溶液酸碱性和中和反应复习学案

基础知识回顾溶液的酸碱性1、 溶液酸碱性的鉴别：常用的酸碱指示剂有: 色的 试液和 色的试液。紫色的石蕊试液遇到酸变成 色，遇到碱变成 色。无色酚酞试液遇到酸变成 色，遇到碱变成 色。特别提醒：只有酚酞试液才可能呈无色，且呈无色时溶液的酸碱性有中性和酸性两种可能。蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变 色，红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成 色。酸溶液 显酸性，显酸性的溶液 是酸的溶液;碱的溶液 显碱性，显碱性的溶液 是碱的溶液。(填“一定”或“不一定”)2、 溶液酸碱性的强弱程度溶液酸碱度的表示法一pH)? 1 呛汽pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸•用 (或 )蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与 对照，读出溶液的pH(读数为整数)。酸雨:pH<5.6正常雨水的pH约为5.6(因为溶有S02)特别提醒：测定溶液的酸碱度时，①不能预先将试纸湿润，湿润后测得酸性溶液的pH偏 ;测得TOC\o"1-5"\h\z碱性溶液的pH偏 ;②不能将试纸伸入待测液中；③广泛pH试纸测得结果为 数。中和反应1、实验探究向盛有酚酞和氢氧化钠溶液的试管内滴加稀盐酸：(1)当滴入的稀盐酸量较少时， 有剩余，溶液显 性，pH ，溶液为 色，溶液中的溶质是 。当滴入的稀盐酸过量时， 有剩余，溶液显 性，pH—，溶液变为 色，溶液中的溶质是 。当滴入的稀盐酸过量时， 有剩余，溶液显 性，pH ，溶液为 色，溶液中的溶质是 。盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应，反应的化学方程式为 。2、 中和反应定义： 和 作用生成 和 的反应叫中和反应。实质： 和 结合生成 。注意：中和反应生成“盐和水”，但生成“盐和水”的反应不一定是中和反应。3、 中和反应的应用(用方程式或化学式表示)中和反应应用于医药卫生(氢氧化铝中和胃酸) 通常人们会向酸性土壤中撒 ，把土壤的pH控制在最适宜庄稼生长的范围之内。TOC\o"1-5"\h\z人们可以加入熟石灰来进行中和含H2SO4的污水， 。利用中和反应调节溶液的酸碱性。一.选择题1、如图所示，X,Y,Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH.下列判断错误的是( )X Y Zi丄*■*■lI■・・・I10J2345673910!1121314卩HA、是稀盐酸 B、Y是水 C、Z是石灰水 D、无法确定X,Y,Z柠檬糖水牙膏牛奶pH2-378-96-7A、柠檬 B、糖水 C、牙膏 D、牛奶TOC\o"1-5"\h\z3、向pH=11的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈（ ）A.无色 B.紫色 C.红色 D.蓝色3、 棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7.5，此地适宜种植（ ）A.小麦B.棉花C.大豆D.玉米4、《原创题）下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）A、 将pH试纸浸人待测液，对照标准比色卡读数B、 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在试纸上，半分钟后根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数5、 生活中常见的三种物质:①柠檬汁;②肥皂水;③食盐水;柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，TOC\o"1-5"\h\z食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是（ ）A.①②③B.①③②C.②①③D.③①②6、（热点题）将某氢氧化钠溶液加水，则描述溶液pH与加水量（m）间变化规律的图像大致是（ ）7、下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）A.氢氧化钠溶液 B.石灰水C.浓硫酸D.浓盐酸&某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的.为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）A.食醋（pH«2）B.牛奶（pH=6.5）C.矿泉水（pH=7）D.肥皂水（pH"O）9、下列关于中和反应的说法，正确的是（ ）A.纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应 B.有盐和水生成的反应一定是中和反应C.工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和 D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断C1HHC1图1團2H■C1C1HHC1图1團2H■C1H■C110、以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质.相关说法中错误的是（ ）A.化学变化前后原子的种类、数目都是守恒的 B.原子在化学变化中是可以再分的C.图1表示的是化合反应 D.图2表示的是中和反应11、某同学在实验室测定了几种溶液的pH,其结果如下表:溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pHV7V7=7=7>7>7该同学由此得出的结论正确的是( )A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B.pH>7—定是碱溶液C.pH=7一定是盐溶液 D.pHV7—定是酸溶液12、要使右图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是()石灰石和稀盐酸②铜和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤硝酸铵和水.A.①②③④⑤ B.①③④ C.①②③ D.②④⑤.填空题13、用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上.另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(见右图).一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：TOC\o"1-5"\h\z若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 ；若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 ，若纸蝴蝶变蓝色,烧杯中的溶液是 ;试分析产生以上现象的原因是 .14、化学来源于生活又服务于生活.下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式:序号①②③④⑤名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液主要成分ch3cooh3C2H5OHC12H22O11Ca(OH)2Na?%溶液pH377118上述物质中，碱性最强的是 (填序号)；当你被蚊虫叮咬(释放一种酸性物质)后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂 (填序号);水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸(食醋的主要成分)溶解除去.已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O,则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是 为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图.请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号三•解答题15、将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示.边回答：a点溶液中大量存在的离子有 ；当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 ；计算稀盐酸中溶质的质量分数.16、在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数.以下是几组同学的设想及做法：5g氢氧化钠溶液5g氢氧化钠溶液甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止.请回答：酚酞溶液的作用是 ；边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 •当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为(写出计算过程，结果用百分数表示).乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的.下列使用pH试纸的方法正确的是 (填字母).将pH试纸剪成几段节约使用将pH试纸直接插入待测液中将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确.在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠

溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象(简单表示为如图2).请回答：图2中a点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 (填离子符号)；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 。丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生.这一异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质.请用化学方程式表示其变质的原因 ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案： 。17、测得生活中一些液体的pH如下表:液体雨水糖水厨房清洁剂厕所清洁剂pH5.6711.82(1)上述液体中，呈中性的是 ,，能使酚酞试液变成红色的是 (2)正常雨水的pH约为5.6的原因是 用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 18、盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：ABC圍3DABC圍3D为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案(如图1)：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌.TOC\o"1-5"\h\z实验过程中观察到的现象是 。向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是(如图3) (填写字母标号).实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接图2装置制取二氧化碳、氢气。制取二氧化碳气体装置的连接顺序 (填写字母，下同)，制取氢气装置的连接顺序是 .块状固体加入试管中的方法是 .检查发生装置气密性的方法是 。19、在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论.(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：无色溶液无色溶液当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为： (2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过