上课盐类的水解cj

专题3溶液中的离子反应盐类的水解反应某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意.回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险.被蜂蛰伤莫大意－－采槐花的老太差点送了命！【新闻链接】：健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：【网络搜索】：H2CO3H++HCO3－被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).H2CO3H++HCO3－【思考】：当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.思考与交流:2.Na2CO3、NaHCO3属于哪类物质？3、NaHCO3溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了什么？3.盐溶于水后显酸性，碱性，还是中性呢？它们的酸碱性会如何呢NaCl溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液盐溶液?检测下列溶液的酸碱性,填写下表：被测物pH试纸颜色pH值酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液中性碱性碱性酸性酸性=7<7<7>7>7实验结果分析：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性⒈盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“都强显中性”。

判断下列盐溶液的酸碱性

1组：KNO3、Na2CO3、NH4Cl2组：NaCl、Na3gCl2、Na2SO4CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH弱酸强碱盐呈碱性（以CH3COONa溶液为例）：C(H+)<C(OH-)碱性CH3COONa溶液H2OH++OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

强酸弱碱盐呈酸性（以NH4Cl溶液为例）：酸性

NH4Cl溶液

C(OH-)<C(H+)NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

NH4++H2ONH3.H2O+H+

NaCl=Cl-+Na+H2OH++OH-由于NaCl溶于水后电离产生的Na+、Cl-都不能与水电离产生的H+或OH-结合，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性。强酸强碱盐呈中性（以NaCl溶液为例）：请分析氯化铝、碳酸钠、硝酸钾溶液分别呈酸性、碱性、中性的原因。盐类水解1、定义：在水溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。2、条件：在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。3、实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。四、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF+NaOHF–+H2OHF+OH–（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3离子方程式：HCO3–+H2OH2CO3+OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+四、盐类水解方程式的书写：先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子+水弱酸(弱碱)+OH–(H+)盐+水酸+碱1.试写出下列各盐在水溶液中的水解方程式:Fe2(SO4)3、NaClO、Na2SFe2(SO4)3+6H2O⇌2Fe(OH)3+3H2SO4NaClO+H2O⇌HClO+NaOHFe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ClO-+H2O⇌HClO+OH-S2-+H2O⇌OH-+HS-NaHS+H2O⇌NaOH+H2SNa2S+H2O⇌NaOH+NaHSHS-+H2O⇌OH-+H2S课堂巩固练习5、水解的规律：⑴有__才水解；⑵越__越水解；⑶谁__显谁性；同强显__性。弱弱强中记住啦！在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–DExercises下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤如何判断盐在水溶液中的酸碱性1、正盐：强酸强碱盐：如：Na2SO4强酸弱碱盐：如：NH4NO3强碱弱酸盐：如：Na2S弱酸弱碱盐：如：CH3COONH4？2、弱酸的酸式盐：比较酸式盐的水解与电离程度的大小水解电离：如：NaHCO3NaHS水解电离：如：NaHSO33、强酸的酸式盐:如：NaHSO4呈中性呈酸性呈碱性具体定呈碱性呈酸性〉〈呈酸性（一）内因：盐的本性（越弱越水解）①、不同弱酸对应的盐NH4ClMgCl2AlCl3<>②、不同弱碱对应的盐对应的碱酸性>>NH3·H2OMg(OH)2Al(OH)3<<HClOH2CO3对应的酸NaClONaHCO3碱性Na2CO3NaHCO3>碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>③、同一弱酸对应的盐多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势（NaHSO3例外）物质的量相同的下列溶液，由水的电离程度由大到小的顺序是①.NaHSO4②.NaHCO3③.Na2CO3④.Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④①②C练习NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl讨论：氯化铵溶液中离子种类？并比较离子数目大小？在CH3COONa溶液中存在哪些离子，这些离子的浓度由大到小的顺序为。c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-课堂巩固练习2.下列方程式中，属于水解反应的是（）A、HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-B、HCO3-+OH-⇌CO32-+H2OC、SO3+H2O⇌H2SO4D、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-D课堂巩固练习课课练29(五)、溶液中微粒浓度以CH3COONa为例：1、一个不等式（除水外）＞2、三个守恒（1）物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。在晶体中[Na+

][CH3COO-]在溶液中+（2）电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。注意：电中性：不是，而是正电荷数=负电荷数不同:离子浓度、电荷浓度。（3）水电离的OH-与H+守恒+溶质物料守恒式溶剂物料守恒式电荷守恒式在纯水中[H+]

[OH-]HCO3

-

+

H2OH2CO3

+

OH-NaHCO3溶液HCO3

-CO32

-+

H+

NaHCO3

H+

+HCO3

-

H2CO3CO2+H2O++[OH-]=[H+]+[H2CO3

]+[CO2]-[CO32

-]H+守恒Na2HPO4溶液HPO4

2-

+

H2OH2PO4

-

+

OH-HPO4

2-

PO4

3-

+

H+

Na2HPO4

2Na+

+HPO4

2-

H2PO4

-

+

H2OH3PO4

+

OH-+2+3[Na+

]=[HPO4

2-

]+[H2PO4

-

]+[H3PO4

]+[PO4

3-

]12[OH-]+[PO4

3-]=[H+]+[H2PO4

-

]+2[H3PO4

]OH-守恒H+守恒Na2S溶液Na3PO4溶液[OH-]=[H+]+[HPO4

2-]+2[H2PO4

-

]+3[H3PO4

]H+守恒[Na+

]=[S2-

]+[HS-

]+[H2S

]12+[OH-]=[H+]+[HS-

]+2[H2S

]H+守恒[Na+

]=[PO4

3-

]+[HPO4

2-

]+[H2PO4

-

]+[H3PO4

]13+3+(六)、解释某些现象或事实（1）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+

Mg+FeCl3Mg

+2H+Mg2++

H2

↑或：3Mg+2Fe3+

+

6H2O3Mg2++

2Fe(OH)3

↓

+3H2

↑CaCO3+NH4ClNH4++H2ONH3·

H2O

+H+

CaCO3

+2H+Ca2++CO2↑

+

H2O（2）不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3

+

3Na2S+6H2O2Al(OH)3

↓+3H2S↑+6NaCl2Al+

3SAl2S3（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△三、盐类水解的应用.(1).明矾的净水原理.FeCl3也能净水，原理与明矾相同.明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.(2).纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理.

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHC17H35COONa+H2OC17H35COOH+NaOH1.生活中的应用.(3).农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.”你知道肥分损失的原因吗？草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.NH4+＋H2ONH3·H2O+H+(4).炸油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱?Al3++3H2OAl(OH)3+3H+CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-(5).灭火器原理.塑料筒里面放入的什么是药品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-2.实验室中的应用.(1).利用盐溶液的酸碱性.①.水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞,如K2CO3、NaHCO3.②.NH4Cl溶液除锈.(2).溶液配制常要考虑水解因素.配制易水解的盐溶液时，一般先用对应的酸或碱来溶解，再用蒸馏水稀释，但要注意不引入杂质离子.如何配制FeCl3溶液？将FeCl3粉末溶于稀盐酸后加水稀释.投入Zn会产生什么现象？如何配制FeCl2溶液？将FeCl2溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉.CH3COONa+H2O中和水解CH3