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铁及其化合物复习高三化学备课组苏榕凤题组二Fe2＋、Fe3＋的检验实验操作预期现象与结论

步骤一：取少量样品于试管，用滴管将稀3molL-1H2SO4加入，加热溶解；步骤二：取步骤一少量溶液于试管，滴加0.01molL-1KMnO4溶液;步骤三：另取步骤一少量溶液于另一试管，滴加20%KSCN溶液。

溶液颜色变化，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。

若步骤二溶液褪色步骤三溶液变血红色则假设3成立若步骤二溶液褪色，步骤三无明显变化，则假设2成立若步骤二溶液不褪色，步骤三溶液变血红色，则假设1成立题组二Fe2＋、Fe3＋的检验Fe3＋含Fe2＋检验：利用Fe2＋还原性可以被酸性高锰酸钾氧化，使其紫红色褪去，但应注意其他还原性离子的干扰。小结：Fe2＋的检验：若无Fe3＋的干扰，则流程为：溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色；题组三工业流程题小结：金属离子中混有Fe3＋、Fe2＋的除去1、原理：Fe3+在水溶液中水解程度大：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+使溶液呈酸性因此只须加入物质与H+反应，使得溶液中的H+浓度不断下降，使得Fe3+的水解不断被促进，直至水解完全，生成

Fe(OH)3沉淀过滤除去2、常用的方法是：①向溶液中加入少许金属氧化物或氢氧化物或碳酸盐固体，调节溶液PH值范围落在Fe3+完全沉淀，主要离子刚开始沉淀对应的PH值；②充分反应后，过滤；弃去固体残渣即可。3、F

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