2023年高考化学压轴题训练⑤（模拟题选编）

2023年高考化学压轴题训练⑤（模拟题选编）

【试题目录】

高炉炼铁（共1小题）.........................................................1

晶胞的计算（共1小题）.......................................................2

三.原电池与电解池的综合（共1小题）...........................................3

四.化学平衡的计算（共1小题）..................................................4

五.氯及其化合物的综合应用（共1小题）.........................................5

六.海水资源及其综合利用（共1小题）...........................................6

七.铁的化学性质（共1小题）....................................................7

A.有机物的推断（共3小题）.....................................................8

九.有机物的合成（共8小题）....................................................12

一十.物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用（共2小题）........................21

一十一.探究物质的组成或测量物质的含量（共I小题）...............................23

一十二.性质实验方案的设计（共2小题）..........................................24

一十三.制备实验方案的设计（共1小题）..........................................26

【答案目录】

—.高炉炼铁（共1小题）........................................................29

二.晶胞的计算（共1小题）.....................................................31

三.原电池与电解池的综合（共1小题）..........................................33

四.化学平衡的计算（共1小题）.................................................35

五.氯及其化合物的综合应用（共1小题）........................................37

六.海水资源及其综合利用（共1小题）..........................................40

七.铁的化学性质（共1小题）..................................................42

八.有机物的推断（共3小题）..................................................44

九.有机物的合成（共8小题）...................................................52

一十.物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用（共2小题）........................78

--1—.探究物质的组成或测量物质的含量（共1小题）...............................82

一十二.性质实验方案的设计（共2小题）..........................................84

一十三.制备实验方案的设计（共1小题）..........................................90

一.高炉炼铁（共1小题）

1.（2022•海淀区校级三模）工业上用Fe（III）作为可再生氧化剂回收工业废气中的H2S,

生产单质硫。

（1）铁元素属于______区（填"s”、"d”、“ds"、"p”）。

（2）Fe3+生化氧化再生法分为吸收和再生两部分。

①吸收：用Fe?+将H2s氧化为S,该反应的离子方程式是。

②再生：02在氧化亚铁硫杆菌作用下再生Fe3+。

缺点：氧化亚铁硫杆菌生长的最佳pH范围是1.4〜3.0,但酸性条件不利于H2s的吸收，

结合平衡移动原理解释原因。

(3)络合铁法脱硫技术吻合节能减排、经济高效的工业化指导思想。

①基态Fe3+价电子排布式为。

②碱性条件有利于H2s的吸收，但Fe3+极易形成氢氧化物和硫化物沉淀，因此需将其制

成可溶于水的配合物Fe(III)Ln(配合物，L表示配体，n表示配位数)。脱硫过程包含

如下两步反应：

i.碱性条件下，Fe(III)Ln氧化H2S生成S8。反应的离子方程式

为。

ii.O2氧化再生Fe(III)Ln的离子方程式：4Fe(II)Ln+O2+H2O—4Fe(III)Ln+4OH

一总反应的化学方程式为O

③常用的配合物有Fe3+与EDTA形成的配合物。EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称缩写，

通常使用EDTA的二钠盐(酸根部分记为H2Y2-),与多种金属离子形成稳定的配合物，

其结构简式如图所示。与金属离子配位时，每个H2Y?一电离出2个H+,生成酸根丫公，

再与金属离子配位。

i.已知Fe?+外层空轨道采取sp3d2杂化，所有杂化轨道均用于容纳全部来自于配位原子

的孤电子对，且EDTA的每个竣基均提供一个氧原子与铁配位，在答题卡上写出配离子

[FeY「的结构(注意标出配位键)。

ii.已知Fe3+与H2Y2一发生配位反应时需严格控制溶液pH,若溶液pH太低或太高，分

别存在的问题是o

二.晶胞的计算(共1小题)

