赣榆高级中学高三上学期月学情检测 化学

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精江苏省赣榆高级中学2015届高三第二次学情检测化学试题2014。10可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Cr52Fe56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意)1。常温离子液体（Ionic

Liquid)也称常温熔融盐．硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃．已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．可用作电池的电解质B．水溶液呈碱性C．是共价化合物D．结构和性质类似于硝酸乙酯2。下列关于化学用语的表示正确的是A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：B．H2O2的分子结构模型示意图:C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．淀粉和纤维素的实验式都为CH2O3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有0。1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、SO42－B．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：S2-、Na＋、HCO3－、SO2－C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c（H+)=10—12mol·L-1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42—、NO4。下列有关物质的性质与应用的说法中正确的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．钠是一种具有强还原性的金属，可从TiCl4溶液中置换出钛D．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯5.用下列实验装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是图1图2图3图4A．用图1装置验证化学能转化为电能B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C．用图3装置制备氢氧化亚铁D．利用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚6。设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NAB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1。5NAC．42。0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAD．5。6g铁与0。1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0。3NA7。下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A。用铁做电极电解CuCl2溶液:Cu2＋＋2Cl—Cl2↑＋CuB．Ba(OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al（2－,4)BaSO4↓＋H2OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OD．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3－+Ca2＋+2OH－CaCO3↓+2H2O+CO32－YXZ8。X、Y、Z为中学化学常见的物质,其转化关系如图所示（“→"表示一步转化)，下列组合YXZ选项XYZANaClNaHCO3NaOHBSiO2H2SiO3Na2SiO3CH2SO3SO2H2SO4DHClOCl2HCl9。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D>EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E10。室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O（s)CuSO4（s）+5H2O（）,热效应为ΔH3.则下列判断正确的是A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1〈ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2=ΔH3不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就得0分。11.下列说法正确的是A．常温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3C．BaSO4（s）＋4C(s)=BaS（s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH﹤0D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等12．我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图。下列有关说法正确的是A．该有机物的分子式是C15H27O4N4B．该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团C．该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应D．该分子中含有5个手性碳原子13.pH值测定是检验物质的常用方法，下列有关pH值测定的实验合理的是A。将失去标签的Na2CO3和NaHCO3固体样品配成等物质的量浓度溶液，分别测定pH值，以此鉴别这两种固体B.用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH值，比较两溶液的酸性强弱C。取同体积不同浓度的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数,测定稀释前后pH值的变化，以此区别这两种酸D。测定硫酸型酸雨的pH值时，取样后应立即测定14.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中一定存在如下关系：2c(Na+）=3﹝c（HSO3—）+c（SO32-)+c(H2SO3）B．向0。1mol·L—1的醋酸钠溶液中滴加0.1mol·L—1盐酸至中性，所得溶液中:c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c(Cl-）=c(CH3COOH）＞c（H+)=c(OH—）C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+）＝c（SO42-)＞c（NH4+)＞c（H+）＞c（OH-）D．向1.00L0.3mol·L—1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：c（Na+）＞c（CO32—）＞c（HCO3—)＞c（OH-）＞c(H+)15。一定温度下存在反应：2SO2（g)+O2(g)2SO3（g），其正反应放热。现有两个体积相同的密闭容器I、II，中间隔板不漏气且可自由滑动，按如图所示投料.达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、II的右室中SO3的体积分数相同B．容器I、II的右室中反应速率I＜IIC．平衡时容器I、II中的隔板均应在中间D．容器II若为绝热容器（隔板不导热)，则容器II右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1第二部分非选择题水溶FeCl3·6H2OFeSO水溶FeCl3·6H2OFeSO4·7H2ONaOH溶液共沉水基Fe3O4粒子固液分离低温干燥纳米Fe3O4粒子(1)“共沉”制备Fe3O4粒子的离子方程式为▲。（2)n(Fe3+）/n（Fe2+）对Fe3O4粒子制备有较大的影响.①若Fe3+过量,过量的Fe3+会生成副产物FeO（OH）。生成副产物FeO（OH）的离子方程式为▲.②实际投料时，n(Fe3+)/n（Fe2+）略小于理论反应的比值，这是因为部分Fe2+会直接生成Fe3O4粒子，该反应的离子方程式为▲。