高考化学鲁科版一轮复习课件第3章第4讲海水中的元素

第4讲海水中的元素考点一海水——元素宝库(全国卷5年3考命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．水资源的利用：2．化学资源的开发利用：(1)氯碱工业。①电解NaCl溶液(写出化学方程式，下同)：______________________________________；②产物制盐酸：__________________；③制漂白液：_________________________________。点解====点燃====2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑H2＋Cl22HClCl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O考点二镁与海水提镁(全国卷5年3考命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．镁的性质：(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均_____，熔点_____，有良好的导电、传热和延展性。较小较低(2)化学性质。①与非金属反应与O2反应：____________________(产生强烈白光)与Cl2反应：___________________点燃====点燃====2Mg＋O22MgOMg＋Cl2MgCl2②与CO2反应：_________________________③与H2O反应：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑④与H＋反应：________________________点燃====△====2Mg＋CO22MgO＋CMg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑2．海水提镁：3．用途：生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。4．镁的重要化合物：【基本技能·小测】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Mg和稀硝酸反应生成H2。(

)提示：×。HNO3有强氧化性，Mg和稀硝酸反应时生成NO气体。(2)从海水中提取镁没有涉及氧化还原反应。(

)提示：×。电解MgCl2制Mg是氧化还原反应。(3)将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁。(

)提示：×。将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热得不到无水氯化镁，应在氯化氢气流中加热。(4)镁制容器可以盛放热的浓硫酸。(

)提示：×。镁与热的浓硫酸反应。(5)镁在空气中燃烧的产物固体只有MgO。(

)提示：×。镁能与空气中的氮气反应生成Mg3N2，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳。考点三从海水中提取溴和碘(全国卷5年15考命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】一、氯碱工业1．流程：2．电解NaCl溶液：(写出化学方程式，下同)_________________________________。电解====2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑3．产物制氯化氢：________________。4．制漂白液：_____________________________。点燃====H2＋Cl22HClCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O二、海水提溴三、海带中碘的提取流程(1)化学原理(离子方程式)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。(2)主要的物理原理：单质碘用____或苯萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。CCl4【基本技能·小测】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)海水中Na、Mg、Cl、Br、I元素均以化合态存在。(

)提示：√。Na、Mg、Cl、Br、I都是较活泼元素，在海水中均以化合态存在。(2)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法、双氧水杀菌等方法。(

)提示：×。明矾净化法、双氧水杀菌等方法不能使海水淡化，可以净化海水。(3)海水提取溴和碘既涉及物理过程又涉及化学过程。(

)提示：√。海水提取溴和碘既涉及萃取、蒸馏等物理过程又涉及化学变化。(4)碘的CCl4溶液可以采用蒸馏法分离。(

)提示：√。碘的CCl4溶液可以采用蒸馏法蒸馏出四氯化碳。(5)NaCl溶液中Mg2＋、可依次加入NaOH、Ba(NO3)2，除去Mg2＋和。(

)提示：×。加Ba(NO3)2引入。(6)Na2CO3溶液贮存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中。(

)提示：×。Na2CO3溶液水解显碱性与玻璃中的SiO2反应。真题演练·素养通关实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色