第一节 化学反应的热效应2鲁科版高一化学必修2

第一章化学反应与能量转化

Doyouknow?化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考:（1）化学反应中为什么有能量变化?（2）例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用.

化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就需要一个化学量来定量描述研究反应热一、化学反应的反应热1、什么是反应热?2、反应热的符号是什么？怎样表示反应吸、放热？3、如何获得一个反应的反应热呢？

1、下列说法正确的是()A、物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B、化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化。C、化学反应中放出的热才是反应热D、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应1.加热是反应的条件，与反应吸放热无直接关系2.反应热由化学键破坏与形成过程中吸收和

放出的能量决定

想一想

298K时，1molH2(g)和0.5molO2(g)反应成1molH2O(l)放热285.8KJ,对该反应说法正确的是（）

A、H2与O2反应的反应热Q=285.8KJB、反应热由H2、O2和H2O的键能决定，与反应条件无关C、该反应为放热反应，极易发生，无需反应条件D、该反应的反应热可以实验测定也可以理论计算温度决定物质的存在状态影响物质的键能，反应热与外界条件有关.反应热的正确表示方法

原理探究1、回顾物理中热学知识，如何求算一个体系放出或吸收的热量呢？2、如何计算反应热？3、计算反应热需测定哪些数据?4、在实验中怎样准确测定这些数据?

实验测定我们以一组中和反应为例测定反应热——中和热

1、仪器展示

2、同学们按要求，分组实验。

3、根据反应热计算式计算反应热简易量热计的结构

测定中和反应的反应热利用简易量热计测定室温下中和反应的反应热。1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T12、向250mL的烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使之与量热计中盐酸的温度相同。3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。用同样的方法分别测定KOH溶液与盐酸反应，NaOH溶液与硝酸反应的反应热。请各组按要求实验记录数据

计算各反应的反应热

试验组

实验溶液初始温度T1溶液最高温度T2反应热1组、2组NaOH溶液与盐酸3组、4组KOH溶液与盐酸5组、6组NaOH溶液与硝酸影响中和热的因素

所用溶液的体积溶液中H＋和OH－的浓度反应温度

为何三个反应的热效应相同?

为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么问题(1)用保温性能好的仪器测量。(2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。(3)所用药品浓度的配制须准确。(4)宜用有0.1分刻度的温度计，读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。(5)记录最高温度。

课堂小结１、学完本节你对化学反应中能量变化的认识有何提高？

2、在思想方法上有何收获？化学反应的能量变化

定性→定量提高了实验数据获取、分析、信息归纳处理能力，培养了严谨、认真的科学态度

第一章第一节化学反应的热效应一、化学反应的热效应（一）反应热1、概念：一定温度释放或吸收＋吸热2、表示Q

－放热3、获取反应热数