(3）检验“水基Fe3O4粒子"是否符合产品要求的方法是▲。（4）要使“水基Fe3O4粒子”符合产品要求，“共沉”时需不断地强烈搅拌，主要原因是▲，另一原因是使反应充分进行。。（5）检验Fe3O4中不同价态的铁元素。选用的试剂是▲（填字母代号）。a。浓盐酸b。稀硫酸c。硫氰化钾溶液d。高锰酸钾溶液e.溴水17．（15分)化合物A(分子式为:C6H6O2)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。由A合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下（部分反应条件已略去）：（1）写出E中含氧官能团的名称：和.（2）写出反应C→D的反应类型：。（3）写出反应A→B的化学方程式：.（4）某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该芳香化合物的结构简式：(任写一种).（5）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以、为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH2=CH218．（12分)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积.⑴工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3＋。写出该反应的离子方程式：▲。②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。25℃，若调节溶液的pH＝8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为▲mol/L.（已知25℃时，Ksp［Cr（OH）3］＝6。3×10－⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4）2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72－,煮沸除去过量的(NH4）2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0。015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20。00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1,写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下:①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O＝Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋②Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－溶解1废铁屑H2SO4H2C2O4Kx[Fe(C2O溶解1废铁屑H2SO4H2C2OKx[Fe(C2O4)y]·3H2OH2O2(过量)K2C2OH2C2O氧化、结晶滤液2沉淀1(NH4)2SO4H2滤液1溶解2H2O几滴H2SO4沉淀2已知:(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O、莫尔盐［(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］的溶解度如下表：温度/℃1020304050（NH4）2SO4/g73。075.478。081.084。5FeSO4·7H2O/g40.048。060。073。3―（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O/g18.121。224.527。931。3(1)“溶解1"应保证铁屑稍过量，其目的是▲。“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是▲（2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、▲、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是▲。(3)“沉淀"时得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤干净.检验沉淀是否洗涤干净的方法是▲。(4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是▲。（5)请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3＋含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体ag，配成250mL待测液。步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，▲，C2O42-转化为CO2被除去。步骤3：向步骤2所得溶液中▲加热至充分反应（溶液黄色刚好消失),过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中。步骤4:用cmol·L－1KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗VmLKMnO4标准溶液。20．（14分)工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。写出NOx与CO催化转化成N2和CO2的化学方程式▲。（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染.在酸性条件下，电化学降解NOeq\o\al（－，3）的原理如图1,阴极反应式为▲。图1图1图2（4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理。=1\*GB3①pH＝2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式▲，t1时刻后，反应仍在进行,溶液中NHeq\o\al（＋,4)的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是▲。=2\*GB3②pH＝2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中,可以加快脱氮速率，其原因是▲。通常地下水中含有CO32－,会降低脱氮效果，其原因为▲.21．(12分）已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子.A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体.E是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。回答下列问题（用元素符号或化学式）(1）M分子中B原子轨道的杂化类型为▲。（2)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是▲.（3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式▲。（4)E+的核外电子排布式为▲,右图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为▲。（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E(CA3）4]2+配离子,1mol[E（CA3）4]2+中含有σ键的数目为▲。化学参考答案1.A2。B3。C4D5。C6。C7.C8。B9.D10。B11.B12。CD13。C14.BC15。BD16。（12分）（1）Fe2++2Fe3++8OH—=Fe3O4+4H2O（2分）（2）①Fe3++3OH—=FeO（OH）+H2O（2分）②6Fe2++12OH—+O2=2Fe3O4+6H2O(2分）(3)用一束强光照射所得液体,若在液体中看到一条光亮的通路，则符合产品要求(2分)（4）有利于纳米微粒在混合溶液中保持稳定和分散均匀（2分)（5)b、c、d（2分）17。（15分）（1）醚键、羰基(共4分，每空2分)（2）取代反应（2分）（3）（2分)（写：，不扣分）（4）(或其它合理答案均给分）（2分）（5）（5分）18．（12分）⑴①Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O②6.3×10－13⑵由方程式可知：Cr~3Na2S2O3n（Na2S2O3）＝20。00m