2024届河北省衡水安平县联考中考化学考前最后一卷含解析

2024学年河北省衡水安平县联考中考化学考前最后一卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，则下列有关说法中不正确的是()A．60°C时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙B．若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙C．若甲物质为硝酸伸，则丙物质为氢氧化钙D．从甲和乙的混合物中提纯甲的步骤是①溶解，②加热浓缩成热饱和溶液，③降温结晶，④过滤，⑤冷水洗涤，⑥干燥2．配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒3．下列化学用语书写正确的是（）A．4个N原子：2N2 B．铁离子：Fe2+C．硫酸铝：Al2（SO4）3 D．钠原子的结构示意图:4．下列有关化学实验操作的先后顺序正确的是A．实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石B．实验室制取二氧化碳时，先装药品，后检查装置的气密性C．组装制取氧气的实验装置时，先左后右、先下后上D．用氯酸钾制取氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管5．下列变化中属于化学变化的是A．苹果榨成汁B．大米酿成酒C．冰雪化成水D．木柴劈成片6．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜7．以下是小明同学依据描述所书写的化学符号①两个氮分子:2N2②两个铁离子:2Fe3+③由三个氧原子构成的臭氧分子:3O④+2价的镁元素:Mg2+⑤导电、导热性最好的金属:Ag⑥粒子结构示意图表示的粒子:S,其中正确的是A．①②⑤B．①④⑤C．②④⑤D．①③④⑥8．绿水青山就是“金山银山”。保护环境是基本国策，下列做法不合理的是A．垃圾分类回收，不随意倾倒填埋 B．使用新能源，减少燃烧煤、石油C．禁止使用化肥农药，避免污染水体 D．使用易降解塑料袋，减少白色污染9．铁酸锌（ZnFe2O4）可用于循环分解水制取氢气。其中铁元素的化合价是A．0 B．+2 C．+3 D．+610．目前，大部分电动车使用的是铅酸电池，其中铅元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关铅的说法正确的是（）A．铅笔芯中含有一定量的铅 B．铅原子中有82个中子C．铅的元素符号为Pd D．铅是金属元素二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．人类文明的进步与金属材料发展关系十分密切。(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的__________________。(2)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是__________________。(3)小龙妈妈说春天多吃菠菜可以补铁，小龙用磁铁却无法把菠菜吸起来。菠菜含铁却无法被磁铁吸引，你认为的原因是__________________。(4)钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于_________________(填“纯金属”或“合金”)。(5)钪(Se)是稀土资源中的一种金属材料。铝钪合金因其优异的性能而被广泛的应用于高铁车体的结构材料中。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc____Zn(填“>"或“<”)。根据上述结论，下列说法不正确的是________(填序号).A将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出B仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO2)2溶液、Ag就能验证钪和铁的活动性强弱C仅用Fe.Sc.稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱(6)已知Sc与稀盐酸能发生置换反应，生成+3价金属的化合物，写出该反应的化学方程式__________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________(化学式)(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数______四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．“小手拉大手、创建文明城”，通过创建全国文明城市，盘锦的天更蓝了、辽河水更清了。我们可以用__________来检验辽河水是软水还是硬水。生活中烧水的水壶常常出现水垢，可用厨房中的___________除去水垢。电解水实验，常常在水中加入少量的硫酸钠溶液，其目的是______________________。物质的结构决定物质的性质和用途.在家庭煤炉燃烧煤时把做成蜂窝煤，这样做便于燃烧的原理是____________，用过的废弃物煤球放到污水池中,发现有去除异味和色素的效果.废弃物煤球的作用与净水器中的__________________________相似(填有关物质及相关性质)；为了减轻对大气的污染，好多家庭用上了更为清洁的燃料—天然气，试写出天然气主要成分燃烧的化学方程式_________________。14．下图为两物质的溶解度曲线。请回答:(1)50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为______g；60℃时溶解度:Na2Cr2O7_______Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。(2)在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7______g(假设不含结晶水)。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．“暖宝宝”能在12小时内持续不断地释放热量，是畏寒者的理想保健用品。小红剪开一片密封完好的“暖宝宝”内包装并倒出其中的发热料，大致观察呈黑色粉末状；用磁铁靠近该粉末，发现有部分物质被吸引。她和同学们一起进行了如下实验探究。（大胆猜想）黑色粉末可能是______________________。（实验一）(1)取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量稀盐酸并振荡，部分固体溶解并伴随气泡产生，溶液变为浅绿色。其化学方程式_______________________。(2)取(1)中未溶解固体灼烧，然后将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在其上方，发现澄清石灰水变浑浊。其化学方程式为___________________。(3)另取少量黑色粉末加水充分溶解、过滤，取所得滤液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。其可能化学方程式为___________________。（得出结论）在“暖宝宝”发热料中一定含有_______________________。（实验二）测定发热料中铁的质量分数（设计方案）下图是小组同学设计的两套实验装置，你认为更方便的是______________。（实验方法）取“暖宝宝”袋内发热料wg，使之与稀硫酸充分反应，测生成气体体积。（实验操作）①连接仪器，_________________________。②将发热料和稀硫酸分别加入到烧瓶、分液漏斗中，记录量气管初始刻度。③打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出为止。④等恢复至室温状态下，再次记录量气管液面的最后刻度。（数据处理）若当时实验条件下，氢气密度为dg.mL-1，体积为vmL。则该“暖宝宝”发热料中铁的质量分数表达式为_____________________。（误差分析）实验测得气体体积____________（填“合理”、“偏小”或“偏大”）。（发热原理）“暖宝宝”所发出的热量主要还是来自于铁粉发生氧化（生锈）的过程，其反应化学方程式为：4Fe+3O2+6______=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。16．小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关。小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。实验编号盐酸的质量分数(均取20mL)温度/℃记录的数据①5%30②10%20③5%20④10%30（讨论）(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________。实验时，需将金属片打磨，其目的是__________。实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______________。实验中记录的数据可能是_____________。对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？________________________。进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________，结合上述探究解释曲线变化的原因________________________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解题分析】

