鲁科新教材必修第一册第2章第2节电解质（第2课时）课件（71张）

第2课时离子反应核心素养发展目标1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，培

养科学探究能力及变化观念。2.掌握离子方程式的书写方法，初步掌握离子方程式正误的判断

方法，培养证据意识与模型认知能力。随堂演练知识落实课时对点练内容索引一、离子反应的含义二、离子方程式一、离子反应的含义1.实验探究：电解质在水溶液中反应的实质(1)实验现象随着H2SO4溶液的加入，①电导率读数先

后

。②有

生成，溶液颜色由

变为

。(2)原因分析：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的__________结合生成难电离的水，

结合生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度

。减小增大白色沉淀红色无色降低H＋和OH－2.离子反应(1)概念：在溶液中有

参加的化学反应。(2)实质：溶液中某种或某些

发生了变化。(3)复分解型离子反应发生的条件离子离子的浓度难溶难电离(1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应(

)(2)只要有H2O生成的反应就是离子反应(

)(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小(

)(4)电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱(

)(5)电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体(

)××判断正误√××1.探讨下列反应能否发生？并说明理由。(1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。深度思考(2)碳酸钠和稀硫酸混合。(3)氯化铵和稀氢氧化钠溶液混合。2.离子反应的本质是电解质溶液中某种离子浓度发生改变，下图是室温下向不同的电解质溶液中加入新物质的操作，请画出溶液电导率随新物质加入量的变化的大致曲线，并解释曲线变化的原因。提示CH3COOH为弱电解质，在溶液中不能完全电离，离子浓度小，电导率小，加入等浓度的NH3·H2O溶液，两者生成CH3COONH4，CH3COONH4在溶液中完全电离，离子浓度增大，电导率增大，当CH3COOH完全反应时，电导率最大，随着NH3·H2O的继续加入，溶液体积增大，而且NH3·H2O难电离，离子浓度减小，故电导率又逐渐减小，图示变化趋势为：二、离子方程式1.离子方程式(1)含义：用实际参加反应的

来表示离子反应的式子。(2)意义：①表示化学反应的实质。②表示

的离子反应。(3)特征①离子方程式中含有离子符号。②等号两边要满足

守恒和

守恒。离子同一类型电荷原子种类和数量2.离子方程式的书写(1)方法1(离子分析法)以稀H2SO4和Ba(OH)2溶液为例①“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。②“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成难溶、难电离或具有挥发性的物质。③“写”：综合①和②，写出离子方程式，并配平。(2)方法2(以CaCO3和盐酸反应为例)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+CO2↑+H2OCaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O电荷原子(1)钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(

)(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋

＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓(

)(3)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(

)(4)向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(

)(5)氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O(

)(6)稀硫酸与澄清石灰水反应：H＋＋OH－===H2O(

)×√×判断正误×××特别提醒

(1)不能拆分化学式的物质①气体：CO2、SO2、NH3等；②单质：Na、H2等；③氧化物：Na2O等；④难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2等；⑤难电离物质：弱酸(如H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和H2O。(2)改写微溶物时要看清题目要求作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。1.离子方程式可表示一个具体的化学反应，也可以表示同一类的化学反应，请写出下列反应的离子方程式。(1)BaCl2和Na2SO4的反应：_______________________。(2)Ba(NO3)2和H2SO4的反应：______________________。(3)Ba(OH)2和Na2SO4的反应：_______________________。应用体验2.(1)下列酸碱中和反应的离子方程式不是H＋＋OH－===H2O的是_______(填字母)。A.NaOH溶液和稀H2SO4混合B.澄清石灰水和稀盐酸混合C.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合D.稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合C(2)H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应吗？请从下列试剂中选择物质，证明你的观点_______________。a.稀H2SO4 b.Cu(OH)2c.NaHSO4溶液 d.NaOH溶液e.Ba(OH)2溶液答案不是，如NaHSO4溶液和NaOH溶液混合反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，但两者反应不为酸碱中和反应(3)Na2O2是一种淡黄色粉末，常做供氧剂，该物质和水反应也为离子反应，请写出其反应的离子方程式：__________________________________。2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑随堂演练知识落实1.下列反应中，不属于离子反应的是A.H2和O2的反应B.铁与CuSO4溶液的反应C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应D.Zn和稀H2SO4反应√1234解析氢气和氧气反应过程中没有离子参加或生成，故不属于离子反应，A项符合题意。2.下列叙述中正确的是A.电解质一定能导电B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C.复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质中之一的

条件就能发生D.酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示1234√解析电解质只有在溶于水或熔融状态下才能导电，A不正确；离子反应后一定有离子浓度的变化，但是并不是所有离子的浓度都变化，B不正确；酸碱中和反应不一定都能用H＋＋OH－===H2O来表示，如果酸是弱酸或者碱是弱碱就不能，D不正确。12343.下列离子方程式正确的是A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB.钾与水反应：K＋2H2O===K＋＋2OH－＋H2↑C.铜片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD.大理石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑

