电解质和非电解质上课

1、下面哪些物质能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、酒精、蔗糖溶液、KCl溶液、Cu小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。（2）盐酸、NaOH溶液、KCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。想一想：盐酸、NaOH溶液，NaCl溶液中自由移动的离子是如何产生的？通过怎样的方法证明？思考：小结：1.离子是通过电离产生的。2.可通过溶液的导电性来检验。电解质溶液的导电能力一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

实质：能自身电离产生自由移动的离子如：酸、碱、盐（BaSO4等）、部分金属氧化物等2.非电解质：在在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。实质：不能产生自由移动的离子存在状态：在水溶液中以分子形式存在如：蔗糖、酒精下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？Cu、石墨、NaCl固体、NaCl溶液、CO2

、SO2

、蔗糖、H2O、酒精、氯化氢、盐酸、氨气（1）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质

既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质导电的本质是：在水溶液里或熔融状态下自身电离产生了自由移动的离子。（3）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、CO,NH3等是非电解质（4）Na2O,Al2O3等金属氧化物为电解质，因为熔融状

态下能电离出自由移动的离子而导电。

(5)化合物是否为电解质与其溶解性无关，如BaSO4、AgCl、CaCO3等。注意：下列物质能导电的有（）其中属于电解质的是（）属于非电解质的是（

）既不是电解质也不是非电解质的是()①铝②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾⑩二氧化碳①②⑦⑨⑧

⑩④⑤⑨【例题1】①②③⑥⑦问题：在相同的条件下，不同种类的酸碱盐溶液导

电能力是否相同？

需要实验探索二.强电解质和弱电解质【活动探究】

电解质溶液具有导电性,物质的量浓度相等的不同电解质溶液,其导电能力是否相同?0.5mol·L-1盐酸0.5mol·L-1NaOH0.5mol·L-1醋酸0.5mol·L-1氨水明亮较暗在相同的条件下，为什么不同种类的酸碱盐溶液导电能力不同？（1）自由移动离子的浓度。（2）离子所带的电荷数。决定电解质溶液导电能力的因素：二.强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质强酸、强碱、大多数的盐等如：H2SO4,NaOH，NaCl、BaSO4、AgCl、CaCO3等。弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。弱酸、弱碱和水。如：醋酸，碳酸，一水合氨、等。.【问题解决】

为什么都为1mol·L-1

的醋酸溶液和氨水的导电能力明显弱于盐酸、NaOH溶液?自由离子的浓度不同HClNaOHCH3COOHNH3·H2O==H++Cl-

==Na++OH-

H++CH3COO-NH4++OH-完全电离不完全电离溶液中主要以CH3COOH分子形式存在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在强电解质弱电解质强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质电离程度完全电离部分电离溶液中微粒离子、水分子离子，弱电解质分子水分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4

、等

强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2

等

绝大多数盐(包含BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：H2CO3H2SO3CH3COOH、H2S、等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性碱水电离方程式举例（3）强电解质与弱电解质MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42—（4）用电离方程式表示常见电解质的电离1）强电解质的电离NaHCO3=Na++HCO3-弱酸的酸式根不能拆开写NaHSO4=Na++H++SO42—强酸的酸式根可以拆成离子形式（4）用电离方程式表示常见电解质的电离2）弱电解质的电离NH3·H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-多元弱酸分步电离CH3COOHCH3COO-+H+多元弱碱电离较为复杂，通常一步写出。注意：①强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“”②电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液的导电性也无关。（导电性与溶液中离子的浓度大小有关，离子浓度越大，导电性越强）③能电离出氢离子的物质不一定是酸，还可能是酸式盐。如：NaHSO4=Na++H++SO42-。讨论：AgCl、BaSO4CaCO3

等难溶于水的盐是否是弱电解质？醋酸易溶是否是强电解质？小结：硫酸钡、碳酸钙等虽然难溶，但溶解的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质。醋酸晶体虽易溶，但它不能完全电离，因此它是弱电解质。电解质的强弱与其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水中的电离程度。总结：

化合物据是否电离电离不电离电解质非电解质电离程度全部电离部分电离强电解质弱电解质【知识巩固】1．可用于判断该电解质是弱电解质的依据的是()A.该电解质易溶于水

B.该电解质溶于水后其水溶液导电能力不强

C.该电解质溶于水后,在水溶液中只有部分分子电离

D.该电解质常温下在水中的溶解度不大

C【知识巩固】2.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（）均为强电解质的是（）

A.H2CO3Ba(OH)2H2SAgClB.FeCl3HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOHH2SNH3

•H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3

CD3．写出下列电解质的电离方程式

H2SO4Ba(OH)2AlCl3HClONH3·H2OH2CO3

【知识巩固】

=2H++SO42-

=Ba2++2OH-

=Al3++3Cl-

H++ClO-NH4++OH-

H++HCO3-HCO3-H++CO32-二元弱酸分步电离二元强酸一步电离【知识巩固】4．写出下列电解质的电离方程式

NaHCO3==NaHSO4==

Na++HCO3-Na++H++SO42-5．下列物质中,不含Cl-

的是()A.AgClB.KClO3C.NH4ClD.KCl

B【问题思考】