℃）-195.8-183.0-78.4燃着的木条置于盛有液态空气（-200℃）的钢瓶口，观察到的现象是____。②下列叙述错误的是_____。A．食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质比较稳定；B．工业上分离液态空气制取氧气是化学变化C．从冰箱里拿出汽水，瓶子外表有液珠，说明空气中有水蒸气D．久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．成熟的橘子中会散发出一种稍有香味的乙烯气体(C1H4)，这种气体能将香蕉等还未成热的水果催熟。(1)C1H4由碳、氢元素的质量比为_____；(1)乙烯可以在空气中燃烧C1H4+3O11CO1+1H1O．若用该反应获取13.1gCO1．需要C1H4的质量是_____？16．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu－Zn），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

第一次

第二次

第三次

连续加入盐酸的体积/mL

10

10

10

生成氢气的质量/g

0.08

0.08

0.04

(1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气g；(2)求该合金中铜的质量分数。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误。

B、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，且导管伸入太长，图中所示装置错误。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。D、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，图中所示实验现象正确。

故选D。2、B【解析】

A、分子间有间隙，故可以给篮球充气，故正确；B、温度计里的酒精热胀冷缩是由于分子的间隙变大了，而分子的大小没变，故错误；C、分子是不断运动的，故在花园中可闻到花的香味，故正确；D、水通电分解可得到氢气和氧气说明化学变化中分子是可以再分的，故正确。故选B。3、B【解析】

A、加热时，氯酸钾在二氧化锰催化作用下，分解生成氯化钾和氧气，固体的质量不断减小，钾元素在化学反应过程中质量不变，固体中钾元素的质量分数增加，故A正确；B、13g混合物中钾元素的质量=13g×30%=3.9g，KClO3和MnO2组成的混合物中KClO3的质量=3.9g÷39122.5×100%=12.25g，设：12.25g的氯酸钾完全反应生成氧气的质量为x。24596=12.25gxx=4.8g。反应过程中共生成4.8g氧气，故B错误；C、根据B选项分析和质量守恒可知，加热后，剩余固体的质量=13g-4.8g=8.2g，故C正确；D、根据B选项分析可知，原混合物中4、C【解析】

A、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×3=0，则x=+2价，故选项说法正确。

B、大苏打的相对分子质量为23×2+32×2+16×3=158，故选项说法正确。

C、大苏打中钠、硫、氧元素质量比为（23×2）：（32×2）：（16×3）≠2：2：3，故选项说法错误。

D、大苏打由钠、硫、氧三种元素组成的，故选项说法正确。

故选：C。5、D【解析】

A、青蒿素是由一种物质组成的，故是纯净物，故错误；B、青蒿素是有机物，是由分子构成的，1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，故错误；C、一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，青蒿素中不含有氢分子，故错误；D、由化学式可知，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确。故选D。6、C【解析】A、图中进入集气瓶的水约占集气瓶容积的五分之一，不是约占烧杯中水的五分之一，错误；B、木炭与氧气反应生成物二氧化碳气体，装置内压强基本不变，水不能倒吸，不能用于该实验，错误；C、测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量，因此氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一，正确；D、气体的体积随温度的升高而变大，燃烧结束后，集气瓶内气体还没有完全冷却，立即打开弹簧夹，会造成进入集气瓶内的水的体积变小，使测得氧气的体积偏小，错误。故选C。7、D【解析】

A、清洗蔬菜，没有其他物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；B、苹果榨汁，没有其他物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；C、麦磨成面，没有其他物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；D、葡萄酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故D符合题意。故选D【点睛】化学变化与物理变化最本质的区别是：是否有其他物质生成。8、C【解析】A、电子的发现，人们开始揭示原子内部的奥秘，不是奠定近代化学基础的理论，故选项错误；B、元素周期律的发现使化学的学习和研究变得有规律可循，不是奠定近代化学基础的理论，故选项错误；C、原子和分子学说是认识和分析化学现象及本质的基础，是奠定了近代化学基础的理论，故选项正确；D、炼丹术和炼金术，是化学的原始形态，不是奠定近代化学基础的理论，故选项错误；故选C。点睛：化学的发展史可分为三个阶段：古代化学、近代化学、现代化学，在古代对化学的认识只停留在表象阶段，到了近代，道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论-分子学说，奠定了近代化学的基础9、B【解析】

CuO和CO2可归为一类，因为它们都属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化镁是由氧元素和镁元素组成的化合物，属于氧化物，可以和CuO、CO2归为一类。故选B。10、D【解析】

