【化学】自然资源的开发利用（第3课时）课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章

第一节

自然资源的开发利用（第3课时）【学习目标】1．通过阅读课本P100，了解海水中微量元素的存在和应用，

认识海洋对人类的重要性。2．通过阅读课本P101，掌握镁及其重要化合物的主要性质

及应用，掌握如何从海水中提取镁。3．通过阅读课本P100、P101，以海水提溴为例，了解化学方法

在实现物质间转化中的作用。【重难点】海水中提镁、提溴的方法海水提镁工艺流程海水资源综合利用——海水提镁Mg无水MgCl2熔融电解苦卤(含Mg2+)如何把Mg2+从混合液中分离出来？生成沉淀！海水资源综合利用——海水提镁Mg无水MgCl2熔融电解苦卤(含Mg2+)物质Mg(OH)2MgCO320℃溶解度(g/100g)0.000960.039海水资源综合利用——海水提镁Mg无水MgCl2熔融电解苦卤(含Mg2+)Mg(OH)2沉淀

MgCl2溶液加碱过滤盐酸蒸发？海水资源综合利用——海水提镁苦卤(含Mg2+)Mg(OH)2沉淀

MgCl2溶液Mg无水MgCl2干燥脱水过滤盐酸MgCl2·6H2O蒸发浓缩冷却结晶过滤Ca(OH)2Cl2循环利用蒸发熔融电解加碱过滤？熔融电解Mg地球上99%的溴元素以Br-形式存在于海水中，所以溴也被称为“海洋元素”。目前从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右。二、海水提溴基本操作浓缩海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br－得到浓缩氧化向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化成Br2吹出利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出溴蒸气吸收吹出的溴蒸气用SO2吸收蒸馏再用Cl2将HBr氧化得到产品溴后蒸馏分离氧化、吸收环节主要离子方程式：

工艺流程

从海水中提取溴(吹出法)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－问题：向苦卤中通入Cl2继而通入热空气可得粗溴，在此过程中体现了溴的哪些性质?提示：①溴的氧化性不如氯气强,可用置换法制备溴单质。

②溴易挥发,因此可用热空气从溶液中分离出来。问题：整个提溴过程中有两次通入氯气,通入氯气得到溴单质后，再用空气吹出、SO2吸收、再次氧化的目的是什么?提示：富集溴元素1、如何从海水中提镁？以及注意事项有哪些？2、溴的物理性质是什么？3、如何从海水中提溴？思完成导学提纲的基础感知；存在的疑问写在【我有问题要问】前8分钟阅读课本100-101页，回答下列问题：后5分钟(1)海水中各种化学资源的开发过程中，必须都要发生化学反应(

)(2)从海水中提取溴不涉及氧化还原反应(

)(3)除了从海水中获取淡水和化学物质外，其他就没有价值了(

)(4)提取海水中的Mg，在沉淀Mg2+的过程中，从经济角度考虑

可选用NaOH溶液

(

)×××小试牛刀×晒盐海水酸化硫酸氧化氯气吹出热空气吸收Na2CO3酸化分液硫酸有机溶剂液溴海水提溴流程中，也可以使用纯碱溶液吸收溴，写出纯碱吸收(产物之一是溴酸钠)和硫酸酸化的方程式。评NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑

1、工艺流程题的结构规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。评2、对原料预处理的常用方法(1)研磨——减小固体颗粒的体积，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。(2)水浸——与水接触反应或溶解。(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时灼烧就是为了除去可燃性杂质。(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。3、解答化工流程题的方法——目标分析法制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。结

1、从海水中提取镁的工艺流程可表示如下，下列说法不正确的是A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤⑥电解MgCl2溶液得到金属MgC．制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用

D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应B课堂检测2、在空气吹出法的工艺中，选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的反应原理为3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说