2.(2022•延庆区模拟)锲铜合金由60%保、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。银

铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐腐蚀性高，耐磨性好，容易加工，无磁性,

是制造行波管和其他电子管较好的结构材料。还可作为航空发动机的结构材料。

(1)基态铜原子的价层电子的轨道表示式为,Cu与Fe的第

二电离能分别为：Icu=1959kJ・mo「i,lFe=1562k「moL,结合价层电子排布式解释Fe

的第二电离能较小的原因是。

向溶液中滴加氨水可形成溶液，再向溶液中

(2)4mL0.1mol/LCuSC>4［Cu(NH3)4JSO4

加入8mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深蓝色晶体Cu(NH3)MSCWHzO。

中心原子的轨道杂化类型为。的沸点高于的沸点，其原因

①NH3NH3CH4

是。

②简单说明加入乙醇后析出［CU(NH3)4］SO4・H2。晶体的原因o

(3)某银铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①在该晶胞中锲原子与铜原子的数量比为。

②若该晶胞的棱长为anm(lnm=lX107cm),p=g・cm3(NA

表示阿伏加德罗常数，列出计算式)。

三.原电池与电解池的综合(共1小题)

3.(2022•西城区校级模拟)生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、

浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe?+氧化的细菌，培养后能

提供Fe3+,控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图1。

(1)氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿。

①反应2中有S单质生成，离子方程式是。

②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能

是。

（2）氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钻酸锂（LiCoO2）与上述浸出机理相似,

3++2+2+

发生反应1和反应3：LiCoO2+3Fe=Li+Co+3Fe+O2t

①在酸性环境中，LiCoCh浸出Ct?+的总反应的离子方程式是。

②研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时，Ag+对钻浸出率有影响，实验研究Ag+的作用。取

LiCoCh粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别加入不同浓度Ag+的溶液，钻浸出

率（图2）和溶液pH（图3）随时间变化曲线如下：

图2不同浓度Ag+作用下钻浸出率变化曲线图3不同浓度Ag+作用下溶液中pH变化曲线

I.由图2和其他实验可知，Ag+能催化浸出Co2+,图2中的证据

是O

++

II.Ag+是反应3的催化剂，催化过程可表示为：反应4：Ag+LiCoO2—AgCoO2+Li

反应5：.......

反应5的离子方程式是。

III.由图3可知，第3天至第7天，加入Ag+后的pH均比未加时大，结合反应解释其原

因：。

四.化学平衡的计算（共1小题）

4.（2022•朝阳区校级模拟）氮、磷、碑（As）、睇（Sb）、锡（Bi）、馍（Me）为元素周期

表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

（1）碑在元素周期表中的位置_______________;288MC的中子数为__________。

115

（2）已知：P（s,白磷）=P（s,黑磷）AH=-39.3k〉mo「i。P（s,臼磷）=P（s,

红磷）AH=-17.6kJmol_1

。由此推知，其中最稳定的磷单质是。

（3）氮、磷、碑（As）、睇（Sb）、钿（Bi）、馍（Me）电负性依次（增大或

减小）。

（4）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反

应产物的推断正确的是（填序号）。

a.不能与NaOH反应

b.含离子键、共价键

c.能与水反应

（5）[Cr（NH3）3（H2O）20产+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应

的键角如图所示。

PH3中P的杂化类型是;H2O的键角小于NH3的，分析原

因o

(6)在1L真空密闭容器中加入amolPH。固体，t°C时发生如下反应：

PH4I(s)UPH3(g)+HI(g)①

4PH3(g)=P4(g)+6H2②

2HI(g)#H2(g)+I2(g)③

达平衡时，体系中n(HI)=bmol,n(I2)=cmohn(H2)=dmol,则/C时反应①的

平衡常数K值为(用字母表示)。

五.氯及其化合物的综合应用(共1小题)

