课时跟踪检测（十二） 硫及其化合物

PAGE第7页共8页课时跟踪检测（十二）硫及其化合物1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里解析：选DD项，大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里，错误。2．下列关于二氧化硫性质的说法正确的是()A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被还原D．紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色解析：选C二氧化硫具有还原性，氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，减弱了氯水的漂白性，故A错误；氢氧化钠具有碱性，能和酸反应生成盐和水，无色酚酞在中性或酸性溶液中呈现无色，所以二氧化硫表现的是其酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故B错误；二氧化硫中硫是＋4价，是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，因此可使紫色石蕊溶液变红色，但不能使之褪色，故D错误。3．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释ABa(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性解析：选DA项，SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O，正确；B项，SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，正确；D项，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性，错误。4.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法中不正确的是()A．使用此装置可减少导致酸雨的气体的排放B．装置内发生了化合反应和分解反应C．整个过程的总反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2解析：选DA项，由图可知使用此装置可减少二氧化硫的排放；B项，该装置内，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再与氧气化合生成硫酸钙；C项，反应的实质是二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；D项，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊。5．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是()A．Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2只表现了氧化性C．H2O2的电子式为Heq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())HD．发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋=2Cu2＋＋3H2O解析：选B根据“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)”，说明铜离子被还原成＋1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋=2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中＋1价Cu被氧化成Cu2＋，H2O2又表现了氧化性，故B错误、D正确；H2O2的电子式为Heq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())H，故C正确。6．已知某溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)及其他未知离子，某同学取适量试液分成4等份加入4支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,3)③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)④若做焰色试验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋A．①②③④ B．①④C．②③④ D．②③解析：选C①无法排除SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋的干扰；②Ba2＋eq\o(→,\s\up7(SO\o\al(2－,3)))BaSO3eq\o(→,\s\up7(H＋))SO2；③已排除SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋的干扰；④K＋的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察。7．(2021·张家界模拟)天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是()A．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B．脱硫过程O2间接氧化H2SC．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐解析：选AT．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁(相应反应为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋)，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁(相应反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O)，根据反应可知，该脱硫过程不需要添加Fe2(SO4)3溶液，A错误。8．如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是()选项物质ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液解析：选BH2S不能使品红溶液褪色，A错误。SO2可与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，B正确。二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以打开活塞K，品红溶液不会褪色，C错误。关闭活塞K，Cl2与NaHSO3反应，生成H2SO4和HCl，澄清石灰水不变浑浊，D错误。9．下列有关物质的性质类比正确的是()A．已知Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，则Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))CuSB．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D．已知H2O2能氧化I－，可知H2O2也能氧化Cl－解析：选BCu与S化合生成Cu2S，A错误；Fe能与CuSO4发生置换反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能发生置换反应，B正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，生成的气体是NO而不是SO2，C错误；I－还原性较强，H2O2能氧化I－，但H2O2不能氧化Cl－，D错误。10．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是()A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物，C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2＋SO2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(FeCl3))BaSO3↓＋2HClD．