实验室根据气体的密度、溶解性、能否与水反应选择气体收集方法，密度比空气大用向上排空气法，密度比空气小用向下排空气法，不溶于水，不和水反应可用排水法收集，故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、略略【解析】由乳酸的结构式可知，一个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，其化学式为：C3H6O3。A、由乳酸的化学式可知，乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；B、一个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为3：6：3=1：2：1，故选项说法错误；C、乳酸中碳原子的相对原子质量之和为12×3=36，氢原子的相对原子质量之和为1×6=6，氧原子的相对原子质量之和为16×3=48，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最高，故选项说法错误；D、由图可知，乳酸是由乳酸分子构成的。故选A，填：乳酸是由乳酸分子构成的。点睛：根据信息，灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、试管集气瓶高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；Ea过氧化氢水+氧气或H2O2H2O+O2能控制反应速率集气瓶盛少量水或集气瓶铺一薄层细沙A难溶于水甲烷密度比空气小【解析】

（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是试管；②是集气瓶；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；排水法收集的氧气纯净，氧气密度比空气大，所以为了收集较纯净的氧气，最好选用排水法，收集装置是E，氧气密度比空气大，若用装置G收集氧气则气体应从a通入；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，表达式为：过氧化氢水+氧气或H2O2H2O+O2；分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是：可以控制反应的速率；（4）利用D装置收集一瓶氧气，进行铁丝在氧气中燃烧的实验，为了避免集气瓶炸裂，应采取的措施是：在集气瓶底部装少量的水或细沙；（5）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷密度比空气小，不易溶于水，所以选择的发生装置为A；用装置E也可收集甲烷，利用了甲烷不易溶于水的物理性质；用装置F收集甲烷，原因是：甲烷密度比空气小。【点睛】氧气的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空气法”两种．选取的原因（即理论依据）分别是根据氧气不易溶于水且不与水发生反应和密度比空气的大且不与空气的成分发生反应。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、漏斗玻璃棒未用玻璃棒引流漏斗的尖端未紧靠烧杯的内壁滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、烧杯不干净等）A氯酸钾氯化钾+氧气①④MnO2化学性质不变将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热，测定分解温度【解析】

（一）（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、烧杯，该操作过程中：未用玻璃棒引流、漏斗的尖端未紧靠烧杯内壁两处明显错误；

（2）小明同学将红色液体按过滤的正确操作完成后，发现过滤后的液体中仍有少量品红固体，则造成这种情况可能的原因是滤纸破损或液面高于滤纸边缘、烧杯不干净等；

（3）化学反应前后元素种类不变，所以还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是氢气在氧气中燃烧生成水，即A；（二）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为氯酸钾氯化钾+氧气；[分析数据、得出结论]（1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂，可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理；（2）分解时所需温度最低的，催化效果最好，则实验所用的三种物质，MnO2的催化效果最好；[反思]（1）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，故要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；（2）要想证明颗粒大小会影响催化效果，可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热，测定分解温度即可。14、SO2HeO2CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O使氧气充分反应完大量白烟，放出热量4P＋5O22P2O5烧杯中的水倒流入广口瓶中约1/5体积偏大2N2NO2C燃着的木条熄灭B【解析】

组成角度：①根据空气的成分性质及各成分的体积分数分析解答；②根据测定空气中氧气体积分数实验的原理、现象、结论、发生的反应及注意事项分析解答；微观角度：①根据微粒的构成、化学式的意义分析回答；②根据空气的组成分析判断；变化角度：①根据分离液态空气制氧气的原理及氮气不能支持燃烧解答；②根据空气的成分的性质进行分析解答。【详解】组成角度：①在氮气、氧气、氦气、二氧化碳、二氧化硫气体中，二氧化硫不是空气的成分，二氧化硫在空气易形成酸雨。所以会引起酸雨的气体是二氧化硫，化学式是SO2；氦气的密度较小且化学稳定，可用于代替氢气填充气球，化学式中He；氧气能供给呼吸。人类时刻都离不开空气，是因为有氧气，化学式是O2；会引起温室效应的气体是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用来检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；②I．该实验的原理是利用磷在空气中燃烧，消耗氧气，容器内压强减小，使水进入容器，根据进入容器中水的体积来确定空气中氧气的体积。该实验中红磷需要过量的原因是使氧气充分反应完，实验结果更准确；II．红磷燃烧的现象是大量白烟，放出热量，磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式4P＋5O22P2O5；III．冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是烧杯中的水倒流入广口瓶中约1/5体积；某同学用该装置做测定空气中氧气体积分数实验时，其它操作步骤都正确，但止水夹没