5.(2022•东城区校级三模)“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO.实

验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。

资料：i.HC1O的电离常数为Ka=4.7X10”；

11

H2CO3的电离常数为Ki=4.3X10-\K2=5.6X10.

ii.碘的化合物主要以1一和I。”勺形式存在，iog+5「+6H+—3h+3H20o

iii.碘单质能与I一反应：l2+「=lg(I占低浓度时显黄色，高浓度时为棕色)。

(2)制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成分

相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用。

（3）结合资料i,写出D中反应的化学方程式。

II.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法

将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备

碘水：

方案操作现象反应后加淀粉溶液

1烧杯1溶液中加入9gKI固体溶液为橙黄色

2烧杯2溶液中加入9gKI固体再溶液颜色快速加深，呈变蓝

加入Imol/L盐酸10mL紫红色

3烧杯3溶液中加入少量KI固体振荡后溶液保持无色不变蓝

（小于0.5g）

（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素

是。

（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：

假设1:过量的NaClO将反应生成的h氧化为JQ-O

设计实验证实了假设I成立。NaClO氧化12生成io］的离子方程式

是0

假设2:生成的12在碱性溶液中不能存在。

设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是。

（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含io了取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸

化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得

溶液中存在10孑说明理由。

（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依

据«

六.海水资源及其综合利用（共1小题）

6.（2022•东城区校级三模）海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具

有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间.

（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示.下列说法不正确的

100

/A

物

「I

质

CO2+H2CO3\/HCO；\/CO；-

的

量

分

数

56789101112

是_________（填字母序号）.溶液的pH

a.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCOg

b.A点,溶液中H2c03和HCOg浓度相同

c.当c（HCO，=c,CO2-）时，c（H+）>c（OH）

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式

是.

（2）海水pH稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO?的吸收剂.

①海水中含有的OH一可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3.写出此

反应的离子方程式：.

②已知：25℃时,H2c03电离平衡常数Ki=4.3X10-7K2=5.6X1（T11

电离平衡常数2-8

H2SO3K|=1.5XIOK2=6.0X10

海水中含有的HCO；可用于吸收SO2,该过程的离子方程式是.

（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放.与新鲜海水混合同时鼓入大量空气

排出部分CO2,是一种处理的有效方式.

①通入02可将酸性海水中的硫（IV）氧化，该反应的离子方程式

是.

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是.

七.铁的化学性质（共1小题）

7.（2022•大兴区校级模拟）铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料.

（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是

（2）某实验小组利用图装置验证铁与水蒸气的反应.

①湿棉花的作用是,试管中反应的化学方程式是

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得

溶液中存在的阳离子是（填序号）.

a.一定有Fe2+、H+和Fe3+b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe?+

c.一定有Fe?+、Fe3+,可能有H+d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe?+

（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体.经测定气

体中含有SO2、CO2和H2.

①铁与浓硫酸反应的化学方程式是.

②气体中混有C02的原因是（用化学方程式表示）.

③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量湿水中，反应的离子方程式

为,然后加入足量BaC12溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g.由

此推知收集到的气体中SO2的体积分数是.

八.有机物的推断（共3小题）

8.（2022•东城区校级三模）药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线如图所示。

0

ONH:

CH30H

Hg,△”

RMNH,

R'CHO>RrCH=NR

弱酸

《)-NH,-A

(1)\一/'的反应方程式是O

(2)B的分子式为C11H13NO2。E的结构简式是。

(3)M-P的反应类型是o

(4)M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是。

(5)J的结构简式是。

(6)W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简

式：_______________________

i.包含2个六元环，不含甲基

ii.W可水解。W与NaOH溶液共热时，ImolW最多消耗3moiNaOH

OCHCH.CH.―区1叵］一0号龈Q

CN

H

9.(2022•东城区二模)马尼地平.把地平主要用于治疗原

发性高血压，其种合成路线如图:

已知：R1COOR2+R3OH-*R1COOR3+R2OH

OOH

R^OOC-CH-C-R^lt>；t^>R<OOC-CH-C-NHR?R'OOC-C-C-NHR'