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A气密性良好解析：选D氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，故A错误；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B错误；C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，故C错误。11．[双选]蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特点，下列说法正确的是()A．蔗糖与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性B．反应中，品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．紫色石蕊溶液先变红后褪色D．该装置无法证明二氧化硫具有氧化性解析：选AB反应过程中蔗糖先变黑后体积膨胀，表明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，A正确；反应中，SO2使品红溶液褪色，生成的不稳定的无色物质受热后又分解，恢复原来的红色，B正确；SO2只能使紫色石蕊溶液变红色，不能使其褪色，C不正确；SO2与Na2S溶液反应生成淡黄色的沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，D不正确。12．某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。(1)仪器G的名称是____________。(2)装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为______________________________________________，证明SO2具有氧化性的实验现象是________________________________。(3)为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是_________________________________________________________________________________________________________________________________(写出两点)。(4)若选用装置F制取O2可选用的试剂是______________________________________。(5)该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。已知：SO3遇水剧烈反应，放出大量的热，产生酸雾。98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸雾。供选择试剂：蒸馏水、0.5mol·L－1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0mol·L－1NaOH溶液、KMnO4溶液。①c中应选用的试剂是____________________，e中试剂的作用是________________，f中收集的气体是__________。②某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可行，不必说明理由，若不可行，简述其理由：________________________________________________________________________________________________________。解析：(2)装置D用来证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫和硫化氢发生了归中反应，生成单质硫，因此证明SO2有氧化性的实验现象是装置D中溶液变浑浊。(3)与装置A相比，装置F中采用分液漏斗来滴加浓硫酸，且将铜片换成了亚硫酸钠，利用难挥发性酸制备易挥发酸，装置F的优点是不用加热(或节约能源)，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分。(4)装置F为固液不加热制备气体的装置，若选用装置F制取O2，可选用的试剂是过氧化钠和水或二氧化锰和过氧化氢溶液。(5)①该装置中装置a的作用为干燥混合气体，控制气体流速；装置b是使SO2与O2反应，装置c是验证反应后混合气体中含有SO3，所以c中试剂是0.5mol·L－1BaCl2溶液；装置d作用是吸收SO3和酸雾；e中试剂的作用是检验和除去SO2；f中收集的气体是氧气。②不能用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，理由是SO3与NaHSO3反应生成SO2，会干扰对原混合气体中SO2的检验。答案：(1)分液漏斗(2)SO2＋I2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H＋装置D中溶液变浑浊(3)不用加热(或节约能源)，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分(任写2条即可)(4)过氧化钠和水(或二氧化锰和过氧化氢溶液)(5)①0.5mol·L－1BaCl2溶液检验和除去SO2O2②不可行，SO3与NaHSO3反应会生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验13．硫的多种化合物在工业中有重要应用。(1)Na2S2可以作制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式_________________。(2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。①Na2S2O4中S元素的化合价为______________。②将甲酸(HCOOH)和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为______________________________________________。③Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，反应的化学方程式为__________________________________。(3)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2Oeq\o\al(2－,7)转化为毒性较低的Cr3＋，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3＋浓度为0.52mg·L－1，达到排放标准。①写出Na2S2O5参加反应的离子方程式：__________________________________。②处理后的废水中Cr3＋的物质的量浓度为____________。(4)氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸。①0.1mol·L－1H2SO4与0.2mol·L－1H2S溶液等体积混合，所得溶液中S2－浓度为____________mol·L－1。(已知氢硫酸Ka1＝1.0×10－8、Ka2＝1.0×10－15，忽略H2S和H2O电离产生的H＋)②已知亚硫酸的Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝6.0×10－13，设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离。(可用实验用品：0.1mol·L－1亚硫酸、0.1mol·L－1NaHSO3溶液、0.1mol·L－1Na2SO3溶液、广泛pH试纸、pH计)操作简述现象或数据结论H2SO3第一步不完全电离解析：(1)Na2S2是离子化合物，硫原子间形成一对共用电子对，形成的电子式类似过氧化钠的电子式。(2)①因为Na为＋1价，O为－2价，根据化合价代数和为0，则S为＋3价。②SO2气体被还原成Na2S2O4，方程式为HCOOH＋2SO2＋2NaOH=Na2S2O4＋CO2＋2H2O。③Na2S2O4暴露于空气中易被氧气氧化，则氧化剂为O2，还原剂为Na2S2O4，又氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，设Na2S2O4被氧化后硫的化合价为＋x，则根据得失电子守恒，1×4＝2×2×(x－3)，解得x＝4，又有水蒸气参与反应，所以产物为NaHSO3，反应的化学方程式为2Na2S2O4＋O2＋2H2O=4NaHSO3。(3)①焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2Oeq\o\al(2－,7)转化为毒性较低的