第三章-第二节-第2课时

2023/12/28第三章第二节第2课时一、氧化铝1.物理性质[知

识

梳

理]色态溶解性熔点硬度_____色固体_____溶_______________白难很高很大2.化学性质Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。3.用途(1)冶炼金属_____的原料；(2)良好的________材料。Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋铝耐火【自主思考】1.氧化铝可以制造耐火坩埚，这是利用了它的什么性质？能否用它来熔化NaOH固体？提示应用了Al2O3熔点高的性质。不能用它来熔化NaOH固体，因为氧化铝和熔融NaOH反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。二、氢氧化铝1.物理性质(1)色态：____________物质。(2)溶解性：______溶于水。2.实验室制备(1)试剂：常用Al2(SO4)3溶液与_________反应制取氢氧化铝。(2)现象：生成____________沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。(3)化学方程式：________________________________________________。(4)离子方程式：________________________________________________。白色胶状不氨水白色胶状Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO43.化学性质4.用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。(2)利用其________性，可用作胃酸中和剂。Al(OH)2＋3H＋===Al3＋＋3H2O弱碱【自主思考】2.为什么用氨水与硫酸铝反应制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液呢？提示因NaOH溶液能溶解Al(OH)3，二者反应：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，而氨水是弱碱溶液，与Al(OH)3不反应，故实验室常用氨水制备Al(OH)3。三、硫酸铝钾(1)KAl(SO4)2电离方程式：_________________________________。(2)氢氧化铝胶体1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)氢氧化铝可作胃酸的中和剂(

)(2)Al2O3熔点高，可用作耐高温材料(

)(3)把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀(

)(4)明矾作净水剂，明矾起还原作用(

)(5)制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液(

)答案(1)√

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×[效

果

自

测]2.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是(

)A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液C.盐酸 D.氨水答案D3.回答下列问题：(1)氢氧化铝可以治疗胃酸过多，利用了Al(OH)3的________性质。(2)实验室常用Al2(SO4)3与氨水反应制备Al(OH)3，用离子方程式表示不选用NaOH溶液的理由：___________________________________________________。(3)向明矾的溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液的离子方程式为_______________。探究一、铝的化合物之间的相互转化——“铝三角”【探究讨论】1.向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，产物是什么？NaOH过量呢？提示Al(OH)3NaAlO22.向NaAlO2溶液中滴加少量盐酸，产物是什么？盐酸过量呢？提示Al(OH)3AlCl3【点拨提升】1.转化关系图【典题例证1】A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A______，C______，D______，E______。(2)写出下列反应的离子方程式：①A→B：_______________________________________________________，②B→E：________________________________________________________，③C→E：______________________________________________________，④F→E：______________________________________________________。解析题目应以B物质作为突破口：【学以致用1】A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，B为白色难溶固体，E易溶于水。(1)写出化学式：A________、B________、C________、D________。(2)写出下列反应的化学方程式：B→C________________________________________________________。B→D________________________________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：A→D________________________________________________________。C→D_________________________________________________________。解析从转化关系图可知A、B、C均能与盐酸、NaOH溶液反应，A受热能分解，故A、B、C分别是Al(OH)3、Al2O3和Al，D、E为AlCl3、NaAlO2。探究二、有关Al(OH)3沉淀的图像分析【探究讨论】1.向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液，有什么现象？含铝粒子的转化形式怎样？2.向NaAlO2溶液中逐滴加入稀HCl，有什么现象？含铝粒子的转化形式如何？【点拨提升】1.Al(OH)3生成与计算关系(1)相关图像①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量生成Al(OH)3所需要的NaOH与溶解Al(OH)3所需要的NaOH的物质的量之比为3∶1。②向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量生成Al(OH)3所需要的HCl与溶解Al(OH)3所需要的HCl的物质的量之比为1∶3。③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量④向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液至过量2.滴加过程中铝元素存在形式的分析(1)向1L1mol·L－1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：(2)向1L1mol·L－1的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸：【典题例证2】将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.0mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。试求：(1)原合金中铝的质量分数。(2)盐酸的物质的量浓度。答案(1)36%(2)8.0mol·L－1解析AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：一种方式为向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，开始就有沉淀生成后沉淀溶解，且前后消耗NaOH的物质的量之比为3∶1，显然符合本题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；据此可判断A、C、D正确。另一种方式为向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀，不符合本题。答案B1.有关铝和它的化合物的说法错误的是(

)A.用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C.氧化铝是一种高熔点物质，是一种较好的耐火材料D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药解析若用Al2O3材料制成的坩埚熔化烧碱，会损坏坩埚，因为两者会发生反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。答案

A答案C3.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是(