2022年各地高考化学真题分类汇编：沉淀溶解平衡

2022高考化学真题

专题沉淀溶解平衡

一、单项选择题

(BaSO)<K(BaCO)

1.(2022•全国高考真题)一样温度下,Ko某温度下，饱和

/Qsp3

的关系如下图。

&

「k

qoZ

ouS

s)

3

v工

M耳4

,

3Z.

L

o345o

.o2:.o,07.08.

■lg[c(Ba^]

以下说法正确的选项是

A.曲线①代表BaCO的沉淀溶解曲线

3

B.该温度下BaSO的K(BaSO)值为[0x10-10

4sp4

C.加适量BaCI2固体可使溶液由a点变到b点

()C(SO2-)

D.CBa2+=10-5」时两溶液中,4、=10y「y

CCO2

【答案】B

【解析】

A.由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSC>4

的沉淀溶解曲线，选项A错误;

B曲线①为溶液中Tg[c(Ba2+)]与一lg[c(S°2-)]的关系，由图可知，当溶液中一|g[c(Ba2

BaSO4

+)]=3时,-lg[C(SO2-)=7,则一lg|K(BaSO)]=7+3=10,因此K(BaSO)=l.OxlO-io,选

4sp4sp4

项B正确;

C向饱和BaSOq溶液中参加适量Bad2固体后，溶液中C(Ba2,)增大，依据温度不变则长用(BaSC\)

不变可知，溶液中c(SO；-)将减小，因此a点将沿曲线①向左上方移动，选项C错误；

C6O2-)

D由图可知，当溶液中C(Ba2+)=10-5」时，两溶液中(41。飞=10y-y,,选项D

C^COp10-y.

错误;

答案选B。

2.(2022•全国高考真题)以下过程中的化学反响，相应的离子方程式正确的选项是

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2-+CaSO=CaCO+SO2-

3434

B.过量铁粉参加稀硝酸中：Fe+4H++NO-=Fe3++NOT+2HO

32

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A13++4OH-=A1O+2HO

22

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：CU2++S2-=CuSJ

【答案】A

【解析】

A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化犯难溶的碳酸钙，离子方程式为：

C02-+CaSO=CaCO+SO2-,故A正确；

3434

B.过量的铁粉与稀硝酸反响生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：

3Fe+8H++2NO-=3Fe2++2NOt+4HO,故B错误；

32

C.硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反响生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：

AI3++3OH-=A1(OH)3I,故C错误；

D.硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：CU2++H2S=CUSI+2Hs

故D错误；

答案选A。

二、工业流程题

3.(2022•广东高考真题)对废催化剂进展回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝

(A1)、铝(MO)、银(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的局部流程如下：

NaOH(S)过量8,适量BaClj溶液

->BaMoOJS)

废催化剂澹液】沉铝

过潴

，球液in

含N10体

：25C时，HCO的K=4.5x10-7,K=4.7x10-“；K（BaMoO）=3.5xl0-s.