IIII

R*R4RbR4Rfc

(1)AfB的反应方程式是。

(2)CfD的反应类型是=

(3)E中含氧官能团是，

(4)试剂X的分子式为C泪5NO3，其结构简式是。

：..........:C/O

(5)H分子中有两个含氮六元环，其结构简式是(在

虚线框内将H的结构简式补充完整)。

H,C(X)C—<'H=<—NH2

I

(6)合成上述流程中CH,的一种方法如图。

d—=o产物I产物2产物3

--------------------CH)

试剂a、中间产物2的结构简式分别是o

10.(2022•海淀区一模)靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和

印染工业。靛蓝(化合物X)和多环化合物Y的一种合成路线如图所示(部分反应条件

或试剂略去)。

OHO

已知:

iiOH'IiiOH'ii

B-CHO+K-CHCHCR,RLCHX-CM

R：«2

(1)A的名称是o

(2)下列说法中，正确的是(填序号)。

a.由A制备B时，需要使用浓硝酸和浓硫酸

b.D中含有的官能团只有硝基

c.D-E可以通过取代反应实现

(3)E-G的化学方程式是。

(4)I的结构简式是o

(5)J在一定条件下发生反应，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙

酸的物质的量比是。

(6)K中除苯环外，还含有一个五元环，K的结构简式是«

(7)已知：

<)R?

iLK

\-R,

iii.亚胺结构凡)中C=N键性质类似于黑基，在一定条件下能发生类似i的

反应。M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如图。

一定条件4M3一定条件--

M-L―GTL中间产套］---------►中间产物2——1

写出中间产物中间产物2的结构简

式_______________________

九.有机物的合成(共8小题)

11.(2022•海淀区校级三模)化合物M是桥环化合物二环［2.2.2］辛烷的衍生物，其合成路线

如图:

o

G

OO

o

IIRiCCHC—L+R20H

RICOOR2+R3CH2C-LCECKa

R

已知：i.3(L=OR4

r\

oOOO

P_!l_RHOCH；CH：CH\/II

KCKRi——C—R2

ii.12-IKOH3△>Ri—C—R2

(i、ii中Ri、R2、R3、R4均代表燃基)

(1)A可与NaHCCh溶液反应，其名称为。B中所含官能团为

(2)B-C的化学方程式为。

(3)试剂a的分子式为C5H8。2，能使Br2的CC14溶液褪色，则C-D的反应类型

为。

(4)F-G的化学反应方程式为。

(5)已知E-F和J-K都发生了相同的反应，则带六元环结构的K的结构简式

为。

(6)HOCH2cH20H的作用是保护G中的酮芋炭基，若不加以保护，则G直接在C2HsONa

作用下可能得到I之外的副产物，请写出一个带六元环结构的副产物的结构简

式_______________________

00

IIII

（7）已知R「C—R?+R3cH?—C—。由K在

NaOH作用下反应得到化合物M,该物质具有如图所示的二环［222］辛烷的立体结构，请

在图中补充必要的官能团得到完整的M的结构简式

(2)B-C的反应试剂及条件是；C中所含官能团名称

为。

(3)C-D的化学方程式是：。

(4)D-E过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

h

(5)已知:ACT-ga°一定条件下，E与过量

V"反应形成高分子的同时有小分子HC1生成，该高分子以封端，请写出

反应的化学方程式：，$乂与E的比值越大，则高分子的

分子量越。(填“大”或“小”)。

(6)I的结构简式是。

(7)下列有关J的说法正确的是(填序号)。

a.分子式是C9H12NO2

b.能使酸性KMnO4溶液褪色

c.核磁共振氢谱有6组峰

d.具有碱性

e.能与Na2c03溶液反应

(8)E经三步反应形成F,请写出中间体1和中间体2的结构简

式O

13.(2022•西城区校级三模)异苯并吠喃酮类物质广泛存在。某异苯并吠喃酮类化合物K

的合成路线如图。

IIII△/加压IIIII

已知：i—C—OR+—CH—CC—CH—C—+ROH

000

_L+_CH「L±-(UH-L

OH

回答下列问题：.