A、根据溶解度曲线可知，60°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙。根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大可知，它们的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙，故A正确；B、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小。若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙，故B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。若甲为硝酸钾，但丙不是氢氧化钙，氢氧化钙是微溶性物质，20°C溶解度小于1g，与丙不相符，故C错误；D、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。从甲和乙的混合物中提纯中的步骤是①溶解，②加热浓缩成热饱和溶液，③降温结晶，④过滤，⑤冷水洗涤，⑥干燥。故D正确。故选C。【题目点拨】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。2、A【解题分析】

准确配制一定溶质质量分数的溶液的步骤依次为：计算、称量、溶解、装瓶。其中称要用到托盘天平，量要用量筒，溶解的过程要用到烧杯、玻璃棒，故选A。3、C【解题分析】

A、表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，则4个氮原子的符号为4N，选项错误；B、根据离子符号的写法：在相应的元素符号右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时省略不写，一个铁离子带3个单位的正电荷，则铁离子的符号写为：Fe3+，选项错误；C、硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，所以硫酸铝的化学式写为：Al2(SO4)3，选项正确；D、钠原子的原子核外有11个电子，分布在3个电子层中，最外层电子数为1，选项错误，故选C。【题目点拨】原子中，质子数等于核外电子数；阳离子中，质子数大于核外电子数；阴离子中，质子数小于核外电子数。4、C【解题分析】

A.实验时，先加固体，后加液体，故实验室制取二氧化碳时，先加石灰石，后加稀盐酸，此选项错误；B.实验室制取二氧化碳时，先检查装置的气密性，后装药品，此选项错误；C.组装制取氧气的实验装置时，先左后右、先下后上，此选项正确；D.用氯酸钾制取氧气实验结束时，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯，以防水倒流，引起试管炸裂，此选项错误。故选C。5、B【解题分析】

A、苹果榨成汁是提取出汁液，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B、大米酿成酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B正确；

C、冰雪化成水是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；

D、木柴劈成片只是形状的改变，属于物理变化，故D错。

故选：B。【题目点拨】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。6、D【解题分析】

向废液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，，向滤出的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明锌已经完全反应。【题目详解】A、向滤出的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤出的固体中一定没有锌，如果锌恰好和硝酸银反应或者只能置换部分硝酸银则滤出的固体中只有银，如果锌恰好和硝酸铜反应，或者只能置换部分硝酸铜，则滤出的固体中有银和铜，故滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，不符合题意；B、由A的分析可知，滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，不符合题意；C、如果锌恰好和硝酸银完全反应或只能置换部分硝酸铜，则滤液中含有硝酸锌和硝酸铜，如果锌只能置换部分硝酸银，则滤液中含有硝酸锌和硝酸银、硝酸铜，如果锌恰好和硝酸铜完全反应，则滤液中只有硝酸锌，故滤液中一定有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜，不符合题意；D、由C分析可知，滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜，符合题意。故选D。【题目点拨】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。7、A【解题分析】

①分子符号前面的数字表示分子个数，两个氮分子:2N2；故说法正确；②离子符号前面的数字表示离子符号，两个铁离子:2Fe3+；故说法正确；③由三个氧原子构成的臭氧分子:O3；故说法错误；④化合价应标注在元素的正上方，+2价的镁元素：；故说法错误；⑤导电、导热性最好的金属：Ag；故说法正确；⑥粒子结构示意图表示的粒子是硫离子，带2个单位负电荷：S2－；故说法错误；其中正确的是：①②⑤；故选：A。8、C【解题分析】