23ala2sp4

K（BaCO）=2.6xlg；该工艺中，pH>6.（）时，溶液中Mo元素以MoO?的形态存在。

sp34

⑴“焙烧”中，有NaMoO生成，其中M。元素的化合价为。

24

（2）“沉铝”中，生成的沉淀X为o

（3）“沉铝”中,PH为7.0。

①生成BaMoO的离子方程式为。

4

②假设条件把握不当，也会沉淀。为避开BaMoO中混入BaCO沉淀，溶液中

4

BaCO3

3

c（HCO-）：c（MoO2）=------（列出算式）时，应停顿参加BaCl溶液。

342

（4）①滤液EQ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y,Y为。

②往滤液HI中添加适量NaO固体后，通入足量_______（填化学式）气体，再通入足量CO,,

可析出Y。

（5）高纯AlAs（碑化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如下图，图中所示致密

保护膜为一种氧化物，可阻挡H,O,刻蚀液与下层GaAs（碑化钱）反响。

HQ网蚀液

光刻施膜

GaAs

___________-AlAs

GaAs

致密保护膜

\GaAs

Js-AlAs

GaAs

①该氧化物为O

②：Ga和A1同族，As和N同族。在H0与上层GaAs的反响中，As元素的化合价

22

变为+5价，则该反响的氧化剂与复原剂物质的量之比为。

【答案】+6A1(OH)MoO”+Ba2+=BaMoO|lx10-7mol/Lx2.6x10-9

3444.7x10-11x3.5x108

NaHCONHAlO4:1

3323

【解析】

(I)“焙烧”中，有NaMoO生成，其中Na和O的化合价为+1和2依据化合价的代数和

24

为0可知，Mo元素的化合价为+6。

(2)“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀X为A1(OH)。

3

(3)①滤液II中含有铝酸钠，参加氯化钢溶液后生成BaMoO沉淀，该反响的离子方程式为

4

MoO2-+Ba2+=BaMoO|。

44

②假设开头生成BaCO沉淀，则体系中恰好建立如下平衡:

3

HCO+BaMoO一BaCO+MoO2-+H+,该反响的化学平衡常数为

34T—34

《H+)《MOO2-)c(H+)c(CO2-)c(MoO2-)c(Ba2+)KK(BaMoO)

K=4=34=m4o为避开

《HCO)c(HCO)c(CO2)c(Ba2+)K(BaCO)

333sp3

R分McCRMC《H+)《MOO2-)KK(BaMoO)“”

BaMoO中混入BaCO沉淀，必需满足一」一4a,J，由于沉钥

434HCO-)K(BaCO)

3s/>3

中pH为7.0,《H+)=1x10-7mol/L,所以溶液中一M0°3)=Naf/BaMoOJ

《HCO-)1x10-7mol/LxK(BaCO)

()()’3

时，开头生成BaCO沉淀，因此，cHCO-：cMoOz=

334

1x10-7mol/LxK(BaCO)1x10-7mol/Lx2.6x10-9七,百历合4阳

s'3,=时，应停顿参加1rlBaCl溶液。

KK(BaMoO)4.7xl0-nx3.5xl0-s2

tilsp4

(4)①滤液I中参加过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠,

过滤得到的滤液n中含有碳酸氢钠和铝酸钠。滤液n中参加适量的氯化钢溶液沉钥后，因此,

过滤得到的滤液HI中，主要存在的钠盐有NaCl和NaHCO,故丫为NaHCO。

33

②依据侯氏制碱法的原理可知，往滤液口中添加适量NaCl固体后，通入足量NH,再通入

3

足量CO,可析出NaHCO。

23

（5）①由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由H0与AlAs反响生成的，联

22

想到金属铝外表简洁形成致密的氧化膜可知，该氧化物为A】0。

23

②由Ga和Al同族、As和N同族可知，GaAs中显+3价（其最高价）、As显-3价。在H0

22

与上层GaAs的反响中，As元素的化合价变为+5价，其化合价上升了8,As元素被氧化，

则该反响的氧化剂为H0,复原剂为GaAs。H0中的0元素为价，其作为氧化剂时,

2222

。元素要被复原到-2价，每个H0参与反响会使化合价降低2,依据氧化复原反响中元素化

22

合价上升的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反响的氧化剂与复原剂物质的量之比为

8:24:1。

4.（2022•河北高考真题）绿色化学在推动社会可持续进展中发挥着重要作用。某科研团队设

计了一种熔盐液相氧化法制备高价铭盐的工艺，该工艺不消耗除辂铁矿、氢氧化钠和空气以

外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe-Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流

程如图:

气体A

培融NaOHH2O(i)

Na£iO』溶液西N例7

FefCQ立一岛温连续乳化1T&①卜窣修NaOH溶液（循环）

（含AigMgO）

过最'i体A

浊渣I

七色」AUOHMSH

溶液r物质v的溶液

过量:气体A+HQ（g）一工序②

K"T¥1MgCO,(s)-I燃烧卜-

MgO(s)

同体111混合气体IV

答复以下问题：

（1）高温连续氧化工序中被氧化的元素是（填元素符号）。

（2）工序①的名称为

（3）滤渣的主要成分是_（填化学式）。

（4）工序③中发生反响的离子方程式为.