（1）试剂a的分子式是o

（2）CuC12催化C-D的过程如下，补充完整步骤②的方程式。

步骤①：C+2CuC12fD+CO2t+2CuCl+2HCl

步骤②：。

（3）下列说法不正确的是（填序号）.

a.A的核磁共振氢谱有2组峰

b.B存在含碳碳双键的酮类同分异构体

c.D存在含酚羟基的环状酯类同分异构体

（4）E-F的化学方程式是。

（5）由E和F制备G时发现产率不高。

以丙酮和乙醇为原料，其它无机试剂自选，设计高效合成G的合成路

线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上

注明试剂和反应条件）。

0C10

IIC1,III

.-CH-C——h>—CH-C一难以被进一步氯化

L_j方U•1•H5c

ii.R-C幽I-R-CN

（6）D和G经五步反应合成H,中间产物3无手性异构体，写出中间产物2和3的结构

（7）J的结构简式是_______________________

14.（2022•海淀区校级二模）一种抗心律失常的药物氨基酮类化合物的合成路线如图。

(:“HQQ

H

Ri—CH=CH—R2+R3—CH2CHO一定条住-•>Rj-CH2-CH-CHCHO

RT-C-R;+2R3-OHR}-C-OR3+H2O

I

ii.R?

(1)A-B的反应类型为,其反应的化学方程式

是O

(2)H分子含氧官能团的名称为,E的一种同分异构体具有反式结构且能发

生银镜反应，该同分异构体的结构简式是，该合成路线中乙二

醇的作用是o

(3)F的结构简式是;符合下列条件的F的同分异构体有

种。

①遇FeC13溶液显紫色

②Imol有机物最多与2moiNa2c。3或2moiNa反应

③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：6：2：2：1

(4)结合上述信息，写出由।和制备

’的合成路线

15.(2022•房山区二模)氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功

效.下面是某研究团队提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：

定条件

RCH-CHC00R'+RCH2CH-O,'O

已知：

回答下列问题：

(1)A的名称是,B中含氧官能团的名称是.

(2)B-C的化学方程式是.

(3)C与M一定条件下反应生成D,M的结构简式是.

(4)D-E的反应类型是.

(5)B有多种同分异构体，写出满足以下条件的一种同分异构体的结构简

式.

①不含-CH3

②含2种官能团

③含苯环，且苯环上仅有2个取代基

④核磁共振氢谱有三组吸收峰，峰面积之比为3：2：2

NHO

和为原料合成

(6)参照上述合成路线和信息，写出由CH3CCH3

NH-CH(CHj),

的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注

明a试剂和反应条件，无机试剂任选).

16.(2022•通州区一模)有机化合物F是合成抗病毒药物法匹拉韦过程中的重要中间体，

其合成路线如图：

OC,H,

OC,H,

i.NaOH溶液

ii.H'

一③一:步反应

(CM。)

(C,H,O«N,)COOCH,

C,H,O

COOCH,

OC,H,

OR]

R-CHO^=^R-CH

HI

己知：i.0Ri

R

/R'(H)一定条件\^(H)

..R-NHI+O=<RB------------NKR”+HQ

(1)A可以与Na2c03溶液反应产生CO2,A的结构简式：

(2)①的反应类型是.

(3)C分子中含有的官能团是.

(4)B与NaOH溶液反应的化学方程式是.

(5)下列说法不正确的是.

a.A分子中存在sp?杂化的碳原子

b.C可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.D能使酸性高钵酸钾溶液褪色

d.D存在含有一个六元环的酯类同分异构体

(6)补充下列合成路线：合成E分三步进行，上图中③为取代反应，中间产物2和E

互为同分异构体，请补充E的结构简式，并写出中间产物1在

一定条件下生成中间产物2的化学方程式：.