＋H2O√12341234解析A项中Ca(OH)2应写成离子形式，故错误；B、C项中电荷不守恒，故错误；大理石、醋酸均写成化学式形式，生成的(CH3COO)2Ca为易溶于水的强电解质，拆成离子形式，故D项正确。4.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图甲。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：1234(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_____(填字母)。a.容量瓶 b.烧杯c.量筒 d.玻璃棒1234bd(2)OA段反应的离子方程式为______________________。(3)AB段反应的离子方程式为___________________________。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是__________________，反应的离子方程式为_______________________。1234H＋＋OH－===H2OMg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓生成Ag＋＋Cl－===AgCl↓有白色沉淀1234解析图中OA段表示OH－与H＋反应，AB段表示OH－与Mg2＋反应，B点对应的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，现象是有白色沉淀生成。课时对点练题组一离子反应发生的条件1.下列物质间不能发生离子反应的是A.Na2SO4溶液与BaCl2溶液B.NaOH溶液和稀H2SO4溶液C.NaCl溶液与KNO3溶液D.Na2CO3溶液与稀盐酸√12345678910111213141516基础对点练12345789111213141516解析可生成硫酸钡沉淀，可发生离子反应，A不选；发生中和反应生成水，可发生离子反应，B不选；二者不发生反应，C选；反应可生成二氧化碳和水，属于离子反应，D不选。6102.下列对于离子反应的描述正确的是A.离子反应中一定有沉淀生成B.有气体生成的反应一定是离子反应C.复分解型离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成D.非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应√12345789111213141516解析离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离物质生成的也是离子反应；有气体生成的反应不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。6103.下列有关离子反应的理解不正确的是A.离子反应一定是离子与离子之间的反应B.电解质溶液之间发生的反应均为离子反应C.在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应D.离子反应均能用离子方程式表示√12345789111213141516610题组二离子方程式的书写与判断4.下列能用H＋＋OH－===H2O来表示的化学反应是A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.氨水与稀硫酸反应C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中123457891112131415√16610解析H＋＋OH－===H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应。A中的氢氧化镁是难溶物，不能拆；B中的NH3·H2O是弱电解质，不能拆；C中的澄清石灰水可以拆；D中二氧化碳与澄清石灰水会生成碳酸钙沉淀。123457891112131415166105.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.NaOH与HCl；Cu(OH)2与HClB.BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与Na2SO4C.Na2CO3与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D.硝酸与石灰石；醋酸与石灰石√1234578911121314151661012345789111213141516解析氢氧化钠是可溶性强电解质(拆开)、氢氧化铜是难溶性弱电解质(不拆)，离子方程式表达不同，A项错误；BaCl2与Na2SO4生成硫酸钡沉淀和氯化钠；Ba(OH)2与Na2SO4生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，本质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，B项正确；Na2CO3是可溶性强电解质(拆开)、CaCO3是难溶电解质(不拆)，离子方程式表达不同，C项错误；石灰石分别与醋酸、硝酸反应，醋酸是弱电解质(不拆)，硝酸是强电解质(拆开)，离子方程式表达不同，D项错误。6101234578911121314156.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是16√610123457891112131415解析硝酸银与盐酸、氯化钠反应的实质相同，都为银离子与氯离子反应生成氯化银，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故A不选；16二者反应的实质相同，都能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，故C不选；6107.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OB.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC.铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋AgD.碳酸钡溶于稀盐酸中：

＋2H＋===H2O＋CO2↑√12345789111213141516解析离子方程式没有配平，C错误；碳酸钡难溶于水不能拆成离子形式，D错误。6108.下列离子方程式的书写正确的是A.氯气和H2O反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B.Na2O2与H2O反应：

＋2H2O===4OH－＋O2↑C.MgSO4与澄清石灰水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D.CaCO3与足量稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋123457891112131415√16解析A项，HClO是弱电解质，不能拆成离子形式；B项，Na2O2为固体，不能拆成离子形式；C项，反应中除生成Mg(OH)2外，还生成微溶物CaSO4，其离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋Mg2＋＋===Mg(OH)2↓＋CaSO4↓。610√1234578911121314151661012345789111213141516解析钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；61010.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是12345789111213141516√综合强化练610解析A项，在离子方程式中醋酸应该用化学式表示，错误；12345789111213141516D项，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，错误。610123457891112131415√1661012345789111213141516解析CuCO3是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，故A项错误；CaCO3不溶于水，不能拆开，故D项错误。61012345789111213141516√610H＋＋OH－===H2O可表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，故可以表示氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应，B正确；12345789111213141516BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸(但不能为硫酸)之间的复分解反应，D错误。61013.下列离子方程式书写正确的是A.铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC.铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓123457891112131415√16610解析铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，A错误；碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，B正确；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C错误；12345789111213141516610123457891112131415√1661012345789111213141516解析根据“以少定多”法，按少量的Ca(OH)2书写离子方程式，A项正确；钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH继续与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，C项错误；石灰乳是悬浊液，Ca(OH)2不能拆写成离子形式，D项错误。610(1)试管A中的现象是_____________________________，反应的离子方程式是_______________________。(2)试管B中的现象是_____________________________________，反应的离子方程式是__________________________。15.Ⅰ.根据图示实验，回答问题：12345789111213141516产生白色沉淀，溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓610(3)试管C中的现象是____________________________________________，反应的离子方程式是____________________________________________。12345789111213141516产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色610解析A试管中是BaCl2和CuSO4

反应；B试管中是CuCl2和NaOH反应；C试管中是CuSO4和Ba(OH)2反应。12345789111213141516610Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是_______(填字母)。A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至

恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量12345789111213141516A61012345789111213141516610(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的________(填字母)曲线表示。1234