⑸物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH,此时发生的主要反响的化学方程式为可

代替NaOH的化学试剂还有(填化学式)。

(6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序(填“①”或"②”或“③”或“④”)参与内循

环。

⑺工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为(通常认为溶液中离子浓度小于

10-smol・L-i为沉淀完全；Al(OH)+OH-Al(OH)-；K=1OO.63,K=10K[Al(OH)1=10-33)

34wsp3

【答案】Fe、Cr溶解浸出MgO、Fe2O3

22

2Na++2CrO-+2CO2+H2O=CrO-+2NaHCO314Fe(CrO,)2+

高温

7O2+16NaHCO3=^8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO,+8H,ONa2co3②8.37

【解析】

(1)由分析可知，高温连续氧化工序中被氧化的元素是铁元素和格元素，故答案为：Fe、Cr；

(2)由分析可知，工序①为将氧化后的固体加水溶解浸出可溶性物质，故答案为：溶解浸出；

(3)由分析可知，滤渣I的主要成分是氧化铁和氧化镁，故答案为：MgO、Fe2O3；

(4)工序③中发生的反响为铭酸钠溶液与过量的二氧化碳反响生成重铭酸钠和碳酸氢钠沉淀，

反响的离子方程式为2Na++2CrO〉+2CC)2+H,O=CrO2-+2NaHCOJ,故答案为：

427

2Na++2CrO2-+2CO,+H,O=CrO2-+2NaHCO，l；

427

(5)碳酸氢钠代替高温连续氧化工序中的氢氧化钠发生的主要反响为高温下，，FeCrO?)?与氧气

和碳酸氢钠反响生成倍酸钠、氧化铁、二氧化碳和水，反响的化学方程式为4Fe(CrC>2)2+

高温

7O2+16NaHCO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；假设将碳酸氢钠换为碳酸钠也能发生类

高温

似的反响，故答案为：4Fe(CrO2),+7O2+16NaHCO3^=8Na2CrO4+2Fe,O3+16CO2+8H2O；

(6)热解工序产生的混合气体为二氧化碳和水蒸气，将混合气体通入滤渣1中可以将氧化镁转

化为碳酸氢镁溶液，则混合气体最适宜返回工序为工序②，故答案为：②；

(7)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的反响为

A1(OH)-+H+?A1(OH)+HO,反响的平衡常数为

432

K=/1、________c(OH)=1=1013.37,当c[Al(0H3]为

1CC

c[Al(0H)~]c(H»jcfAl(OH)-](H*)(OH)K-K4

44w

10-5mol/L时，溶液中氢离子浓度为____(1)■____=1mol/L=10-8.37mol/L,则溶

c[AlOH]K105xl0i3.37

4।

液的pH为8.37,故答案为：8.37o

5.(2022,全国高考真题)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO、SiO、AlO、MgO、

2223

Ca0以及少量的Fe?。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

热水氮水

IT丑t,

高软炉渣~~标复1"章u分步沉淀一氧氧化物沉淀

II

尾气水浸渣母液①

-*■京溶一►水解一►Ti^'xHjO

醴酸溶渣热水母液②

该工艺条件下，有关金属离子开头沉淀和沉淀完全的PH见下表

金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+

开头沉淀的PH2.23.59.512.4

沉淀完全Q=L0xl0■5mol♦LT）的pH

3.24.711.113.8

答复以下问题:

⑴“焙烧，，中，TiO、SiO几乎不发生反响，AlO、MgO、CaO、Fe。转化为相应的

222323

硫酸盐，写出AlO转化为NHA1(SO)的化学方程式。

23442

(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0,在“分步沉淀”时用氨水逐步调整pH至11.6,依次析出的

金属离子是。

⑶“母液①"中Mg2+浓度为molL-U

(4)“水浸渣”在160'C“酸溶”最适合的酸是。“酸溶渣”的成分是、。

(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiOxHO沉淀，该反响的离子方

22

程式是O

(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸取尾气，经处