【化学】硫单质 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第1节硫及其化合物（第一课时）元素周期表的第三周期，第VIA族的元素请画出S元素的原子结构示意图比较同主族的氧元素的原子结构示意图S得电子能力较弱，而失电子能力则相对较强。硫常常为+4价或+6价，而氧常为-2价比较同主族的氧元素的非金属性强弱氧元素一、硫的存在和物理性质1.硫（俗称硫黄）是一种______晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于_______。CS2黄色2.存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。请同学们查看课本P2硫的熔沸点以及密度火山喷口处的硫【微思考】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去？提示：用CS2洗涤——硫单质易溶于CS2。

怎样系统地掌握一种物质的化学性质？化学性质1、将物质归类——通性2、从元素化合价分析——氧化性还原性3、特别要注意——该物质的特殊性二、硫化学性质：（既有氧化性又有还原性）（1）与金属反应：（生成低价离子）（2）与氧化剂的反应：一、硫的化学性质硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。①Fe：

；②Cu：

；③H2：

；④O2：

。Fe＋SFeS，S是氧化剂，Fe是还原剂2Cu＋SCu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂S＋O2SO2，S是还原剂，O2是氧化剂H2＋SH2S，S是氧化剂，H2是还原剂归纳总结(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。1.根据硫的性质，回答下列问题：(1)单质间发生化合反应，能否生成Fe2S3或CuS?深度思考提示

不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS或Cu2S。(2)铁与硫反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3，能否说明氯气的氧化性比硫强？提示能。氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价。2.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。(1)该反应中硫体现的性质是________________。(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫的物理性质及化学性质两个角度分析)氧化性和还原性2∶1提示

因为硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤。应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液溶解洗涤。相关链接硫与银、汞的反应及其应用一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。

FeS2

硫铁矿黄铜矿CuFeS2

(1)游离态：(2)化合态①硫化物形式:硫铁矿：_____；黄铜矿：CuFeS2。②硫酸盐形式(填化学式):芒硝：____________；石膏：____________。存在形式FeS2Na2SO4·10H2OCaSO4·2H2O(3)硫还是组成某些蛋白质的生命元素。存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。存在方式3．用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。【微思考】

能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱？提示：可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，

Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S。课堂训练1.判断正误。（1）S在O2中燃烧时，若O2不足，则生成SO2;若O2过量，则生成SO3()【解析】S在O2中燃烧只生成SO2，与通入O2量的多少无关。（2）清洗内壁粘有硫的试管时，先用CS2溶解，再用清水冲洗即可()

×√【解析】硫不溶于水，但易溶于CS2。2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是①CuS

②FeS

③SO3

④H2S

⑤FeCl2A.①③⑤

B.①②③⑤C.①②④⑤

D.全部解析①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成