高一化学期末测试题(B)6.26图文自然科学

1/1高一化学期末测试题(B)6.26-图文-自然科学

高一化学期末测试题（B）

编写：仇方帅审核：高一化学组编号：402023-06-27

一、选择题(本题包括l7小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是

Ａ．甲烷中碳元素的质量分数在全部烃中是最大的Ｂ．在肯定条件下，苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应Ｃ．自然 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油气和自然 气的主要成分都是甲烷

2.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有

学

A．1种B．2种C．3种D．4种

8．对于密闭容器中的反应：2S03(g)O2(g)+2S02(g)，在肯定条件下n(S03)和n(02)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是

极好的应用前景。下列说法正确的是（）A.石墨烯与石墨互为同位素

学科网B.0.12g石墨烯中含6.02×10个碳原子C.石墨烯中碳原子间以共价键结合D.石墨烯是一种有机物

学科网22

学科网A．点c处反应达到平衡

B．点b的正反应速率比点a的大c．点c的逆反应速率比点e的大

D．点d(tl时刻)和点e(t2时刻)处n(S02)一样9．下列试验中(固定仪器省略)，没有错误的是

3．下列涉及有机物的性质的说法错误的是A．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应B．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物

4．两种气态烃的混合物共lL，在空气中完全燃烧得到1.5LCO2，2L水蒸气(相同状况下测定)，下列说法合理的是

A。肯定含甲烷，不含乙烷B．肯定含乙烷，不含甲烷C．肯定是甲烷和乙烷的混合物D．以上说法都不正确5．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际状况的是

10．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分别方法都正确的是

6．下列说法正确的是

A．燃烧煤时加入适量石灰石，可削减废气中S02的量

B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气，二者分子中官能团相同C．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

D．甲烷和O2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

18l6

7．若乙酸分子中的氧都是0，乙醇分子中的氧都是O，二者在浓H2S04作用下发生酯化反应，

l8

一段时间后，分子中含有0的物质有

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11．下列化学用语或模型正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的分子式：C2H50H

C．钙离子的结构示意图：D．CH4分子的填充模型

12．某短周期元素的气态氢化物能与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法正确的是

A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦAB．氢化物的水溶液在常温下显碱性

C．该元素的常见化合价有：一1、0、+1、+3、+5、+7等D．该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱

13．某有机物的结构简式为H0—CH2CH=CH—COOH，该有机物不行能发生的化学反应是A．水解B．酯化C．加成D．氧化

14．某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为A．+7B．+5C．+3D．无最高正价

+2+-2-15．已知X、Y、Z、W四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描

述，不正确的是

2--+2+

A．离子半径：W>Z>X>YB．原子序数：Y>X>Z>W

2--C．原子最外层电子数：Y>X>Z>WD．金属性：X>Y，还原性：W>Z16．下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．酸性强弱：HClO>H2SO4>H3PO4B．原子半径大小：Mg>P>NC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．金属性强弱：Na>Mg>Al17．如右图装置，有关下列说法正确的是

A．K处连接时，电流从锌棒经导线流入铜棒B．K处不连接时，化学能转化为热能C．K处连不连接，纯锌溶解的速率不变

D．把稀H2S04溶液换成乙醇或乙酸溶液，试验效果都一样

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二、非选择题

18．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

(4)除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应加入_________，分别时用到的主要仪器是____________________________。

20．现有下列短周期元素性质的数据：

请回答：

(1)X2Z的电子式是；M2Z中所含化学键类型是。

(2)Y的非金属性比N(填“强”或“弱”)，能证明此结论的事实是(用离子方程式表示)。

(3)YX4的结构式为；分子里各原子的空间分布具有结构；在光照的条件下，将lmolYX4与1molCl2混合充分反应后，得到的产物有种。

(4)Y与X可形成原子个数为l：1的有机物，写出该有机物与氢气反应的方程式。19．已知：

①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工进展水平。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

已知，元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。试回答下列问题：(1)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方

程式为____________________________。

(2)元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是(填化学式)，元素⑤的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。

(3)元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式

__________________________________________________________。

(4)元素②与元素⑤所形成化合物的化学键类型为，用电子式表示该化合物的形成

过程____________________。

21．随着现代工业的进展，能源问题已经越来越引起人们的重视，科学家预言，将来最抱负

的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂可以水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用做燃料。

(1)写出绿色植物的秸秆转化为葡萄糖以及乙醇用作燃料的化学方程式：

①；②。(2)分别取lmol葡萄糖进行下列试验：

①葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出，此反应可用于制镜工业。

②与醋酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需g醋酸。

③若使之全部转化为C02和H20，所需氧气的体积在标准状况下为L，反应的化学方程式

为___________________________________。

④与新制的Cu(OH)2在加热的条件下反应的现象是。

回答下列问题：’

(1)B、D分子中的官能团名称分别是、。

(2)写出下列反应的反应类型：①_______，②_____，④_____。(3)写出下列反应的化学方程式：

①____________________________________；

②___________________________________；

④_________________________________。

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22．硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

23.把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol?L?1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

求：（1）合金中镁、铝各自的质量。(1)整个过程中S02、I2的作用是。

（2）盐酸的物质的量浓度。

(2)肯定温度下，向lL密闭容器中加入lmolHI(g)，发生反应Ⅱ，生成的I2为气体，H2物

质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(HI)=，能作为该反应达到平衡状态推断依据的是。

①n(H2)=n(I2)②压强不再变化③气体密度不再变化

④2个H—I断裂的同时，有1个H—H断裂⑤各组分浓度保持不变

⑥c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1

已知有关键能数据：I-I:151kJ／mol、H-H:436kJ／mol、H-I:298kJ／mol，则分解0.2molHI

时的能量变化是(填“汲取”或“放出”)kJ的热量。

(3)试验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不行行的是(填序号)。

a．加入浓硝酸b．加入少量CuS04固体c．用粗锌代替纯锌d．加热e．把锌粒制成锌粉f．用98．3％浓硫酸e.加CH3COONa固体