A、垃圾分类回收，不随意倾倒填埋，可以防止水土污染，符合绿色发展主题，故A正确；

B、使用新能源，减少燃烧煤、石油，可以防止污染，符合绿色发展主题，故B正确；

C、合理使用化肥农药可以减少对环境的污染，不能禁止使用化肥农药，故C不正确；D、使用易降解塑料袋，可以减少白色污染，故D正确。故选C。9、C【解题分析】

解：设铁元素的化合价为x，则（+2）+2x+（-2）×4=0，则x=+3；其中铁元素的化合价是+3价；故选：C。10、D【解题分析】

A、铅笔芯中没有铅，主要含有石墨、黏土等，该选项说法不正确；B、铅原子中有82个质子，中子多于82个，该选项说法不正确；C、铅的元素符号为Pb，该选项说法不正确；D、铅是金属元素，该选项说法正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、延展性和导电性隔绝氧气和水菠菜中含铁元素不是铁单质合金>B【解题分析】

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的延展性和导电性；（2）铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是：可以隔绝氧气和水；（3）菠菜含铁却无法被磁铁吸引，是因为菠菜含铁是含铁元素不是铁单质；（4）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于合金；（5）相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc>Zn；A、由以上可知，Sc的活动性大于Zn，故Sc的金属活动性大于Cu，Sc可将硫酸铜中的铜置换出来，故有红色固体析出，不符合题意；B、银不与Fe(NO3)2溶液、Sc(NO2)2溶液反应，说明Fe、Sc的金属活动性大于Ag，但是无法验证Fe、Sc的金属活动性，符合题意；C、相同条件下，取相同状态的金属钪和铁分别与相同浓度的稀硫酸反应，根据金属与酸反应的剧烈程度就可以验证钪和铁的活动性强弱，不符合题意。故选B。（6）)已知Sc与稀盐酸能发生置换反应，生成+3价金属的化合物，故该反应的化学方程式为：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、Na2SO440%【解题分析】

（1）由图可知，当加入NaOH溶液的质量为30g时，硫酸铜与少量硫酸恰好反应完全，溶液中的溶质是Na2SO4；（2）由图可知，生成氢氧化铜沉淀9.8g；设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x：x=8g所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、肥皂水食醋增强水的导电性增大了煤与氧气的接触面积，可使燃烧更充分活性炭的吸附性CH4+2O2CO2+2H2O【解题分析】

（1）为检验净化后的水是软水还是硬水，可以加入肥皂水，浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水；水垢的主要成分是氢氧化镁与碳酸钙，可以被食醋溶解并与之反应；（2）电解水实验，常常在水中加入少量的硫酸钠溶液，其目的是增强水的导电性；（3）在家庭煤炉燃烧煤时把做成蜂窝煤，增大了煤与氧气的接触面积，可使燃烧更充分；；废弃煤球也具有疏松多孔的结构，所以也具有吸附性，这与净水器中的活性炭的性质相似；天然气的主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，应根据这些信息书写化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O【题目点拨】此题考查了多个化学知识点，思维跨度大，很多都是贴近生活实际，体现了化学学以致用的理念，同时提醒同学们要注意知识的积累和学会用化学的眼光去分析和看待问题。14、110＞50【解题分析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；由溶解度曲线可知，60℃时溶解度:Na2Cr2O7＞Na2SO4；(2)由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；10℃时，Na2Cr2O7的溶解度为60g。在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O750g

。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Fe、CFe+2HCl=FeCl2+H2C+O2CO2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2ONaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Fe、C、NaClB检查装置气密性偏小H2O【解题分析】

大胆猜想：用磁铁靠近该粉末，发现有部分物质被吸引，说明黑色粉末中含有铁，因此黑色粉末可能是铁和碳（Fe、C）；实验一：（1）取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量稀盐酸并振荡，部分固体溶解并伴随气泡产生，溶液变为浅绿色，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；（2）取（1）中未溶解固体灼烧，然后将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯置在其上方，发现澄清石灰水变浑浊，是因为碳燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式分别为：C+O2CO2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（3）另取少量黑色粉末加水充分溶解、过滤，取所得滤液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是黑色粉末中含有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成了氯化银和硝酸钠，其可能化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3；得出结论：在“暖宝宝”发热料中一定含有Fe、C、NaCl；设计方案：B装置中的橡胶管连接蒸馏瓶和分液漏斗，保证压强相等，有利于液体留下，避免液体体积对实验结果的影响，所以B装置较好；实验操作：制取气体前应检查装置的气密性；数据处理：生成氢气的质量=dg·mL-1×vmL=vdg，设：要生成vdg氢气，需要铁质量为x。x=28vdg；该“暖宝宝”发热料中铁的质量分数表达式；误差分析：

实验过程中等恢复至室温状态下，由于没有调节量气管使左右液面相平，所以实验测得气体体积偏小；发热原理：根据“4Fe+3O2+6______=4Fe(OH)3”可知反应后的铁原子、氧原子、氢原子数目分别为：4、12、12，反应前的铁原子、氧原子、氢原子数目分别为：4、6、0，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，因此空格部分6个分子