HNy*旦式中间产定乐中间产明T~F|

[COOCH,1--------------1

C,H,0

OC,H,

17.(2022•房山区一模)有机物F是合成抗肿瘤药物吉非替尼的重要中间体，其合成路线

如图:

OFeHCl

H—C—NHj”

CI«H21O4NS<---------------C16H20O5N2

FE

o/

RNH2+U--------------►RN=C

己知：i/、\

O

.Ri-COOR：+H2N-R3----------►RJ-NHRS+&OH

(1)A分子中含氧官能团有醛键、和。(填名称)

(2)A-B的反应方程式是。

(3)C-D的条件是。

(4)DfE的反应类型是o

(5)关于物质A下列说法正确的是(填字母)

a.核磁共振氢谱有6组峰

b.1molA能与2moiNaHCCh发生反应

c.一定条件下可发生缩聚反应

(6)已知分子F中含有3个六元环，写出E-F的反应方程式

(7)已知：

吊NaBH4

aR—CHLNHz

iR—C—NH2

QO

IlDMFII

ii—C—NHi+HO—R---------------►—C—NH—R

以I\和为原料合成C1/SN。。的步骤如图:

请写出产物1及产物2的结构简式

18.（2022•西城区校级三模）治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如图。

A

已知：i.RCHO+CH，(COOH)2'.RCH=CHCOOH

②H-

CHCH3soc1R”OHR，

ii.R,zOR”

-三乙胺’NaH

（1）A分子含有的官能团是

（2）已知：B为反式结构。下列有关B的说法正确的是（填序号）。

a.核磁共振氢谱有5组峰

b.能使酸性KMnCU溶液褪色

c.存在含2个六元环的酯类同分异构体

d.存在含苯环和碳碳三键的竣酸类同分异构体

（3）E-G的化学方程式是<.

（4）J分子中有3个官能团，包括1个酯基。J的结构简式是

（5）L的分子式是C7H6。3。L的结构简式是。

（6）从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。

22

已知：i.RICH=CHRA_.R'CHO+RCHO

©Zn>H20'

oo

I.3II

iiHCRH202HCOR

写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式：

黄樟索

一十.物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用（共2小题）

19.（2022•海淀区校级二模）钵可用作优良的环保材料，现以氟碳铀矿（CeFCO3,含Fe2O3、

FeO等杂质）为原料制备锦，其工艺流程如图所示：

已知：①滤渣I主要成分是难溶于水的Ce（BF4）3；

3822

②Ksp[Fe（OH）3]=8X10-；Ksp[Ce（OH）3]=1X1O

③lg2=0.3。

回答下列问题：

（1）粉碎“焙烧”时，氧化数据如表所示：

空气氧化法氧化温度/℃氧化率/%氧化时间/h

暴露空气中450〜5008814

对流空气氧化炉中450〜500986

在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是

（2）用盐酸和H3BO3提取Ce元素时，体现盐酸的性质有，“滤渣I”

用饱和KC1溶液溶解时发生复分解反应，则“滤渣H”主要成分为（化学

式）。

（3）“滤液I"中c（Ce3+）=0.lmol"L-用氨水调pH的范围是>

“滤液H”中加入NH4HCO3反应的离子方程式为,若Ce2

(CO3)3经充分焙烧质量减少5.8t,则获得CeO2的质量为to

(4)用过量铝粉还原CeO2即可得Ce,反应的化学方程式为,

铝粉必须过量的原因是。

20.(2022•房山区一模)金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”.工

业上以钛铁矿(主要成分FeTiCh，含FeO、AI2O3、SiC)2等杂质)为主要原料冶炼金属

钛，其生产的工艺流程图如下：