白沙中学高中化学课件：人教版选修四-第三章-第三节《盐类的水解》01

第三章水溶液中的离子平衡

第三节盐类的水解〔第一课时〕【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液某些盐H2O?中性酸性碱性它们的酸碱性与盐类型有何关系NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液盐溶液?根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水〔中和反响〕酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回忆】盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONaAl2(SO4)3(NH4)2SO4酸碱性盐类型一、寻找规律探究盐溶液的酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：谁强显谁性，两强显中性P54盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性酸性强酸弱碱盐二、探究原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH+

+OH–纯水中：当分别参加NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：〔1〕相关的电离方程式？〔2〕盐溶液中存在哪些粒子？〔3〕哪些粒子间可能结合〔生成弱电质〕？〔4〕对水的电离平衡有何影响？〔5〕相关的化学方程式？分析后，填写书P55表格探讨与交流〔以NH4Cl溶液为例〕：NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2O（少量）H2OOH-+

H+

酸性

NH4Cl溶液

C(OH-)<C(H+)NH4++H2ONH3·H2O+H+⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++有〔促进水的电离〕

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+水解方程式探讨与交流〔以CH3COONa溶液例〕：探究盐溶液呈不同酸碱性的原因⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有〔促进水的电离〕

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–水解方程式三、盐溶液呈不同酸碱性的原因：——盐类的水解在溶液中盐电离出来的离子〔弱酸阴离子或弱碱阳离子〕跟水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱)1、概念：盐+

水酸+

碱盐+水酸+碱盐溶于水，有“弱〞离子〔弱碱阳离子或弱酸根阴离子)。促进水的电离,并建立了水解平衡。2、水解的条件：3、水解的实质：使c(H+)≠c(OH–);生成弱电解质,破坏了水的电离平衡4、水解的特点：⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱⑷水解平衡〔动态〕中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而写“”。△H＞0与加酸、碱比较5、水解的规律：⑴有__就水解，无＿不水解；⑵都＿都水解，越__越水解；⑶谁__显谁性；同强显__性。弱弱强中盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐能弱酸的阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱的阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性记住啦！CH3COONa弱弱

1.判断：请大家利用水解规律推测Na2SO3，

AgNO3，KNO3溶液的酸碱性。

2.应用：在医院中，为酸中毒的病人输液不应采用A.0.9%氯化钠溶液B.0.9%的氯化铵溶液C.0.25%碳酸氢钠溶液D.5%葡萄糖溶液轻松实践B1.以下溶液pH小于7的是A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.以下溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.氯化铁【课堂练习】Exercises4.以下盐的水溶液中，哪些呈酸性〔〕哪些呈碱性〔〕①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是〔〕A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定D板书设计1概念：盐水解是在溶液中盐电离出来的离子〔弱酸阴离子或弱碱阳离子〕跟水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。2、水解的条件；盐溶于水有有“弱〞离子〔弱碱阳离子或弱酸根阴离子)3水解实质；生成弱电解质,破坏了水的电离平衡促进水的电离,并建立了水解平衡4水解的特点；可逆吸热△H＞0水解平衡〔动态〕5水解规律；有弱才水解无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两强显中性；盐+水酸+碱2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“〞；不写“==〞、“↑〞、“↓〞；也不把生成物〔如NH3·H2O、H2CO3〕写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子

+

水弱酸(or弱碱)+OH–(

or

H+

)1.先找“弱〞离子：找出盐类组成中会发生水解的离子〔弱酸阴离子或弱碱阳离子〕直接写出弱酸弱碱离子与水反响的离子方程式。四、盐类水解方程式的书写：盐类水解方程式的书写：〔一〕一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–〔二〕多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、Na3PO4离子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。？〔三〕强酸弱碱盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+〔四〕酸式盐(NaHA)的酸碱性①假设只有电离而无水解，那么呈酸性〔如NaHSO4〕②假设既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-

电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-电离：HA-⇌H++A2-〔显酸性〕水解：HA-+H2O⇌H2A+OH-〔显碱性〕多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②电离程度：<∴溶液呈

性酸〔五〕某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=〞连接反响物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加“↓〞、“↑〞。此种现象叫做盐类的双水解反响。能够发生双水解反响的离子不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3+与CO32-、HCO3-……Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-

……NH4+与SiO32-……例：书写以下物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2Al2S3+3H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

“双水解”若有沉淀和气体生成，脱离反应体系则用“=”连接，且用“”、“”符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”.

如:(NH4)2CO3

、NH4HCO3、

CH3COONH4思考：以下各式中属于正确的水解反响离子方程式的是〔〕A.NH4++H2ONH３·H2O+H+

B.S2-+2H2OH2S+2OH-

C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OE.Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋AS2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-或只写S2-+H2OHS-+OH-以下盐的水溶液中,离子浓度比正确的选项是：D、NaFc(Na+):c(F-)<1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1习题：B、C

课后探究：盐类水解程度的大小是否一样，假设不一样，主要受什么因素的影响？四、盐的水解平衡1.盐类的水解平衡盐类的水解反响一般是可逆反响，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡酸+碱盐+水水解反应中和反应一般情况下，盐类水解反响可看成是酸碱中和反响的逆反响。盐类水解反响为吸热反响。2、影响盐类水解平衡因素〔1〕内因：盐本身的性质。〔越弱越水解〕①不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa

(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)对应的酸HClOCH3COOH<>碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>16③同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)对应的酸HCO3–

H2CO3<>碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>11

相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。

注意：

内因：越弱越水解盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。思考：条件移动方向H+数目pHFe3+水解率现象升温

通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：

正反响增加降增大颜色变深逆反响正反响逆反响正反响增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，无色气体〔2〕、外因：①温度：升温，促进水解。②浓度：加水稀释，促进水解。10问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得到什么物质？盐的浓度：增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，水解程度减小；盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，盐的水解程度增大，但溶液酸性〔或碱性〕减小。

例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度，溶液的碱性，pH。增大减弱变小〔2〕外因：③加酸：

弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。抑制促进④加碱：

弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。促进抑制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？参加一定量的，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HCl10H2SO4？填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改变以下条件,填写变化情况:改变条件平衡移动C(CH3COO-)C(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小比较以下溶液的pH大小〔填“>〞“<〞或“=〞〕1)0.2mol/LNH4Cl溶液_____0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液_____0.1mol/LNaHCO3溶液3)25℃时1mol/LFeCl3溶液____80℃时1mol/LFeCl3